高考化学二轮复习第1部分核心突破专题2基本理论第5讲物质结构与元素周期律课件

,核心专题突破,第一部分,专题二 基本理论,2017考点解读,1元素“位、构、性”的关系：以原子的核外电子排布或元素的性质为突破口，考查元素的推断和元素性质的周期性变化规律。 2盖斯定律的应用：以工业生产中的化学反应为知识背景，考查运用盖斯定律计算反应热，热化学方程式的书写、正误判断。 3反应速率和平衡常数的计算，外界条件对化学平衡的影响：以生产、生活中的反应为背景，考查平衡常数表达式的书写或计算，以速率、平衡图像为载体考查学生识别信息的能力。,4弱电解质的电离平衡、水溶液中离子浓度的比较、中和滴定：主要考查电离平衡的影响因素，以水的电离为载体，考查外界条件对电离平衡的影响，水的离子积常数，运用三大平衡判断溶液中粒子浓度的大小。以工业生产、生活为背景考查酸碱中和滴定、氧化还原滴定等。 5原电池原理和电解池原理：以新型燃料电池或可充电电池为背景，考查电极反应式的书写，离子的移动方向，溶液酸碱性的变化、相关计算等。,化学基本理论是中学化学学科的核心知识，是高考考查的重点和热点，是学生容易失分的难点，复习本专题需要注意以下几个方面： 1理解核素、元素、同位素等有关概念的内涵和外延，掌握原子序数与核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及质量数与质子数、中子数的关系。 2以第三周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系；以第A和第A族为例，掌握同一主族内元素性质的递变规律与原子结构的关系；熟记元素周期表的结构，侧重对“位构性”关系的理解。,3理解反应物的总键能和生成物的总键能与反应热的关系；理解反应热、中和热、燃烧热内涵和外延；牢记热化学方程式的书写要求，多加练习；灵活运用盖斯定律进行有关反应热的计算。 4采用对比的方法，将原电池和电解池从装置的特点、电极的判断、电子或离子的流向，电极反应式的书写、电解质溶液的变化等方面加以对比，构建电化学知识框架；善于总结，提炼规律，加强与物理知识的密切联系。,5熟练运用“三段式”法，确保化学反应速率和化学平衡的计算不失分；对比影响化学反应速率和化学平衡的因素，运用平衡移动原理，判断平衡移动的方向；借助图像和数据提炼有效信息，强化练习；会写平衡常数的表达式，会应用平衡常数判断反应进行的方向。 6对比电离平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡提升对勒夏特列原理的理解；抓住物质间的反应关系，应用弱电解质的电离和弱酸阴离子的水解以及三种守恒关系比较粒子浓度的大小；掌握pH和Ksp的计算。,第5讲 物质结构与元素周期律,解题规律： 1题型：选择题(主)、填空题(次)。 2考向：重点考查元素、核素、同位素的概念辨析、原子结构与微粒间的关系以及化学键的类型及其与物质类别的关系。,题型一 原子结构与化学键,2巧记10电子微粒和18电子微粒的方法 (1)10电子微粒 (2)18电子微粒,C,解析：A项，氯原子符号左上角的数据应是质量数，其质量数为37，所以错误；B项，氯离子的最外层电子数应为8，所以错误；C项，电子式表示符合要求，所以正确；D项，结构简式表示的是氯乙烷而不是氯乙烯，所以错误。,质量数,质子数,(2)核素、同位素、同素异形体描述的对象有何不同？ 答案：核素是具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子，同位素是质子数相同而中子数不同的同一种元素的不同原子，故它们描述的对象都是原子；同素异形体是同种元素形成的不同单质，描述对象是单质。,D,A,“三同及化学键” (1)注意从描述对象上区分同位素、同素异形体和同分异构体，即同位素原子；同素异形体单质；同分异构体化合物。 (2)同位素的化学性质几乎完全相同，所形成单质或化合物的物理性质不同。 (3)电子数和质子数分别相同的两种微粒可能是同位素原子，可能是两种分子、也可能是同种电荷的两种离子，但不可能是异种电荷的离子，也不可能是分子和离子。 (4)不能误认为化学键是相邻原子间强烈的吸引作用。化学键是一种电性作用，既包括电性吸引作用，又包括电性排斥作用。,解题规律： 1题型：选择题。 2考向：重点考查元素周期律的递变规律，以及元素周期表与元素周期律之间的联系。,题型二 元素周期表和元素周期律,方法点拨： 1元素周期表的结构 (1)横七竖十八：七个横行七个周期，十八个纵行十六个族。 (2)镧系元素和锕系元素分别位于第六周期第B族和第七周期第B族，第B族元素种数最多。 (3)金属和非金属分界线附近：右上角为非金属元素，左下角为金属元素。,2元素周期表中元素性质的递变规律,3.“三看”法判断微粒半径的大小 一看电子层数：微粒半径大小首先看电子层数，相同条件下，电子层数越多，半径越大。 二看核电荷数：电子层数相同的不同微粒，半径大小看核电荷数，在相同条件下，核电荷数越多，半径越小。 三看最外层电子数：若微粒的电子层数与核电荷数都相同，则看最外层电子数，最外层电子数越多，半径越大。,1(2015全国卷)W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是( ) A单质的沸点：WX B阴离子的还原性：WZ C氧化物的水化物的酸性：YZ CX与Y不能存在于同一离子化合物中 解析：W、X、Y、Z四种元素均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，故W是第一周期的H元素，X是第二周期的N元素，Y、Z是第三周期元素，因为四种元素的最外层电子数之和为18，,B,故Y、Z最外层电子数之和为18(15)12，又因为第三周期主族元素最外层电子排布是17，故只有Y的最外层电子数是5，Z的最外层电子数是7才能满足条件，则Y是P元素，Z是Cl元素。A项H2和N2都是分子晶体，对于组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越大，沸点越高，故沸点：N2H2，A项不正确；B项Cl元素的非金属性强于H元素，元素得电子能力越强，其对应阴离子越不容易失去电子，故对应阴离子的还原性：ClH，B项正确；C项P元素的非金属性弱于Cl元素的非金属性，元素非金属性越弱，其最高价氧化物对应水化物的酸性越弱，故酸性：H3PO4HClO4，题目中未说明“最高价”，C项不正确。D项铵盐是离子化合物，N和P可能存在于同一离子化合物中，如(NH4)3PO4、(NH4)2HPO4、NH4H2PO4等，D项不正确。,某短周期主族元素的L层电子数为0，则表明K层只有_个电子，故其为_元素；L层有5个电子(不满)，则L层为最外层，故其为_元素；Y、Z两元素最外层电子数之和为12，可能的组合有_、_，其中_符合题意。,1,氢,氮,5和7,4和8,5和7,【变式考法】 (1)气态氢化物的稳定性和元素的非金属性强弱之间有什么关系？最高价氧化物对应的水化物的碱性与元素的金属性强弱之间有什么关系？ 答案：气态氢化物越稳定，元素的非金属性越强；最高价氧化物对应的水化物的碱性越强，元素的金属性越强。 (2)如何比较具有相同电子层结构的简单离子的半径大小？ 答案：具有相同电子层结构的简单离子，核电荷数越大，离子半径越小，如r(O2)r(F)r(Na)r(Mg2)r(Al3)。,2短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的最外层有6个电子，Y是迄今发现的非金属性最强的元素，在周期表中Z位于IA族，W与X属于同一主族。下列说法正确的是( ) A元素X、W的简单阴离子具有相同的电子层结构 B由Y、Z两种元素组成的化合物是离子化合物 CW的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强 D原子半径：r(X)r(Y)r(Z)r(W),B,3下列说法不正确的是( ) AH2O在高温下难分解，H2S在300 即分解，说明氧的非金属性比硫强 BH2CO3的酸性比HClO的酸性强，说明碳的非金属性比氯强 CI的还原性比Br强，由此可推断溴的非金属性比碘强 D已知反应：2NH33Cl2=N26HCl，由此可推断非金属性氯强于氮 解析：氢化物较稳定的元素非金属性较强，A项正确；HClO中的氯元素不是最高价，B项不正确；阴离子还原性较强，则元素非金属性较弱，C项正确；氯气能置换出氮气，可说明氯的非金属性强于氮，D项正确。,B,关于元素周期律、元素周期表的认识误区 (1)误认为主族元素的最高正价一定都等于族序数(F无正价，O无最高正价)。 (2)误认为元素的非金属性越强，其氧化物对应水化物的酸性就越强(HClO、H2SO3是弱酸，忽略了关键词“最高价”)。 (3)误认为失电子难的原子得电子的能力一定强。但是碳原子、稀有气体元素的原子失电子难，得电子也难。 (4)误认为得失电子数多的原子，得失电子的能力一定强。其实不然，得失电子数的多少与得失电子的能力不能混淆。 (5)误认为最高正价和最低负价绝对值相等的元素只有第A族的某些元素(第A族的H的最高正价为1价，最低负价为1价)。,解题规律： 1题型：选择题。 2考向：主要集中在原子核外电子排布及元素周期表知识上的综合推断，结合元素化合物、化学反应原理的知识进行综合判断“位构性”关系。,题型三 元素的推断及综合应用,方法点拨： 元素综合推断常用的5种方法 1根据原子或离子的结构示意图推断 (1)已知原子结构示意图，可由下列等式确定元素在周期表中的位置和元素的种类：电子层数周期序数(Pd除外)，最外层电子数主族序数。 如果已知离子的结构示意图，则须将其转化为原子结构示意图来确定。 (2)电子层结构相同的微粒：阴离子对应的元素在具有相同电子层结构的稀有气体元素的前面，阳离子对应的元素在具有相同电子层结构的稀有气体元素的下一周期的左边位置，简称“阴前阳下”。,2根据元素的原子结构特征和组成、性质等特征推断 (1)利用元素的原子结构特征确定元素在周期表中的位置： 最外层电子数等于或大于3(小于8)的一定是主族元素。最外层有1个或2个电子，则可能是第A或第A族元素，还有可能是副族、第族或0族元素氦。次外层电子数是2的元素在第二周期；次外层电子数是8的元素在第三周期或第四周期的第A、A族；最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第二周期。某元素阴离子的最外层电子数与次外层电子数相同，该元素位于第三周期；若为阳离子，则对应元素位于第四周期。 (2)利用元素的特征来推断元素的位置：如根据“形成化合物最多的元素”、“空气中含量最多的元素”、“地壳中含量最多的元素”等特征来推断。,3根据稀有气体的原子序数推断 各周期最后的元素都是稀有气体元素，其原子序数的数值实际上等于前几周期的元素种数之和。熟记这些原子序数，帮助推断某元素在周期表中的位置。 4根据元素化合价的特征关系推断 (1)根据等式确定元素在周期表中的位置：最高正化合价数最外层电子数主族序数(O、F除外)。,(2)如果已知最低负化合价(或阴离子的符号)，则须用等式先求出最高正化合价：最高正化合价8|最低负化合价|(H除外)，再确定元素在周期表中的位置。由最低负化合价推断位置更准确可靠。 5根据原子半径的递变规律推断 根据原子半径来推断元素的相对位置：同周期中左边元素的原子半径比右边元素的原子半径大，同主族中下边元素的原子半径比上边元素的原子半径大。,1(2016湖北宜昌模拟)短周期元素W、X、Y、Z原子序数依次增大。元素W是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法错误的是( ) A元素W、X的氯化物中，各原子均满足电子的稳定结构 B元素X与氢形成的原子个数比为11的化合物有很多种 C元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成 D元素Z可与元素X形成共价化合物XZ2,A,解析：根据元素W是制备一种高效电池的重要材料，知W为Li元素；根据X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，确定是C元素；根据元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，确定Y是Al元素；再根据原子序数依次增大，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，确定Z是S元素。W为Li元素，其氯化物为LiCl，Li原子不能满足8电子稳定结构，A项错误。C元素和H元素形成的原子个数比为11的有机物有多种，如苯、苯乙烯等，B项正确。金属Al与氢氧化钠溶液和盐酸都发生反应产生氢气，C项正确。S元素和C元素形成的CS2属于共价化合物，D项正确。,现代最常用的高效电池是_；最外层电子数是内层电子数的2倍，则内层只能为_层；最外层电子数是其电子层数的2倍的元素有_、_、_，再根据题意筛选出S。,锂电池,K,He,C,S,【变式考法】 试归纳周期表中特殊位置和具有特殊性质的短周期元素 (1)族序数等于周期数的元素：_； (2)族序数等于周期数2倍的元素：_； (3)族序数等于周期数3倍的元素：_； (4)周期数是族序数2倍的元素：_； (5)周期数是族序数3倍的元素：_； (6)最高正价与最低负价代数和为零的元素：_； (7)最高正价是最低负价绝对值3倍的元素：_。,H、Be、Al,C、S,O,Li,Na,H、C、Si,S,2短周期元素X、Y、Z、W、Q在周期表中的相对位置如图所示。下列说法不正确的是( ) AX与Y可以形成5种以上的化合物 B简单离子的半径：ZQY C工业上常用电解法生产Z、Q的单质 D简单气态氢化物的热稳定性：YXW 解析：X、Y分别为N、O，二者可以形成的化合物有N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5等，A项正确；Y、Z、Q分别为O、Al、Cl，离子半径：ClO2Al3，B项错误；Z、Q分别为Al、Cl，工业上制备Al、Cl2分别用电解熔融氧化铝、电解饱和食盐水的方法，C项正确；X、Y、W分别为N、O、Si，非金属性：ONSi，则简单气态氢化物的热稳定性：H2ONH3SiH4，D项正确。,B,3短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍，X、Y的核电荷数之比为34。W的最外层为8电子结构。金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应。下列说法正确的是( ) AX与Y能形成多种化合物，一般条件下都能与Z的最高价氧化物的水化物发生反应 B原子半径大小：XY，ZW C化合物Z2Y和ZWY3都只存在离子键 DY、W的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂,D,解析：短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍，则X