江苏省淮安中学苏教版高中化学选修三专题三第三单元共价键原子晶体课件（共17张ppt）

物质结构与性质,专题三、微粒间作用力与物质性质,第三单元、共价键、原子晶体,一、共价键的形成,你知道吗？,通常哪些元素的原子之间能形成共价键？,用电子式来表示HCl和Cl2的形成过程？,形成条件：吸引电子能力相近的原子间通过共用电子对形成共价键-两个成键元素间的电负性差值小于1.7通常形成共价键；如：HCl、SO2、PCl3 、AlCl3等。,一、共价键的形成,交流与讨论,请根据图示信息，从核间距和成键电子的自旋方向两个方面来分析H2中的共价键是如何形成的？,共价键形成的本质：当成键原子相互接近时，原子轨道发生重叠，自旋方向相反的未成对电子形成共用电子对，两原子核间的电子概率密度增加，体系的能量降低。,问题解决根据表中所示原子的电子排布式和轨道表示式，结合你对共价键的理解，说明为什么它们与氢原子形成的简单化合物分别为NH3、H2O和HF？,请写出氮气、氧气、氟气的电子式与结构式？,信息提示：离子键不具有饱和性和方向性，而共价键具有饱和性和方向性(s轨道与s轨道重叠除外) 。,共价键的几种重叠方式,二、共价键的类型,你知道吗？,根据氢原子和氟原子的核外电子排布，你知道F2和HF分子中形成的共价键有什么不同吗？ 根据元素电负性(教材23页)的强弱，你能判断F2和HF分子中的共用电子对是否发生偏移吗？,A、非极性键-共用电子对不发生偏移相同元素原子间 B、极性键-共用电子对发生偏移-不同元素原子间,信息提示：一般情况下，两个成键原子间的电负性差值越大，两个成键原子间形成的共价键的极性越强。,教材第47页交流与讨论,C、配位键-由一个原子提供一对电子与另一个接受电子的原子形成的共价键；-特殊的共价键,X,+,+,ss,X,+,pxs,X,pxpx,形成键的电子 称为电子。,原子轨道沿核间连线重叠(即头碰头方式)形成的共价键，叫键。,简单介绍,A、键：“头碰头”,+,I,X,Z,Z,pZpZ,形成键的电子称为电子。,原子轨道在核间连线两侧进行重叠(即采用肩并肩)方式形成的共价键，叫键。,B、键：“肩并肩”,教材第46页问题解决,有机物中的共价键类型,C H 是键； C C 是键； C = C 一个键，一个键； C 一个键，两个键；,温馨提示：在乙烯、乙炔分子中，键比较稳定，不容易断裂，键比较容易断裂。,三、共价键的键能与化学反应的反应热,你知道吗？,实验表明，气态氢原子形成1molH2要释放出436kJ的能量，如果要使1molH2分解为2molH原子，你认为是吸收能量还是放出能量？,在一定条件下，要使1molHF(g)完全分解为气态氢原子和气态氟原子需要吸收Q1kJ的能量。而在相同条件下， 1molHI(g)完全分解为气态氢原子和气态碘原子需要吸收Q2kJ的能量。Q1 = Q2 吗？为什么？,信息提示：人们把在101kPa、298K条件下，1mol气态AB分子生成气态A原子和B原子的过程中所吸收的能量，称为AB间共价键的键能。,三、共价键的键能与化学反应的反应热,信息提示：成键两原子核间的平均间距叫键长。,三、共价键的键能与化学反应的反应热,问题解决,1molH2(g)和1molCl2(g)反应生成2HCl(g)放出183kJ的热量，而1molN2(g)和1molO2(g)反应生成2NO(g)却需要吸收180kJ的热量，请根据以上数据计算说明并归纳化学键的键能与化学反应过程中能量变化的关系？,归纳：化学反应的实质是旧化学键的断裂与新化学键的形成，旧化学键的断裂需要吸收能量，新化学键的形成需要释放能量，若吸收能量小于释放能量，该反应为放热反应；若吸收能量大于释放能量，该反应为吸热反应。,四、原子晶体,基础回顾举例说明什么叫原子晶体？原子晶体有哪些物理性质？,A、实例：金刚石、单晶硅、碳化硅(金刚砂)、二氧化硅、氮化硼(BN)等。,B、概念：晶体中所有原子都是通过共价键结合而成空间网状结构的一类晶体叫原子晶体。,C、物理性质：原子晶体一般具有很高的熔、沸点和很大的硬度，一般不溶于溶剂。,金 刚 石 与 石 英,四、原子晶体,问题解决,晶体硅(Si)和金刚砂(SiC)都是与金刚石相似的原子晶体，请