2019年高考化学试卷拆解考点必刷题专题12.5化学键考点透视.docx

考点12.5 化学键化学键是高考常考知识点，预计2019年高考仍以选题的形式继续考查。 一、高考题再现：1（2018年江苏化学高考试题）用化学用语表示 NH3+ HClNH4Cl中的相关微粒，其中正确的是A. 中子数为8 的氮原子： B. HCl 的电子式：C. NH3的结构式： D. Cl的结构示意图：【答案】C2（2017江苏）下列有关化学用语表示正确的是 A质量数为31的磷原子: 3115P B氟原子的结构示意图: C CaCl2的电子式: D明矾的化学式: Al2(SO4)3 【答案】A【解析】AP的质子数是15，A正确；BF原子的电子数为9，B错误；C离子化合物中阴、阳离子间隔排列，其电子式中离子分开写、不能合并，C错误；D明矾是十二水合硫酸铝钾，D错误。答案选A。3（2017天津）根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述不正确的是A气态氢化物的稳定性：H2ONH3SiH4B氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物C图1所示实验可证明元素的非金属性：ClCSiD用中文“”（o）命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族【答案】C二、应试对策：一、离子键 1氯化钠的形成过程：2离子键（1）概念：带相反电荷离子之间的相互作用称为离子键。（2）实质：（3）成键微粒：阴、阳离子。（4）离子键的形成条件：离子键是阴、阳离子间的相互作用，如果是原子成离子键时，一方要容易失去电子，另一方要容易得到电子。 活泼金属与活泼的非金属化合时，一般都能形成离子键。如第IA、A族的金属元素（如Li、Na、K、Mg、Ca等）与第A 、A族的非金属元素（如O、S、F、Cl、Br、I等）化合时，一般都能形成离子键。 金属阳离子与某些带负电荷的原子团之间（如Na与OH、SO4等）形成离子键。 铵根离子与酸根离子（或酸式根离子）之间形成离子键，如NH4NO3、NH4HSO4。3离子化合物（1）概念：由离子键 构成的化合物叫做离子化合物。（2）离子化合物主要包括强碱NaOH、KOH、Ba(OH)2等、金属氧化物（K2O、Na2O、MgO等)和绝大数盐。【注意】离子化合物中一定含有离子键，含有离子键的化合物一定是离子化合物。1（2018届陕西省西安市长安区高三教学质量检测）下列有关化学用语表示正确的是A. 镁离子的结构示意图： B. 氨基的电子式：C. 乙醇的结构简式：C2H6O D. 中子数为79、质子数为55的铯(Cs)原子：【答案】B2（2018届上海市崇明区高三4月模拟考试）下列与化学键相关的叙述中正确的是A. 含共价键的化合物一定是共价化合物 B. 离子化合物中一定含有离子键C. 离子键是阴阳离子的静电吸引 D. 极性键与非极性键无法共存【答案】B【解析】分析：化学键是指原子间强烈的相互作用；离子化合物是指含有离子键的化合物，共价化合物是指只含有共价键的化合物；同种非金属元素的原子之间形成非极性共价键，不同种非金属元素的原子之间形成极性共价键。详解：A. 共价化合物指的是只含有共价键的化合物，含有共价键的化合物不一定是共价化合物，如过氧化钠等，故A错误；B. 含有离子键的化合物为离子化合物，所以离子化合物中一定含有离子键，故B正确；C. 离子键是阴阳离子的静电作用，既包括静电排斥也包括静电吸引，故C错误；D. 极性键和非极性键可以共存于同一化合物中，如H2O2中同时存在OH极性共价键和OO非极性共价键，故D错误；答案选B。3（2018届浙江省普通高校招生选考科目考试）下列表示不正确的是A. 氯原子的结构示意图 B. 二氧化碳的结构式：O=C=OC. CH4的球棍模型 D. 乙醛的官能团 -CHO【答案】A4（2018届江苏省泰州中学高三第四次模拟）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中X原子最外层电子数是内层电子数的两倍，元素Y的核电荷数等于W原子的最外层电子数，Z在空气中燃烧发出耀眼的白光。下列说法正确的是A. X和Y的氧化物都是可导致酸雨的污染物B. Z和W形成的化合物中既有离子键又有共价键C. 最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序:W、Y、XD. 原子半径由大到小的顺序:r(X)r(Y)r(Z)【答案】C【解析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中X原子最外层电子数是内层电子数的两倍，则X为C；元素Y的核电荷数等于W原子的最外层电子数，则Y为N，W为Cl；Z在空气中燃烧发出耀眼的白光，则Z为Mg; A.X的氧化物为CO2,CO2不会形成酸雨，A错误；B. Z和W形成的化合物为MgCl2，只含有离子键，不含有共价键，B错误；C.非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，W、Y、X分别为Cl、N、C，因此W、Y、X的非金属性强弱顺序为：WYX，所以最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为：W、Y、X，C正确；D.X、Y、Z分别为：C、N、Mg ，原子半径由大到小的顺序为r(Z) r(X)r(Y)，D错误；答案选C.二、电子式1电子式的概念在元素符号周围，用“ ”或“”来表示原子的最外层电子的式子叫电子式。（1）原子的电子式：元素周围标明元素原子的最外层电子，每个方向不能超过2个电子。当最外层电子数小于或等于4时以单电子分步，多于4时多出部分以电子对分布。例如：（2）简单阳离子的电子式：简单阳离子是由金属原子失电子形成的，原子的最外层已无电子，故用阳离子的符号表示，如： Na、Li、Mg、Al等。（3）简单阴离子的电子式：不但要画出最外层电子数，而且还应用括号“ ”括起来，并在右上角标出“” F电荷字样。例如：氧离子 、氟离子 。（4）多原子离子的电子式：不仅要画出各原子最外层电子数，而且还应用括号“ ”括起来，并在右上角标出“”或“电荷字样。例如：铵根离子 氢氧根离子。（5）离子化合物的电子式：每个离子都要单独写，而且要符合阴阳离子相邻关系，如MgCl2要写成，不能写成，也不能写成。 2用电子式表示离子化合物的形成过程例如：NaCl的形成过程：；Na2O的形成过程：CaBr2的形成过程：【名师点拨】用电子式表示离子化合物的形成过程是要注意：连接符号必须用“”而不用“”。左边相同的原子的电子式可以合并，但右边构成离子化合物的每个离子都要单独写，不能合并。1（2018届北京市石景山区高三3月统一测试一模）在NH3和NH4Cl存在条件下，以活性炭为催化剂，用H2O2氧化CoCl2溶液来制备化工产品Co(NH3)6Cl3，下列表述正确的是A. 中子数为32，质子数为27的钴原子： B. H2O2的电子式：C. NH3和NH4Cl化学键类型相同D. Co(NH3)6Cl3中Co的化合价是+3【答案】D2（2018届山西省晋城市高三上学期第一次模拟考试）下列化学用语表述正确的是（ ）A. 核内质子数为117，核内中子数为174的核素Ts可表示为： B. 乙醇的结构简式：C2H6OC. COCl2的结构式为：D. CaO2的电子式为：【答案】C【解析】A. 核内质子数为117，核内中子数为174的核素Ts的质量数为291，可表示为，故A错误；B. 乙醇的结构简式为CH3CH2OH，C2H6O是乙醇的分子式，故B错误；C. 在有机物中C元素形成4个共价键，O元素形成2个共价键，Cl元素形成1个共价键，所以COCl2的结构式为：，故C正确；D. CaO2中含有过氧离子，电子式为，故D错误；答案选C。 3（2018年3月浙江省宁波市新高考选考适应性考试）下列表示不正确的是A. 苯的比例模型： B. HClO的电离方程式：HClO=H+ClO-C. 氯化钠的电子式： D. S2-的结构示意图：【答案】B【解析】A、比例模型能体现构成分子的原子相对大小，所以A正确；B、HClO是弱酸，只能部分电离，应用表示，即B错误；C、氯化钠是离子化合物，该电子式是正确的，即C正确；D、S元素的核电荷为16，正确。4（2018届陕西省榆林市高考模拟第一次测试）下列有关化学用语表示正确的是A. 质量数为31的磷原子: B. 氟离子的结构示意图: C. 和的核外电子数不同 D. 乙酸乙酯的结构简式:C4H8O2【答案】B三、共价键1共价键（1）概念：原子间通过共用电子对所形成的相互作用，叫做共价键。（2）实质：共用电子对对两原子的电性作用。（3）成键微粒：原子。（4）形成条件：同种或不同种非金属的原子相遇时，若原子的最外层排布未达稳定状态，则原子易通过共用电子对形成共价键。【名师点拨】共价键的成键元素一般为非金属元素与非金属元素，但某些金属元素与非金属元素之间也可形成共价键，如AlCl3中含有共价键。共价键可以存在于非金属单质中，又可以存在于化合物中，如N2、NH4Cl、NaOH等。2. 共价化合物概念：以共用电子对形成分子的化合物叫做共价化合物。共价化合物、共价单质及其形成过程的表示方法分子结构（即共价键）的表示方法：a 用电子式表示：例如：b 用结构式表示：在化学上，我们常用一根短线来表示一对共用电子，未成键的电子不写出，这样的式子叫结构式。例如：H2：HH，N2：NN，CO2：OCO，CH4：。用电子式表示共价分子的形成过程在用电子式表示共价分子的形成过程时：首先需要分析所涉及的原子最外层有几个电子，若要形成稳定结构，需要几个共用电子对；然后再根据分析结果进行书写。例如：【注意】用电子式表示共价分子的形成过程时：不用弯箭头表示电子转移情况，所得物质的电子式不标所带电荷情况。3. 极性键和非极性键 概念：非极性共价键：在H2、N2、Cl2这样的单质分子中，由同种 原子形成的共价键，共用电子对不偏向任何一个原子，这样的共价键叫做非极性共价键，简称非极性键。极性共价键：在化合物分子中，由不同种 原子形成的共价键，共用电子对偏向吸引电子能力强的一方，这样的共价键叫做极性共价键，简称极性键。比较非极性键极性键成键原子同种元素原子不同种元素的原子原子吸引电子能力相同不相同共用电子对不偏向任何一方偏向吸引电子能力强的原子成键原子的电性电中性显电性判断依据由同种非金属元素组成由不同种非金属元素组成实例HH HCl HOH存在单质中，如H2、N2共价化合物中，如H2O2离子化合物中，如Na2O2共价化合物中，如H2O、H2O2离子化合物中，NH4Cl4分子间作用力(1) 定义：把分子聚集在一起的作用力，又称范德华力。(2) 特点：分子间作用力比化学键弱得多，它主要影响物质的熔点、沸点等物理性质，而化学键主要影响物质的化学性质。5氢键(1) 定义：分子间存在的一种比分子间作用力稍强的相互作用。(2) 形成条件： 除H外，形成氢键的原子通常是O、F、N。1（2018届黑龙江省大庆中学高三上学期开学考试）下列有关化学用语正确的是（ ）A. 二氧化碳的结构式：OCOB. 原子核内有10个中子的氧原子：OC. F原子结构示意图：D. MgCl2的电子式：【答案】B2（2018届湖南省长沙市长郡中学高三上学期期末考试）氮氧化铝（AlON）是一种高硬度防弹材料，可以在高温下由反应Al2O3+C+N22AlON+CO合成，下列有关说法合理的是A. 上述反应中氮气作还原剂B. 氮氧化铝中氮元素的化合价是-3C. 氮氧化铝晶体中的作用力是范德华力D. 根据氮氧化铝晶体的硬度可推断其晶体类型可能与石英相同【答案】D3（2018届山西省太原市高三上学期期末考试）短周期元素 X、 Y、 Z、 W 的原子序数依次增大， X 的原子在周期表中半径最小， Y 的次外层电子数是其最外层的 1/3， Z 单质可与冷水缓慢反应产生 X 单质， W 与 Y 属于同一主族。下列叙述正确的是A. 原子半径:rwrzrYB. 阴离子的还原性:WYXC. 化合物X2Y、ZY、ZX2 中化学键的类型均相同D. 由Y元素形成的离子与 W 元素形成的离子的核外电子总数可能相同【答案】D【解析】短周期X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的原子半径在周期表中最小，即为H元素，Y 的次外层电子数是其最外层的 1/3，则Y是O元素，Z单质可与冷水缓慢反应H2，则Z为Mg元素，W与Y属于同一主族，即与O同族的短周期元素为S，故W为S元素。A、O、Mg、S的原子半径为MgSO，即rzrw rY，所以A错误；B、阴离子的还原性H-S2-O2-，即XW Y，故B错误；C、化合物 X2Y、ZY、ZX2，分别是H2O、MgO、MgH2，它们的化学键类型不同，H2O是共价键形成的，MgO、MgH2是离子键形成的，故C错误；D、由Y形成的离子为O2-或O22-，由W氧形成的离子为S2-，其中O22-和S2-的核外电子总数都是18，所以D正确。本题正确答案为D。 【总结提升】一. 化学键1化学键概念：使离子相结合或原子相结合的作用力，也就是说，相邻的原子（或离子）之间强烈的相互作用成为化 7（2018届河南省高三4月普通高中毕业班高考适应性考试）X、Y、Z、W 是短周期中原子序数依次增大的四种元素。X可以分别与Y、Z、W 结合生成甲、乙、丙三种相同质子数的分子；相关物质之间的转化关系如图所示，已知丁是无色气体，遇空气显红棕色。下列说法正确的是A. 原子半径的大小：WXYZ B. 单质的稳定性：XYZWC. 简单氢化物的沸点：YZW D. X 与Y、Z 均可形成原子个数比为2: 1的化合物【答案】D8（2018届北京市石景山区高三3月统一测试一模）在NH3和NH4Cl存在条件下，以活性炭为催化剂，用H2O2氧化CoCl2溶液来制备化工产品Co(NH3)6Cl3，下列表述正确的是A. 中子数为32，质子数为27的钴原子： B. H2O2的电子式：C. NH3和NH4Cl化学键类型相同D