2005年化学科高考题预测与应答技巧.doc

袅芆腿薆羈聿蒇蚅蚇袁莃蚄螀肇艿蚃羂袀芅蚂蚂膅膁蚁螄羈蒀蚀袆膃莆蚀羈羆节蝿蚈膂膈螈螀羄蒆螇袃膀莂螆肅羃莈螅螅芈芄莂袇肁膀莁罿芇葿莀虿聿莅荿螁芅芁蒈袄肈膇蒇羆袀蒅蒇螆肆蒁蒆袈罿莇蒅羀膄芃蒄蚀羇腿蒃螂膃蒈蒂袄羅莄薁羇膁芀薁蚆羄膆薀衿腿膂蕿羁肂蒁薈蚁芇莇薇螃肀芃薆袅芆腿薆羈聿蒇蚅蚇袁莃蚄螀肇艿蚃羂袀芅蚂蚂膅膁蚁螄羈蒀蚀袆膃莆蚀羈羆节蝿蚈膂膈螈螀羄蒆螇袃膀莂螆肅羃莈螅螅芈芄莂袇肁膀莁罿芇葿莀虿聿莅荿螁芅芁蒈袄肈膇蒇羆袀蒅蒇螆肆蒁蒆袈罿莇蒅羀膄芃蒄蚀羇腿蒃螂膃蒈蒂袄羅莄薁羇膁芀薁蚆羄膆薀衿腿膂蕿羁肂蒁薈蚁芇莇薇螃肀芃薆袅芆腿薆羈聿蒇蚅蚇袁莃蚄螀肇艿蚃羂袀芅蚂蚂膅膁蚁螄羈蒀蚀袆膃莆蚀羈羆节蝿蚈膂膈螈螀羄蒆螇袃膀莂螆肅羃莈螅螅芈芄莂袇肁膀莁罿芇葿莀虿聿莅荿螁芅芁蒈袄肈膇蒇羆袀蒅蒇螆肆蒁蒆袈罿莇蒅羀膄芃蒄蚀羇腿蒃螂膃蒈蒂袄羅莄薁羇膁芀薁蚆羄膆薀衿腿膂蕿羁肂蒁薈蚁芇莇薇螃肀芃薆袅芆腿薆羈聿蒇蚅蚇袁莃蚄螀肇艿蚃羂袀芅蚂蚂膅膁蚁螄羈蒀蚀袆膃莆蚀羈羆节 2005年化学科高考题预测与应答技巧1、氧化还原反应常考点有：（1）判断氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物；（2）判断氧化性、还原性的强弱；（3）配平并标明电子转移情况；（4）根据电子守恒的计算。2005年高考题一定会出现上述知识，分数约在510分之间，但起点可能是与工农业生产、日常生活、科学实验等知识相联系。例：近年来，我国储氢纳米碳管研究获得重在进展，电弧法合成的碳纳米管常伴有大量物质碳纳米颗粒，这种颗粒可用氧化气体法提纯，配平下列方程式：C+K2Cr2O7+H2SO4（稀） CO2+K2SO4+Cr2（SO4）+（1）此反应的氧化剂是 氧化产物是 （2）H2SO4在此反应中表现出来的性质是 A、酸性 B、氧化性 C、吸水性 D、脱水性（3）上述反应中若生成标况下的11、2L气体物质，则转移的电子数目为 （本题答案（1）3 283228H2O （2）K2Cr2O7 CO2 （3）A （4）6.02 x 1023）应答技巧：（1）氧化剂得、降、还 还原剂失升氧；（2）电子守恒2 、离子反应常考点：(1)离子反应及离子方程式的意义；（2）离子方程式书写；(3)离子共存；(4)离子反应的综合应用。预测1：离子共存题会增加限制条件，如“强碱性”，“PH=1”，“因发生氧化还原反应”而“无色透明”等。例：下列各组离子在指定的环境中一定能大量共存的是（ ）A、在酸性环境中:Na+、K+、MnO4、S2O32(其中S2O32出现可能性大)B、在由水电离产生的C（H+）=1x1012mol/L的溶液中 Fe3+ ClO Na+ SO42C、在PH=13的溶液中 SO32 S2 Na+ K+D、在C (H+) 离子晶体 分子晶体，而金属晶体熔沸点差别最大，有熔点最高的钨和最低的汞。6 、元素周期律常考点：（1）以周期表中的递变规律为中心，推断陌生新元素和新物质的性质；（2）以半径为主发点，推断氧化性、还原性；（3）事实推断，比较金属性、非金属性。推测（1）元素周期律考点，在I卷、II卷中都会出现，总分值在10分左右，I卷中客观题不会有新样式，II卷则面孔多变；（2）II卷中主观题可能落点在“元素周期表的应用”上。例：A、B、C三种主族元素位于周期表中连续的三个不同周期，原子序数C A B，其中B的次外层电子数为2，A的次外层数与B、C不同，A与B族数之和等于C的族数，已知A的最高价氧化物是难溶于水的中强碱，B的最高价氧化物对应水化物是一种强酸，试判断A、B、C各为什么元素。 答案：Mg、N、Br。应答技巧：（1）原子半径的周期性变化是元素周期律的“桥梁”，其原因是，电子层数相同时，一方面，质子数增加，引力增大，使半径减小，另一方面电子数多了，斥力强，使半径增大，但前者作用大于后者，故同周期从左到右原子半径递减。最外层电子数相同时，电子层数越多，半径越大，另一方面，质子数多，引力变强，又使半径减小，但前者作用大，所以同族由上而下半径递增。（2）一种元素，最稳定的价态只有一种，如Ag不易失电子去显+1价，说明O价比+1价稳定，故Ag+易得电子；（3）原子半径小了，电子离核太近，“摆脱”束缚当然难；（4）金属性和非金属性都具备的元素，是那些族序数等于周期序数的元素，如Be、Ge等，注意其酸根写法，BeO22、GeO32；（5）主族序数=最高价数 最高价数+最低负价数= 8。7 、化学反应速率与化学平衡常考点：（1）速率的计算及大小比较；（2）化学平衡状态的判断及等效平衡；（3）图像；（4）有关平衡的计算。推测（1）分值在5分左右；（2）一定会联系化工生产实际，以突出其理论对实践的指导意义；（3）落点可能是化学平衡及其移动的涵义与反应速率之间的联系，因为这是考纲中明确强调而近年来又一忽视的“隐蔽点”。应答技巧（1）对于（化工生产中）的任何可逆反应，任一影响速率的外界条件改变，对正逆速率的变化方向有其一致性，即变大都大，变小都变小，不过变化程度可能不同。如向合成氨平衡体系中，容积不变时，充入N2，则V正增大，V逆随之增大，最终V正=V逆，不过在再次平衡之前，V正一直比V逆大。（2）转化率问题 A、转化率减小，平衡未必逆向移动，如向合成氨反应中加N2时，平衡右移，但N2转化率减小了。B、对于NH3、SO3、N2O4、PCl5等物质的分解反应在等温等溶的容器中，增大它们的浓度，平衡左移，转化率减小，而对HI的分解反应，改变HI的浓度，平衡在等温等容及等温等压条件下均不移动，转化率不变,想使HI平衡移动要么改变温度，要么改变H2、I2浓度。（3）等效平衡问题等温等容时，不同投料方式中，只要各原子数量分别相等，即等效，等温等压时，不同投料方式中，只要各原子数量之比一定，即等效。8、电解质溶液常考点：（1）导电性比较；（2）电离平衡与水解平衡；（3）PH计算；（4）中和滴定；（5）离子浓度大小比较。预测：（1）分值约在10分左右，且在I II卷中都会出现；（2）有关溶液中的几种守恒关系的有关题是必考点，且比重可能会增加。（3）有关溶液中C（H+）的问题可能加到离子共存题的题干上。应答技巧：（1）在任何水溶液都存在电荷守恒（不只是盐溶液）如水中C（H+）=C（OH） NaCl溶液中Na+H+=Cl+OH H3PO4中 H+= H2PO4+2HPO42+3PO43+OHNaHCO3中 Na+H+ = HCO3+OH+2CO32氨水和氯化铵的混合溶液中 NH4+H+=Cl+OH关键分别找全阳阳离子（2）物料守恒问题的实质就是“原子守恒”（如合成氨工业中，氮原子始终是守恒的，如果两种投料中N、H原子数（物料）都相等，那么一定条件下达到的平衡状态是等同的），只不过在水溶液中写物料守恒式子一般不用H 、O两种原子，因为各物质浓度未必相同，如H2PO4中，将1mol H3PO4溶于水后，H3PO4+H2PO4+HPO42+PO43=1在NaCl 中，Na+ = Cl在Na2CO3中 Na+=2（CO32+HCO3+H2CO3）向盐酸中通入氨气1mol后，NH3+NH4+NH3H2O=1（3）离子浓度排序问题 找准多级电离与多级水解的主次关系。9、金属常考点：（1）原子结构与性质的关系（2）重要性质预测：（1）分值将在15分左右，多种题型中出现；（2）2005年命题将加大对Na Mg以及钠化合物化学性质的考查力度，加大对金属活动顺序考查力度；（3）命题主要应集中在铝、铁各化合物之间的转化双水解（不要求方程式），Mg、Al、Fe与酸的反应等方面；（4）氢氧化铝溶于强酸强碱。应答技巧：（1）醇钠的水解比酚钠强 C2H5ONa+H2O=NaOH+C2H5OH （2）Na2O2中离子个数比为2：1，与水CO2的反应是歧化反应；（3）Al与任何物质反应时Al与H2的系数比都为2：3；（4）向无色的Fe2+与SCN混合液中加入氧化剂，溶液变红，加热FeCl3、AlCl3溶液蒸干后得到Fe2O3、Al2O5、但Al2(SO4)3不行；（6）冶炼Mg、Al用电解法，但不用AlCl3作电解液（7）Fe3+与S2不共存是因为氧化还原而Fe3+、Al3+与CO32、AlO2的不共存是因为双水解。（8）Fe3+能和氧化Cu；（9）CO2 N2支持金属燃烧；（10）Al（OH）3制备避开强酸强碱；（11）用平衡观点解释Al（OH）3溶于酸碱。例：氯酸（HClO3）是一种强氧化性酸，若将少量铁粉投入其中，则下列物质不可能生产的是（ ）A、氯酸铁 B、氯化铁 C、高氯酸铁、D、氯化亚铁 E、H2 答案：C、D、E10 、非金属预测：（1）占20分左右 （2）环保中的“氟氯烃”题出现可能性很大 （3）主要考查点仍是元素及化合物的性质，制备，以及以某元素为载体考查周期律，主要元素有Cl、S、P、C、Si等。根据以往“Cl”过热的现象，今年可能考查S（+4），N（+5）等。应答技巧：1、氟氯烃化学性质稳定，易液化、易挥发、无毒，但受紫外线照射后产生Cl、Cl对2O3=3O2起催化剂作用；2、O3在低空是污染物；3、王水组成浓盐酸与浓硝酸的体积比为3：1；4、N2NH3NONO2HNO3硝酸能使蛋白质变黄，能发生硝化反应，能氧化Cu、Ag等不活泼金属以及C、S、P等非金属，本身见光分解导致易显黄色，需避光保存。SO2通入Ba（NO3）2溶液中出现白色沉淀。4NO+3O2+2H2O=4HNO3 4NO2+O2+2H2O=4HNO35、SiO2作为一种酸性氧化物和玻璃的成份之一碱性溶液不能放入酸性滴管，贮存时使用橡皮塞，SiO2在高温时可与碳酸盐反应生成CO2，SiF4是正四面体构型与CH4同。 OH OH OH6、H3PO4 H2PO4 HPO42 PO43H+ H+ H+PCl5水解 PCl5+4H2O H3PO4+5HCl例：氮化硅是一种高温陶瓷材料，它的硬度高，熔点高，化学性质稳定，工业上曾普通使用高纯硅与纯氮在1300反应获得。（1）根据性质 推测氮化硅陶瓷的用途是（ ）A、制汽轮机叶片 B、制有色玻璃 C、制永久模具 D、制柴油机（2）写出N原子的原子结构示意图及氮化硅的化学式（3）氮化硅抗腐蚀性强，在无机酸中只要氢氟酸才能把它溶解，方程式是：（4）现用四氯化硅和氮气在氢气气氛保护下，加强热发生反应可得高纯度的氮化硅、反应的化学方程式为：答案：（1）A C D （2）Si3N4 （3）Si3N4+12HF=3SiF4+4NH3 强热（4）3SiCl4+2N2+6H2 = Si3N4+12HCl11 、电化学常考点：（1）原电池、电解池、电镀池的电池名称及电极反应式；（2）根据原电池、电解池的电极变化判断金属活动性顺序；（3）根据电解时电极变化判断电极材料及电解质种类；（4）新型电池的电极反应及应用；（5）有关电解产物的判断和计算预测：（1）必考 分数应在5分左右 应出现在选择题或填空题中；（2）原电池原理及计算最为主要，因为氯碱工业的考题“余热犹存”。应答技巧：（1）原氧化还原反应，这是原电池成立的前提；电电子转移；池盛装电解液的容器；（2）任何日常电池一样，电流正负，电子移动方向与此相反，故提供电子的活泼金属（或反应中的还原剂）为负极，在溶液中阳离子向电子富集的正极移动。（3）两极反应式得失电子数必须相等，之和必须等于总方程式；（4）在燃料电池中，正极若为充O2的极板，则反应为O24E+2H2O=4OH （碱性溶液）O24E+4H+=2H2O （酸作电解液）例1铅蓄电池的电极为Pb、PbO2，电池液为H2SO4，下列结论正确的是（ D ）A、Pb为正极被氧化 B、溶液的PH值不断减小C、SO42向PbO2极移动 D、电解液密度不断减小例2以Cl、SO42、Na+、Cu2+、H+五种离子恰当地组成电解质，按下列要求进行电解，请填写溶液中的离子成份。（1）以惰性电极使电解质质量不变，水量和PH都减小，可用 ；（2）以石墨为电极使电解质质量减小，水量和PH几乎不变，可用 ；（3）以石墨为阳极，铁作阴极，使电解液和水量及PH都变小，可选用 。答：（1）H+ SO42 （2）Cu2+ Cl （3）Cu2+ SO4212、烃及衍生物常考点：（1）各物质的分子结构及性质以及同系物的性质；（2）反应类型；（3）分子式、结构式的确定。（4）同分异物体的书写及命名。（5）有机反应机理的理解及有机物的合成；（6）有机反应方程式的书写。推测：（1）以有机总分30分计，这部分应占20余分，题型以选择推断为主；（2）预测与高科技产品为起点，落点为一种有机物分子中有多种多个官能团，其定性或定量考查其性质的题仍会出现。应答技巧：熟练掌握各典型官能团性质，并注意一步反应后产生中间物质的连锁反应。（3）分子的空间结构题仍是热点例 下列分子中，所有原子不可能在同一平面上的是（C）A、C2H2 B、CS2 C 、NH3 D、C2H6应答技巧：四面体CH4 ；三角锥CH3和NH3 平面（键角120）乙烯、苯；直线C2H2 CO2 角型 H2O（4）直接考查性质例1 下列物质不可以是乙烯加成产物的是（ D）A、乙烷 B、C2H4Cl2 C、C2H5Cl D、苯例2 不能发生银镜反应的是（ B）A、甲酸 B、乙酸 C、葡萄糖 D、乙醛（5）考查操作顺序应对技巧：验证乙烷中的溴元素：（1）加NaOH溶液（2）加热 （3）冷却 （4）加HNO3 （5）加AgNO3醛基的检验：将过量NaOH与CuSO4混合后，再加入待测物加热煮沸，方可看到红色沉淀。（6）以新药、新材料的合成为背景，引入新信息、结合已学知识，综合运用信息，设计合成路线题，希望多引起注意。应对措施：首先心里稳住，将信息破译，破译后的信息在解题应用时只需“照葫芦画瓢”。重点仍是基础知识。这类题对方程式书写要求非常严格。应注意规范，尤其注意条件。13.糖类、油脂、蛋白质以及合成材料预测：重点考查：（1）葡萄糖的结构和性质，淀粉、氨基酸、油脂的结构和性质。（2）高聚物的合成最佳途径，写出有关方程式。这部分试题约占5-10分。（3）这部分试题一定会以生活、生产实际引题。如以淀粉为原料，完成与前二章的融合。应对措施：记住葡萄糖、油脂、蛋白质的基本结构、主要性质和用途。单体进行加聚、缩聚的原理。水解反应以及操作步骤。已知高聚物确定单体时的碳键“遇双键 四个断”、“无双键 两个断”。肽键水解C-N断。醋基水解C-O断。例：白酒、食醋、蔗糖、淀粉是家庭厨房中常用的烹调剂。利用这些物质能完成的实验是（AB）：A鉴别食盐、小苏达 B.检验食盐中是否含KIO3C检验自来水中是否含氯 D.检验白酒中是否有甲醇14实验常考点：（1）仪器的使用、绘制（2）基本操作（3）物质的鉴别、分离、提取（4）根据实验现象分析、处理数据（5）设计实验预测：（1）分值约在15-20分。基本上是课本实验的分与合。（2）对实验仪器的考查可能不会单独以小题形式出现（原因是受题量的限制），但一定会分散到实验题之中。重点仪器应该是容量瓶、量筒、滴定管、天平、分液漏斗、温度计（水银球）、试管等。应重点复习。（酒精灯的绘制可能出现在已有装置图的空白处）。（3）对不同实验装置的评价考查可能性很大，原因有二。一是历年考试它都是热点。几乎每张化学高考卷都会出现装置图；二是今年高考大纲新增了对实验装置评价的要求。实验的原理可能是气体的制取及性质实验。安全瓶的使用、尾气处理、防倒吸装置等。应答技巧（1）气压作用是这类题历年来的焦点。（2）对未曾见过装置的理解是解题的关键。（3）规范简洁表述两种不同装置的优缺点。（4）能提出改进措施。以陌生的有机原理切入，考查已学有机实验的原理与基本操作。理由是近年来很出现有机实验题。特别是去年全国多套化学卷没有一道是有机实验。这并不是意味该实验不重要。相反在以后的考题中出现可能性会增大。所以对高中那些重要的有机实验如：制乙炔、乙酸乙酯、石油蒸馏、糖、醋的水解等重视。另外那些典型的有机实验操作如：水浴加热、催化剂使用、瓷片使用、温度计使用、冷凝方法、萃取、分液、干燥、除杂等基本操作也要重视。应答技巧（1）务必对信息理清脉络，这是解题的前提。（2）这种题落点仍是教材实验及基本操作，实质并不难。（3）有机反应对温度的要求比无机严格，注意运用题中提供的温度数据。（4）定量实验的出题、含杂质的酸、碱滴定时的误差分析以及新设计的与物质性质相联系的杂质含量测定被看好。理由：1、误差分析是定量实验永恒的主题。而除了含杂滴定的定性分析以外，几乎所有错误操作学生都熟悉过了。2、四个定量实验中，胆矾结晶水测定去年刚刚考完，而“中和热”在本书中实验之外，只要求了解其概念，不要求计算，故联系性不大，而容量瓶使用的知识又和中和滴定密切相关。例：用托盘天平称量 g NaOH固体。配置250ml、0.4mol/L溶液。以其作为标准液滴定待测浓度的盐酸（以甲基橙为指示剂）由于配制溶液过程中标准液已有少量变质，对导致测得的盐酸浓度 （填无影响、偏大、偏小）应答技巧：根据反应前后Na+守恒、故消耗HCl不变，填无影响。（5）化学实验基本操作的考查今年可能出现事故处理的方法题。但单独出题可能性不大。理由：考纲新增内容主要包括：浓酸、浓碱洒落；眼睛内进酸或碱应迅速用水冲洗再请医生；液溴、苯酚洒在皮肤上，立即用酒精擦洗；酒精灯失火用湿布或沙土；金属着火用沙子盖灭（因为水、CO2均能支持它的燃烧）（6）关“2”提到过“装置评价”，如果不出装置评价，可能出现方案设计的评价，理由同前。例：研究小组设计了下述三个方案鉴定硫酸根离子。试分别评价各种方案是否严密并说明理由。应答技巧：特别注意银离子和亚硫酸根离子的干扰。15.计算预测：化学计算可以以任何题型考查，分数约占15-20分。考查的重点一定仍以化学原理及其应用为主。应答技巧：（1）多步反应计算关系式法（2）循环反应计算利用总方程式法（3）混合物的计算平均值法、极端假设（4）综合使用守恒法、差量法。其中守恒法包括原子守恒、电子守恒、电荷守恒等。例：氨基甲酸铵（H2N-COONH4H2O）是一种白色晶体，