酸碱中和滴定课件

,酸碱中和滴定,学习目标,掌握酸碱中和滴定实验的原理和操作方法， 通过对酸碱溶液的分析，了解溶液中数量变化对性质的影响，体会由量变到质变的过程。 了解化学定量分析的方法，体验化学在科学研究中的作用和地位，提高学生的科学素质。,一、酸碱中和滴定原理。,1、 定义：用已知物质的量浓度的强酸或强碱（标准溶液）来测定未知物质的量浓度的强碱或强酸（待测溶液或未知溶液）的方法叫做酸碱中和滴定。,2、 原理：以酸碱中和反应为基础， H+ + OH- = H2O 在滴定达到终点(即酸碱恰好反应)时：,1mol,1mol,有 n(H+) = n(OH-),例题:用0.1032mol/L的HCl溶液滴定25.00mL未知浓度的NaOH溶液， 滴定完成时，用去HCl溶液27.84mL。通过中和滴定测得NaOH溶液的物质的量浓度是多少？,3、酸碱中和滴定的关键,(1)准确测量参加反应的两种溶液的体积 (2)准确判断中和反应是否恰好完全反应,需要能在滴加溶液时准确表示所加溶液体积的仪器滴定管 需要能指示酸碱反应完全的物质 酸碱指示剂,【思维探究】：要想测定的浓度结果更准确，你 认为实验的关键是什么？,用0.1000mol/L的NaOH溶液，滴定20 .00ml 0.1000mol/L的HCl 溶液，求随V NaOH的增大，pH=？,滴定过程的pH变化,思考,突跃范围,20.02mL,19.98mL,加入NaOH溶液的体积V(mL),溶 液 的pH,“突跃”的存在为准确判断终点提供了方便,红 橙 黄,红 紫 蓝,无色 粉红 红,选择终点时指示剂的颜色变化明显灵敏、易观察。,指示剂的选择原则：,因为石蕊试剂变化不灵敏，所以一般不用石蕊作中和 滴定的指示剂。,强酸滴定强碱,甲基橙,强碱滴定强酸,酚 酞,1、酸碱中和滴所用的仪器： 酸式滴定管、 碱式滴定管、 滴定管夹、 铁架台、 锥形瓶、 烧杯。 2、酸碱中和滴定所用的试剂 标准液（已知准确 浓度的溶液）、待测液 适当的指示剂,二、酸碱中和滴定,仪器的使用,1.结构 2.刻度 3.操作 4.读数,三、滴定管 的构造特点,应读到小数点后几位？,两位,仪器的使用,仪器的使用,您读得准吗？,答案：25.60mL,3、酸碱中和滴定的操作步骤,、检查。 、洗涤、润洗（23次）。 、加液、调节起始刻度。 、加入指示剂。（并在瓶底衬一张白纸） 、滴定过程 、数据处理,滴定前的准备,4、计算滴定结果（A强酸B强碱）。,操作2次取平均值代入公式计算：,四、酸碱中和滴定中的误差分析,产生误差的途径：操作不当，滴定终点判断不准等。,误差分析：c（待）= V（标）,在分析过程中将误差归结到V（标）上,一.洗涤未用标准液润洗滴定管（ ）,偏高,未用待测液润洗滴定管（ ）,偏低,用待测液润洗锥形瓶（ ）,偏高,二.漏溅液体 漏液 漏滴 （ ）,偏高,锥形瓶中待测液溅出（ ）,偏低,三.气泡处理不当： 装标准液的滴定管尖嘴处有气泡（ ）,偏高,装待测液的滴定管尖嘴处有气泡（ ）,偏低,四.观察时视线有误：,偏低,五.终点判断有误： 滴定不足（ ） 滴定过量（ ）,偏低,偏高,偏高,【当堂检测】 1、下列叙述仪器“0”刻度位置正确的是（ ） A.在量筒的上端 B.在滴定管上端 C 在托盘天平刻度尺的正中 D 在托盘天平刻度尺的右边 2.在一支25 mL的酸式滴定管中盛入0.lmol/L的HCl 溶液,其液面恰好在5 mL的刻度处，若把滴定管中的 溶液全部放入烧杯中，然后以0.lmol/L NaOH 溶液 进行中和，则所需 NaOH 溶液的体积( ) A大于20 mL B小于20 mL C等于20 mL D等于5 mL,B,A,3、下列是一段关于中和滴定的实验叙述： 取一锥形瓶，用待测NaOH溶液润洗两次； 在锥形瓶中放入25.00 ml待测液NaOH溶液； 加入几滴石蕊试剂作指示剂； 取一支酸式滴定管，洗涤干净后； 直接往其中注入标准酸溶液，进行滴定； 左手旋转滴定管的玻璃活塞，右手不停摇动锥形瓶； 两眼注视着滴定管内盐酸溶液液面下降，直至滴定终点； 其中错误的是（ ） A. B. C. D.,D,4、下列实验操作中错误的（ ） A.分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 B.蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸烧瓶支管口 C.滴定时，左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视滴定管中