2018_2019学年高中化学每日一题溶度积的有关计算（含解析）新人教版.docx

溶度积的有关计算高考频度： 难易程度： 已知在25 的水溶液中，AgX、AgY、AgZ均难溶于水，且Ksp(AgX)=1.810-10，Ksp(AgY)=1.010-12，Ksp(AgZ)= 8.710-17。（1）根据以上信息，判断AgX、AgY、AgZ的溶解度S(AgX)、S(AgY)、S(AgZ)的大小顺序为 。（2）若向AgY的饱和溶液中加入少量的AgX固体，则c(Y-) (填“增大”、“减小”或“不变”)。（3）在25 时，若取0.188 g的AgY(相对分子质量为188)固体放入100 mL水中(忽略溶液体积的变化)，则溶液中Y-的浓度为 。（4）由上述Ksp判断，在上述（3）的体系中， (填“能”或“不能”)实现AgY向AgZ的转化，理由为 。 【参考答案】（1）S(AgX)S(AgY)S(AgZ) （2）减小（3）1.010-6 molL-1 （4）能 Ksp(AgY)Ksp(AgZ)（4）因Ksp(AgY)=1.010-12Ksp(AgZ)= 8.710-17，所以能够实现AgY向AgZ的转化。 1溶度积表达式对于反应AmBn(s)mAn(aq)nBm(aq) Ksp=c(An)mc(Bm)n影响因素内因：难溶电解质的性质外因：只与温度有关溶度积规则 QcKsp，溶液过饱和，沉淀析出Qc=Ksp，沉淀与溶解达平衡QcKsp，c(Ba2)=c()Cc(Ba2)c()=Ksp，c(Ba2)c()Dc(Ba2)c()Ksp，c(Ba2)c()。 3【答案】（1）310-5（2）Cu(OH)2 8.18108【解析】（1）当c(Mg2+)c(OH-)2=1.810-11时开始生成Mg(OH)2沉淀，则c(OH-)2=910-10，解得c(OH-)=310-5 molL-1。（2）由于KspCu(OH)2KspMg(OH)2，所以先生成Cu(OH)2沉淀；当两种沉淀共存时，此时的溶液对Mg(OH)2和Cu(OH)2而言都是饱和的，OH-、Mg2+、Cu2+同时满足c(Cu2+)c(OH)-2=KspCu(OH)2和c(Mg2+)c(OH)-2=KspMg(OH)2，而两个关系式中c(OH-)应相等，所以= =8.18108。4【答案】（1）5 （2）6【解析】（1）由Cu(OH)2(s)Cu2+(aq)+2OH-(aq)知：KspCu(OH)2=Cu2+OH-2，所以开始出现沉淀时Cu2+OH-2=2 .010-20 mol3L-3，OH-= = =1.010-9 molL-1，则H+= =1.010-5 molL-1，故pH=5，即应调节溶液的pH，使之大于5才能生成Cu(OH)2沉淀。（2）要使Cu2+降至0.2 molL-1的千分之一，即Cu2+=2.010-4 molL-1，OH-= =1.010-8 molL-1，此时H+=1.010-6 molL-1，pH=6，所以要使Cu2+沉淀较为完全，应使溶液的pH=6。 银器发暗怎么办银器发暗跟铜器发暗原理差不多，是因为银和空气中的硫化氢作用生成黑色的硫化银（Ag2S）。欲使银器变亮，须先