2019版高中化学第二章化学反应速率和化学平衡第1节化学反应速率课堂达标验收新人教版.docx

第二章第一节化学反应速率1对于反应：CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2，下列说法正确的是(A)A用HCl和CaCl2表示的反应速率数值不同，但所表示的意义相同B不能用CaCO3的浓度变化来表示反应速率，但可用水来表示C用H2O和CO2表示的化学反应速率相同D用CaCl2浓度的减小表示其反应速率解析：同一反应中，用不同物质浓度变化来表示反应速率时，其数值不一定相同，但意义相同，故A项正确；固体和纯液体不能用来表示化学反应速率，故B项，C项错误；化学反应速率可用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度增加来表示，故D项错误。2甲、乙两容器都在进行AB的反应，甲容器内每分钟减少4 mol A，乙容器内每分钟减少2 mol A，则甲容器内的反应速率比乙容器内的反应速率(D)A快B慢C相等D无法判断解析：比较速率的快慢要比较单位时间内某种物质浓度变化的大小，而不是物质的量的变化大小；因甲、乙两容器的容积未知，故无法比较。3用一定量的SO2和O2在容积固定的2 L密闭容器内发生反应：2SO2O22SO3，如果v(SO2)0.05 mol/(Lmin)，则2 min后SO3的物质的量为(D)A0.1 mol/LB0.2 mol/LC0.1 molD0.2 mol解析：v(SO3)v(SO2)0.05 mol/(Lmin)，2 min后SO3的物质的量为：n(SO3)0.05 mol/(Lmin)2 min2 L0.2 mol，D项正确。4对于反应A23B2=2C来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是(D)Av(B2)0.8 mol/(Ls)Bv(A2)0.4 mol/(Ls)Cv(C)0.6 mol/(Ls)Dv(B2)4.2 mol/(Ls)解析：用反应速率判断反应快慢的方法，首先把各物质的反应速率除以其化学方程式中的化学计量数：A项 mol/(Ls)，B项0.4 mol/(Ls)，C项0.3 mol/(Ls)，D项1.4 mol/(Ls)，然后比较大小知D项最大。5(2017山西师大附中高二月考)反应3X(g)Y(g)2Z(g)2W(g)在2 L密闭容器中进行，5 min后Y减少了0.5 mol，则此反应的反应速率为(C)Av(X)0.05 molL1min1Bv(Y)0.10 molL1min1Cv(Z)0.10 molL1min1Dv(W)0.10 molL1s1解析：依题意：v(Y)0.05 molL1min1，用单位时间内不同物质的浓度变化量表示的化学反应速率之间的关系为v(X) v(Y) v(Z) v(W)3 1 2 2，故v(X)0.15 molL1min1，v(Z)v(W)0.10 molL1min1，C正确。6一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的量随时间变化的曲线如下图所示：(1)从反应开始到10 s，用Z表示的反应速率为_0.079_mol/(Ls)_，Y的转化率为_79.0%_。(2)该反应的化学方程式为_X(g)Y(g)2Z(g)_。解析：(1)分析图像知：v(Z)0.079 mol/(Ls)Y的转化率100%79.0%。(2)由各物质转化的量：X为0.79 mol，