质量分数的计算讲义0.doc

根据溶解度的计算1.根据溶解度的概念可知，要计算物质的溶解度，溶液一定要是饱和的。2.由于在饱和溶液中，溶液、溶剂和饱和溶液的质量比是确定的，因此溶解度跟饱和溶液中的溶质、溶剂和溶液质量之间存在着对应的定量关系:或【例】0时，硝酸铵的溶解度是192克，现要配制此温度下的硝酸铵饱和溶液500克，需要硝酸铵和水各多少克?【例】20时，氯化钠的溶解度为36克，现有20时100克氯化钠溶液，其中已溶解氯化钠20克，问此溶液是否饱和?如果不饱和，可以采取什么方法使其成为20时的饱和溶液? 【例】要配制50时氯化钾饱和溶液(50时氯化钾的溶解度是42.6克)。 (1)25克氯化钾应溶解在多少克水里? (2)在25克水里能溶解多少克氯化钾? (3)配制71.3克饱和溶液，需氯化钾和水各多少克?【练习题】1、20时硝酸钾的溶解度为31.6克，要配制20的硝酸钾饱和溶液，计算: (1)40克硝酸钾应溶解在多少克水中刚好饱和? (2)40克水里最多能溶解硝酸钾多少? (3)配制40克硝酸钾饱和溶液需硝酸钾和水各多少?2、在20时，蔗糖的溶解度是204克，现有20时蔗糖溶液100克，其中已溶解蔗糖50克，问此溶液在20时是否饱和?若不饱和，应再加多少克蔗糖才能饱和?3、20时，A物质的不饱和溶液100克，要使其成为20的饱和溶液，可以恒温蒸发20克水或加入8克溶质，求20时A物质的溶解度。溶质的质量分数1.涵义:溶液中溶质的质量分数是指 溶质 质量与 溶液 质量的比值。2、溶质的质量分数的计算公式:溶质的质量分数(1)溶质的质量分数只是一个比值， 没有 单位；(2)溶质的质量分数可以用小数或 百分数表示；(3)公式的变换形式:m质m液溶质的质量分数 。一定温度下饱和溶液中溶质的质量分数与溶解度的关系1.溶质的质量分数与固体溶解度的比较。(1)固体的溶解度是在 一定的温度下 ，100克溶剂中达到 饱和 状态时所溶解溶质的质量。它有单位，单位是 克 。大小主要由溶质和溶剂本身的性质决定，与外界 温度等条件有关，与溶质、溶剂的多少 无关 ，溶液一定要 饱和 。(2)溶质的质量分数，是溶质质量在整个溶液质量中所占的比例，无单位，大小由溶质、溶剂的多少决定，与溶质、溶剂的性质 无关 ，与外界温度等条件 无关 ，溶液不一定 饱和 。2.一定温度下，饱和溶液中的溶质的质量分数(P)与溶解度(S)的关系:P或S100克1、有关溶液稀释问题的计算溶液稀释就是往浓溶液中加溶剂变成稀溶液的过程。溶液稀释问题的特点是:稀释前后溶液中溶质质量保持不变，即:浓溶液的质量浓溶液中溶质的质量分数 稀溶液的质量稀溶液中溶质的质量分数 。由于液体称量比较麻烦而用量筒量取体积比较方便，所以计算时有时会牵涉到溶液的体积，这时要通过 密度 来进行计算(公式为 m/v )。由于分子间存在一定的间隔，所以两种不同液体混合溶解时，体积不能简单相加。(混合后体积 小于 混合前两种液体之和)2、有关溶液浓缩问题的计算溶液的浓缩问题思考方法可以与稀释问题一样来考虑。3、 配制一定溶质的质量分数的溶液实验步骤:(1)计算；(2)称量；(3)溶解。配制50克10的氯化钠溶液的实验。【例】20时，将5克硝酸钾放入40克水中，完全溶解，所得硝酸钾溶液的质量分数是 %。问下列各自操作后所得硝酸钾溶液的质量分数是多少？（1）再加入5克硝酸钾固体：（2）蒸发掉10克水：（3）加入5克硝酸钾固体和20克水：（4）加入10克蔗糖：（5）加入20%的硝酸钾溶液50克：变式练习：已知20时食盐的溶解度是36克。现将8克食盐放入到42克水中，所得食盐溶液的质量分数是 %。问下列各自操作后所得食盐溶液的质量分数是多少？（1）再加入5克食盐固体：（2）蒸发掉10克水：（3）加入5克食盐固体和20克水：（4）加入10克硝酸钾固体：（5）加入10克食盐：（6）加入20%的硝酸钾溶液50克：【例】配制1000克10%的稀硫酸溶液需98%浓硫酸多少克？要点：溶液稀释前后，溶质的质量不变 m质前= m质后 即 m液前 P前% = m液后 P后%【例】对100g溶质质量分数为10%的某物质的溶液，分别进行如下操作：蒸发掉10g水，无晶体析出 加入溶质质量分数为10%的同种溶质的溶液10g 加入10g同种溶质，且完全溶解 加入10g水。操作后的四种溶液的溶质质量分数由小到大的顺序是( )A. B. C. D.【例】在100g稀硫酸中加入20的硫酸100g，使溶质的质量分数变为12，则原稀硫酸的溶质的质量分数为多少克？练习：把密度为1.81 g/ml（溶质的质量分数为90）和密度为1.40 g/ml（溶质的质量分数为50）的两种硫酸溶液，按体积比为12，进行混合，混合后硫酸的溶质的质量分数_（保留一位小数）【例】工业生产上，有时要用溶质的质量分数为10的稀硫酸来清洗钢材。把50千克溶质的质量分数为98的浓硫酸稀释成溶质的质量分数为10的稀硫酸，需要水多少千克?【例】配制1 000毫升溶质的质量分数为10的稀硫酸，需要溶质的质量分数为98的浓硫酸多少毫升?需要水多少毫升?(硫酸溶液的密度请查阅p.36表)解析查书中表得溶质的质量分数为10的硫酸溶液的密度为1.07克厘米3，溶质的质量分数为98的浓硫酸的密度为1.84克厘米3。【例】配制1000mL10%的硫酸溶液,需要98%的浓硫酸 mL,水多少mL(已知98%的浓硫酸的密度为1.84g/3,10%硫酸溶液的密度为1.07g/3, 水的密度为1.0g/3). 【例】向一定量20%的NaCl溶液中,加入50克水,NaCl质量分数变为5%,求原NaCl溶液的质量16将10.8g固体氢氧化钠溶于49.2g水中，配成密度为1.2g/cm3的溶液。（1）求氢氧化钠溶液的溶质质量分数及该溶液的体积；（2）若将上述氢氧化钠溶液稀释到16，求需加水的质量。练习题1、常温下，将20.0g质量分数为14.0%的KNO3溶液跟30.0g质量分数为24.0%的KNO3溶液混合，得到密度为1.15gcm-3的混合溶液计算：（1）混合后溶液的质量分数2、用溶质的质量分数为98的浓H2SO4 25毫升(密度为1.84克厘米3)，配制溶质的质量分数为70的硫酸溶液(密度为1.60克厘米3)，需加水多少毫升?3、有一包固体混合物，含有硝酸钠和不溶性杂质，在一定量的水中加热，充分溶解。测试结果如表一:温度()104075剩余固体(克)20l13272已知硝酸钠在各温度时的溶解度如表二:温度()102540505560657580溶解度(克)8l921041141l7124130150166求:(1)此实验中所用水的质量是多少；(2)原固体混合物中含硝酸钠多少；(3)要完全溶解固体混合物中的硝酸钠，所需的最低温度是多少。4、将20时的500克食盐水分成两等份，一份恒温蒸发掉50克水后得到食盐10克，另一份恒温蒸发掉60克水得到食盐136克。求20时食盐的溶解度。5、为了用冷却热饱和溶液的方法得到溶质，某同学将538克80的饱和硝酸钾溶液降温至10，可得到硝酸钾多少克？（已知硝酸钾80时的溶解度为169克，10时为21克）。6、20时，食盐的溶解度为36克，现有20时饱和食盐溶液100克和200克，在温度保持不变的情况下