2019年高考化学备考专题09离子反应、元素及化合物题型训练.docx

专题09 离子反应、元素及化合物1【2019届河北唐山期末】用“空气吹出法”从海水中提取溴的工艺流程如下： 下列说法不正确的是A蒸馏塔中只发生了物理变化B吸收塔利用了SO2的还原性，使Br2还原成BrC在吸收塔中溴元素得到了富集D吹出塔中通入水蒸气，能减小Br2的溶解度【答案】A2【2019届河南南阳期末】实验室可利用硫酸厂炉渣(主要成分为铁的氧化物，还含有少量FeS、SiO2等)制备聚铁和绿矾(FeSO47H2O)，聚铁的化学式为Fe2( OH)n( SO4)30.5nm，制备过程如图所示。下列说法不正确的是A炉渣中FeS与硫酸、氧气反应的离子方程式为4FeS+3O2+12H+=4Fe3+4S+6H2OB气体M的成分是SO2，通入双氧水得到硫酸，可循环使用C若调节溶液Z的pH偏小，则将导致聚铁中铁的质量分数偏大D溶液X转化为溶液Y需要加过量铁粉，再过滤【答案】C【解析】AFeS中铁元素显+2价，硫元素显-2价，都具有较强的还原性，在强酸性溶液中通入O2时都将3【2019届湖北1月联考】杀菌消毒剂 NaClO2的一种生产工艺如下：下列叙述错误的是ANaClO2的化学名称为亚氯酸钠B该法可以利用废气中的SO2减少空气污染C利用Ba(OH)2、Na2CO3能除去粗盐中可溶性杂质DClO2在阴极室得到电子被氧化为 NaClO2【答案】D 【解析】A氯元素的+1、+3、+5、+7分别对应的含氧酸为HClO（次氯酸）、HClO2（亚氯酸）、HClO3（氯酸）、HClO4（高氯酸），所以NaClO2的化学名称为亚氯酸钠，A项正确；B由流程图可知，“反应”中硫元素的化合价由SO2中的+4价变化到Na2SO4中的+6价，化合价升高，SO2失去电子，作还原剂，故该反应中SO2将NaClO3还原为ClO2，且不再产生污染大气的气体，所以该法可以利用废气中的SO2减少空气污染，B项正确；C粗盐中含有的可溶性杂质离子主要是Mg2+、SO42-和Ca2+，向过滤后的滤液中先加过量的Ba(OH)2溶液除去Mg2+和SO42-，再加Na2CO3溶液除去Ca2+和过量的Ba2+。所以C项正确；D由流程图看，氯元素由ClO2转化为NaClO2，氯元素的化合价由+4价降低到+3价，氯元素得到电子发生还原反应，根据电解原理可知，ClO2在阴极室得电子被还原为NaClO2，D项错误；答案选D。4【2019届湖北鄂州、黄冈调研】根据下列实验和现象，所得实验结论正确的是【答案】A【解析】A、硝酸具有强氧化性，先滴加硝酸酸化，可氧化SO32-、HSO3-，故A正确。B、纯碱与盐酸反应5【2019届湖南教考联盟一诊】下列实验方案能达到相应实验目的的是【答案】A6【2019届湖南永州二模】下列离子方程式正确的是A用醋酸检验牙膏中的摩擦剂碳酸钙：CaCO32H+Ca2+H2OCO2B漂白粉溶液中通入过量的SO2：ClOSO2H2OHClOHSO3C用氢氧化钠溶液除去镁粉中的铝：2Al2OH2H2O=2AlO3H2DNa2S溶液使酚酞试液变红:S22H2O2OHH2S【答案】C【解析】A用醋检验牙膏中的摩擦剂碳酸钙，醋酸不能拆开，正确的离子方程式为：CaCO32CH3COOHCa2+H2OCO2+2CH3COO-，故A错误；B漂白粉溶液中通入过量的SO2，反应生成硫酸钙沉淀、硫酸、氯化氢，正确的离子方程式为：Ca2+2ClO2SO22H2OCaSO4+SO42-+4H+2Cl-，故B错误；C用氢氧化钠溶液除去镁粉中的杂质铝，铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，离子方程式：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2，所以C选项是正确的；DNa2S溶液中，硫离子水解溶液显碱性，硫离子的水解分步进行，主要以第一步为主，其正确的水解方程式为：S2H2OOHHS-，故D错误。所以C选项是正确的。 7【2019届湖南永州二模】某溶液可能含有Cl、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Fe2+、Al3+和Na+。某同学为了确认其成分，设计并完成了如下实验。由此可知原溶液中A原溶液中c(Fe3+)0.1 molL1B要确定原溶液中是否含有Fe2+，其操作如下：取少量原溶液于试管中，加KSCN溶液，再加入适量氯水，溶液呈血红色，则含有Fe2+CSO42-、NH4+、Na+一定存在，CO32-、Al3+一定不存在D溶液中至少有4种离子存在，其中Cl一定存在，且c(Cl)0.2 molL1【答案】D 【解析】加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，该气体为氨气，原溶液中一定存在0.02molNH4+； 8【2019届湖南永州二模】某学生探究0.25 molL1 Al2(SO4)3溶液与0.5 molL1 Na2CO3溶液的反应，实验如下。下列分析错误的是实验1实验2A实验1中，白色沉淀a是Al(OH)3B实验2中，白色沉淀b中含有COC检验白色沉淀a、b是否洗涤干净，不可使用相同的检验试剂D实验1、2中，白色沉淀成分不同可能与混合后溶液的pH有关【答案】C【解析】9【2019届辽宁葫芦岛协作体第二次联考】下列根据实验现象得出的实验结论正确的是 选项实验操作实验现象实验结论A向盛有KNO3和KOH混合液的试管中加入铝粉并加热，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口试纸变为蓝色NO3-被还原为NH3B将Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸，滴加KSCN溶液溶液变成红色Fe(NO3)2样品中一定含有Fe3+C向浓度均为0.1mol/L的Na2CO3和Na2S混合溶液中滴入少量AgNO3溶液产生黑色沉淀Ksp(Ag2S)Ksp(Ag2CO3)D向KI溶液中加入少量苯，然后加入FeCl3溶液有机层呈橙红色还原性Fe2+I-【答案】A【解析】A氨气能使湿润的红色试纸变蓝色，硝酸钾和氢化钾混合溶液中加入铝粉并加热，管口放湿润的10常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A能使甲基橙变红的溶液中：K、Mg2、NO3、IBc(HCO3)1 molL1溶液中：Na、NH4、SO42、OHC无色透明的溶液中： Fe3+、Al3+、NO3、SO42D【答案】D【解析】A能使甲基橙变红的溶液，显酸性，H+、I-、NO3-发生氧化还原反应，则不能共存，选项A错误；BNH4、HCO3与OH反应而不能大量共存，选项B错误；C、无色透明的溶液中不含Fe3+，选项C错误；D、的溶液呈碱性，OH、Ba2+、Na、Cl、AlO2相互之间不反应，能大量共存，选项D正确。答案选D。11下列指定反应的离子方程式正确的是A氯化铁溶液溶解铜片：Fe3+ CuFe2+ Cu2B氯气与水反应：Cl2 + H2O 2H+ + Cl+ ClOC硝酸银溶液中加入过量氨水：Ag+ + NH3H2OAgOH+ NH4+DCa(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应： Ca2+ HCO3+ OHCaCO3+ H2O【答案】D【解析】A氯化铁溶液溶解铜片，反应的离子方程式为：2Fe3+ Cu2Fe2+ Cu2，选项A错误；B氯气与水反应的离子方程式为：Cl2 + H2O H+ + Cl+ HClO，选项B错误；C硝酸银溶液中加入过量氨水，反应的离子方程式为：Ag+ + 3NH3H2OAg(NH3)2OH+ NH4+，选项C错误；DCa(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应的离子方程式为： Ca2+ HCO3+ OHCaCO3+ H2O，选项D正确。答案选D。 15下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）A氧化钠投入水中：O2-+H2O=2OH-BFeCl3溶液与HI反应：2Fe3+2I-=2Fe2+I2C硫酸氢铵与过量氢氧化钡溶液反应：Ba2+2OH-+SO42-+2H+=BaSO4+2H2O D过量CO2通入Ca(ClO)2溶液中：H2O+CO2+Ca2+2ClO-=2HClO+CaCO3【答案】B点睛：离子方程式中哪些物质该拆成离子形式，哪些物质不能拆，一定要准确把握，只有强酸、强碱和可溶性盐能拆，其它任何物质都不能拆成离子形式，对于离子方程式的书写极为关键；D选项是比较熟悉的反应，但由于CO2量的限制，使方程式又不正确了，这是最容易选错的。16下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是（ ）A滴加甲基橙显红色的溶液中：Ba2+、K+、Cl-、NO3-B滴入KSCN显血红色的溶液中：Na+、Mg2+、SO42-、HCO3-Cc(OH-)/c(H+)=1012的溶液中：K+、Na+、NO3-、HCO3-D由水电离的c(H+)=1.010-13molL-1的溶液中：NH4+、Mg2+、NO3-、SO42-【答案】A【解析】滴加甲基橙显红色的溶液出酸性：Ba2+、K+、Cl-、NO3-不反应，故A正确；滴入KSCN显血红色的溶液中含有Fe3+，Fe3+与HCO3-发生双水解反应生成氢氧化铁沉淀和二氧化碳，故B错误；c(OH-)/c(H+)=1012的溶液出碱性，OH-与HCO3-反应生成CO32-和水，故C错误；由水电离的c(H+)=1.010-13molL-1的溶液呈酸性或碱性，碱性条件下NH4+、Mg2+都能与OH-反应，故D错误。点睛：酸、碱能抑制水电离，水电离的c(H+)=1.010-13molL-1，说明水的电离受到抑制，所以溶液呈酸性或碱性；HCO3-既能与氢离子反应生成水和二氧化碳，又能与氢氧根离子反应生成CO32-和水。17下列离子方程式正确的是（ ）AFe2O3溶于氢碘酸：Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2OBNa2SO3与稀硝酸：SO32-+2H+=SO2+H2OCAlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3+4NH3H2O=AlO2-+4NH4+2H2ODCa(HCO3)2溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：Ca2+2HCO3-+2OH-=CaCO3+CO32-+2H2O【答案】D【解析】由于Fe3+具有较强氧化性，而I-具有还原性，Fe2O3溶于氢碘酸的离子方程式是18下列化学过程及其表述正确的是A向NaHSO4溶液中滴入Ba (OH)2溶液至中性：H+SO42-+Ba2+OH-=BaSO4 +H2OB由水电离的c (H+) 为10-13molL-l 的溶液中；Na+、NO3-、SO32-、Cl-一定能大量共存C可以用硫氰化钾溶液来检验FeCl2溶液中的溶质是否被氧化D可以用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2混合，证明H2O2 具有还原性【答案】C【解析】A向NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液至中性，硫酸氢钠与氢氧化钡的物质的量之比为2：1，正确的离子方程式为：2H+SO42-+Ba2+2OH-BaSO4+2H2O，故A错误；B由水电离的c(H+)为10-3molL-1的溶液中可能存在大量氢离子或者氢氧根离子，SO32-能够与氢离子发生反应，在溶液中不能大量共存，故B错误；C氯化亚铁能够被氧化生成氯化铁，加入硫氰化钾溶液，能够显示特征的血红色，因此可以用硫氰化钾溶液来检验FeCl2溶液中的溶质是否被氧化，故C正确；D由于酸性高锰酸钾溶液能够氧化氯化氢电离的氯离子，导致酸性高锰酸钾溶液褪色，干扰了双氧水的检验，所以不能使用盐酸酸化，可以使用稀硫酸，故D错误；故选C。19某强碱性溶液中，只含有K+、NH4+、Al3+、AlO2-、CO32-、SiO32-、Cl-中的某几种离子，现进行如下实验：收少量的溶液用硝酸酸化后，该溶液无沉淀生成；另取一定量原溶液，逐滴加入盐酸至过量，发生的现象是：开始产生沉淀并逐渐增多，而后产生一种气体，最后沉淀逐渐减少至全部溶解。另取一定量的原溶液，加入5mL0.2mol/L盐酸，沉淀会完全消失，再维续加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀0.287g。下列说法一定正确的是A原溶液中含有AlO2-、CO32-、Cl- B无法确定原溶液中是否含有Cl-和K+C原溶液中含有Al3+、CO32-、Cl- D原溶液中一定不含AlO2-、SiO32-、Cl-【答案】A点睛：Al3+与AlO2-反应生成Al(OH)3沉淀；Al3+与CO32-能够发生双水解反应生成Al(OH)3沉淀和CO2；Al3+与SiO32-能够发生双水解反应生成H2SiO3沉淀和Al(OH)3沉淀。20某100mL溶液可能含有Na+、NH4+、Fe3+、CO32、SO42、Cl中的若干种，取该溶液进行连续实验，实验过程如图：（所加试剂均过量，气体全部逸出）下列说法不正确的是（）A原溶液一定存在CO32和SO42，一定不存在Fe3+B原溶液一定存在Cl，可能存在Na+C原溶液中c（Cl）0.1molL1D若原溶液中不存在Na+，则c（Cl）0.1molL1【答案】D【解析】试题分析：加入氯化钡溶液，生成沉淀，一定含有碳酸根或是硫酸根中的至