2018_2019学年高中化学每日一题沉淀的转化（含解析）新人教版.docx

沉淀的转化高考频度： 难易程度： 在25 时，向AgCl的白色悬浊液中，依次加入等浓度的KI溶液和Na2S溶液，观察到的现象是先出现黄色沉淀，最终出现黑色沉淀。已知有关物质的溶度积Ksp(25 )如表所示：AgClAgIAg2SKsp1.810-108.310-176.310-50下列叙述错误的是A沉淀转化的实质就是沉淀溶解平衡的移动B溶解度小的沉淀可以转化为溶解度更小的沉淀CAgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl2溶液中的溶解度相同D25 时，在饱和AgCl、AgI、Ag2S溶液中，所含Ag+的浓度不同 【参考答案】C 1实质：沉淀溶解平衡的移动。2规律：一般说来，溶解度小的沉淀容易转化成溶解度更小的沉淀。沉淀的溶解度差别越大，越容易转化。3应用（1）锅炉除垢：将CaSO4转化为CaCO3，离子方程式为CaSO4=CaCO3。（2）矿物转化：CuSO4溶液遇ZnS转化为CuS，离子方程式为Cu2ZnS=CuSZn2。 1实验：0.1 molL1 AgNO3溶液和0.1 molL1NaCl溶液等体积混合得到浊液a，过滤得到滤液b和白色沉淀c；向滤液b中滴加0.1 molL1 KI溶液，出现浑浊；向沉淀c中滴加0.1 molL1 KI溶液，沉淀变为黄色。下列分析不正确的是A浊液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s) Ag(aq)Cl(aq)B滤液b中不含有AgC中颜色变化说明AgCl转化为AgID实验可以证明AgI比AgCl更难溶225 时，KspMg(OH)25.611012，KspMgF27.421011。下列说法正确的是A25 时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2)大B25 时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2)增大C25 时，Mg(OH)2固体在20 mL 0.01 molL1氨水中的Ksp比在20 mL 0.01 molL1 NH4Cl溶液中的Ksp小D25 时，在Mg(OH)2的悬浊液加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能转化成为MgF23钡(Ba)和锶(Sr)及其化合物在工业上有着广泛的应用，它们在地壳中常以硫酸盐的形式存在，BaSO4和SrSO4都是难溶性盐。工业上提取钡和锶时首先将BaSO4和SrSO4转化成难溶弱酸盐。已知：SrSO4(s) Sr2(aq)(aq) Ksp2.5107SrCO3(s) Sr2(aq)(aq) Ksp2.5109（1）将SrSO4转化成SrCO3的离子方程式为_，该反应的平衡常数为 (填具体数字)；该反应能发生的原因是_(用沉淀溶解平衡的有关理论解释)。（2）对于上述反应，实验证明增大的浓度或降低温度都有利于提高SrSO4的转化率。判断在下列两种情况下，平衡常数K的变化情况 (填“增大”、“减小”或“不变”)：升高温度，平衡常数K将_；增大的浓度，平衡常数K将_。（3）已知，SrSO4和SrCO3在酸中的溶解性与BaSO4和BaCO3类似，设计实验证明上述过程中SrSO4是否完全转化成SrCO3。实验所用的试剂为_；实验现象及其相应结论为_。 1【答案】B【解析】注意“0.1 molL1 AgNO3溶液和0.1 molL1 NaCl溶液等体积混合”，即二者恰好完全反应，是分析、解答本题的关键。A向二者恰好反应后的滤液b中滴加0.1 molL1 KI溶液出现碘化银沉淀，则说明浊液a中存在沉淀溶解平衡，A正确。B.向滤液b中加入0.1 molL1 KI溶液，出现浑浊，则说明b中含有Ag，B错误。C.中颜色变化是沉淀进行了转化，即AgCl转化为AgI，C正确。D.因AgCl沉淀能转化为AgI沉淀，所以Ksp(AgI)Ksp(AgCl)，AgI更难溶，D正确。2【答案】B 3【答案】（1）SrSO4(s)(aq)SrCO3(s)(aq) K=110-2 Ksp(SrCO3)Ksp(SrSO4)，加入后，平衡SrSO4(s)Sr2(aq)(aq)正向移动，生成SrCO3 （2）减小 不变（3）盐酸 若沉淀完全溶解，则证明SrSO4完全转化成SrCO3，否则，未完全转化【解析】本题考查难溶电解质的沉淀溶解平衡，平衡的移动等知识，意在考查考生知识迁移能力和辨析判断能力。（1）依据物质Ksp大小可知，SrSO4转化成SrCO3的溶解性不同，反应向更难溶的方向进行，依据沉淀转化写出离子方程式为：SrSO4(s)+ (aq) SrCO3(s)+(aq)，该反应的平衡常数为K=110-2，该反应能发生的原因是Ksp(SrCO3)Ksp(SrSO4)，加入后，平衡SrSO4(s) Sr2(aq)(aq