2019年高考化学二轮复习专题16盐类水解、溶解平衡考点突破.docx

专题16 盐类水解、溶解平衡1. 下列问题，与盐类水解有关的是NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属时的除锈剂NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液用于制造泡沫灭火器将含有CaSO4的水垢用Na2CO3溶液处理，使之转化为疏松、易溶于酸的CaCO3实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞加热蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固体A. B. C. D.【答案】C2. T时，KspCu(OH)2=2.210-20，KspFe(OH)3=1.110-38。此温度下要除去CuCl2溶液中的少量FeCl3，可以边搅拌边加入一种试剂，这种试剂是A. CuSO4溶液B. NaOH溶液C.氨水D. CuO【答案】D【解析】因为KspCu(OH)2远大于KspFe(OH)3，所以可以通过提高溶液的pH的方法将Fe3+转化为Fe(OH)3，同时不影响Cu2+以达到除杂的目的。加入硫酸铜溶液根本不会提高溶液pH，选项A错误。加入NaOH或者氨水，都能提高pH将氯化铁转化为沉淀，但是不好控制加入的量，容易将溶液中的Cu2+也转化为沉淀，所以选项B、C都错误。加入CuO可以与溶液中的H+反应以提高溶液的pH，将Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀，同时不会沉淀溶液中的Cu2+，所以选项D正确。 6. 已知下表为25时某些弱酸的电离平衡常数.依据所给信息判断,下列说法正确的是()CH3COOHHClOH2CO3 A.向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为:2ClO-+CO2+H2O=2HClO+CO32-B.相同浓度的CH3COONa和NaClO的混合溶液中,c(CH3COOH)+ c(HClO)= c(OH-）- c(H+) C.25时,0.1mol/LNa2CO3溶液通入CO2至溶液的Ph=7时,溶液中: c(Na+)= c(CO32-)+ c(HCO3-)+ c(H2CO3)D.向0.1mol/LCH3COONa溶液中加入少量水,溶液中c(CH3COO-)/c(CH3COOH）c(OH-）增大【答案】B7. 由下列物质所配成的0.1 molL1的溶液中，离子浓度按由大到小的顺序排列正确的是A.NH4Cl：c(Cl)c(H)c()c(OH)B.Na2CO3：c(Na)c()c()c(OH)c(H)C.NaHCO3：c(Na)c()c()c(OH)c(H)D.(NH4)2SO4：c()c()c(H)c(OH)【答案】D8. 常温下,向10mL0.1mol/LHR溶液中逐滴滴入0.1mol/L的氨水,所得溶液pH及导电能力与加入氨水体积的关系如图.下列说法不正确的是()A.常温下,电离平衡常数Ka(HR)Kb(NH3H2O) B.b点溶液pH=7,此时HR溶液与氨水恰好完全反应C.c点溶液中存在c(NH4+) c(R-) c(OH-) c(H+)D.a、b、c三点中,c点NH3H2O 的电离程度最大【答案】D【解析】A项，通过图象分析可以知道b点是导电能力最大,此时溶液pH=7,是HR与一水合氨的物质的量相等,二者恰好反应生成NH4R,铵根离子与R-的水解程度相等,所以电离平衡常数Ka(HR)Kb(NH3H2O) ,故A项正确;B项，b点HR与一水合氨的物质的量相等,二者恰好反应生成NH4R ,故B项正确;C项，根据图象可以知道,c点时溶液的pH7,混合液呈碱性,则c(OH-) c(H+),结合电荷守恒可以知道: c(NH4+) c(R-),所以c点溶液中存在c(NH4+) c(R-) c(OH-) c(H+),故C项正确;D项，NH3H2O浓度越大,电离程度越小,所以随着加入的氨水增多,氨水的电离程度减小,所以a点NH3H2O的电离程度最大,故D项错误。 13. 已知AgCl在水中的溶解是吸热过程.不同温度下,AgCl在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示.己知T1温度下KSP(AgCl)=1.610-9,下列说法正确的是() A.T1T2B.a=410-5C.M点溶液温度变为T1时,溶液中Cl-的浓度不变D. T2时饱和AgCl溶液中,c(Ag+)、c(Cl-)可能分别为210-5mol/L、410-5 mol/L【答案】B14. 已知pClgc，Ksp【Cu(OH)2】2.21020和Ksp【Mg(OH)2】1.81011。室温下，测得两种金属离子的pC与pH的变化关系如图所示。下列说法正确的是A加入氨水调节pH可除去MgSO4溶液中的CuSO4杂质B调到Q点对应的pH时，Mg2和Cu2都已沉淀完全(离子浓度小于或等于1.0105mol/L)C在浓度均为1 mol/L的CuSO4和MgSO4的混合溶液中，存在c(Cu2)c(Mg2)c(SO42-)DL1代表pC(Cu2)随pH的变化，L2代表pC(Mg2)随pH的变化【答案】D15. H2C2O4为二元弱酸，20时，配制一组c(H2C2O4)+ c(HC2O4-)+ c(C2O42-)=0.1mol/L的H2C2O4和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随的变化曲线如图所示。下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是（）。A:pH=2.5的溶液中：c(H2C2O4)+ c(C2O42-) c(HC2O4-)B:pH=7的溶液中，c（Na+）= 2c(C2O42-)C:c(HC2O4-)= c(C2O42-)的溶液中：c（Na+）0.1+ c(HC2O4-)D:c（Na+）=0.1mol/L的溶液中：c(H2C2O4)+c(H+)=c(OH-)+ c(C2O42-)【答案】D【解析】A项，由图可以看出，pH=2.5时，c(H2C2O4)0.02mol/L，(C2O42-)0.08 mol/L，则c(H2C2O4)+ (C2O42-)c(OH-)，根据电荷守恒得c（Na+）+ c(H+)= c(OH-)+ 2c(C2O42-)，则c（Na+）2c(C2O42-)，故B项错误；C项，根据c（Na+）+ c(H+)= c(OH-)+ 2c(C2O42-)+ c(HC2O4-)且c(H2C2O4)+ c(HC2O4-)+ c(C2O42-)=0.1mol/L，结合c(HC2O4-)= c(C2O42-)可得c（Na+）=0.1- c(HC2O4-)+ c(HC2O4-)+ c(OH-)