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文档简介
盂县第二中学校2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题班级_ 座号_ 姓名_ 分数_一、选择题1 下列说法不符合事实的是( )A苯酚的水溶液呈酸性,说明苯环对羟基有影响,使得羟基变得活泼B甲苯能使酸性KMnO4溶液褪色,说明苯环活化了侧链上的甲基C苯酚和浓溴水发生反应产生沉淀,说明苯环对酚羟基产生影响D甲苯和浓硝酸、浓硫酸发生反应,说明侧链上的甲基活化了苯环的邻、对位2 下列关于有机物的叙述错误的是A鉴别己烷、己烯和乙醇,可用溴水B乙烯和植物油均能使溴的四氯化碳溶液褪色,且反应原理相同C甲苯苯环上的一个氢原子被C3H6Cl取代,形成的同分异构体有9种D1mol分子式为C18H26O5的酯完全水解生成l mol 羧酸和2 mol乙醇,则该羧酸分子式为C14H18O53 下列气体溶解于水,发生氧化还原反应的是ACl2溶解于水BSO3溶解于水 CSO2溶解于水 DCO2溶解于水4 下列陈述、正确并且有因果关系的是选项陈述陈述ASO2有漂白性SO2可使溴水褪色BFe3+有氧化性FeCl3溶液可用于回收废旧电路板中的铜C浓硫酸有强氧化性浓硫酸可用于干燥H2和CODSiO2有导电性SiO2可用于制备光导纤维5 化学知识在生产和生活中有着重要的应用。下列说法中不正确的是ASiO2通常用于通讯行业B发酵粉中主要含有碳酸氢钠,能使焙制出的糕点疏松多孔;而碳酸钠可作医疗上治疗胃酸过多的一种药剂C明矾可用作净水剂D金属钠可用于冶炼钛等金属6 进行化学实验时必须要有安全意识,下列做法错误的是A被玻璃割伤手后,先取出伤口里的玻璃片,再用稀过氧化氢溶液擦洗,然后敷药包扎B滴瓶中的滴管用后不用清洗,直接放到滴瓶中C点燃氢气等易燃性气体前,必须检验气体的纯度D温度计摔坏导致水银散落到地面上,应立即用水冲洗水银7 下列说法中正确的是( )。A伴有能量变化的物质变化都是化学变化B物质发生化学反应都伴随着能量变化C反应热的单位kJmol1表示1 mol物质参加反应时的能量变化D在一个确定的化学反应体系中,反应物的总焓与生成物的总焓一定相同8 下图、分别是甲、乙两组同学将反应“AsO43-+2I-+2H+AsO33-+I2+H2O”设计成的原电池装置,其中C1、C2均为碳棒甲组向图烧杯中逐滴加入适量浓盐酸;乙组向图B烧杯中逐滴加入适量40%NaOH溶液下列叙述中正确的是A乙组操作时,C2做正极B乙组操作时,C1上发生的电极反应为I2+2e-2I-C甲组操作时,电流表(G)指针发生偏转D甲组操作时,溶液颜色变深9 硫黄在空气中燃烧生成气体甲,甲溶于水得溶液乙,向乙溶液中滴加溴水,乙溶液变成丙。在丙里加入Na2S生成气体丁,把丁通入乙得到沉淀戊。甲、乙、丙、丁、戊均含有硫元素,则它们正确的顺序是ASO3、H2SO4、H2SO3、H2S、SBSO2、H2SO3、H2SO4、S、H2SCSO3、H2SO4、H2SO3、S、H2SDSO2、H2SO3、H2SO4、H2S、S10下列关于化学反应的自发性的说法正确的是( )A. 焓变小于0而熵变大于0的反应肯定是自发的B. 焓变和熵变都小于0的反应肯定是自发的C. 焓变和熵变都大于0的反应肯定是自发的D. 熵变小于0而焓变大于0的反应肯定是自发的11下列说法中正确的是A水是极弱的电解质,能微弱电离出H+,故严格来说纯水有微弱的酸性B纯水中c(H+)c(OH)=Kw,Kw是常数,不随任何条件改变C25时,纯水中c(H+)c(OH)=1014,稀酸和稀碱溶液中Kw=c(H+)c(OH)1014D水的电离吸热,故温度升高,平衡向电离方向移动,Kw增大12下列关于反应速率的说法中,不正确的是 A反应速率用于衡量化学反应进行的快慢 B决定反应速率的主要因素有浓度、压强、温度和催化剂 C可逆反应达到化学平衡时,正、逆反应的速率都不为0 D增大反应物浓度、提高反应温度都能增大反应速率13 常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )A酸性溶液中:Cl、Mg2、Fe3、SCNB1.0 molL1的NaNO3溶液中:Fe2+、K+、H+、SO42C在强碱性环境中:AlO、CO、Na、KD0.1 molL1明矾溶液中:NH、AlO、HCO、Na14将16.8 g铁和0.3 mol Br2充分反应,加水溶解后过滤,向滤液中通入 a mol Cl2。下列叙述不正确的是A当a=01时,发生的反应为:2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-B当a=045时,发生的反应为:2Fe2+4Br-+3Cl2=2Fe3+2Br2+6Cl-C若溶液中Br-有一半被氧化时,c(Fe3+):c(Br-):c(Cl-)=l:1:3D当0aV2V1 BV3=V2=V1 CV3V2=V1 DV1=V2V318下列说法错误的是A从化学成分上看,人造棉、人造丝、人造毛没有区别B人造纤维都是合成纤维C“六大纶”都是合成纤维D用燃烧的方法可以鉴别毛织物和棉织物二、填空题19在T时,发生反应C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)。(1)T时,在一个2L的密闭容器中加入4molC和1molH2O(g),5min后反应达到平衡,C的转化率为20%。05min内,用H2O(g)表示的平均反应速率为_。该反应达到平衡的标志是_。A气体的平均相对分子质量不变B气体的密度不变CH2O(g)、CO(g)、H2(g)的物质的量之比为1:1:1D气体的总物质的量不变(2)T时,在下列密闭容器中加入相应的物质进行实验,中间的隔板可以自由滑动。若左室中气体的平均相对分子质量一直保持不变,则反应开始前H2O(g)、H2(g)的物质的量之比是_。反应在达到平衡时,中间的隔板所处的位置是_。A11.5之间 B1.5处 C1.52之间(3)已知:I.破坏1mol共价键所需要的能量如下表:共价键石墨中的碳碳键H-HCOH-O能量/kJ475.74361072463.石墨层由六角形蜂巢结构的碳原子构成,如图所示:某同学构想:通过下列装置实现C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)的反应。按该考生的构想,石墨电极发生的反应式为_。这个构想成立吗?说明理由: _。20物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡,它们都可看作化学平衡。有如下的AG请根据所学知识回答:(1)A为0.1 molL1的(NH4)2SO4溶液,实验测得A的pH7,请分析B显碱性的原因: _。(3)C为Al2(SO4)3溶液,把C蒸干,灼烧,最后得到的固体产物是 。若把B和C混合,将产生白色沉淀和无色气体,该反应的离子方程式为_。(4)D为CH3COONa溶液,常温下,pH9的D中,水电离出来的c(OH)_。(5)E为某浓度的NH4Cl溶液,常温下, 测得该溶液的pH=5,写出该溶液中下列算式的精确结果(列式):c(Cl-)c(NH4+)_ mol/L。(6)F为Mg(OH)2溶液,求室温下F饱和溶液中Mg2+的物质的量浓度_ mol/L(已知室温时,Mg(OH)2的溶度积Ksp3.210-11)。(7)G为硫化钠溶液,在配制G时,为了防止发生水解,可以加入少量的 。21秸秆(含多糖物质)的综合应用具有重要的意义。下面是以秸秆为原料合成聚酯类高分子化合物的路线:回答下列问题:(1)下列关于糖类的说法正确的是_。(填标号)A糖类都有甜味,具有CnH2mOm的通式B麦芽糖水解生成互为同分异构体的葡萄糖和果糖C用银镜反应不能判断淀粉水解是否完全D淀粉和纤维素都属于多糖类天然高分子化合物(2)B生成C的反应类型为_。(3)D中官能团名称为_,D生成E的反应类型为_。(4)F 的化学名称是_,由F生成G的化学方程式为_。(5)具有一种官能团的二取代芳香化合物W是E的同分异构体,0.5 mol W与足量碳酸氢钠溶液反应生成44 gCO2,W共有_种(不含立体结构),其中核磁共振氢谱为三组峰的结构简式为_。(6)参照上述合成路线,以(反,反)-2,4-己二烯和C2H4为原料(无机试剂任选),设计制备对二苯二甲酸的合成路线_。22A、B、C、D、E、F 六种物质的相互转化关系如图所示(反应条件和部分副产物未标出),其中反应是置换反应。(1)若 A、D、F 都是非金属单质,且 A、D 所含元素在周期表中同一列,A、F 所含元素在周期表中同一横行,则反应的化学方程式是 。(2)若 A 是常见的金属单质,D、F 是气态单质,反应在水溶液中进行,则反应(在水溶液中进行)的离子方程式是 ;(3)若 B、C、F 都是气态单质,且 B 有毒,和两个反应中都有水生成,反应需要放电才能发生,A、D 相遇有白烟生成,反应的化学方程式是 。(4)若 A、D为单质,且 A 原子核内所含质子数是 D 的 2 倍,B 是参与大气循环的一种物质,和两个反应中都有红棕色气体生成,反应的化学方程式是 。23镍及其化合物用途广泛。某矿渣的主要成分是NiFe2O4(铁酸镍)、NiO、FeO、CaO、SiO2等,以下是从该矿渣中回收NiSO4的工艺路线:已知:(NH4)2SO4在350以上会分解生成NH3和H2SO4。NiFe2O4在焙烧过程中生成NiSO4、Fe2(SO4)3。锡(Sn)位于第五周期第A族。(1)焙烧前将矿渣与(NH4)2SO4混合研磨,混合研磨的目的是_。(2)“浸泡”过程中Fe2(SO4)3生成FeO(OH)的离子方程式为_,“浸渣”的成分除Fe2O3、FeO(OH)外还含有_(填化学式)。(3)为保证产品纯度,要检测“浸出液”的总铁量:取一定体积的浸出液,用盐酸酸化后,加入SnCl2将Fe3+还原为Fe2+,所需SnCl2的物质的量不少于Fe3+物质的量的_倍;除去过量的SnCl2后,再用酸性K2Cr2O7标准溶液滴定溶液中的Fe2+,还原产物为Cr3+,滴定时反应的离子方程式为_。(4)“浸出液”中c(Ca2+) = 1.0103molL1,当除钙率达到99%时,溶液中c(F) = _ molL1。已知Ksp (CaF2)=4.01011(5)本工艺中,萃取剂与溶液的体积比(V0/VA)对溶液中Ni2+、Fe2+的萃取率影响如图所示,V0/VA的最佳取值是_。24(1)aH2 O2bO3= cO2dH2O中,a:b: c:d为_。(2)3S6KOH=2K2SK2SO33H2O中,被氧化和被还原的硫元素物质的量之比为_。(3)5NH4NO3=4N22HNO39H2O中,反应中发生氧化反应和发生还原反应的氮原子物质的量之比为_。(4)12.4 g Na2R含Na 0.4 mol,则Na2R的摩尔质量为_,R的相对原子质量为_。(5)体积均为aL的硫酸钾、硫酸锌、硫酸铁溶液,均能和bL1mol/LBaCl2溶液恰好完全反应。则硫酸钾、硫酸锌、硫酸铁的物质的量浓度之比约为_。盂县第二中学校2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题(参考答案)一、选择题题号12345678910答案DCABBDBBDA题号1112131415161718答案DBCCBACB二、填空题190.08 mol/(Lmin) abd 5:3 a C-2e +2OH=CO+H2O 不成立。因为根据反应C(s)+H2O(g) CO(g) +H2(g),物质的断键和成键的能量变化是:1.5475.7 kJ +2463 kJ -1072 kJ - 436 kJ=+131.5 kJ0,说明是吸热反应,不能将化学能转化为电能20(1) NH4+H2O NH3H2OH,c(NH4+)c(SO42-)c(H+)c(OH-)21cd 取代反应(或酯化反应) 酯基、碳碳双键 消去反应 己二酸nHOOC(CH2)4COOH+nHOCH2CH
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