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桦南县第四中学2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题班级_ 座号_ 姓名_ 分数_一、选择题1 使溶液中的Al3+完全转化成Al(OH)3,应选择的最好试剂是ANH3H2O BNaOH CCO2 DHCl2 亚硝酸钠(NaNO3)是工业盐的主要成分,在漂白、电镀等方面应用广泛。己知: 室温下,2NO+Na2O2= =2NaNO2,以木炭、浓硝酸、Na2O2为主要原料制备亚硝酸钠的装置如图所示。(部分夹持装置已略去)下列说法正确的是A实验开始前先向装置中通入N2,实验结束时先停止通入N2再熄灭酒精灯B可以将B中药品换成NaOH 溶液C应在B、C之间加一个盛放碱石灰的干燥管DD装置用于尾气处理,标况下,每吸收11.2L的尾气消耗0.2mol 的高锰酸钾3 工业上可由乙苯生产苯乙烯:,下列说法正确的是( )A该反应的类型为消去反应B乙苯的同分异构体共有三种C可用Br2/CCl4鉴别乙苯和苯乙烯D乙苯和苯乙烯分子内共平面的碳原子数均为74 下列说法正确的是A符合分子通式CnH2n+2的烃一定都是烷烃,分子中均只含单键B通过石油裂化可以得到多种气态短链烃,其中包括重要化工原料C苯和乙烯均能与溴水发生加成反应使溴水褪色D甲醛易溶于水,其水溶液具有杀菌消毒作用,可用于浸泡海鲜食品5 下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol/L的是A将58.5g NaCl溶解于1L水中 B将22.4L氯化氢气体溶于水配成1L溶液C将2L 5mol/L的浓盐酸与8L水混合 D特l0g NaOH溶解于水中配成250mL溶液6 甲醇燃料电池体积小巧、洁净环保、理论比能量高,已在便携式通讯设备、汽车等领域应用。某型甲醇燃料电池的总反应式为2CH4O+3O2=2CO2+4H2O,如图是该燃料电池的示意图。下列说法错误的是 A燃料电池将化学能转化为电能 Ba是甲醇,b是氧气 C质子从M电极区穿过交换膜移向N电极区 D负极反应:CH4O 6e-+H2O=CO2+6H+7 【2017年浙江省高三“超级全能生”3月联考】下列说法正确的是( )A淀粉溶液和蔗糖溶液都有丁达尔现象B天然高分子化合物如糖类、油脂、纤维素都是人类重要的营养来源C酶是具有催化作用的蛋白质,在光、热、酸、碱、重金属离子、乙醇等作用下会失去活性D一定条件下,等物质的量的乙醇和乙酸分别与足量的Na反应,乙酸产生的氢气体积多8 将淀粉和淀粉酶的混合物放入玻璃纸袋中,扎好袋口,浸入流动的温水中,完全反应后,取袋内液体分别与碘水、新制Cu(OH)2(加热)和浓硝酸(微热)作用,其现象分别是A显蓝色、无现象、显黄色 B显蓝色、红色沉淀、无现象C无现象、红色沉淀、无现象 D无现象、变黑色、显黄色 9 下列说法不正确的是A乙烯在空气中燃烧时有黑烟,因此可以用燃烧法区别甲烷和乙烯B苯与浓硝酸在浓硫酸存在条件下加热发生取代反应C蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液,蛋白质发生变性D氨基酸能够以不同数目和顺序相结合形成结构复杂的多肽10A2、B2、C23种单质和它们离子间能发生下列反应2A- + C2 = 2C- + A2 2C- + B2 = 2B- + C2 , 若X-能与C2发生反应2X- + C2 = 2C- + X2有关说法中不正确的是( )A氧化性B2C2A2 B还原性X-C-B-CX2与B-能发生反应 DB2与X-能发生反应11下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是A. B. C. D. 12 向Cu(NO3)2溶液中加入一定量的铁粉充分反应,下列情况中可能出现的是溶液中有Fe2、Cu2、不溶物为Cu 溶液中有Fe2、Cu2、不溶物为Fe溶液中只有Cu2、不溶物为Fe 溶液中只有Fe2、不溶物为Fe,CuA B C D13【2018高考化学一轮复习:微考点67】下列物质中,因发生化学反应既能使溴水褪色,又能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是( )CH3(CH2)4CH3CH3CH2CH=CH2A B C D14【陕西省西安市第一中学2018届高三上学期第一次考试】下列说法中不正确的是( )A食醋中含有乙酸,乙酸可由乙醇氧化得到B乙醇、乙酸乙酯、乙酸能用饱和碳酸钠溶液鉴别C乙酸、乙酸乙酯、葡萄糖和淀粉的最简式相同D生活中食用的食醋、植物油、动物蛋白等都是混合物15北京大学教授,著名的化学家和教育家徐光宪教授,是我国理论化学和稀土化学的奠基人之一,2008年获得“国家最高科学技术奖”,以表彰他在稀土理论方面作出的贡献。稀土铈(Ce)元素主要存在于独居石中,金属铈在空气中易氧化变暗,受热时燃烧,遇水很快反应并产生气体。已知:铈常见的化合价为3和4,且Ce4Fe2=Ce3Fe3。下列说法正确的是 A用Pt作阴极,Fe作阳极,电解熔融CeO2,可在阳极获得铈 B将少量碘化亚铁溶液滴加到Ce(SO4)2溶液中,离子方程式为:Ce4Fe2=Ce3Fe3 C金属铈着火,可采用普通的泡沫灭火器灭火 D金属铈可浸于煤油中保存,储存在阴凉、通风的地方,要远离火种和热源16下列说法中有明显错误的是 A对有气体参加的化学反应,增大压强,体系体积减小,可使单位体积内活化分子数增加,因而反应速率增大 B升高温度,一般可使活化分子的百分数增大,因而反应速率增大 C活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞 D加入适宜的催化剂,可使活化分子的百分数大大增加,从而成千上万倍地增大化学反应的速率17紫罗兰酮是存在于玫瑰花、番茄等中的一种天然香料,它经多步反应可合成维生素A1。下列说法正确的是A紫罗兰酮与中间体X互为同分异构体B1mol中间体X最多能与2molH2发生加成反应C维生素A1易溶于NaOH溶液D紫罗兰酮可使酸性KMnO4溶液褪色18已知:H2(g)+I2(g)2HI(g)H=-14.9kJmol-1。某温度下,在体积均为2.0L的甲、乙两个恒容密闭容器中充入反应物,其起始物质的量如下表所示。甲中反应达到平衡时,测得c(H2)=0.008molL-1。下列判断正确的是( )起始物质的量n(H2)/moln(I2)/moln(HI)/mol甲0.020.020乙0.040.040A. 平衡时,乙中H2的转化率是甲中的2倍 B. 平衡时,甲中混合物的颜色比乙中深C. 平衡时,甲、乙中热量的变化值相等 D. 该温度下,反应的平衡常数K=0.2519已知在酸性介质中,MnSO4与(NH4)2S2O8(过二硫酸铵)溶液会发生反应:Mn2+S2O82-MnO4-+SO42-,下列说法正确的是,A反应过程中,因消耗溶液中的H+反应后溶液pH增大B氧化性:S2O82-MnO4-C该反应中酸性介质可以为盐酸D0.1mol氧化剂参加反应,转移电子0.5mol20【2017新课标2卷】下列说法错误的是( )A糖类化合物也可称为碳水化合物B维生素D可促进人体对钙的吸收C蛋白质是仅由碳、氢、氧元素组成的物质D硒是人体必需的微量元素,但不宜摄入过多二、填空题21有pH均为2的盐酸、硫酸、醋酸三瓶溶液(1)设三种溶液的物质的量浓度依次为c1、c2、c3,则其关系是_(用“、=”表示,下同)。(2)取同体积的三种酸分别加蒸馏水稀释到pH=6,需水的体积依次为V1、V2、V3,则其关系是_。(3)完全中和体积和物质的量浓度均相同的三份NaOH溶液时,需三种酸的体积依次为V1、V2、V3,则其关系是_。(4)取同体积的酸的溶液分别加入足量的锌粉,反应过程中放出H2的速率依次为a1、a2、a3,则其关系是_。22碳和氯元素及其化合物与人类的生产、生活密切相关。、氯的化合物合成、转化一直是科学研究的热点。一定条件下,氯气与氨气反应可以制备氯胺(NH2Cl),己知部分化学键的键能:化学键NHClClNClHCl键能/ KJmol-1391.3243.0191.2431.8则上述反应的热化学方程式为: 。氯胺(g)是一种长效缓释含氯消毒剂,有缓慢而持久的杀菌作用,可以杀死H7N9禽流感病毒,其消毒原理为与水缓慢反应生成强氧化性的物质,该反应的化学方程式为: 。、碳的化合物的转换在生产、生活中具有重要的应用。特别是CO2的低碳转型对抵御气候变化具有重要意义。(1)在三个容积均为1L的密闭容器中以不同的氢碳比充入H2和CO2,在一定条件下发生反应:2CO2(g)6H2(g)C2H4(g)4H2O(g) H,CO2的平衡转化率与温度的关系如下图所示。请回答下列问题:该反应的H 0,氢碳比 ,Q点v(正) v(逆)(填“大于”或“小于”)若起始时,CO2的浓度分别为0.5molL-1,则P点对应温度的平衡常数的值为 。(2)已知:碳酸H2CO3,K14.310-7、K25.610-11;草酸H2C2O4,K16.010-2、K26.010-5。下列微粒可以大量共存的是 (填字母)。aCO32-、HC2O4- bH2CO3、C2O42-cC2O42-、HCO3- dH2C2O4、HCO3-若将等物质的量浓度的草酸溶液和碳酸溶液等体积混合,溶液中各种离子(除OH- 外)浓度由大到小的顺序是 。通过计算判断中和反应2Fe(OH)3(s)3H2C2O42Fe3+6H2O3C2O42-在常温下能否发生反应 。 (已知:KspFe(OH)31.010-39;664.67104)23沉淀的生成、溶解和转化在无机物制备和提纯以及科研等领域有广泛应用。汽车尾气中的SO2可用石灰水来吸收,生成CaSO3浊液。已知常温下Ka1(H2SO3)=1.810-2,Ka2(H2SO3)=6.010-9 常温下测得某纯CaSO3与水形成的浊液pH=9,忽略SO32-的第二步水解,则Ksp(CaSO3)=_ 。CaSO3易变质为CaSO4,水垢中含有较多的CaSO4,可先用Na2CO3溶液处理,使之转化为疏松、易溶于酸的CaCO3,而后用酸除去。CaSO4转化为CaCO3的离子方程式为:_;已知25时,NH3H2O电离常数Kb=1.810-5,KspMg(OH)2=1.010-11,向0.4mol/L的氨水中加入等体积浓度为610-4mol/L MgCl2 溶液,_沉淀生成(填“无”或“有”),并简述理由_;若某溶液中C(Mg2+)=1.210-3mol/L,需向其中加入等体积的NaOH溶液浓度为_ mol/L时,可使Mg2+恰好沉淀完全(忽略溶液体积变化)。工业废水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-,它们会对人类及生态系统产生很大的伤害,必须进行处理。常用的处理方法有还原沉淀法,该法的工艺流程为: CrO42-Cr2O72-Cr3+Cr(OH)3 其中第步存在平衡:2CrO42-(黄色)+2H+Cr2O72-(橙色)+H2O若平衡体系的pH=2,则溶液显_色。能说明第步反应达平衡状态的是_。ACr2O72-和CrO42-的浓度相同 B2v (Cr2O72-) =v (CrO42-) C溶液的颜色不变第步中,还原1mol Cr2O72-离子,需要_mol的FeSO47H2O。第步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡:Cr(OH)3(s)Cr3+ (aq)+3OH-(aq) 常温下,Cr(OH)3的溶度积Ksp10-32,要使c(Cr3+)降至10-5mol/L,溶液的pH应调至_。24莽草酸是合成治疗禽流感的药物达菲(Tamiflu)的原料之一。莽草酸是A的一种异构体。A的结构简式如下:(1)A分子中官能团的名称是_。(2)A的分子式是_。(3)1mol A与氢氧化钠溶液完全反应,需要消耗NaOH的物质的量是_。(4)A在浓硫酸作用下加热可得到 B(B的结构简式为),B的同分异构体中既含有酚羟基又含有酯基的共有_ 种,写出其中一种同分异构体的结构简式_。桦南县第四中学2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题(参考答案)一、选择题题号12345678910答案ACACADBCDCC题号11121314151617181920答案CBACDCDDBC二、填空题21c3c1c2 V1=V2V3 V3V1=V2 a3a1=a222、NH3(g)Cl2(g)NH2Cl(g)HCl(g) H11.3kJmol-1(2分)NH2ClH2ONH3HClO或NH2Cl2H2ONH3H2OHClO(2分)、(1)小于(1分) 大于(1分)
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