鲁科版高中化学课件：《化学键与化学反应》 .ppt

第2章 化学键 化学反应与能量,第一节 化学键与化学反应 （第一课时）,第一节 化学键与化学反应,第1课时：化学键与化学反应中的物质变化,1.化学键与物质变化,化学反应的实质是：,原子的重新组合。,想一想？ 1. 化学反应中的最小微粒是什么？ 2.初中化学中曾经讨论过的化学反应的实质是什么？ 3.以电解水为例，说说水电解时为什么要消耗能量？水分子是如何分解生成氢气与氧气的？ 4.为什么碳与氧气反应需要先加热？,h2o,h2o,h2,h2,o2,这种相邻原子间的强相互作用称为化学键,旧的化学键断裂（氢氧键h-o)， 新的化学键生成(氢氢键h-h、氧氧键o-o),化学反应的实质：,1.化学反应是原子的重新组合；,2.从化学键的角度看，化学反应是旧化学键的断裂和新化学键的形成。,2h2o=2h2 + o2,通 电,通 电,通 电,通 电,通 电,通 电,通 电,通 电,通 电,通过学习你对化学反应的实质有哪些新的认识？,想一想？,氢氢键、氧氧键,氢氧键,氢氢键、氯氯键,氢氯键,氮氮键、氢氢键,氮氢键,旧的化学键断裂，新的化学键生成,h2,cl2,hcl,hcl,根据化学反应的实质是旧键断裂，新键生成这一事实，下列变化哪些是化学变化，并说出理由。,1、石墨在高温下转化为金刚石； 2、碘升华； 3、氯气加压变成液氯；,说一说,分析：,1、化学反应的实质,相邻原子间直接的强烈的相互作用叫化学键,化学反应的实质：化学反应是原子的重新组合；从化学健的角度看，化学反应是旧化学键的断裂和新化学键的形成。,分析氯化氢的形成过程,原子之间通过共用电子形成的化学键，叫做共价键。,通过共用电子对,2,共价键形成条件：,一般是非金属元素原子间的相互作用。非金属元素可以是同种，也可以是不同种；如：h2、cl2、hcl、co2 、金刚石 等物质中均含有共价键。,氢分子的形成：,h ,氯化氢分子的形成：, h,h ,共价键形成过程可用电子式（一种由元素符号和用于表示该元素原子最外层电子的“”组成的式子）表示如下：,知识拓展,常见微粒的电子式：钠离子、氯离子、铵根离子、氢氧根离子,钠在氯气中燃烧：,问题探究：如何运用核外电子排布等知识解释nacl的形成？,得到一个电子,氯化钠的形成,失去一个电子,运用化学键知识解释nacl的形成过程：首先cl2分子吸收能量断开cl-cl键形成cl原子。,失 e-,得 e-,静电作用,na+,cl-,阴、阳离子通过静电作用而形成的化学键叫做离子键。,成键原因：,微粒由不稳定结构通过得失电子后变成稳定结构。,如何用电子式表示nacl的形成过程？,4.哪些元素的原子之间可能形成离子键（成键条件） ？,1.离子键的形成原因是什么？,3.离子键的成键本质是什么?,2.形成离子键的微粒是什么？,答： 是因为参与化学反应的成键原子的结构不稳定,易得、失电子形成阴、阳离子而达到稳定结构。,答：是阴、阳离子。,答：阴、阳离子的静电作用（静电引力和斥力）。,答：一般活泼金属元素与活泼非金属元素之间容易形成。,第a族、 第a族的金属,卤素（va）及o、s等,交流研讨,如na2 s、mgcl2 、 ki、 cao等,共 价 键,离 子 键,成键微粒,原 子,阴、阳离子,微 粒 间的作用,成键元素范围,成键原因,原子间通过共用电子对相互作用,阴、阳离子间静电作用,一般同种或不同种的非金属元素,一般活泼金属（a、a）元素与 活泼非金属(a、a)元素,微粒由不稳定结构通过得失电子后变成稳定结构。,微粒由不稳定结构通过共用电子对相互作用后变成稳定结构。,归纳,1.下列物质中含有离子键的是,a.h2o b cacl2 c. hcl d. cl2,2、下列各组化合物中化学键类型不同的是,1. nacl和kf 2. h2o和nh3 3. caf2和cscl 4. ccl4和na2o,课堂练习活动,4、与ne的核外电子排布相同的离子跟与ar的核外电子排布相同的离子所形成的化合物是 a.na2s b.ccl4 c.kcl d.kf,ad,3、下列化合物中，既含有离子键又含有共价键键的是( ) anaoh bnh4cl cch4 dhno3,a、b,5、判断下列物质有无化学键，若有写出化学键的类型。 h2