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文档简介

-金属的冶炼,物质的转化规律,问题的提出:,自然界中除了陨铁以外，没有现成的铁，那么我们的生活中使用的钢铁是怎么来的呢？ 自然界大多数金属元素都是以化合态的形式存在的。只有少数金属元素是以游离态的形式存在。 我们是怎样得到金属单质的呢？,化合物,单质,方铅矿（主要成分PbS）,赤铁矿石 （主要成分Fe2O3）,一、金属的冶炼,1、常见的矿石：,孔雀石主要成分Cu2（OH）2CO3 ,把金属从化合态变成游离态，称为金属的冶炼。,3、冶炼的方法： 1)利用碳与金属氧化物在高温或加热的条件下反应， 得到游离的金属单质。,2、金属冶炼原理：,3C+2Fe2O3 = 3CO2 +4Fe,高温,2)利用一氧化碳与金属氧化物在高温或加热的条件 下反应，得到游离的金属单质。,3CO+Fe2O3 = 3CO2 +2Fe,高温,尾气处理,3)利用氢气与金属氧化物在高温或加热的条件下反应， 得到游离的金属单质。,我们来看一下铜的冶炼过程!,孔雀石受热分解、氢气还原氧化铜的实验,反应原理:,实验装置,在试管中加入少量的CuO，固定好装置。 往试管中通一会儿H2，再加热。 观察现象：。 实验结束后，先熄灭酒精灯，并继续通H2至试管冷却，最后停止通H2。,实验步骤:,讨论：,1、由氧化铜制取铜，可用什么方法？,2、用氢气还原氧化铜的实验中，要注意哪些问题？,（1）实验开始前要注意：,a.氢气要验纯，否则在加热时会发生爆炸。 b.试管口要略向下倾斜，防止实验时生成的水倒流导致试管破裂。,（2）实验开始时要注意：,先通入氢气，将试管中的空气排尽，否则在加热时会发生爆炸。,（3）实验结束时要注意：,先熄灭酒精灯，继续通入氢气，直到试管冷却，否则灼热的铜又会被重新氧化成氧化铜。,工业炼铁,3、实验装置,2、化学方程式（炼铁的原理）,1、炼铁的原料：,铁矿石、焦炭、石灰石,注意：第二只酒精灯应该先点燃，确保一氧化碳不污染空气。,3.还原性：具有从含氧化合物等里夺取氧的能力。 （具有还原性的物质叫还原剂）,二.氧化-还原反应,1、什么叫氧化反应,2、什么叫还原反应,含氧化合物里的氧被夺取的反应。,物质与氧发生的反应。,4.氧化性:能够提供氧的性质。 （具氧化性的物质叫氧化剂）,还原性、氧化性都是物质的化学性质，,小结：氧化-还原反应,物质,得氧,失氧,被氧化,发生氧化反应,作还原剂,具还原性,被还原,发生还原反应,作氧化剂,具氧化性,请判断：谁是氧化剂，谁发生了氧化
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