2019年高考化学专题1.8电解质溶液知识归纳基础知识速记手册素材.docx

专题1.8 电解质溶液知识归纳一、要点归纳1、同体积同物质的量浓度的HCl、H2SO4、CH3COOH相比较（1）c(H)的大小关系为H2SO4HClCH3COOH。（2）完全中和所消耗NaOH的量：H2SO4HClCH3COOH。3、等体积的HCl与NH3H2O混合后溶液显中性，则c(NH3H2O)c(HCl)，混合前HCl中c(H+)与NH3H2O中c(OH)的关系：c(H+)c(OH)。4、c(H+)c(OH)的溶液一定显中性。5、除去MgCl2溶液中的FeCl2，可加入MgO、Mg(OH)2或MgCO3过滤。不纯的KNO3溶液中常混有杂质Fe3，可用加热的方法除去。6、蓄电池充电时，蓄电池的正、负极分别与电源的正、负极相连。7、原电池工作时，电解质溶液中离子移动方向是阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。负极发生氧化反应，正极发生还原反应，外电路电子的流向是由负极流向正极。8、电解池工作时，阳离子向阴极移动，阴离子向阳极移动。阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应。电流由电源的正极流向阳极，电子的流向是电源的负极流向阴极，再由阳极流回电源的正极。9、书写电极反应式时，要注意：（1）注正、负(阴、阳)，抓守恒(电子、电荷)，关注介质。当缺氧时，需加H2O生成H或加OH生成H2O或加CO32生成CO2或加O2生成H2O。（2）在碱性介质中不能出现H或CO2 ，酸性介质中不能出现OH，特别要关注非水溶液介质(如熔融碳酸盐、熔融金属氧化物及氢化物)。 () (三)盐类水解部分8、改变条件使电离平衡正向移动，溶液的导电性一定增强 ()9、只有pH7的溶液中才存在c(H+)c(OH) ()10将NH4Cl溶于D2O中，生成物是NH3 D2O和H () 11、常温下，pH7的氯化铵和氨水的混合溶液中，离子浓度顺序为：c(NH4+)c(Cl)c(OH)c(H+)()12、中和pH和体积均相同的盐酸和醋酸，消耗NaOH的体积相同 ()13、常温下，同浓度的Na2S和NaHS，前者的pH大 ()14、0.1 molL1的CH3COOH溶液加水稀释，CH3COOH的电离平衡向正反应方向移动，n(H)增大()15、25 时，将pH3的HA和pH11的BOH等体积混合，所得溶液的pH7，则NaA溶液的pH7 ()16、将AlCl3溶液和Na2SO3溶液分别蒸干并灼烧，得到Al2O3和Na2SO3 ()17、在NaHSO4溶液中，c(H+)c(OH)c(SO42) ()18、常温下，向10 mL pH12的氢氧化钠溶液中加入pH2的HA至pH7，所得溶液的总体积20 mL ()19、常温下，等体积的盐酸和CH3COOH的pH相同，由水电离出的H相同 ()20、CH3COONa和CH3COOH以任意比例混合，都有c(Na+)c(H+)c(CH3COO)c(OH) ()21、同c(NH4+)的溶液：NH4Al( SO4)2NH4Cl NH3H2OCH3COONH4溶液，物质的量浓度最大的是 ()22、溶液均为0.1 molL1的CH3COOHNH4Cl H2SO4三种溶液中，由水电离出的c(H+)： ()23、常温下，体积和浓度都相同的盐酸和CH3COOH，中和NaOH的能力盐酸强 ()24、将纯水加热，Kw变大，pH变小，酸性变强 ()31、任意稀盐酸溶液中c(H+)的精确计算式可以表示为c(H+)c(Cl)Kw/c(H+) ()32、将pH3的盐酸和pH3的醋酸等体积混合，其pH3 () 33、室温时，向等体积pHa的盐酸和pHb的CH3COOH中分别加入等量的氢氧化钠后，两溶液均呈中性，则ab ()34、物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：2c(Na)c(CH3COOH)c(CH3COO) ()35、常温下，NaB溶液的pH8，c(Na)c(B)9.9107 molL1 (