粤教版化学九年《溶液浓稀的表示》ppt课件.ppt_第1页
粤教版化学九年《溶液浓稀的表示》ppt课件.ppt_第2页
粤教版化学九年《溶液浓稀的表示》ppt课件.ppt_第3页
粤教版化学九年《溶液浓稀的表示》ppt课件.ppt_第4页
粤教版化学九年《溶液浓稀的表示》ppt课件.ppt_第5页
已阅读5页，还剩3页未读， 继续免费阅读

下载本文档

版权说明：本文档由用户提供并上传，收益归属内容提供方，若内容存在侵权，请进行举报或认领

文档简介

溶液浓稀的表示,学 习 目 标,1、掌握溶质的质量分数的概念。,2、会进行有关物质的质量、体积、密度和溶质的质量分数之间的计算和溶液的稀释计算。 学会配制一定溶质质量分数的溶液,4、有关溶液稀释的计算,浓溶液加水稀释成稀溶液,加水前溶液中溶质的质量=加水后溶液中溶质的质量,Aa% = Bb%,同种溶质的两种质量分数不同的溶液相混合,Aa%+Bb%=(A+B) c%,加水: Aa% = （A+x）b%,蒸发水:Aa% = （A-x）b%,三、配制一定溶质质量分数溶液,配制溶质为固体的溶液 例如：配制50g质量分数为5%的NaCl溶液,第一步：计算,第二步：称量 用托盘天平称出所需溶质质量并倒入烧杯中,再用量筒量取所需溶剂体积也倒入有溶质的烧杯中。,第三步：溶解 用玻璃棒搅拌至溶质全部溶解）,mNaCl 50g5% = 2.5 g,m水50g-2.5g = 47.5g V水= 47.5ml,第四步：装入试剂瓶,所须仪器：托盘天平 量筒 烧杯 玻璃棒 药匙 胶头滴管,四、有关化学反应中溶质质量分数的计算,1、溶质的质量分数的定义、公式。,2、在解答关于溶质质量分数的计算题时， 一定要弄清什么物质是溶质，什么物质是溶剂 溶质和溶剂的质量各是多少，溶液的总质量是 多少，否则就不能正确地计算。,3、当物质全部溶解时，投人溶剂中的物质的质 量就是溶质的质量，此时直接用有关公式计算。,4、当物质未全部溶解时，此时只有溶解了 的物质的质量才是溶质的质量。,5、浓溶液加水稀释过程中溶质的质量不变。,6、溶液蒸发过程中也是溶质的质量不变。,7、相同溶质的两溶液混合后溶质与溶液的 质量都是原溶液中两溶质与溶液质量之和。,8、配制一定溶质质量分数溶液的操作步骤 及所用仪器。,9、化学反应里溶液中溶质质量分数的计算。,练习 2： 5.6克的铁粉与100克稀盐酸刚好反应，求： （1）生成氢气的质量是多少？ （2）稀盐酸的溶质质量分数？ （3）反应后溶液中溶质的质量？ （4）反应后溶液的溶质质量分数？,练习 1：
人人文库> 全部分类> 教育资料 > 课件下载

温馨提示

  • 1. 本站所有资源如无特殊说明，都需要本地电脑安装OFFICE2007和PDF阅读器。图纸软件为CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.压缩文件请下载最新的WinRAR软件解压。
  • 2. 本站的文档不包含任何第三方提供的附件图纸等，如果需要附件，请联系上传者。文件的所有权益归上传用户所有。
  • 3. 本站RAR压缩包中若带图纸，网页内容里面会有图纸预览，若没有图纸预览就没有图纸。
  • 4. 未经权益所有人同意不得将文件中的内容挪作商业或盈利用途。
  • 5. 人人文库网仅提供信息存储空间，仅对用户上传内容的表现方式做保护处理，对用户上传分享的文档内容本身不做任何修改或编辑，并不能对任何下载内容负责。
  • 6. 下载文件中如有侵权或不适当内容，请与我们联系，我们立即纠正。
  • 7. 本站不保证下载资源的准确性、安全性和完整性, 同时也不承担用户因使用这些下载资源对自己和他人造成任何形式的伤害或损失。

最新文档

评论

0/150

提交评论