2019版高中化学第二章化学反应速率和化学平衡第2节影响化学反应速率的因素课时作业新人教版.docx

第二章第二节影响化学反应速率的因素基 础 巩 固1(2017湖北华师一附中高二月考)有气体参加的反应中，能使反应物中活化分子数和活化分子百分数都增大的方法是(D)增大反应浓度增大压强升高温度加入催化剂ABCD解析：增大反应物的浓度和增大压强，只能增大单位体积内活化分子数，不能增大活化分子百分数；而升高温度和加入催化剂即能增大活化分子数，又能增大活化分子百分数，故D项符合题意。2(2017湖北荆州中学高二月考)在恒容条件下，能使NO2(g)CO(g)CO2(g)NO(g)正反应速率增大且活化分子的百分数也增加的措施是(D)A增大NO2或CO的浓度B减小CO2或NO的浓度C通入Ne使气体的压强增大D升高反应的温度解析：增大NO2或CO的浓度，反应速率加快，活化分子数目增大，但活化分子的百分数不变，A错误；减小CO2或NO的浓度，反应速率减慢，活化分子数目减小，B错误；通入Ne使气体的压强增大，容积不变，反应体系中各物质的浓度不变，反应速率不变，C错误；升高反应温度，反应速率加快，活化分子的百分数增大，D正确。3(2016上海吴淞中学期中)下列关于催化剂的说法中正确的是(C)A催化剂能使不起反应的物质发生反应B催化剂在化学反应前后化学性质发生改变，但质量不变C催化剂能改变化学反应速率D电解水时，往水中加入少量NaOH，可使电解速率明显加快，故NaOH是这个反应的催化剂解析：催化剂能改变化学反应速率的原因是改变了反应历程，改变了反应所需的活化能。但经过一系列变化之后，催化剂又重新生成，即催化剂的质量及化学性质在反应前后均不发生变化。电解水时，加入少量NaOH可增大水中离子浓度，加快电荷移动速率，NaOH并没有改变反应历程，故不是催化剂。4在其它条件不变时，10 时以某物质表示的反应速率为3 mol/(Ls)，已知温度每升高10 反应速率增加到原来的2倍，则温度为50 时，该反应的速率为(A)A48 mol/(Ls)B36 mol/(Ls)C24 mol/(Ls)D12 mol/(Ls)解析：设10 时反应速率为v1,50 时反应速率为v2，则由温度对反应速率影响的经验公式得：216，即50 时反应速率为10 时的16倍，所以，v23 mol/(Ls)1648 mol/(Ls)。5硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：Na2S2O3H2SO4=Na2SO4SO2SH2O下列各组实验中最先出现浑浊的是(D)实验反应温度/Na2S2O3溶液稀硫酸H2OV/mLc/(molL1)V/mLc/(molL1)V/mLA2550.1100.15B2550.250.210C3550.1100.15D3550.250.210解析：比较A和C可知，两选项中物质混合后反应物的浓度相等，但C选项的温度高，故反应速率C大于A，同理可知反应速率D大于B，再比较C、D两选项，混合后D中Na2S2O3的浓度是C中的2倍，故D组实验中最先出现浑浊。6下列有关化学反应速率的说法中，正确的是(B)A100 mL 2 mol/L盐酸与锌反应时，加入100 mL氯化钠溶液，生成氢气的速率不变B对于可逆反应2CO2NON22CO2，使用合适的催化剂，CO的生成速率和消耗速率都加快C二氧化硫的催化氧化是一个放热反应，升高温度，正反应速率减慢D用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用铁片和浓硫酸可以加快氢气的产生解析：A项中加入100 mL NaCl溶液时，相当于稀释了盐酸，H浓度减小，生成H2的速率变慢，A项不正确；C项升温时无论正反应速率还是逆反应速率都要增大，C项不正确；D项Fe和浓H2SO4在温度低时发生钝化，若二者反应也不会生成H2，而是生成SO2气体，D项不正确。7在相同条件下，做H2O2分解对比实验时，其中(1)加入MnO2催化，(2)不加MnO2催化。下图是反应放出O2的体积随时间的变化关系示意图，其中正确的是(A)解析：由图象知，横坐标为时间，纵坐标为V(O2)，只要H2O2的量相同，两种情况下最终产生O2的体积相同，只是(1)中加入MnO2作催化剂，加快了H2O2的分解速率，在相同时间内产生O2的体积比(2)大，反应结束时所用时间短，故选A。8把0.01 mol MnO2粉末加入50 mL过氧化氢的溶液里(1.1 gL1)，在标准状况下，放出气体的体积V和时间t的关系曲线如下图所示。(1)实验时放出气体的总体积是_60_mL_。(2)放出一半气体所需的时间约为_1_min_。(3)A、B、C、D各点反应速率快慢的顺序是_DCBA_。(4)过氧化氢溶液的初始物质的量浓度为_0.108_mol/L_。(5)根据曲线形状解释反应速率的变化情况是_随着c(H2O2)减小，反应速率减小_。解析：(1)用作图法求解，曲线水平时，对应纵轴体积是60 mL，即放出气体的总体积。(2)60 mL的一半是30 mL,30 mL对应的时间约是1 min。(3)开始时，反应物浓度大，反应速率快，故四点中，D点最快，A点最慢。(4)2H2O22H2OO22 mol 22.4 Ln(H2O2) 0.06 Ln(H2O2)0.005 4 mol，c (H2O2)0.108 mol/L。(5)曲线的斜率逐渐减小，说明随浓度的下降，反应速率逐渐减小。能 力 提 升1(2017河南洛阳一中高二月考)100 mL浓度为2 molL1的硫酸跟过量的锌片反应，为加快锌与硫酸的反应速率，且不影响生成氢气的总量，可采用的方法是(C)A加入适量6 molL1的硫酸溶液B加人少量醋酸钠固体C加热D加入适量的水解析：加入适量6 molL1的硫酸溶液，增大了硫酸的浓度，反应速率加快，但生成的氢气的总量增加，A错误；加入少量醋酸钠固体，醋酸钠与硫酸反应生成了醋酸，溶液中氢离子浓度减小，反应速率减慢，B错误；加热，反应温度升高，反应速率加快，且不影响生成氢气的总量，C正确；加入适量水，使硫酸中H的浓度减小，硫酸与锌反应的速率减慢，D错误。2(2017云南曲靖一中高二期中)下列有关化学反应速率的说法正确的是(D)A铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率B100 mL 2mol/L的盐酸跟锌片反应时，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变CSO2的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢D汽车尾气中的NO和CO反应转化为无害的N2和CO2，减小压强，反应速率减慢解析：铁片和浓硫酸在加热时生成二氧化硫，不加热时铁在浓硫酸中发生钝化，反应不生成氢气，故A错误；加入适量的氯化钠溶液，溶液体积增大，反应物浓度减小，则反应速率减慢，故B错误；升高温度，反应的活化分子百分数增大，反应速率增大，故C错误；减小压强，相当于减小反应物的浓度，则使反应速率减慢，故D正确。3用如图所示的实验装置进行实验X、Y时，每隔半分钟分别测定放出气体的体积，下列选项中能正确表示实验X、Y的结果的是(A)实验所用盐酸X25 mL 0.2 mol/LY50 mL 0.1 mol/L解析：由镁和盐酸反应的化学方程式可知，实验X、Y中镁均过量，又因为n(H)相同，因此两者产生的H2的最终体积相等，故C项和D项不正确。反应物的浓度越大，化学反应速率越快，故实验X产生H2的速率大，故A符合题意。4(2018广西陆川)常温常压时烯烃与氢气混合不反应，高温时反应很慢，但在适当的催化剂存在时可与氢气反应生成烷烃，一般认为加氢反应是在催化剂表面进行。反应过程的示意图如下：下列说法中正确的是(D)A乙烯和H2生成乙烷的反应是吸热反应B加入催化剂，可减小反应的热效应C催化剂能改变平衡转化率，不能改变化学平衡常数D催化加氢过程中金属氢化物的一个氢原子和双键碳原子先结合，得到中间体解析：A、根据图示，得到反应物的能量高于产物的能量，所以该反应是放热反应，故A错误；B、催化剂只会加快反应速率，不会引起反应热的变化，反应的热效应不变，故B错误；C、催化剂只会加快反应速率，不能改变平衡转化率，不能改变化学反应的平衡常数，故C错误；D、根据化学反应的历程：催化加氢过程中金属氢化物的一个氢原子和双键碳原子先结合，得到中间体，故D正确；故选D。5盐酸与K2CO3反应时，能使反应的最初速率明显加快的是(B)A将盐酸的用量增加一倍B盐酸的浓度增加一倍，用量减半C温度降低30D增加K2CO3粉末的量解析：升高温度，反应速率加快；降低温度，反应速率减慢。增大反应物的浓度，反应速率加快；降低反应物的浓度，反应速率减慢。A中将盐酸的用量增加一倍，浓度不变，不影响反应速率。6(2018山东潍坊)在T，将a mol N2和b mol O2 充入体积为1 L 的密闭容器中发生反应：N2(g)O2(g)=2NO(g)H181.5 kJ/mol，反应过程中v正与v逆的变化如图所示。下列说法正确的是(D)A若t1时NO为c mol，则0t1时间段内平均反应速率v(N2) molL1s1Bt1t2时间段内v正(O2)2v逆(NO)C图中所示的阴影部分面积的含义是v正与v逆的差D其他条件不变，t2时刻升高温度，v正与v逆均增大，且v正v逆解析：A、若t1时NO为c mol，由N2(g)O2(g)=2NO(g)可知：反应的N2为 mol，则0t1时间段内平均反应速率v(N2) molL1s1，故A错误；B、速率比与方程式计算数成正比，t1t2时间段内2v正(O2)v逆(NO)，故B错误；C、图中所示的阴影部分面积的含义是v正t1与v逆t1的差，即该物质浓度的变化量，故C错误；D、N2(g)O2(g)=2NO(g)H181.5 kJ/mol是吸热反应，其他条件不变，t2时刻升高温度，v正与v逆均增大，平衡向吸热方向移动，即v正v逆，故D正确。故选D。7(2017河南郑州外国语学校高二月考)已知图甲表示的是可逆反应CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g)H0的化学反应速率(v)与时间(t)的关系，图乙表示的是可逆反应2NO2(g)N2O4(g)Hv(逆)，可知化学平衡正向移动，因此外界条件的改变可能是升高了温度，A正确，B错误；题图乙中纵坐标为浓度，t1瞬间，曲线是断开的，因此外界条件的改变不可能是温度的变化，由于此刻NO2和N2O4的浓度均增大，显然改变的条件是给体系增压，压强增大，平衡向正反应方向移动，N2O4的体积分数增加，因此混合气体的平均相对分子质量应增大，C、D均错误。8(2017湖北武汉外国语学校高二月考)在一密闭容器中，充入1 mol N2和3 mol H2，并在一定温度和压强条件下，使其发生反应：N2(g)3H2(g)2NH3(g)H92.4 kJ/mol。(1)若保持容器容积不变，再向其中充入1 mol N2，反应速率会_加快_(填“加快”“减慢”或“不变”，下同)，理由是_增大了反应物的浓度；活化分子数目增多，反应速率加快_。(2)若保持容器容积不变，再向其中充入1 mol氩气，反应速率会_不变_，理由是_反应物的浓度没有改变，反应速率不变_。(3)若保持容器内气体压强不变，再向其中充入1 mol N2和3 mol H2，反应速率会_不变_，理由是_在一定温度和压强条件下，气体体积和气体的物质的量成正比，容器的容积增大，反应物的浓度没有改变，反应速率就不会改变_。(4)使用催化剂，反应速率会_加快_，理由是_催化剂可以降低反应的活化能，提高活化分子的百分数，反应速率加快_。解析：(1)若保持容器容积不变，再向其中充入1 mol N2，增大了反应物的浓度，活化分子数目增多，反应速率加快。(2)若保持容器容积不变，再向其中充入1 mol 氩气，反应物的浓度不变，反应速率不变。(3)在一定温度和压强条件下，气体体积和气体的物质的量成正比，若保持容器内气体压强不变；再向其中充入1 mol N2和3 mol H2，容器的容积增大，反应物的浓度没有改变，反应速率不变。9(2018内蒙古巴彦淖尔)在一次学生实验中，学生用铝片分别和稀盐酸、稀硫酸反应，发现铝片与稀盐酸反应现象非常明显，而和稀硫酸几乎不反应。这和教材中“铝能跟稀盐酸或稀硫酸反应生成氢气”的说法不一致。为排除因试剂变质等因素造成的影响，该学生在教师的指导下重新进行下列实验，验证是否存在上述现象。实验用品：仪器(略，凡是实验需要的都有)药品：3.0 mol/L盐酸、1.5 mol/L硫酸、3.0 mol/L硫酸，相同大小的铝片(纯度99.5%)实验过程：往三根相同的试管中分别加入相同的铝片各一片，再往试管中分别加入等体积的3.0 mol/L盐酸、1.5 mol/L硫酸、3.0 mol/L硫酸，观察反应进行到1、2、5、15、20分钟时的铝与酸反应的情况。结果如下：反应进程(分钟)12515203.0 mol/L盐酸少量气泡较多气泡大量气泡反应剧烈铝片耗尽1.5 mol/L硫酸均无明显现象(无气泡产生)3.0 mol/L硫酸均无明显现象(无气泡产生)通过上述实验可知，无论是用1.5 mol/L硫酸还是3.0 mol/L硫酸，均无明显的现象，而3.0 mol/L盐酸与铝片反应的现象却十分明显。(1)写出铝与盐酸反应的离子方程式_2Al6H=2Al33H2_。(2)反应115 min内，铝与盐酸的反应速率逐渐加快，其原因是_反应放出热量，温度升高，使化学反应速率加快_。(3)根据以上探究“铝与稀盐酸和稀硫酸反应差异的原因”，你能对问题原因作出哪些假设或猜想？(列出两种即可)假设一：_氯离子促进金属铝表面的氧化膜与H反应_。假设二：_硫酸根离子阻碍金属铝表面的氧化膜与H反应_。解析：(1)铝与盐酸反应生成铝离子和氢气，离子方程式为：2Al6H=2Al33H2，故