高考化学二轮复习第1部分核心突破专题2基本理论第8讲化学反应速率和化学平衡课件

,核心专题突破,第一部分,专题二 基本理论,第8讲 化学反应速率和化学平衡,解题规律： 1题型：选择题、填空题。 2考向：历年高考都有所涉及，属于高频考点，主要有以下考查角度：化学反应速率的定量计算；化学反应速率的大小比较；外界条件对化学反应速率的影响及其图像、数据表格分析。,题型一 化学反应速率及其影响因素,D,A.a6.00 B同时改变反应温度和蔗糖的浓度，v可能不变 Cb318.2 D不同温度时，蔗糖浓度减少一半所需的时间相同 解析：由表格知328.2 K时蔗糖水解的瞬时速率与浓度的关系成正比，则0.600/0.4009.00/a，a6.00，A项正确；从题给数据看，浓度越大、温度越高，反应速率越快，当增大浓度同时降低温度时，瞬时速率可能会不变，B项正确；浓度不变时，b K下反应速率低于318.2 K下的反应速率，故b318.2，C项正确；温度不同，相同浓度下的平均速率不同，浓度减少一半所需的时间也不同，D项错误。,条件中反应物浓度的变化规律为_，同温度下瞬时速率也呈现_；反应速率随温度升高而_。,等差数列减小,等差数列减小,加快,【变式考法】 (1)在其他条件不变时，某反应的反应速率在温度每升高10时变为原来的3倍，则50 时的反应速率是10 时的_倍。 (2)在溶液中进行的某反应，开始反应后，反应速率呈先增大后逐渐减小的趋势，若不考虑生成催化剂的影响，则该反应为_热反应。,34,放,C,A,外界因素对化学反应速率影响的五大认识误区 (1)误认为随着化学反应的进行，化学反应速率一定逐渐减小。其实不一定，因为反应速率不仅受浓度影响，而且受温度影响，一般会先增大后减小。 (2)进行化学反应速率的相关计算时，错误地用某物质的物质的量代替物质的量浓度计算，速率大小比较时易忽视各物质的反应速率的单位是否一致，单位书写是否正确。 (3)误认为纯固体和纯液体不会改变化学反应速率。实际上不能用纯固体和纯液体物质的变化表示化学反应速率，但若将固体的颗粒变小(增大固体的接触面积)则化学反应速率会加快。,(4)误认为只要增大压强，化学反应速率一定增大。实际上反应在密闭固定容积的容器中进行，若充入氦气(或不参与反应的气体)，压强增大，但参与反应的各物质的浓度不变，反应速率不变；若反应在密闭容积可变的容器中进行，充入氦气(或不参与反应的气体)而保持压强不变，容器体积增大，各组分浓度减小，反应速率减小。 (5)误认为温度、压强等条件的改变对正、逆反应速率影响不一致，如认为放热反应升温时，逆反应速率增大，而正反应速率减小。其实不然，温度升高，正、逆反应速率都增大，只是吸热反应方向速率增大程度大；同理，降温会使吸热反应方向速率减小程度大，而导致化学平衡向放热方向移动。,解题规律： 1题型：选择题、填空题。 2考向：常见的考查角度有：化学平衡状态的判断；外界条件对化学平衡的影响规律；化学平衡图像的分析； 有关影响化学平衡因素的实验探究。,题型二 化学平衡状态及影响因素,方法点拨： 1化学平衡状态判断的3类标准 (1)绝对标志 (2)相对标志 指导思想：选定反应中的“变量”，即随反应进行而变化的量，当“变量”不再变化时，反应已达平衡。,2化学平衡状态移动判断的2类方法和1个规律 (1)2类方法 通过比较平衡破坏瞬间的正逆反应速率的相对大小来判断 av正v逆 平衡正向移动； bv正v逆 平衡不移动； cv正K 平衡逆向移动； b若QK 平衡不移动； c若QK 平衡正向移动。 (2)外界条件对平衡移动影响的规律勒夏特列原理,已知：气体分压(p分)气体总压(p总)体积分数。下列说法正确的是( ) A550 时，若充入惰性气体，v正、v逆均减小，平衡不移动 B650 时，反应达平衡后CO2的转化率为25.0% CT时，若充入等体积的CO2和CO，平衡向逆反应方向移动 D925 时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数Kp24.0 p总,B,恒压容器中充入无关气体，容器容积_，相当于压强_；若充入与平衡状态时比例相同的有关气体，平衡_。,扩大,减小,不移动,【变式考法】 恒容条件下，充入无关气体，正、逆反应速率如何变化？平衡是否移动？ 答案：正、逆反应速率均不变，平衡不移动。,D,解析：甲容器中，碳为固态，该可逆反应属于气体体积不相等的反应；乙容器中，该可逆反应属于气体体积相等的反应，气体相对分子质量、密度、压强都始终不变，错误；各气体组分浓度相等；不能判断反应是否都达到了平衡状态，错误；断裂氢氧键速率等于断裂氢氢键速率的2倍，经转化得，氢氧键的断裂速率等于氢氧键的生成速率，正确消耗水蒸气与生成氢气是同一反应方向，错误；消耗水蒸气是正向反应消耗氢气是逆向反应，v正v逆，正确。,C,解题规律： 1题型：选择题(次)、填空题(主)。 2考向：该部分内容通常是在化学反应原理综合题目中，通过与平衡浓度、转化率的计算，图像的分析等相结合，同时联系生产生活实际考查学生知识运用能力。,题型三 化学平衡常数和转化率的计算,3平衡常数的应用 (1)根据平衡常数判断可逆反应进行的程度 平衡常数越大，正反应进行的程度越大，反应物的转化率越高，平衡后生成物的浓度越大，反应物的浓度越小。 (2)利用K与Q的关系判断反应所处状态 QK，反应达到平衡状态； QK，反应向逆反应方向移动。,1.95103,(3)由上述实验数据计算得到v正x(HI)和v逆(H2)的关系可用下图表示。当升高到某一温度时，反应重新达到平衡，相应的点分别为_(填字母)。,A、E,浓度,吸