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文档简介

【复习】,1、热力学第一定律的数学表达式,2、什么是非体积功？上次课我们讨论了哪几种非体积功的计算,1.2.3理想气体单纯p、V、T变化过程热量计算,1.恒容过程,当系统不做非体积功的恒容过程与环境交换的热恒容热,（1）恒容热与热力学能的关系, 摩尔恒容热容,（2）恒容热的计算,1mol物质在没有相变化、没有化学变化和没有非体积功的恒容条件下,温度升高1K所需的热量，称为摩尔恒容热容，用符号“”表示，单位是J/(molK)。, 恒容热的计算,2.恒压过程,（1）焓的定义,特点：,是系统的状态函数；,绝对值未知；,单位为焦耳,绝对值未知；,（3）恒压热及其计算,系统进行没有非体积功 的恒压过程时与环境交换的热QP,在没有非体积功 的恒压过程中系统所吸收的热QP等于焓变。,判断下列说法是否正确：,2、在没有非体积功的恒容过程中，系统所吸收的热 全部用来增加热力学能。,1、焓虽然是系统的状态函数但只有恒压过程才有 焓，其他过程没有焓存在。,3、在恒压过程中，系统所吸收的热 全部用来增焓。,4、在没有非体积功的恒压过程中，如果系统放热 焓必然减少。,若为定值，则,摩尔恒压热容,1mol物质在恒压且非体积功为零的条件下，温度升高1K所需的热量。,理想气体摩尔恒容热容与恒压热容的关系, 恒压热的计算,例题1-2-2：,已知：,4.0mol的某理想气体从300.15K恒压加热到600.15K，若CP，m=30.0Jmol-1K-1，求此过程的Q、W、U、H。,求：,解：,请思考：,1、如果计算出恒容过程热QV=100J，那么该过程是否U=100J ？,3、对于理想气体如果温度不变，热力学能U和焓H的数值变吗？,4、如果理想气体恒压、恒容都是从T1变化到T2那么， U=U H=H,3. 相变热及其计算,（1）可逆相变热,（2）不可逆相变,4. 绝热过程,作业
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