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第二节 离 子 反 应,第二章 化学物质及其变化,第二课时,思考：,1、物质在水中以什么形式存在？如单质铁，氧化物FeO，醋酸， CaCO3？CuSO4,以非离子形式存在的有 ； 以离子形式存在的有,二、“复分解型”离子反应发生的条件,？,单质铁，氧化物FeO，醋酸， CaCO3,CuSO4,白色沉淀,溶液颜色由红色变浅至无色,产生沉淀,难电离物质（如水）,用试管各取约1mL，后者缓慢加入到前者溶液中,用试管各取约1mL，后者缓慢加入到前者溶液中,产生无色无味气体,产生易挥发物,要能生成难溶物 或 易挥发物生成或难电离物（水）,结论： 1、电解质溶液间发生反应的实质是：_。 2、复分解型离子反应发生的条件：能生成_ 、_ 、 _ 。,离子之间的反应,_难溶物（沉淀）,难电离物质（水，弱酸，弱碱）,挥发性物质（气体）,必须记忆学案第一页表,二、“复分解型”离子反应发生的条件,三、离子方程式书写,？,方法指导：先判断物质在水中主要以 形态存在,2、预测：,3、配平：,1、写粒子：,或离子,非离子,书写程序,？,可溶性酸,可溶性碱,CaCO3,表示一类物质的反应,复分解反应是离子反应，离子反应都是复分解反应吗？那置换反应呢？什么是离子反应？,？,现象，固体溶解，有无色无味气体产生,采用示意图分析微观过程，并写出离子方程式,有离子参加,水中,不是,是,粒子,离子,二、离子方程式可表示某一具体化学反应，也表示同一类型的离子反应,2、预测：,3、配平：,1、写粒子：,小结：一、 离子方程式书写程序,作业：1.继续完成学案 2.课本P34习题：5、6、7、9、10(1)(2),2、练习册评价：43页21题,补充演示实验：Na2SO4+BaCl2完全反应后，如何证明Na+、Cl- 没有参加反应？ 如何证明依然Na+、
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