河北省武邑中学2019届高三理综上学期期末考试试卷.docx

河北武邑中学20182019学年上学期高三年级期末考试理 科 综 合本试卷分单项选择题、多项选择题和非选择题三个部分。满分300分。考试时间150分钟。可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 P 31 Na 23 Fe 56一、选择题：本题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。1细胞的结构与功能是相适应的。下列叙述错误的是A内质网呈网状结构有利于物质的运输B哺乳动物成熟红细胞没有细胞核，有利于携带和运输氧C神经细胞有丰富的突起，有利于信息的传递D细胞的生长，有利于细胞与外界环境进行物质交换2ATP是直接为细胞生命活动提供能量的有机物。关于ATP的叙述，不正确的是A细胞中的吸能反应，一般伴随着ATP的水解B酒精发酵过程中有ATP生成C自然状态下，叶绿体内光反应生成的ATP不能用于细胞的主动运输DATP的组成中与脂肪酶相同的元素只有C、H、O3下列有关生物学实验的叙述，正确的是A高温条件下，蛋白酶与鸡蛋清稀释液混合，反应后滴加双缩脲试剂不再出现紫色反应B在探究影响酶活性的因素时，如温度、酸碱度实验中可使用自身对照C. 利用差速离心分离各种细胞器的原理是各种细胞器的沉降系数不同D卡尔文利用18O标记的CO,最终探明了光合作用中有机物的合成过程4.乙酰胆碱(Ach)属于兴奋型神经递质，研究发现肌无力综合征是由于自身抗体破坏钙离子通道导致乙酰胆碱释放减少引起的。下列叙述正确的是A.乙酰胆碱的受体可分布在胞体或树突膜上B.肌无力综合征可属于获得性免疫缺陷病C.若有机磷农药能抑制胆碱酯酶的活性，则导致中毒动物肌无力D.分解乙酰胆碱产生的乙酰被突触小体吸收利用，说明神经递质能够重复利用5.海水稻是在海边滩涂等盐碱地生长的特殊水稻。海稻米硒含量比普通大米高7.2倍，因而呈胭脂红色。下列叙述正确的是A.经过长期进化海水稻能够正常生活在海水中B.盐碱度是影响海水稻种群密度的重要因素之一C.海稻米富含硒说明海水稻的光合作用的能力高于普通水稻D.种植海水稻后海边滩涂发生的演替属于初生演替6.果蝇的某一对相对性状由等位基因（B、b）控制，其中某个基因的纯合时导致受精卵死亡（注：只有Bb、XBXb视为杂合子）。现用一对果蝇杂交，F1共得到185只果蝇，其中雌果蝇122只。让F1果蝇随机交配，得到F2果蝇。下列分析错误的是A.控制该对性状的基因位于X染色体上B.F1中一共有三种基因型C.若致死基因为显性，则F1雌果蝇只有一种基因型D.若致死基因为隐性，则F2种群中基因的频率为10/117化学与人类活动密切相关，下列有关说法正确的是A加酶洗衣粉可以很好的洗涤毛织品上的污渍B从花生中提取的生物柴油与由石油炼得的柴油都属于烃类物质C用石灰水或 MgSO4 溶液喷涂在树干上均可消灭树皮上的过冬虫卵D含氟牙膏能抑制口腔细菌产生酸，在一定程度上能防止或减少龋齿8某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为 Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质)制取七水合硫酸亚铁(FeSO47H2O)，设计了如下图所示流程：下列说法不正确的是A溶解烧渣选用足量硫酸溶液，试剂 X 选用铁粉B固体1中一定含有SiO2，控制 pH是为了将Al3转化为Al(OH)3进入固体2C从溶液2得到FeSO47H2O产品的过程中，须控制条件防止其被氧化和分解D若改变方案，在溶液1中直接加NaOH溶液至过量，得到的沉淀用硫酸溶液溶解，其溶液经结晶分离也可得到FeSO47H2O9. 下列实验操作、现象及得出的结论均正确的是选项实验操作实验现象实验结论ACu与浓硫酸反应，冷却后，再将冷水缓慢加入盛有反应混合物的烧杯中溶液变蓝证明反应生成了Cu2B向KNO3和KOH混合溶液中加入铝粉并加热，管口放置湿润的红色石蕊试纸试纸变为蓝色NO3被还原为NH3 C向浓度均为0.1mol/L的Na2CO3和Na2S混合溶液中滴入少量AgNO3溶液产生黑色沉淀(Ag2S)Ksp(Ag2S) Ksp(Ag2CO3)D铝丝用砂纸打磨后，放在冷的浓硝酸中浸泡一段时间后，放入CuSO4溶液中铝丝表明变红色铝可以从铜盐溶液中置换出铜10设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A常温常压下，等物质的量浓度的Na2CO3与Na2S溶液中阳离子的数目相等B将2molSO2气体与1molO2混合后在一定条件下充分反应，所得SO3的分子数为2NAC精炼铜，若阳极失去0.1NA个电子，则阴极增重3.2gD标准状况下，22.4LHF所含有的分子数目为NA11已知X、Y、Z是三种原子序数依次增大的短周期元素。甲、乙、丙分别是三种元素形成的单质,A、B、C、D分别是由三种元素中的两种形成的化合物,且A与C中均含有10个电子。它们之间转化关系如下图所示。下列说法正确的是()A原子半径:ZYXB稳定性:ACC反应和均为吸热反应DX、Y、Z可以形成离子化合物12通过电解法分离NaHSO3与Na2SO3混合物,其装置如下图。下列说法不正确的是()A阳极的电极反应式为4OH-4e-=2H2O+O2B阳极区c(H+)增大,H+由a室经阳离子交换膜进入b室C外电路每转移0.2 mol电子,有0.2 mol Na+从b室进入c室Dc室得到Na2SO3的原因是OH-+HS O3- = H2O+SO32-13298K（25）下，在NaHS溶液中，各离子的浓度随NaHS溶液浓度的变化关系如图所示，下列叙述正确的是（ ）已知：（1）在科学计数法中，为了使公式简便，可以用带“E”的格式表示，例如：1E41104。（2）298K（25）下H2S的Ka19.10108，Ka21.101012。A0.10molLNaHS溶液：c（Na）c（HS）c（OH）c（S2）BNa2S溶液中：c（OH）c（H）c（H2S）c（HS）C当c（OH）c（S2）时，c（HS）9.09103D室温下用NaOH溶液滴定NaHS溶液，滴定终点刚好形成0.1molLNa2S溶液，该过程可选择酚酞作指示剂二、选择题。（本题共8小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，第1418题中只有一项符合题目要求，第1921题有多项符合题目要求，全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。）14十九世纪末到二十世纪初，一些物理学家对某些物理现象的研究直接促进了“近代原子物理学”的建立和发展，关于以下4幅图中涉及物理知识说法正确的是（ ）A图1是黑体辐射实验规律，爱因斯坦为了解释此实验规律，首次提出了“能量子”概念B强激光的出现使一个电子在极短时间内吸收多个光子成为可能，这已被实验证实。如图2所示，若用波长为的光照射锌板，验电器指针不偏转；则换用波长也为的强激光照射锌板，验电器指针可能偏转C如图3所示，一个处于n4能级的氢原子向低能级跃迁，最多可以放出6种不同频率的光D图4为天然放射现象中产生的三种射线在电场中偏转情况，其中线代表的射线穿透能力最强15.边界MN的一侧区域内，存在着磁感应强度大小为B，方向垂直于光滑水平桌面的匀强磁场.边长为l的正三角形金属线框abc粗细均匀，三边阻值相等，a顶点刚好位于边界MN上，现使线框围绕过a点且垂直于桌面的转轴匀速转动，转动角速度为，如图所示，则在ab边开始转入磁场的瞬间ab两端的电势差Uab为A. B. C. D. 16.如图所示，甲、乙两个小球的质量均为m，两球间用细线连接，甲球用细线悬挂在天花板上，两根细线长度相等。现给乙球一大小为F水平向左的拉力，给甲球一水平向右的3F的拉力，平衡时细线都被拉紧。则平衡时两球的可能位置是下面的17如图所示，某同学用细线吊着质量为m的小球做圆锥摆运动，摆线长为L，锥角30，若该同学通过细线对小球做功，使小球做圆锥摆运动的锥角增大为60，重力加速度为g保持悬点的高度不变，此过程该同学通过细线对小球做的功为A BC D18我国计划于2020建成自己的太空站，该空间站离地面的高度是同步卫星离地面高度的，同步卫星离地面的高度为地球半径的6倍已知地球的半径为R，地球表面的重力加速度为g，则太空站绕地球做圆周运动的线速度大小为A BC D19如图所示，电压表、电流表均为理想电表，正方形线框的边长为L，电容器的电容量为C。正方形线框的一半放在垂直纸面向里的匀强磁场中，当磁场以k 的变化率均匀减弱时，则A电流表有读数B电压表有读数Cb 点的电势高于a点的电势D回路中产生的电动势为20.如图所示，有界匀强磁场的左边有一“日”字形导线框，ac、ce边长相等且大于磁场的宽度，ae与bf的电阻不计，ab、cd、ef的电阻均相等线框以一定速度匀速通过磁场，若将ab、cd和ef边分别在磁场中运动的过程，称为I、过程，下列说法中正确的是A.、过程中ab中的电流强度相等B.、过程中cd中的电流强度相等C.I、过程中ab间的电压相等D.I、过程中导线框消耗的总电功率相等21.一个静止在水平地面上的物体，质量为0.1kg，受到竖直向上的拉力F作用，F随时间t的变化情况如图所示。若g取10m/s2，则下列说法正确的是A.03s内，物体的速度逐渐增大B.3s时物体的加速度最大C.第5s末和第9s末物体的速度相等D.第9s末物体离地面的高度最大三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22题第32题为必考题，每个试题考生都必须做答。第33题第38题为选考题，考生根据要求作答。（一）必考题（共129分）22（5分）某同学用图(a)的实验装置测量物块与斜面之间的动摩擦因数。已知打点计时器所用电源的频率为50Hz,物块下滑过程中所得到的纸带的一部分如图(b)，图中标出了五个连续点之间的距离。3.653.783.393.52（1）物块下滑时的加速度a=_m/s2，打C点时物块的速度v=_m/s；（保留两位小数）（2）已知重力加速度为g,为求出动摩擦因数,还必须测量的物理量是_(填正确答案标号)A物块的质量B斜面的高度C斜面的倾角23.（10分）按图甲所示的电路测量两节干电池串联而成的电池组的电动势和内阻，其中R为电阻箱，R0为定值电阻，干电池的工作电流不宜超过0.5A。实验室提供的器材如下：电流表（量程00.63.0A）、电阻箱（阻值范围0999.9W）、定值电阻若干、 电键、导线若干。请回答下列问题：（1）在下面提供的四个定值电阻中，保护电阻R0应选用 （填写阻值相应的字母）；A5W B20W C30W D100W（2）实验时，改变电阻箱R的值，记录下电流表A的示数I，得到若干组 R、I的数据；（3）根据实验数据绘出如图乙所示的图线；（4）由图线得出电池组的电动势E V，每节干电池的内电阻r （以上两空结果保留两位有效数字）。（5）按照此实验方法，电动势的测量值与真实值相比 ，内电阻的测量值与真实值相比 （以上两空选填“偏大”、“偏小”或“相等”）。24.（12分）某同学用如图甲所示装置验证系统机械能守恒定律。绕过定滑轮的细线连接物块A和B，A和B的质量相同，B上套有一铁环C，A的下端与穿过打点计时器的纸带相连。开始时固定物块A，当地的重力加速度为g，打点计时器所接交流电的频率为50Hz。图甲图乙（1）接通电源，再释放物块A，物块B在下落过程中穿过圆环D时，铁环C与B分离落到圆环 D上。图乙是该过程打出的一条纸带，已测出了纸带上离第一个点O较远的一些点到O点的距离。由纸带可知，铁环C运动到圆环D处时的速度大小为v=_m/s（保留3位有效数字）（2） 要验证机械能守恒，还需要测量的物理量为 。A开始时，铁环C和圆环D间的高度差hB开始时物块B离地面的高度hBC物块A和B的质量mA、mB及铁环C的质量mCD铁环C运动到D所用的时间t（3）实验只要验证表达式 用（1）问中的v和（2）问中所测量的物理量的符号表示在误差允许的范围内成立，则机械能守恒得到验证。在实验中存在误差的原因有哪些？（至少写出一条） 25.（20分）一圆筒的横截面如图所示，其圆心为O，筒内有垂直于纸面向里的匀强磁场，磁感应强度为B。圆筒下面有相距为d的平行金属板M、N，其中M板带正电荷，N板带等量负电荷。质量为m、电荷量为q的带正电粒子自M板边缘的P处由静止释放，经N板的小孔S以速度沿半径SO方向射入磁场中。粒子与圆筒发生两次碰撞后仍从S孔射出，设粒子与圆筒碰撞过程中没有动能损失，且电荷量保持不变，在不计重力的情况下，求：（1）M、N间电场强度E的大小；（2）圆筒的半径R；（3）保持M、N间电场强度E不变，仅将M板向上平移d，粒子仍从M板边缘的P处由静止释放，粒子自进入圆筒至从S孔射出期间，与圆筒的碰撞次数n。26（15分）已知三氯化铁的熔点为306 ，沸点为315 ，易溶于水并且有强烈的吸水性，能吸收空气里的水分而潮解。某学习小组的同学对氯气与铁的反应及产物做了如下探究实验。（1）装置的连接顺序为 a 。（2）饱和食盐水的作用是 。（3）反应一段时间后熄灭酒精灯，冷却后将硬质玻璃管及收集器中的物质一并快速转移至锥形瓶中，加入过量的稀盐酸和少许植物油(反应过程中不振荡)，充分反应后，进行如下实验：淡黄色溶液中加入试剂X生成淡红色溶液的离子方程式为 。淡红色溶液中加入过量H2O2后溶液红色加深的原因是 。（4）已知红色褪去的同时有气体生成，经检验为O2。该小组同学对红色褪去的原因进行探究。取褪色后溶液三份，第一份滴加FeCl3溶液无明显变化；第二份滴加试剂X，溶液出现红色；第三份滴加稀盐酸和BaCl2溶液，产生白色沉淀。另取同物质的量浓度的FeCl3溶液滴加2滴试剂X，溶液变红，再通入O2，无明显变化。实验说明 ；实验的目的是 ；得出结论： 。27 （14分）I明矾KAl(SO4)212H2O 在生产、生活中有广泛用途：饮用水的净化；造纸工业上作施胶剂；食品工业的发酵剂等。利用炼铝厂的废料铝灰(含Al、 Al2O3及少量SiO2和FeO xFe2O3)可制备明矾。工艺流程如下：已知生成氢氧化物沉淀的pH如下表所示：Al（OH）3Fe（OH）2Fe（OH）3开始沉淀3.46.31.5完全沉淀4.78.32.8回答下列问题：（1）明矾净水的原理是_(用离子方程式表示)。（2）操作是 、 、过滤、洗涤、干燥。（3）检验滤液A中是否存在Fe2的方法 (只用一种试剂)。（4）在滤液A中加入高锰酸钾发生反应的离子方程式为：_。（5）调节pH3的目的是 ，滤渣2含有的物质是_。II（6）取一定量含有Pb2+、Cu2+的工业废水，向其中滴加Na2S溶液，当PbS开始沉淀时，溶液中 =_ (保留三位有效数字)。已知Ksp(PbS)=3.410-28，Ksp(CuS)=1.310-3628（14分）甲醇是重要的化工原料，利用煤化工中生产的CO、CO2和H2可制取甲醇等有机物，发生的反应有：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H1=99kJmol1CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) H2相关物质的化学键键能数据如下：(1)该反应H2=_。(2)关于反应下列说法，正确的是_。A.该反应在任何温度下都能自发进行B.升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小C.使用催化剂，不能提高CO的转化率D.增大压强，该反应的化学平衡常数不变(3)在某温度下，将1.0moCO与2.0molH2充入2L的空钢瓶中，发生反应，在第5min时达到化学平衡状态，此时甲醇的物质的量分数为0.1。在第10min、20min时分别改变反应条件，甲醇的浓度在不同条件下的变化状况如