河南省中牟县2018_2019学年高二化学上学期第九次双周考试题（无答案）.docx

河南省中牟县第一高级中学2018-2019学年高二化学上学期第九次双周考试题（无答案）可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Li:7 Ag:108一、单选题（每小题3分，共45分）1.化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是（ ）A.明矾水解形成的Al(OH)3 胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化B.在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率C.MgO 的熔点很高，可用于制作耐高温材料D.电解MgCl2 饱和溶液，可制得金属镁2.对于常温下pH为1的硝酸溶液，下列叙述正确的是（ ） A.该溶液lmL稀释至100mL后，pH等于3 B.向该溶液中加入等体积、pH为13的氨水恰好完全中和 C.该溶液中硝酸电离出的c(H+)与水电离出的c(H+)之比值为10-12。 D.该溶液中水电离出的c(H+)是pH为3的硝酸中水电离出的c(H+)的100倍3. 右图是一种染料敏化太阳能电池的示意图。电池的一个电极由有机光敏燃料（S）涂覆在TiO2纳米晶体表面制成，另一电极由导电玻璃镀铂构成，电池中发生的反应为：TiO2/STiO2/S*（激发态)TiO2/S*TiO2/S+e-I32e-3I-2TiO2/S+3I-2TiO2/SI3下列关于该电池叙述错误的是（ ）A.电池工作时，I-离子在镀铂导电玻璃电极上放电B.电池工作时，是将太阳能转化为电能C.电池的电解质溶液中I-和I3的浓度不会减少D.电池中镀铂导电玻璃为正极4.已知25时，AgCl的溶度积Ksp=1.810-10，则下列说法正确的是（ ）A.饱和AgCl水溶液中加入盐酸，Ksp变大B.AgNO3溶液与NaC1溶液混合后的溶液中，一定有c(Ag+)=c(Cl-)C.温度一定时，“溶液中c(Ag+)c(Cl-)=Ksp时，此溶液中必有AgCl的沉淀析出D.将AgCl加入到较浓的KI溶液中，部分AgCl转化为AgI,因为AgCl的溶解度大于AgI5. 相同体积、相同pH的某一元强酸溶液和某一元中强酸溶液分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积（V）随时间（t）变化的示意图正确的是（ ）6. 低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为：2NH3(g)+NO(g)+NO2(g) 2N2(g)+3H2O H0 在恒容的密闭容器中，下列有关说法正确的是（）A.平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大B.平衡时，其他条件不变，增加NH3的浓度，废气中氮氧化物的转化率减小C.单位时间内消耗NO和N2的物质的量比为1：2时，反应达到平衡D.其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大7. 下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是：（ ）A.室温下,向0.01molL1NH4HSO4 溶液中滴加NaOH 溶液至中性：c(Na)c(SO42)c(NH4)c(OH)c(H)B.0.1molL1NaHCO3溶液:c(Na)c(OH)c(HCO3)c(H)C.Na2CO3溶液:c(OH)+c(H)c(HCO3)+2c(H2CO3)D.25时,pH4.75、浓度均为0.1molL1的CH3COOH 、CH3COONa 混合溶液：c(CH3COO)c(OH)c(CH3COOH)c(H)8. 某温度下，H2（g）CO2（g）H2O（g）CO（g）的平衡常数K9/4。该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H2（g）和CO2（g），其起始浓度如右表所示。起始浓度甲乙丙c（H2）/mol/L0.0100.0200.020c(CO2)/mol/L0.0100.0100.020下列判断不正确的是（ ）A.平衡时，乙中CO2的转化率大于60B.平衡时，甲中和丙中H2的转化率均是60C.平衡时，丙中c（CO2）是甲中的2倍，是0.012 mol/LD.反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢9. 下列液体均处于25，有关叙述正确的是（ ）A.某物质的溶液pH c(CH3COO)10. 某电动汽车配载一种可充放电的锂离子电池，放电时电池总反应为Li1-xCoO2+LixC6=LiCoO2+C6(x1)。下列关于该电池的说法不正确的是（ ）A.放电时，Li+在电解质中由负极向正极迁移B.放电时，负极的电极反应式为LixC6-xe-=xLi+C6C.充电时，若转移1mole-，石墨（C6）的电极将增重7xgD.充电时，阳极的电极反应式为LiCoO2-xe-=Li1-xCoO2+xLi+11. 下列说法不正确的是（ ）A碳酸钠可用作食用碱，是利用了其溶液显碱性B氢氟酸可用于刻蚀玻璃，是利用Si02酸性氧化物的性质C常温下可用铝制容器盛装浓硫酸，是利用浓硫酸的强氧化性D在食品包装袋中放人硅胶防止食品变质，是利用硅胶的吸水性12.在一固定体积的密闭容器中，充入2molA和1molB,发生如下反应2A(g)+B(g)xC(g) 平衡后，C的体积分数为W%,若维持容器容积和温度不变，0.6molA、0.3molB和1.4molC为起始物质。达到平衡后，C的体积分数也为W%。平衡后若缩小容器体积，C的体积分数C%、混合气体平均相对分子质量(M)、平衡常数(K)和正反应速率V(正),随压强(P)的变化，一定符合的是（ ）13.下列有关热化学方程式的叙述正确的是（ ）A.已知C(石墨,s)=C(金刚石,s)H0，则金刚石比石墨稳定B.己知2H2(g)+O2(g)=H2O(g) H=-483.6k/mol,则氢气的燃烧热为241.8kJ/molC.已知2C(s)+202(g)=2CO2(g) H1 2C(s)+O2(g)=2CO(g) H2 则H1H2D.在稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1)H =-57.3kJ/mol，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合,放出的热量大于57.3kJ14. 臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其脱硝反应为：2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g)，若反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图像作出的判断正确的是( )15. 如图所示,其中甲池的总反应式为：2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O.下列说法正确的是( )A. 甲池是电能转化为化学能的装置，乙、丙池是化学能转化电能的装置B. 甲池通入CH3OH的电极反应为CH3OH6e+2H2O=CO32+8H+C. 反应一段时间后,向乙池中加入一定量Cu(OH)2固体,能使CuSO4溶液恢复到原浓度D. 甲池中消耗280mL(标准状况下)O2，此时丙池中理论上最多产生1.45g固体二、填空题：（本题共6小题，共55分。） 16(10分). 已知；Fe(s)CO2(g) FeO(s)CO(g)Ha kJmol1平衡常数为K；Fe2O3(s)3CO(g)=2Fe(s)3CO2(g)Hb kJmol1。测得在不同温度下，K值如右：温度/500700900K1.001.47240(1)反应为_(选填“吸热”或“放热”)反应。(2)若500时进行反应，CO2的起始浓度为2 molL1， CO的平衡浓度为。(3)下列关于反应的说法正确的是。A达到平衡后保持其他条件不变，升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动B在500下反应，当c(CO2)=c(CO)时，反应达到平衡状态C恒温恒容下，当容器内气体密度不再变化时，反应达到平衡状态D加压、升温和使用催化剂均可增大反应物的转化率（4）由已知反应，写出Fe2O3(s)被CO(g)还原成FeO(s)的热化学方程式。（5）室温时在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，当溶液pH为2.7时，Fe3开始沉淀；当溶液pH为4时，c(Fe3)_molL1(已知：KspFe(OH)34.01036)。（6）新型锌空电池与锂电池相比，具有能量密度高、安全性好且成本低。该电池的总反应为2Zn+O2=2ZnO，电解质溶液为KOH溶液，则负极的电极反应式为_。若以该电池为电源，用惰性电极电解硫酸铜溶液，为保证阴极有64g铜析出，理论上至少需要标准状况下L空气(空气中含氧气按20%计算)进入该电池。17.(5分)某工厂废水中含游离态氯，通过下列实验测定其浓度。取水样10.00mL于锥形瓶中，加入10.00mL的KI溶液(足量),发生的反应为:Cl2+2KI=2KCl+I2，滴入指示剂23滴。取一滴定管依次用自来水、蒸馏水洗净后，马上注入0.01mol/L溶液，调整液面，记下读数。将锥形瓶置于滴定管下进行滴定，发生的反应为:I2+2Na2S2O3=2NaI+2Na2S4O6。试回答下列问题:(1)步骤加入的指示剂是_。(2)步骤应使用_式滴定管。(3)判断达到滴定终点的实验现象是_。(4)用0.1032mol/LHCl溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，下列情况对实验结果无影响的是_(填标号)。A.酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗 B.锥形瓶未用待测液润洗C.滴定滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失了D.滴定时将标准液溅出锥形瓶外18(6分). 如图所示，常温下通电5min后，发现铜电极的质量增加，试回答：（1）电源电极X的名称为（填“正极”或“负极”）。（2）电解池B中阳极的电极反应式是 。（3）若KCl溶液的体积是200mL，则当铜电极的质量增加2.16g时A中溶液的pH= （忽略电解前后溶液体积的变化），若要使电解后的溶液恢复到与电解前完全相同的状态，则应加入（填物质的种类及数量）。（4）当铜银两电极的质量差为2.16g时，A中生成的气体最多为mol。19(10分). 运用化学反应原理分析解答以下问题（1）已知：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)Hl= 91kJmoll 2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)H2= 24 kJmollCO(g) +H2O(g)CO2(g)+H2(g)H3= 41 kJmoll且三个反应的平衡常数依次为K1、K2、K3.则反应 3CO(g) +3H2(g) CH3OCH3(g) +CO2(g)H=.化学平衡常数K=（用含K1、K2、K3的代数式表示）。（2）一定条件下，若将体积比为1:2的CO和H2气体通入体积一定的密闭容器中发生反应3CO(g) +3H2(g) CH3OCH3(g) +CO2(g)，下列能说明反应达到平衡状态是。a体系压强保持不变 b混合气体密度保持不变c CO和H2的物质的量保持不变 dCO的消耗速度等于CO2的生成速率（3）氨气溶于水得到氨水。在25下，将x molLl的氨水与y molL1的盐酸等体积混合，反应后溶液显中性，则c(NH4+)_c(Cl)（填“”、“0，现欲使平衡向右移动，且所得溶液显酸性，可选择的方法是_（填字母序号）A向水中加入NaHSO4固体 B向水中加Na2CO3固体C加热至100其中c（H+）=110-6molL-1 D向水中加入（NH4）2SO4固体（4）若将等pH、等体积的NaOH和NH3H2O分别加水稀释m倍、n倍，稀释后两种溶液的pH仍相等，则m_（填“”或“=”）n（5）除H2O外，若其余7种溶液的物质的量浓度相同，则这7种溶液按pH由大到小的顺序为：_（填序号）.（1）25时，01mol/LNH4NO3溶液中水的电离程度_（填“大于”、“等于”或“小于”） 01mol/L NaOH溶液中水的电离程度。（2）若将01mol/L NaOH溶液和02mol/LNH4NO3溶液等体积混合，混合溶液中2c(NH4+)c(NO3)，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是_。（3）常温下用等浓度的盐酸分别中和等体积pH=12的氨水和NaOH溶液，消耗盐酸的体积分别为V1、V2，则V1_V2(填“”“”或“=”下同)；21(11分).将尿素施入土壤后，大部分是通过转化为碳酸铵或碳酸氢铵后才被作物所利用，尿素分子在微生物分泌的脲酶作用下，转化为碳酸铵。已知弱电解质在水中的电离平衡常数(25)如下表:弱电解质H2CO3NH3H2O电离平衡常数Ka1=4.3010-7 Ka2=5.61x10-111.77 10-5现有常温下0.1mol/L的(NH4)2CO3溶液.(1)认为该溶液里 性(填“酸”、“中”，“碱”)，原因是 _ 。(2)就该溶液中粒子之间有下列关系式，你认为其中正确的是 (填标号)。A.c(NH4+)c(CO32-)c(HCO3-)c(NH3H2O)B.c(NH4+)+c(H+)c(HCO3-)+c(OH-)+c(CO32-)C.c(CO32-）+ c(HCO3-）+c(H2CO3)0.1 molL-1D.c(NH4+)+ c(NH3H2O)2c(CO32-）+ 2c(HCO3-）+2c(H2CO3).(1)将该温度下a mL pH=13 NaOH溶液与b mL0.05mol/L H2SO4混合，所得混合溶液的pH=7，则a:b =(2)若在含有足量AgCl固体的饱和Ag