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第1课时 化学反应的焓变课后达标检测基础巩固1(2018德州高二月考)下列过程需要吸热的是()AO2OOBHClHClCCaOH2O=Ca(OH)2 D浓硫酸稀释解析：选A。化学键的断裂是吸热过程，化学键的形成是放热过程，故O2OO需要吸热，HClHCl需要放热；CaO溶于水、浓硫酸稀释均为放热过程，故A正确。2下列说法正确的是()A光合作用是由化学能转化为热能的过程B反应放热时，H0；反应吸热时，H0C任何条件下，化学反应的焓变都等于化学反应的反应热D在一定条件下，某一化学反应是吸热反应还是放热反应，由生成物与反应物的焓的差值来决定解析：选D。光合作用是由光能转化为化学能的过程，A项错误。反应放热时，H0，B项错误。只有在等压条件下，化学反应的焓变才等于化学反应的反应热，C项错误。一个化学反应是吸热反应还是放热反应，取决于生成物和反应物的焓的差值，D项正确。3已知：H2(g)F2(g)=2HF(g)H270 kJ/mol，下列说法正确的是()A氟化氢气体分解生成氢气和氟气的反应是放热反应B1 mol H2与1 mol F2反应生成2 mol液态HF放出的热量小于270 kJC在相同条件下，1 mol H2与1 mol F2的能量总和大于2 mol HF气体的能量D该反应中的能量变化可用如图来表示解析：选C。由热化学方程式可知H”或“”)。解析：(1)H2(g)和O2(g)与2H(g)和O(g)之间的能量差是H2(g)2H(g)和O2(g)O(g)过程中断裂HH键和O=O键需吸收的能量和。所以a代表旧键断裂吸收的能量，b代表新键形成放出的能量，c则代表断键所吸收的能量与成键所释放的能量之差，即反应热。(2)由图可知该反应中反应物总能量大于生成物总能量，所以该反应为放热反应，H0。答案：(1)旧键断裂吸收的能量新键形成放出的能量反应热(2)放热”“”“0；因为只研究了一个复分解反应的热效应，故无法确定其他复分解反应的热效应类型。(2)该反应是一个放热反应，故生成物的总键能大于反应物的总键能。答案：(1)使混合物充分接触并发生反应Ba(OH)28H2O2NH4Cl=BaCl22NH310H2O冰凉吸热不能只进行了一个复分解反应的实验，不能科学地得出结论(2)2b时，反应放热_kJmol1；当a2b时，H2S过量，SO2不足，以SO2的量计算，SO2有 mol，放热154 kJ6.875b kJ；a2b时，H2S 不足，SO2 过量，以H2S的量计算，H2S有 mol，放热154 kJ3.44a
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