元素的性质和原子结构.ppt

第二课时 元素的性质与原子结构,一、碱金属元素的原子结构 1、周期表中的位置 碱金属元素位于元素周期表中的 族，包括了六种元素，它们的元素符号和元素名称是,A,2、画出锂、钠、钾的原子结构示意图,Li,Na,K,Rb,Cs,锂、 钠、 钾、 铷、 铯、 钫,Li Na K Rb Cs Fr,3、分析碱金属元素的结构特点 （1）相同点：它们最外层电子数都是 。 （2）递变性：从LiCs核电荷数依次 ，电子层数依次 ，原子半径 。,1个,增大,增多,增大,思考：（1）碱金属元素化学性质相似的原因？,它们的最外层电子数相同，都是1个。,（2）推测碱金属元素的化学性质特点有哪些？从氧化性和还原性方面。,碱金属元素最外层只有一个电子，极容易失去，呈现+1价，表现出强还原性。与水、酸、非金属单质等反应，都做还原剂。,（3）根据碱金属元素的原子半径大小比较，推测碱金属元素的还原性强弱？,碱金属元素的原子半径随电子层数的增多， 逐渐增大。原子核对最外层电子的引力逐渐减弱，失电子能力逐渐增强，还原性逐渐增强。,二、碱金属的性质 1、物理性质 （1）相似性：除铯略带金色，其余金属都呈现银白色，都比较柔软，有延展性。密度都较小，熔点都比较低，导电性和导热性都很好， 可以做核反应堆的传热介质。,液态钠,（2）递变性：从Li到Cs密度逐渐 (钾反常) 熔沸点逐渐 。,增大,降低,思考：少量钠和钾可以保存在煤油里，问少量Cs应当保存在哪里？Li保存在哪里？,Cs应当保存在煤油里，Li 保存在石蜡中。,2、化学性质 （1）与氧气的反应,（2）与水的反应,4Li + O2 = 2Li2O,2Na +2H2O =2NaOH +H2,2Li +2H2O =2LiOH +H2,2K +2H2O =2KOH +H2,4Na + O2 = 2Na2O,4K+O2 =2K2O,2Na + O2 = Na2O2,2K+O2 = K2O2,K+O2=KO2,反应产物越来越复杂,铷与水的反应,铯与水的反应,钾钠与水反应,随着原子序数的增加， 碱金属与水反应越来越剧烈。,碱金属对应碱的碱性逐渐增强。,金属性强弱的判断规律,1. 同族元素自上而下金属性递增； 2. 金属单质与水或酸反应越剧烈， 元素金属性越强； 3. 最高价氧化物对应水化物的碱性 越强，元素金属性越强。,由金属活动顺序表可以判断,由金属与盐溶液的置换反应进行判断,课堂练习 1. 下列各组比较不正确的是（ ） A. 锂与水反应不如钠与水反应剧烈。 B. 还原性：KNaLi 因此K能从氯化钠溶液中 置换出金属钠 C. 熔沸点：LiNaK D. 碱性：LiOH NaOH KOH,B,2. 有关铯及其化合物的说法不正确的是（ ） A. 氢氧化铯是一种强碱，比氢氧化钾碱性强; B. 金属铯与水反应产生氢气; C. 硫酸铯的化学式为CsSO4 ; D. 金属铯与氧气加热反应只能生成一种产物。,C,D,3、下列氢氧化物中，碱性最强的是( ) A. KOH B. NaOH C. RbOH D.LiOH,C,4、钾的金属活动性比钠强，根本原因是（ ） A、钾的密度比钠小 B、钾原子的电子层比钠原子多一层 C、钾与水反应比钠与水反应更剧烈 D、加热时，钾比钠更易汽化,B,5、碱金属钫（Fr）具有放射性，它是碱金属元素中最重的元素，下列对其性质的预言中，错误的是（ ） A、在碱金属元素中它具有最大的原子半径 B、它的氢氧化物化学式为FrOH，是一种极强的碱 C、钫在空气中燃烧时，只生成化学式为Fr2O的氧化物 D、它能跟水反应生成相应的碱和氢气，由于反应剧烈 而发生爆炸,C,卤族元素,一、卤族元素的原子结构和特点 1、周期表中的位置 卤素元素位于元素周期表的 族，共包括5种元素，其名称及元素符号是,A,氟(F)、氯(Cl)、溴(Br)、碘(I)、砹(At),2、写出氟、氯、溴原子结构示意图,氯,氟,溴,碘,3. 结构特点 卤族元素位于元素周期表 族， 相同点：卤族元素最外层上都有 电子。,A,7个,卤族元素容易 电子，而呈现 价,得到一个,-1,递变性：从F到I，核电荷数逐渐 ， 电子层逐渐 ，原子半径逐渐 .,增多,增大,增大,原子核对最外层电子引力逐渐 。得电子能力逐渐 ，氧化性逐渐 。,减弱,减弱,减弱,黄绿色气体,淡黄绿色气体,深红棕色液体,紫黑色固体,颜色逐渐加深,熔沸点逐渐升高,状态由气到固,二、卤族元素单质的性质 1、物理性质,密度逐渐增大,2、化学性质 （1）与氢气的反应 写出卤族元素单质与氢气反应的化学方程式,H2 + F2 = 2HF,冷暗处就能爆炸化合，HF很稳定,强光照射爆炸化合， HCl较稳定,500度，较慢地化合，HBr较不稳定,持续加热，缓慢化合，HI同时分解,卤化氢,氧化剂,稳定性渐弱,（氟化氢）,（氯化氢）,（溴化氢）,（碘化氢）,比较卤族元素单质与氢气反应的反应条件区别,比较卤族元素单质与氢气反应的产物的稳定性。,非金属性强弱的判断规律,1. 同族元素自上而下非金属性递减； 2. 非金属单质与氢气反应生成的氢化物越稳定，反应条件越简单，非金属性就越强。 3. 最高价氧化物对应水化物的酸性越强， 非金属性越强。,4.非金属单质之间的置换反应：如Cl2+2KI=2KCl+I2 说明Cl的非金属性比I强,（2）卤素单质之间的置换反应,2NaBr + Cl2= 2NaCl +Br2 2KI + Cl2= 2NaCl + I2,2KI + Br2 = 2NaBr + I2,分析Cl2 Br2 I 2单质的氧化性由强到弱的顺序。,Cl2 Br2 I 2,F2 ,实验：,+CCl4用力 振荡,静置,CCl4层： 橙红色(生成Br2) 紫红色(生成I2) 紫红色(生成I2),F2氧化能力最强，它能从水中置换出氧气,2F2 + 2H2O = 4HF + O2,请你分析F2单质能否从NaCl的水溶液中置换出氯气吗？,不能,课堂练习 （1）下列不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是（ ） HCl比H2S稳定 HClO氧化性比硫酸强 HClO4的酸性比硫酸强 氯气能与H2S反应生成S 氯元素和硫元素都处于第二周期，但是氯元素最外层有7个电子，硫元素最外层有6个电子 A. B. C. D.,A,总结：同主族元素性质与原子结构的关系