高锰酸钾标准溶液的制备和过氧化氢含量的测定.doc

吉林工业职业技术学院教案用纸实验5-6 高锰酸钾标准溶液的制备和过氧化氢含量的测定检查预习情况1检查预习笔记2提问： (1) 高锰酸钾溶液应装在哪种滴定管中? a无色酸式滴定管b棕色酸式滴定管c无色碱式滴定管 (2) 盛装高锰酸钾溶液的滴定管应怎样读数? a视线与弯波面最低点相切 b视线与液面两侧最高点成水平目的要求 (1) 掌握高锰酸钾标准滴定溶液的配制和标定方法。 (2) 掌握用高锰酸钾法测定亚铁盐含量的原理和方法。实验原理 1、高锰酸钾标准溶液的制备基 准 物：草酸钠标定反应： 2MnO4-+ 5C2O42-+16H+=2Mn2+10CO2+8H2O指 示 剂： 自身指示剂法2、含量的测定标准溶液： 高锰酸钾标准溶液滴定反应： MnO4- + 5 Fe2+ + 8 H+ Mn2+ + 5 Fe3+ + 4 H2O指 示 剂：自身指示剂法实验用品分析天平 滴定分析所需仪器 高锰酸钾 基准草酸钠（需于110烘至恒重） 硫酸溶液（8+92） 浓硫酸 磷酸 (H3PO4) = 0.85 实验步骤 1、高锰酸钾溶液c (KMnO4) = 0.1 molL-1的配制 1.6g KMnO4500mL水溶解煮沸15min冷却待标 2、高锰酸钾溶液c (KMnO4) = 0.1 molL-1的标定 基准草酸钠0.2g250mL锥形瓶100mL硫酸溶液滴定近终点加热至冒汽滴定（无色微粉色）读数记录 平行标定三份 3、硫酸亚铁氨含量的测定 1.21.5 g试样250mL锥形瓶50mL无氧水3mL浓硫酸+2 mL磷酸+100 mL无氧水滴定至粉红色终点读数记录 平行测定三份 数据记录与处理(1) 高锰酸钾标准溶液的标定项 目1#2#3#倾样前称量瓶+试样质量(g)倾样后称量瓶+试样质量(g)m Na2C2O4 (g)滴定消耗KMnO4的体积V(ml)c(1/5KMnO4) (mol/L)c (1/5KMnO4)平均值(mol/L)极差极差/平均值100%式中 c (KMnO4) 高锰酸钾标准滴定溶液的实际浓度，molL-1；V 标定消耗高锰酸钾溶液的体积，L； V0 空白试验消耗高锰酸钾溶液的体积，L； m 基准草酸钠的质量，g； 67.00 Na2C2O4的摩尔质量，gmol-1。2、亚铁盐含量的测定项 目1#2#3#移取试样的体积V(ml)滴定消耗KMnO4标液的体积V1(ml)c (1/5KMnO4) (mol/L)(NH4)2Fe(SO4)26H2O平均值绝对偏差di相对偏差Rdi式中 c (KMnO4) 高锰酸钾标准滴定溶液的实际浓度，molL-1； V 滴定消耗高锰酸钾标准滴定溶液的体积，L； m 试样的质量，g； 392.1 (NH4)2Fe(SO4)26H2O的摩尔质量，gmol-1。作业： 实验报告 总结上次实验：试剂高锰酸钾通常含有少量杂质，蒸馏水中含有微量有机物质，它们可与高锰酸钾发生缓慢反应，因此必须用间接法配制高锰酸钾标准滴定溶液。为获得浓度稳定的标准溶液，可称取稍多于计算量的试剂高锰酸钾，溶于蒸馏水中，加热煮沸，冷却后贮存于棕色瓶中，放置2周，用微孔玻璃漏斗过滤后再标定。本实验是利用氧化还原反应用高锰酸钾标准溶液来测定亚铁盐的含量。称取1.6g高锰酸钾，溶于500 mL水中，缓慢煮沸15 min，冷却后置于暗处保存二周。用微孔玻璃漏斗过滤，贮存于棕色瓶中，贴上标签待标定。用递减法称取基准草酸钠0.2g（称准至0.0001g）于250 mL锥形瓶中，加100 mL硫酸溶液（8+92）使其溶解，用配制的高锰酸钾溶液滴定。注意，加入第一滴高锰酸钾溶液后，褪色较慢，要等粉红色褪去后才可接着加下一滴，滴定逐渐加快。接近终点时将溶液加热至6575（溶液开始冒蒸气），再缓慢滴定至溶液呈粉红色30s不褪为终点。平行标定3份，同时做空白试验。用减递法称取1.21.5 g硫酸亚铁铵试样（称准至0.0001g）于250 mL锥形瓶中，加50mL无氧水（新煮沸并冷却的蒸馏水）使其溶解。加入3 mL浓硫酸、2 mL磷酸及100 mL无氧水，立即用刚标定过的高锰酸钾标准溶液滴定至溶液呈粉红色30s不褪为终点。注意事项：(1) 过滤高锰酸钾溶液所用微孔玻璃漏斗，预先应以同样的高锰酸钾溶液缓慢煮沸5min;贮存用的棕色瓶也要用高锰酸钾溶液洗涤23次。 (2) 标定高锰酸钾溶液接近终点时，需将溶液加热，滴定热溶液时要注意安全。 (3) 滴定至终点后，溶液的粉红色会逐渐减褪。这是由于空气中