计算题专题复习1-ok初三化学.doc

图像型计算题一、溶液的质量的计算1.（6分）在一烧杯中盛有一定质量的MgCO3固体，向其中滴加溶质的质量分数为10的H2SO4溶液，至恰好完全反应。得到102g不饱和溶液。向所得溶液中逐滴滴人溶质质量分数为l0的NaOH溶液，产生沉淀的质量与所滴入NaOH溶液的质量关系曲线如图所示。请根据题意回答下列问题： (1)在滴入稀硫酸时，观察到的明显实验现象是_。(2)当滴入NaOH溶液至图中A点时，烧杯中溶液里含有的溶质是(写化学式) _。产生沉淀的质量/gA滴入NaOH溶液的质量/gB04680(3)当滴入10的NaOH溶液80g时(即B点)，试通过计算，求此时所得不饱和溶液的质量。(计算结果精确至0.1g)练习：4.（7分）在一烧杯中盛有24.3g Na2SO4和NaCl组成的固体混合物，加入100g水使Na2SO4和NaCl全部溶解。向其中逐渐滴加溶质质分数为20的氯化钡溶液。生成沉淀的总质量与所滴入氯化钡溶液的质量关系曲线如下图所示，请根据题意回答问题：（1）过程中观察到的现象 。（2）滴加到B点时，溶液中的溶质是 。（3）计算当滴加稀盐酸至图中A点时，所得溶液的质量。（计算结果保留一位小数）生成沉淀的质量/g104g208g滴入BaCl2溶液的质量/gAB0二、溶质质量的计算1.（6分）在一烧杯中盛有22.3g Na2CO3和Na Cl组成的固体混合物，加足量水溶解，制成溶液。向其中逐渐滴加溶质质量分数为10%的稀盐酸，放出气体的总质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如图所示：请根据题意回答问题：（1）当滴加了73g稀盐酸时，放出气体的总质量为 g。（2）当滴加稀盐酸至图中B点时，烧杯中溶液里的溶质是（写化学式） 。放出气体的质量/g73g146g滴入稀盐酸的质量/gAB0（3）当滴加了73g稀盐酸时（即A点时），烧杯中为不饱和溶液，试通过计算求出其中含溶质的质量。练习：2.（9分）在一烧杯中盛有11.4g Na2CO3和Na2 SO4组成的固体混合物，加94g水溶解，制成溶液。向其中逐渐滴加溶质质量分数为20%的稀硫酸，放出气体的总质量与所滴入稀硫酸的质量关系曲线如图所示：请根据题意回答问题：（1）当滴加了49g稀硫酸时，放出气体的总质量为 g。（2分）（2）当滴加稀硫酸至图中B点时，烧杯中溶液里的溶质是（写化学式） 。（3）当滴加了49g稀硫酸时（即A点时），烧杯中为不饱和溶液，试通过计算求出其中含溶质的质量。（5分）三、溶质的质量分数的计算1.（6分）在一烧杯中盛有100gBaCl2和HCl的混合溶液，向其中逐渐滴加溶质质量分数为10%的Na2CO3溶液，混合溶液的质量与所滴入Na2CO3溶液的质量关系曲线如图所示：请根据题意回答问题：（1）在实验过程中，有气体放出，还可以看到的明显实验现象是 。（2）在实验过程中放出气体的总质量为 g。（3）当滴入Na2CO3溶液至图中B点时，通过计算求此所得不饱和溶液中溶质质量分数是多少？（计算结果精确到0.1%）烧杯中溶液的质量/g0106g212g滴入Na2CO3溶液的质量/gAB0 36.5 73气体/g稀盐酸/g2.（8分）我国北方某盐湖生产的纯碱（Na2CO3）产品中常含有少量的氯化钠（其它杂质忽略不计）。为测定该产品中碳酸钠的质量分数，现称取6g试样放在烧杯中并滴入稀盐酸。当盐酸滴加至36.5g时，烧杯内溶液的总质量为40.3g，（假设产生的气体全部逸出），产生气体的质量与滴入稀盐酸的质量关系如下图所示。试计算：（1）A点产生气体的质量m=_g。（2）B点时，烧杯内溶液中的溶质是_（写化学式）。（3）A点时溶液中溶质的质量为多少克？（结果精确至0.1%）。第一类:溶质质量分数定义的应用1 要配制30%60克硝酸钾溶液,需要硝酸钾多少克?水多少克?2 将10克氯化钠溶解于40克水中,将得到溶质质量分数为多少的溶液?3 20时,硝酸钾溶解度为30克,现将18克的硝酸钾溶于50克的水中,则所得溶液的质量为多少?溶质的质量分数为多少?第二类稀释与浓缩问题1. 将100克10%的硝酸钾溶液蒸发50克水求所得溶液的溶质质量分数为多少?2. 向200克20%的氯化钠溶液中加入100克水, 求所得溶液的溶质质量分数为多少?3. 将20克溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液质量分数增至20%,需蒸发水多少克?第三类配制中间质量分数的溶液1. 100克10%的盐酸溶液和200克20%的盐酸溶液混合,求所得溶液溶质质量分数?2. 50克30%的氯化钠溶液和50克50%的氯化钠溶液混合, 求所得溶液溶质质量分数?3. 60%的氢氧化钠溶液和40%的氢氧化钠溶液按多少比例混合,能得到45%的溶液?第四类 将溶质的质量分数增大一倍的各种方法1. 现有100克溶质的质量分数为10%的氢氧化钠溶液,欲将其溶质质量分数增大一倍,可采用的方法有加入氢氧化钠多少克?蒸发掉水多少克?加入多少克40%的氢氧化钠溶液?加入多少克60%的氢氧化钠溶液?2. 今有10%的硝酸钾溶液160克,分成相等的两份. 欲使其中一份溶质的质量分数增大1倍,求若用增加溶质的方法,需增加多少克硝酸钾?若用蒸发溶剂的方法,需蒸发多少克水?若用60%的硝酸钾溶液与之混合的方法,需加入该60%溶液多少克?若使另一份溶质的质量分数变为5%,需加水多少克?第五类:溶质质量分数与化学反应方程式的综合计算1. 100克硫酸恰好和13克锌完全反应,试计算硫酸中溶质的质量分数.2. 32.5克锌粉与245克稀硫酸恰好完全反应,问:(1)生成氢气多少克?(2)所用稀硫酸的质量分数是多少?(3)生成物溶液的溶质质量分数是多少?3. 100克溶质的质量分数为18.25%的稀盐酸与碳酸钙恰好完全反应,求反应后溶液中溶质的质量分数4. 13克含杂质的锌粒与73克10%的稀盐酸恰好完全反应求(1)纯锌的质量分数(2)生成氢气的质量(3)所得溶液中溶质的质量分数22（白云区一模）（5分）右图是A.B两种固体物质的溶解度曲线。请回答下列问题：（1）温度为 时，A.B饱和溶液中溶质的质量分数相等；（2）t2时，将60g A物质放入100g水中，充分搅拌，所得溶液的质量是 g，所得溶液的溶质质量分数是 。（3）将接近饱和的A物质的水溶液，变成饱和溶液的方法有 、 。22（从化一模）(5分) 如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线（1）a、b、c三种物质中， 溶解度受温度的影响最大 的是_。（2）t1时，a、c两种物质饱和溶液的溶质质量分数为_。（精确到0.1）（3）t1时，将30g a物质放入100g水中，充分搅拌， 所形成的溶液是 溶液（填“饱和”或“不饱和”）；溶液的质量是_g；此时若将温度由t1升至t2，还应再加入a物质 g，才能变成饱和溶液。24（海珠区一模）（5分）（1）右图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。P点的含义是 。当甲中含有少量乙时，可采用 的方法提纯甲。30时，将40g甲物质放入盛有50g水的烧杯中， 所得溶液溶质的质量分数为 ；若将烧杯内物质升温到50（不考虑水蒸发），溶液中变化的是 （填字母）。A溶剂的质量 B溶液的质量 C溶质的质量分数 （2）硫酸钠在不同温度下的溶解度如下表所示：温度/010203040硫酸钠溶解度/g4.59.620.240.848.440时，在100g水中加入48.4g硫酸钠，然后降温到10时，析出晶体的质量为 g。23（九校联考）(9分)某校化学兴趣小组同学发现，长期使用的热水壶底部有一层水垢，水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁他们为了测定水垢中碳酸钙的含量，将足量质量分数为10的盐酸加入到10g水垢中，产生CO2气体的情况如图所示 (1) 从图中可以看出，10g水垢与盐酸反 应生成的二氧化碳最多是_ g。(2) 水垢中碳酸钙的质量是_ g。(3) 除去水垢中碳酸钙至少需要质量分数为10的 盐酸的质量是_ g (最后结果保留一位小数)（4）写出与本实验有关的化学方程式1、_2、_23.（番禹区一模）（4）工业上用一氧化碳和磁铁矿（主要成分是四氧化三铁）冶炼生铁，反应的化学方程式为。冶炼2000t 含杂质3%的生铁，需要90%的磁铁矿的质量是多少吨？27.（番禹区一模）（4）某同学在实验前称得24.5g的氯酸钾，0.5g的二氧化锰。加热反应一段时间后，冷却。称得剩余固体的质量为20.2g。计算：反应放出氧气的质量为g。氯酸钾（KClO3)的相对分子质量为。反应后剩余氯酸钾的质量为g。答案：22. （白云区一模）（共5分） （1）t1 （1分） （2）150 （1分） 33.33% （1分） （3）增加溶质， 降低温度（每空1分，共2分。填蒸发溶剂不扣分）22（从化一模）1）a （2）16.7% （3）饱和 ； 120 ；20 (每空1分，共5分) 24（海珠区一模）（5分）（每空1分）（1）30时，甲的溶解度是60g；降温结晶；37.5%；B、C（选对一个给0.5分，一对一错不给分）（2）38.8 g 23（九校联考）.(第一空1分，其余每空2分，共9分)（1）3.3 （1分） （2）7.5 （2分） （3）54.8（2分）（4）1、CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 （2分）2、Mg（OH）2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2O23.（番禹区一模）23（10分） (4) 4COFe3O43Fe4CO2 (2分，化学式错误0分，未配平扣1分) 2977(2分)27.（番禹区一模）（10分）（4）4.8 122.5 12.25计算题作业22、（花都区一模）(5分)右图为氯化钠、碳酸钠在水中的溶解度曲线。 请回答下列问题：（1）30时，氯化钠的溶解度 碳酸钠的溶解度（填写“”、“”或“”）；（2）10时，向两只盛有100g水的烧杯中，分别加入氯化钠、碳酸钠两种物质，至不再溶解为止，所得溶液的溶质质量分数大的是 溶液；（3）将30时相同质量的两种物质的饱和溶液，分别降温到10，晶体析出较多的是 。（4）要使接近饱和的碳酸钠溶液变为饱和溶液，可采取的一种措施是_。（5）如右图所示，20时，将盛有饱和碳酸钠溶液的小试管放入盛水的烧杯中，向水中加入某物质后，试管中有晶体析出。加入的物质可能是_（填字母序号）。A氢氧化钠 B生石灰 C硝酸铵 D浓硫酸 23.（花都区一模）（3）碳酸钠溶液和稀盐酸可以反应生成二氧化碳。为测定某Na2CO3溶液的溶质质量分数，现称取10g碳酸钠溶液放在烧杯中并滴入稀盐酸，产生气体的质量与滴入稀盐酸的质量关系如图所示，试计算：读图可知，产生二氧化碳的质量为 ；该溶液中碳酸钠的质量为 ，质量分数为 ；A点时，烧杯内溶液中溶质的化学式 。23（黄浦区一模）（4分）右图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。（1）要使接近饱和的甲物质的溶液变为饱和溶液，在不改变溶质质 量分数的前提下，可采用的方法是 ；（2）20时，将50 g乙物质放入100 g水中，充分溶解后所得溶液的溶质质量分数为 ；（精确到0.1%）（3）30时，若要配制320g甲物质的饱和溶液，需要溶解 g甲物质。（4）从图中你可以得到哪些信息？ （任写一条）22（萝岗区一模）（6分）请根据右图的溶解度曲线图回答：（1）t时，甲、乙两物质的溶解度曲线相交于一点，说明 ；(2)乙物质在不同温度下的溶解度变化趋势是： ；(3)40时，将60g甲物质溶解在100g水中，就可以得到 g甲物质的饱和溶液，此饱和溶液中溶质的质量分数为 ；(4)20时含有少量未溶解的乙物质的饱和溶液中，若要使乙物质完全溶解，可以采用的方法是 。24（增城区一模）（6分）如图是一些物质的溶解度曲线。（1）在20时，向盛有100g水的烧杯中加入25gKNO3搅拌，观察到的现象是 ；该溶液的溶质是 。（2）往（1）的烧杯中再加入25gKNO3搅拌，有 克KNO3固体没有溶解，此时所得的溶液是 （“饱和”或“不饱和”）溶液。（3）在（2）所得的溶液中KNO3的质量是 g。（4）KNO3溶液中含有少量NaCl时，提纯的方法是 。（08年广东省中考试题）五、(本大题包括2小题，共17分)24(7分)2008年初，我国南方地区抗击暴风雪中融雪剂发挥了一定的作用。其中一种融 雪效果好、无污染的融雪剂的主要成份是醋酸钾(CH3COOK)。请回答：(1)醋酸钾中C、H、O元素的质量比为 (2)醋酸钾的相对分子质量为 ，钾元素的质量分数为 (保留一位小数)。25(10分)某化学兴趣小组为了测定一工厂废水中硫酸的含量，取100g废水于烧杯中， 加入120g质量分数为10的氢氧化钠溶液，恰好完全反应(废水中无不溶物，其它成 份不与氢氧化钠反应)。请计算： (1)废水中硫酸的质量分数； (2)该工厂每天用含氢氧化钙75的熟石灰处理150t这种废水，需要熟石灰多少t？17（09年广东省中考试题）(4分)下表是氯化钠和硝酸钾在不同温度时的溶解度，根据此表回答 (1)60时，氯化钠的溶解度为 g。(2)在30时，100g水中加入50g硝酸钾，充分搅拌后得到的溶液质量为 g。(3)欲从海水中获得氯化钠晶体，应采取 方法。(4)由表中数据分析可知，硝酸钾和氯化钠在某一温度时具有相同的溶解度x，则x的取值范围是 g。25（09年广东省中考试题）(7分)同学们从山上采集到一种石灰石，他们取80克该样品进行煅烧实验(所含杂质在煅烧过程中不发生变化)，测得反应后固体的质量(m)与反应时间(t)的关系如下表：反应时间t/ sT0T1T2T3T4T5T6T7反应后剩余固体的质量/g8075706662585858请回答下列问题：(1)当石灰石完全反应后，生成CO2的质量为 g。(2)求该石灰石中CaCO3的质量分数，写出计算过程。(3)请在下面坐标图中，画出煅烧时生成气体的质量(m)随时间(t)变化的曲线。（11年广东省中考题-最后一题）答案：22、（花都区一模）（1）= （2）NaCl （3）Na2CO3 (4)降温（或加入碳酸钠固体） （5）C （各1分）23.（花都区一模）（1） （2） （3）2.2g 5.3g，53% NaCl （各1分）23（黄浦区一模）（4分）（1）降低温度；（2）28.6%；（精确到0.1%） （3）120 g。（4）甲、乙两物质的溶解度随温度的升高而增大（或当T 20，相同温度下甲的溶解度比乙的大；或当T 20，相同温度下乙的溶解度比甲的大；或当T = 20，甲、乙的溶解度相等）答案合理得分。22（萝岗区一模）（共6分，每空1分，最后一问2分）(1) t时，甲乙两物质的溶解度相等； (2)乙物质的溶解度随着温度的上升逐渐减小；(3) 150，33.3%； (4) 增加溶剂或降低温度。24（增城区一模）（6分）（1） KN