课时讲练通高中化学 第四章 基本营养物质阶段复习课件 新人教版必修

阶段复习课 第四章,热点 1 金属矿物资源的综合利用 角度 1 金属的冶炼方法 【例1】(2013台州高一检测)冶炼金属一般有下列四种方法： 焦炭法,水煤气(或H2或CO)法,活泼金属置换法,电解 法。四种方法在工业上均有应用。古代有()火烧孔雀石法 炼铜,()湿法炼铜。现代有()铝热法炼铬,()从光卤石(KClMgCl26H2O)中炼镁,对它们的冶炼方法分析不正确的 是( ) A.()用 B.()用 C.()用 D.()用,【解析】选B。选择金属的冶炼方法与金属在自然界中存在的 状态、金属活动性等有关。对于()、()、()、()发 生的反应分别是 ()Cu2(OH)2CO3 2CuO+CO2+H2O C+2CuO 2Cu+CO2,属于; ()Fe+CuSO4=FeSO4+Cu,属于; ()2Al+Cr2O3 Al2O3+2Cr,属于; ()先从光卤石中提取MgCl2,再电解MgCl2, MgCl2(熔融) Mg+Cl2,属于,综上所述,选项B不正确。,角度 2 铝热反应的计算 【例2】(2013石家庄高一检测)把铝粉和四氧化三铁粉末配成铝热剂,分成两等份。第一份在高温下恰好完全反应,然后将生成物与足量盐酸反应;第二份直接投入足量NaOH溶液中,充分反应。则前后两种情况下生成气体的体积之比是(相同状况下)( ) A.11 B.98 C.34 D.43,【解析】选C。8Al+3Fe3O4 9Fe+4Al2O3,Fe+2HCl= FeCl2+H2,得：8Al9Fe9H2;2Al+2NaOH+2H2O= 2NaAlO2+3H2,得：2Al3H2;所以前后两种情况下产生的氢气体积比为912,即34。,【名师点拨】金属冶炼方法的选择 (1)金属冶炼的实质。 实质是把金属元素从化合态还原为游离态,即 (化合态) (游离态)。,(2)金属冶炼的方法。 电解法：适用于一些非常活泼的金属。 2Al2O3(熔融) 4Al+3O2 热还原法：适用于较活泼的金属。 Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 热分解法：适用于一些不活泼的金属。 2HgO 2Hg+O2,(3)金属活动性顺序与金属冶炼方法的关系。,热点 2 海水资源的综合利用 【例1】(双选)(2013新乡高一检测)海水是一个巨大的化学资源宝库,下列有关海水综合利用的说法正确的是( ) A.海水中含有钾元素,只需经过物理变化就可以得到钾单质 B.海水蒸发制海盐的过程中只发生了物理变化 C.从海水中可以得到NaCl,电解熔融NaCl可制备Cl2 D.利用潮汐发电是将化学能转化为电能,【解析】选B、C。海水中钾元素以离子形式存在,生成钾单质必然发生化学反应,A错;潮汐发电是将动能转化为电能,D错。,【例2】(2013孝感高一检测)全球海水中溴的藏量约占地球 溴总藏量的99%,故溴有“海洋元素”之称,海水中溴含量为 65 mgL-1。其工业提取方法有 (1)空气吹出纯碱吸收法。方法是将氯气通入到富含溴离子的 海水中,使溴离子氧化成溴单质,再用空气将溴吹出,用纯碱溶 液吸收,最后用硫酸酸化,即可得到溴单质。该方法涉及的反 应有 (写出离子方程式); 3Br2+ = + 5Br-+3CO2; (写出离子方程式)。 其中反应中氧化剂是 ,还原剂是 。,(2)空气吹出SO2吸收法。该方法基本同(1),只是将溴吹出后是用SO2来吸收的,使溴转化为氢溴酸,然后再用氯气氧化氢溴酸即得单质溴。写出溴与二氧化硫反应的化学方程式： 。 (3)溶剂萃取法。该法是利用单质溴在水中和溶剂中溶解度不同的原理来进行的。实验室中萃取用到的实验仪器名称是 。下列可以用于海水中溴的萃取试剂的是 。 乙醇 四氯化碳 硝酸 裂化汽油,【解析】(1)由方程式可知用纯碱溶液吸收后,溶液中溴元 素以 、Br-形式存在,溴元素的化合价分别为+5、-1,在酸 性条件下又生成0价的Br2,所以反应的反应物为 、Br-、 H+,生成物为Br2和H2O,离子方程式为 +5Br-+6H+=3Br2+ 3H2O。(3)该法是利用单质溴在水中和萃取剂中溶解度不同的 原理来进行的。萃取剂必须符合的条件：a.不能与所要萃取 的混合液发生反应(烯烃中含有碳碳双键,与溴水发生加成反 应,所以不可以);b.不能溶于水(乙醇、硝酸均易溶于水,所 以均不可以);c.要萃取的物质易溶于萃取剂(溴易溶于四 氯化碳),所以只有符合。,答案：(1)2Br-+Cl2=2Cl-+Br2 +5Br-+6H+=3Br2+3H2O Br2 Br2 (2)Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr (3)分液漏斗 ,【名师点拨】海水资源较成熟的利用 (1)海水淡化：蒸馏法;电渗析法;离子交换法。其中蒸馏法的历史最悠久,蒸馏法的原理是把水加热到水的沸点,使液态水变为水蒸气,与海水中的盐分离,水蒸气冷凝即得到淡水。 (2)海水制盐：利用浓缩、沉淀、过滤、结晶、重结晶等分离方法制得各种盐。,(3)海水提溴：浓缩海水溴单质氢溴酸溴单质, 有关反应方程式：2NaBr+Cl2=Br2+2NaCl, Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4, 2HBr+Cl2=2HCl+Br2。 (4)海水提碘：海水提碘主要是从海带等藻类中提取。海带中的碘元素主要以I-的形式存在,提取时用适当的氧化剂将其氧化成I2,再萃取出来。 (5)海水提镁：用生石灰将海水中的Mg2+转化成Mg(OH)2沉淀,过滤后再用盐酸溶解,结晶得MgCl2,电解熔融的MgCl2得金属镁。,热点 3 化石燃料的综合利用 【例1】(双选)(2013锦州高一检测)下列说法中正确的是 ( ) A.煤属于有机化合物 B.在物质变化类型上,煤的干馏过程包含了物理变化和化学变化 C.煤中含有大量的苯等芳香烃,煤是芳香烃的主要来源 D.煤的气化和液化属于煤的综合利用,【解析】选B、D。煤是由无机物和有机物组成的混合物。煤不直接含有芳香烃,煤在干馏过程中生成了芳香烃。,【例2】(2013福州高一检测)石油裂解的目的和原理是 ( ) A.使具有长链的烃深度裂化,断裂成各种短链的气态不饱和烃和少量液态烃 B.使直链烃转化为芳香烃 C.避免碳化结焦 D.除去石油中的杂质,【解析】选A。A项,石油的裂解是深度裂化,目的是为了获取大量石油化工原料。作为合成原料的主要是气态烯烃,其中以乙烯量为最大,其次还有丙烯、丁二烯等。裂化产物中还有作为芳香烃的液态产品：苯、甲苯、二甲苯;B项,使直链烃转化为芳香烃属于结构的重新调整;C项,重油采用减压蒸馏是为了避免碳化结焦;D项与裂解原理和目的无关。,【名师点拨】蒸馏、分馏、干馏的比较归纳,热点 4 环境保护与绿色化学 【例1】(2013厦门高一检测)导致下列现象的主要原因与排放SO2有关的是( ) A.温室效应 B.光化学烟雾 C.臭氧空洞 D.酸雨 【解析】选D。SO2和NOx引起酸雨,CO2引起温室效应,NOx引起光化学烟雾,氟氯代烃引起臭氧空洞。,【例2】(2013杭州高一检测)“绿色化学”是指从技术、经 济上设计可行的化学反应,尽可能减少对环境的副作用。下列 化学反应,不符合绿色化学概念的是( ) A.消除硫酸厂尾气中的SO2：SO2+2NH3+H2O=(NH4)2SO3 B.消除制硝酸工业尾气的氮氧化物污染： NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O C.制CuSO4：Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2+2H2O D.制CuSO4：2Cu+O2 2CuO,CuO+H2SO4(稀)=CuSO4+H2O,【解析】选C。由于C选项在制备CuSO4的同时,生成了大气污染物SO2,故选C。,【名师点拨】环境问题与环境保护 1.环境问题的含义 通常所说的环境问题,主要是指由于人类不合理地开发和利用自然资源而造成的生态环境破坏,以及工农业生产和人类生活所造成的环境污染。,2.化学在解决环境问题中的任务 (1)环境检测。 化学科学在物质的鉴别与鉴定中具有独特的作用。利用化学技术和设备,对环境污染物的存在形态、含量、危害程度等进行分析和鉴定,可为环境治理提供可靠的分析数据,使环境治理有的放矢,提高效率。 (2)“三废”治理。 废液、废气、废渣统称为工业“三废”,它是主要的环境污染物。工业“三废”的治理可以应用酸碱中和法、氧化还原法、沉淀反应法等。更重要的是可以利用化学方法将废弃物转化为资源来利用。,(3)寻找从源头治理环境污染的生产工艺。 从人类生产活动的角度来说,污染物的排放大都是从物质的工业生产制造开始的。实施绿色化学战略,杜绝污染物的排放,就能从根本上解决环境问题。,3.六大环境问题 (1)酸雨：煤炭燃烧排放的二氧化硫和机动车排放的氮氧化物是形成酸雨的主要因素。降水pH5.6时,将会对森林、农作物和材料、建筑物等产生明显损害。 (2)臭氧空洞：氟氯代烃等物质的排放使臭氧层被破坏。臭氧层被大量破坏后,吸收紫外线辐射的能力大大减弱,导致到达地球表面的紫外线明显增多,给人类健康和生态环境带来多方面的危害。,(3)白色污染：生活、生产中丢弃的难降解的塑料制品造成的,它们的主要危害：废旧塑料混在土壤中影响农作物吸收养分和水分,导致农作物减产;废旧塑料易被动物当作食物吞入,导致动物死亡;混入生活垃圾中的废塑料很难处理、回收,不易分解。 (4)温室效应：工农业生产及生活中燃烧含碳化合物导致二氧化碳含量升高,造成全球气温上升,水位上升,陆地面积减少。,(5)光化学烟