中学常见物质颜色归纳.doc

邯郸市一中校刊中学常见物质颜色归纳曾 英说明：元素基本上按周期表的族序数排列；物质基本上按单质、氢化物、氧化物及其水化物、盐、有机物的顺序排列；许多物质晶状为无色，粉末状为白色，晶型不同可能有不同颜色；硫化物和过渡元素化合物颜色较丰富。 一、 单质 绝大多数单质：银白色。 主要例外：镧系锕系及下列物质： Cu 紫红 O2 无 Au 黄 S 黄 B 黄或黑 F2 淡黄绿 C（石墨） 黑 Cl2 黄绿 C（金刚石） 无 Br2 红棕 Si 灰黑 I2 紫黑 H2 无 稀有气体 无 P 白、黄、红棕 二、氢化物 LiH等金属氢化物：白 NH3等非金属氢化物：无 三、氧化物 大多数非金属氧化物：无 主要例外： NO2 棕红 N2O5和P2O5 白 N2O3 暗蓝 ClO2 黄 大多数主族金属的氧化物：白 主要例外： Na2O2 浅黄 PbO 黄 K2O 黄 Pb3O4 红 K2O2 橙 Rb2O 亮黄 Rb2O2 棕 Cs2O 橙红 Cs2O2 黄 大多数过渡元素氧化物有颜色 MnO 绿 CuO 黑 MnO2黑 Ag2O 棕黑 FeO 黑 ZnO 白 Fe3O4 黑 Hg2O 黑 Fe2O3 红棕 HgO 红或黄 Cu2O 红 V2O5 橙 四、氧化物的水化物 大多数：白色或无色 其中酸：无色为主 碱：白色为主 主要例外： CsOH 亮黄 Fe(OH)3红褐 Cu(OH)2 蓝 Hg(OH)2 桔红 五、盐 大多数白色或无色 主要例外： K2S 棕黄 FeS2 黄 KHS 黄 ZnS 白 Al2S3 黄 Ag2S 黑 MnS 浅红 CdS 黄 FeS 黑棕 SnS 棕 FeS2 黄 Sb2S3 黑或橙红 CoS 黑 HgS 红 NiS 黑 PbS 黑 CuS、Cu2S 黑 Bi2S3 黑 FeCl36H2O 棕黄 Na3P 红 FeSO49H2O 蓝绿 NaBiO3 黄 Fe2（SO4）39H2O 棕黄 MnCl2 粉红 Fe3C 灰 MnSO4 淡红 FeCO3 灰 Ag2CO3 黄 Fe（SCN）3 暗红 Ag3PO4 黄 CuCl2 棕黄 AgF 黄 CuCl27H2O 蓝绿 AgCl 白 CuSO4 白 AgBr 浅黄 CuSO45H2O 蓝 AgI 黄 Cu2（OH）2CO3 暗绿 盐溶液中离子颜色： NO2- 浅黄 Cu2+或Cu（H2O）42+ 蓝 MnO4- 紫红 CuCl42- 黄 MnO42- 绿 Cu（NH3）42+ 深蓝 Cr2O72- 橙红 Fe2+ 浅绿 CrO42- 黄 Fe3+ 棕黄 非金属互化物 PCl3 无 XeF2、XeF4、XeF6 无 PCl5 浅黄 氯水 黄绿 CCl4 无 溴水 黄橙 CS2 无 碘水 黄褐 SiC 无或黑 溴的有机溶液 橙红红棕 SiF4 无 I2的有机溶液 紫红 六其它 甲基橙 橙 CXHY（烃）、CXHYOZ 无（有些固体白色） 石蕊试液 紫 大多数卤代烃 无（有些固体白色） 石蕊试纸 蓝或红 果糖 无 石蕊遇酸 变红 葡萄糖 白 石蕊遇碱 变蓝 蔗糖 无 酚酞 无 麦芽糖 白 酚酞遇碱 红 淀粉 白 蛋白质遇浓HNO3变黄 纤维素 白 I2遇淀粉 变蓝 TNT 淡黄 Fe3+遇酚酞溶液 紫 焰色反应 Li 紫红 Ca 砖红 Na 黄 Sr 洋红 K 浅紫（通过蓝色钴玻璃） Ba 黄绿 Rb 紫 Cu 绿 稀有气体放电颜色 He 粉红 Ne 鲜红 Ar 紫 中学阶段主要掌握下列离子颜色：水合三价铁离子黄色；水合二价铁离子浅绿色；水合铜离子蓝色；高锰酸根离子紫色。初中化学知识总结一、物质的学名、俗名及化学式金刚石、石墨：C水银、汞：Hg(3)生石灰、氧化钙：CaO(4)干冰（固体二氧化碳）：CO2(5)盐酸、氢氯酸：HCl(6)亚硫酸：H2SO3(7)氢硫酸：H2S(8)熟石灰、消石灰：Ca(OH)2(9)苛性钠、火碱、烧碱：NaOH(10)纯碱：Na2CO3碳酸钠晶体、纯碱晶体：Na2CO310H2O(11)碳酸氢钠、酸式碳酸钠：NaHCO3(也叫小苏打）(12)胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体：CuSO45H2O(13)铜绿、孔雀石：Cu2(OH)2CO3（分解生成三种氧化物的物质）(14)甲醇：CH3OH有毒、失明、死亡(15)酒精、乙醇：C2H5OH(16)醋酸、乙酸（16.6冰醋酸）CH3COOH（CH3COO-醋酸根离子）具有酸的通性(17)氨气：NH3（碱性气体）(18)氨水、一水合氨：NH3H2O（为常见的碱，具有碱的通性，是一种不含金属离子的碱）(19)亚硝酸钠：NaNO2（工业用盐、有毒）二、常见物质的颜色的状态1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4；铁、镁为银白色（汞为银白色液态）2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4KMnO4为紫黑色3、红色固体：Cu、Fe2O3、HgO、红磷硫：淡黄色Cu2(OH)2CO3为绿色4、溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色；凡含Fe2+的溶液呈浅绿色；凡含Fe3+的溶液呈棕黄色，其余溶液一般不无色。（高锰酸钾溶液为紫红色）5、沉淀(即不溶于水的盐和碱）：盐：白色：CaCO3、BaCO3（溶于酸）AgCl、BaSO4(也不溶于稀HNO3)等碱：蓝色：Cu(OH)2红褐色：Fe(OH)3白色：其余碱。6、（1）具有刺激性气体的气体：NH3、SO2、HCl（皆为无色）（2）无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（剧毒）注意：具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸。酒精为有特殊气体的液体。7、有毒的，气体：CO液体：CH3OH固体：NaNO2CuSO4(可作杀菌剂,与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质波尔多液)三、物质的溶解性1、盐的溶解性含有钾、钠、硝酸根、铵根的物质都溶于水含Cl的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水；含SO42的化合物只有BaSO4不溶于水，其他都溶于水。含CO32的物质只有K2CO3、Na2CO3、（NH4）2CO3溶于水，其他都不溶于水2、碱的溶解性溶于水的碱有：氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠和氨水，其他碱不溶于水。难溶性碱中Fe(OH)3是红褐色沉淀，Cu(OH)2是蓝色沉淀，其他难溶性碱为白色。（包括Fe（OH）2）注意：沉淀物中AgCl和BaSO4不溶于稀硝酸，其他沉淀物能溶于酸。如：Mg(OH)2CaCO3BaCO3Ag2CO3等3、大部分酸及酸性氧化物能溶于水，（酸性氧化物水酸）大部分碱性氧化物不溶于水，能溶的有：氧化钡、氧化钾、氧化钙、氧化钠（碱性氧化物水碱）四、化学之最1、地壳中含量最多的金属元素是铝。2、地壳中含量最多的非金属元素是氧。3、空气中含量最多的物质是氮气。4、天然存在最硬的物质是金刚石。5、最简单的有机物是甲烷。6、金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾。7、相对分子质量最小的氧化物是水。最简单的有机化合物CH48、相同条件下密度最小的气体是氢气。9、导电性最强的金属是银。10、相对原子质量最小的原子是氢。11、熔点最小的金属是汞。12、人体中含量最多的元素是氧。13、组成化合物种类最多的元素是碳。14、日常生活中应用最广泛的金属是铁。15、最早利用天然气的是中国；中国最大煤炭基地在：山西省；最早运用湿法炼铜的是中国（西汉发现刘安淮南万毕术“曾青得铁则化为铜”、宋朝应用）；最早发现电子的是英国的汤姆生；最早得出空气是由N2和O2组成的是法国的拉瓦锡。五、初中化学中的“三”1、构成物质的三种微粒是分子、原子、离子。2、还原氧化铜常用的三种还原剂氢气、一氧化碳、碳。3、氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。4、构成原子一般有三种微粒：质子、中子、电子。5、黑色金属只有三种：铁、锰、铬。6、构成物质的元素可分为三类即(1)金属元素、(2)非金属元素、(3)稀有气体元素。7，铁的氧化物有三种，其化学式为(1)FeO、(2)Fe2O3、(3)Fe3O4。8、溶液的特征有三个(1)均一性；(2)稳定性；(3)混合物。9、化学方程式有三个意义：(1)表示什么物质参加反应，结果生成什么物质；(2)表示反应物、生成物各物质问的分子或原子的微粒数比；(3)表示各反应物、生成物之间的质量比。化学方程式有两个原则：以客观事实为依据；遵循质量守恒定律。10、生铁一般分为三种：白口铁、灰口铁、球墨铸铁。11、碳素钢可分为三种：高碳钢、中碳钢、低碳钢。12、常用于炼铁的铁矿石有三种：(1)赤铁矿(主要成分为Fe2O3)；(2)磁铁矿(Fe3O4)；(3)菱铁矿(FeCO3)。13、炼钢的主要设备有三种：转炉、电炉、平炉。14、常与温度有关的三个反应条件是点燃、加热、高温。15、饱和溶液变不饱和溶液有两种方法：（1）升温、（2）加溶剂；不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：降温、加溶质、恒温蒸发溶剂。（注意：溶解度随温度而变小的物质如：氢氧化钙溶液由饱和溶液变不饱和溶液：降温、加溶剂；不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：升温、加溶质、恒温蒸发溶剂）。16、收集气体一般有三种方法：排水法、向上排空法、向下排空法。17、水污染的三个主要原因：(1)工业生产中的废渣、废气、废水；(2)生活污水的任意排放；(3)农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。18、通常使用的灭火器有三种：泡沫灭火器；干粉灭火器；液态二氧化碳灭火器。19、固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类：(1)大部分固体物质溶解度随温度的升高而增大；(2)少数物质溶解度受温度的影响很小；(3)极少数物质溶解度随温度的升高而减小。20、CO2可以灭火的原因有三个：不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。21、单质可分为三类：金属单质；非金属单质；稀有气体单质。22、当今世界上最重要的三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。23、应记住的三种黑色氧化物是：氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁。24、氢气和碳单质有三个相似的化学性质：常温下的稳定性、可燃性、还原性。25、教材中出现的三次淡蓝色：(1)液态氧气是淡蓝色(2)硫在空气中燃烧有微弱的淡蓝色火焰、（3）氢气在空气中燃烧有淡蓝色火焰。26、与铜元素有关的三种蓝色：(1)硫酸铜晶体；(2)氢氧化铜沉淀；(3)硫酸铜溶液。27、过滤操作中有“三靠”：(1)漏斗下端紧靠烧杯内壁；(2)玻璃棒的末端轻靠在滤纸三层处；(3)盛待过滤液的烧杯边缘紧靠在玻璃捧引流。28、三大气体污染物：SO2、CO、NO229、酒精灯的火焰分为三部分：外焰、内焰、焰心，其中外焰温度最高。30、取用药品有“三不”原则：(1)不用手接触药品；(2)不把鼻子凑到容器口闻气体的气味；(3)不尝药品的味道。31、古代三大化学工艺：造纸、制火药、烧瓷器32、工业三废：废水、废渣、废气34、可以直接加热的三种仪器：试管、坩埚、蒸发皿（另外还有燃烧匙）35、质量守恒解释的原子三不变：种类不改变、数目不增减、质量不变化36、与空气混合点燃可能爆炸的三种气体：H2、CO、CH4（实际为任何可燃性气体和粉尘）。37、煤干馏（化学变化）的三种产物：焦炭、煤焦油、焦炉气38、浓硫酸三特性：吸水、脱水、强氧化39、使用酒精灯的三禁止：对燃、往燃灯中加酒精、嘴吹灭40、溶液配制的三步骤：计算、称量（量取）、溶解41、生物细胞中含量最多的前三种元素：O、C、H42、原子中的三等式：核电荷数=质子数=核外电子数原子序数43、构成物质的三种粒子：分子、原子、离子六、化学中的“一定”与“不一定”1、化学变化中一定有物理变化，物理变化中不一定有化学变化。2、金属常温下不一定都是固体（如Hg是液态的），非金属不一定都是气体或固体（如Br2是液态的）注意：金属、非金属是指单质，不能与物质组成元素混淆3、原子团一定是带电荷的离子，但原子团不一定是酸根（如NH4+、OH-）；酸根也不一定是原子团（如Cl- 叫氢氯酸根）4、缓慢氧化不一定会引起自燃。燃烧一定是化学变化。爆炸不一定是化学变化。（例如高压锅爆炸是物理变化。）5、原子核中不一定都会有中子（如H原子就无中子）。6、原子不一定比分子小（不能说“分子大，原子小”）分子和原子的根本区别是 在化学反应中分子可分原子不可分 7、同种元素组成的物质不一定是单质，也可能是几种单质的混合物。8、最外层电子数为8的粒子不一定是稀有气体元素的原子，也可能是阳离子或阴离子。9、稳定结构的原子最外层电子数不一定是8。（第一层为最外层2个电子）10、具有相同核电荷数的粒子不一定是同一种元素。（因为粒子包括原子、分子、离子，而元素不包括多原子所构成的分子或原子团）只有具有相同核电荷数的单核粒子（一个原子一个核）一定属于同种元素。11、（1）浓溶液不一定是饱和溶液；稀溶液不一定是不饱和溶液。（对不同溶质而言）（2）同一种物质的饱和溶液不一定比不饱和溶液浓。（因为温度没确定，如同温度则一定）（3）析出晶体后的溶液一定是某物质的饱和溶液。饱和溶液降温后不一定有晶体析出。（4）一定温度下，任何物质的溶解度数值一定大于其饱和溶液的溶质质量分数数值，即S一定大于C。13、有单质和化合物参加或生成的反应，不一定就是置换反应。但一定有元素化合价的改变。14、分解反应和化合反应中不一定有元素化合价的改变；置换反应中一定有元素化合价的改变；复分解反应中一定没有元素化合价的改变。（注意：氧化还原反应，一定有元素化合价的变化）15、单质一定不会发生分解反应。16、同种元素在同一化合物中不一定显示一种化合价。如NH4NO3 （前面的N为-3价，后面的N为+5价）17、盐的组成中不一定有金属元素，如NH4+是阳离子，具有金属离子的性质，但不是金属离子。18、阳离子不一定是金属离子。如H+、NH4+。19、在化合物（氧化物、酸、碱、盐）的组成中，一定含有氧元素的是氧化物和碱；不一定（可能）含氧元素的是酸和盐；一定含有氢元素的是酸和碱；不一定含氢元素的是盐和氧化物；盐和碱组成中不一定含金属元素，（如NH4NO3、NH3H2O）；酸组成可能含金属元素（如：HMnO4 叫高锰酸），但所有物质组成中都一定含非金属元素。20、盐溶液不一定呈中性。如Na2CO3溶液显碱性。21、酸式盐的溶液不一定显酸性（即PH不一定小于7），如NaHCO3溶液显碱性。但硫酸氢钠溶液显酸性（NaHSO4 =Na+H+ +SO42-)，所以能电离出氢离子的物质不一定是酸。22、 酸溶液一定为酸性溶液，但酸性溶液不一定是酸溶液，如：H2SO4、NaHSO4溶液都显酸性，而 NaHSO4属盐。（酸溶液就是酸的水溶液，酸性溶液就是指含H+的溶液）23、碱溶液一定为碱性溶液，但碱性溶液不一定是碱溶液。如：NaOH、Na2CO3、NaHCO3溶液都显碱性，而Na2CO3、NaHCO3为盐。碱溶液就是碱的水溶液，碱性溶液就是指含OH-的溶液）24、碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物。（如Mn2O7是金属氧化物，但它是酸氧化物，其对应的酸是高锰酸，即HMnO4）；记住：碱性氧化物中只K2O、Na2O、BaO、CaO能溶于水与水反应生成碱。25、酸性氧化物不一定是非金属氧化物（如Mn2O7），非金属氧化物也不一定是酸性氧化物（如H2O、CO、NO）。常见的酸性氧化物：CO2 、 SO2 、 SO3 、P2O5 、 SiO2 等，酸性氧化物大多数能溶于水并与水反应生成对应的酸，记住二氧化硅（SiO2）不溶于水 。 26、生成盐和水的反应不一定是中和反应。27、所有化学反应并不一定都属基本反应类型，不属基本反应的有：CO与金属氧化物的反应；酸性氧化物与碱的反应；有机物的燃烧。28、凡是单质铁参加的置换反应（铁与酸、盐的反应），反应后铁一定显+2价（即生成亚铁盐）。29、凡金属与酸发生的置换反应，反应后溶液的质量一定增加。 凡金属与盐溶液反应，判断反应前后溶液的质量变化，只要看参加反应金属的相对原子质量大小与生成的金属的相对原子质量的大小。“大换小增重，小换大减重”30、凡是同质量同价态的金属与酸反应，相对原子质量越大的产生氢气的质量就越少。31、凡常温下能与水反应的金属（如K、Ca、Na），就一定不能与盐溶液发生置换反应；但它们与酸反应是最为激烈的。如Na加入到CuSO4溶液中，发生的反应是：2Na+2H2O =2NaOH+H2 ；2NaOH+CuSO4 =Cu(OH)2 +Na2SO4 。31、凡是排空气法（无论向上还是向下），都一定要将导气管伸到集气瓶底部。32、制备气体的发生装置，在装药品前一定要检查气密性。 点燃或加热可燃性气体之前一定要检验纯度.33、书写化学式时，正价元素不一定都写在左边。如NH3 、CH4 34、5g某物质放入95g水中，充分溶解后，所得溶液的溶质质量分数不一定等于5%。可能等于5%，如NaCl、KNO3 等；也可能大于5%，如K2O、Na2O、BaO、SO3 等；也可能小于5%，如结晶水合物以及Ca(OH)2 、CaO 等。相同条件下，CaO 或Ca(OH)2 溶于水后所得溶液的溶质质量分数最小浅谈化学知识的记忆方法初中化学知识点多,涉及面广,易学难记.学生们普遍反映化学课 学得会,记不住,针对这种状况,应该在课堂教学中注旨导学生记忆方法,加强记忆方面训练, 提高记忆效果. 一、表解记忆 新课已经结束,现在进入全面总复习阶段,结合教材内容, 旨导学生对全书所有知识点归纳总结,并用图表形式表达出来,在头脑里建立清晰有序的知识库, 使用时便于准确提供. 初中化学内容总的分为 一、基本概念和原理 二、元素化合物知识 三、 化学计算 四、化学实验. 其中每个部分又可分为若干具体内容 ,例如化学计算又可分为 1、有关化学式计算 2、有关化学方程式计算 其中每个方面 3、有关溶液计算. 计算又可划分为若干具体计算.通过归纳总结,把零散知识,连成线,结成肉, 变成印在脑海中,便于记忆和应用. 二、对比记忆 对比是识记知识,掌握知识及应用知识的重要学习方法之一,只有比较才有鉴,才能区分.对于易混淆的化学概念、理论、定义等,引导学生进行科学比较,寻找出它们的共性与个性,区别与联系,抓住其内在属性.例如:分子与原子:相同-微粒, 不同-物质与变化.混合物与纯净物:相同-物质,不同-组成.单质与化合物:相同-纯净物,不同-元素.H2 CO CH4:相同-色、态、味密度比空气小， 溶解性，可燃烧性，不同-燃烧产物.等等,通过列表形式进行比较,学生对比分析,学会了比较方法,对任何易混记的概念都能得到清晰认识,印象深刻,记忆牢固,化学知识掌握的也比较准确. 三 规律记忆 化学知识多而散,在传授知识的同时引导学生找出知识间的内在联系, 挖掘其规律,掌握其规律,好理解,易记忆,能达到 事半功倍的效果.例如对物质的物理性质, 主要从颜色、状态、气味、溶解性、熔沸点、密 度等方面研究,如金属还要考虑其延展性、传导性.这样各种物质物理性质的记忆就简单得多.又如气体的实验室制法可从药品反应原理,发生装置、收集方法、检验、注意事项等方面探索.对初中化学课本里的O2 、H2、CH2的实验室制法就是从这些方面进行研究.再如根据稀盐酸、 稀硫酸的化学性质总结出酸的通性,再依据酸的通性认识其它酸的化学性质.依此方法总结出了碱的通性等.通过寻找规律使知识条理化、系统化,形成科学的知识体系.便 于对知识的记忆、掌握、运用,学生由学会变成会学,由死学变成活 学学,有利于实现学习效果的最优化. 四、趣味记忆 化学知识中一些复杂抽象和难以理解的知识内容比较枯燥无味,如果一味要求学生死记硬背,不仅记不住,而且忘得快.兴趣是增强记忆力的窍门,为了提高学生兴趣,把无趣变成有趣,把无味变成有味变成有味, 在教学中把这些枯燥无味的知谡编成顺口溜或谱成歌曲或谐音,背起来主朗朗上口,便于学生记忆. 如对H2 和CUO 还原CUO 实验操作,可概括为:对气体来说是早出晚归,对洒精灯来说是迟到 早退. 又如盐在水中溶解性:钾、钠、铵、盐个个溶,硝酸盐类也相同,盐酸盐除氯化银,硫酸钡.另外,对化学反应类型:多变一是化合反应,一变多是分解反应. 对化主程式书写:左边反应物,右边生成物,写好化学式,选数来配平,中间连等号,条件须注有, 冒气生沉淀,箭号来表明.可举的例子还有很多,如化合价、原子序数、 金属活动性顺序等.这样既增强记忆效果又不易忘记珠海市2006年高中招生五校模拟考试化 学 试 卷可能用到的相对原子质量：C:12 O:16 H:1 S:32 Cl:35.5 Cu:64 N:14 F:19 一、选择题（共30分） 注意：每道选择题有四个选项，其中只有一项符合题意。 1下列变化属于化学变化的是（ ）A用玻璃刀裁玻璃 B镁带燃烧 C木炭净水 D水沸腾2下列做法中，不会对人造成危害的是（ ） A用食醋熏蒸，进行室内消毒 B在食盐中添加工业用盐（NaNO2） C在蒸馒头的面团中加一点烧碱 D在不通风的浴室内使用燃气热水器3、为了全民的身体健康，我国卫生部推广使用调味品“家乐”强化加铁酱油。这里的“铁”指的是 （ ）A、铁元素 B、铁原子 C、铁单质 D、铁分子4据广州日报报道，为改善空气质量，2005年年底前广州市的所有公交线路将推广使用LPG（液化石油气，含C、H元素）清洁能源公交车。这项措施可以减少下列哪些气体对空气的污染： SO2 CO CO2 NO2 （ ）A B C D5. 把少量下列物质分别放入水中充分搅拌，可以得到溶液的是：（ ） A. 植物油 B. 面粉 C. 酒精 D. 碳酸钙6. 下列金属与足量的稀硫酸反应，不放出氢气的是（ ） A. Na B. Mg C. Cu D. Fe7剖鱼时若弄破鱼胆，胆汁沾在鱼肉上，使鱼肉有苦味。产生苦味的是胆汁酸，其pH约为6，且难溶于水。欲消除鱼肉上的苦味，可在沾有胆汁的地方涂上的物质是 （ ） A纯碱溶液 B食醋 C食盐水 D自来水8海水晒盐的原理是 （ ） A日晒风吹使氯化钠的溶解度降低B日晒风吹使溶液由饱和变为不饱和C日晒风吹使水分蒸发，食盐晶体析出D日晒风吹使海水发生分解高温9硅的元素符号为Si，单晶硅是制作电子集成电路的基础材料用化学方法可制得高纯度硅 有关化学反应方程式为：SiO2+2C=Si+2CO Si+2C12=SiCl4 SiCl4+2H2=Si+4HCl其中、的反应类型属于 （ ） A.复分解反应 B.分解反应 C.置换反应 D.化合反应10、正常人胃液的PH大约在1左右，若将石蕊试液滴入取出的胃液中，则溶液呈 （ ）A、紫色 B、红色 C、蓝色 D、无色11、下列实验基本操作中正确的是 （ ）A、给试管里的固体加热时，试管应与桌面成45角 B、稀释浓硫酸时，应将水沿器壁慢慢倒入浓硫酸中，并不断搅拌C、用剩的药品应该交还实验室，不可抛弃，也不可放回原瓶D、将固体氢氧化钠放在托盘天平左盘的纸上称量12.如右图所示，向盛水的试管里加入少量的硝酸铵固体，U型管内的液面将发生的现象是 （ ）A、无变化 B、A处升高，B处降低 C、B处升高，A处降低 D、两处都升高13某初中化学实验报告中有如下记录，其中实验数据合理的是 （ ）A温度计上显示的室温读数为25.68oCB用100ml量筒量取5.26ml稀H2S04溶液C用pH试纸测得溶液的pH为3.5D用托盘天平取11.7g粗盐14用氯化钠固体配制一定质量分数的氯化钠溶液，必须使用的一组仪器是 （ ）A天平、烧杯、量筒、玻璃棒、药匙B天平、烧杯、量筒、铁架台、试管C天平、试管、漏斗、蒸发皿、玻璃棒D.天平、集气瓶、漏斗、蒸发皿、玻璃棒15能用于证明锌、铜、银的金属活动性顺序的一组试剂是 （ ） A铜、银、硝酸锌溶液 B铜、银、稀硫酸、硝酸锌溶液C锌、铜、稀硫酸、硝酸银溶液 D铜、锌、银、稀硫酸二填空题（本题包括5小题，共15分）16(4分)在C、H、O、N、Na Ca元素中，选择适当的元素组成符合下列要求的物质，将化学式填入空格中： （1）空气中体积分数最大的单质 （2）天然气的主要成分 （3）烧碱 （4）酸 （5）金属氧化物 （6）用于人工降雨的氧化物 (7)可改良酸性土壤的碱 （8）一些食品包装袋中的干燥剂 17、（2分）配制100克质量分数为20%的稀硫酸，需要质量分数为98%的浓硫酸 克。18、（3分）小明在家配制浓食盐水，他在一杯50g的水中一次性加入50g食盐，用筷子充分搅拌后，发现还有许多食盐固体没有溶解，此时他所得到的溶液属于 溶液（填饱和或不饱和），该溶液的质量是 g；（已知此温度下食盐溶解度为36g）为了使剩余食盐全部溶解，他向其中加入水时不慎过量，请你提出获得该温度下的饱和食盐水的方案是 19、（3分）“911”事件发生不久，美国又出现了由炭疽热杆菌引起的急性传染病，死亡率高达25%60%。治疗炭疽热病常用的抗生素是环丙沙星，其化学式为C17H18FN3O3 ,每个分子中共有 个原子，其相对分子质量是 ，其中碳元素和氧元素的质量比为 。20、（3分）请你按照一定的规律用化学式填写下列空格：（1）醋酸、氢氧化钾、食盐水三种溶液按PH由大到小排列： （2）水银、铜丝、铝片、镁带四种金属按金属活动性由强到弱排列： （3）按氯元素化合价由低到高排列：KCl、 、HClO、KClO3、NaClO4三、问答题（本题包括4小题，共22分）21(4分)2005年3月31日，京沪高速公路一辆载有液氯的槽罐车在车祸中发生液氯泄漏事故，造成数百人伤亡。常温下氯气（化学式为Cl2）是一种黄绿色气体，密度比空气大，有剧毒，能溶于水，且能与水、碱等物质反应。在压强为101KPa、温度为34.6OC时，氯气变成液态液氯。请回答下列问题：（1）液氯属于 。A化合物 B混合物 C单质 D氧化物（2）救援人员为消除危险源，将载氯槽罐车吊移至水池，并用氢氧化钠进行处理。氯气与氢氧化钠发生的反应是： Cl2 + 2NaOH=X + NaClO + H2O 请推断X的化学式 。NaClO（次氯酸钠）中Cl元素的化合价是 。（3）液氯泄漏时，下列防御自救的合理措施是 。A应往高处逆风方向跑 B应往低处顺风方向跑C立即用浸过水的湿毛巾护住口鼻22(8分)根据下列要求写出化学反应方程式：（1）白磷在空气中燃烧： 。（2）高温下一氧化碳与氧化铁反应： 。（3）用胃舒平（主要含Al(OH)3）治胃酸过多： 。 （4）镁条和稀硫酸反应 ： 。23（6分）工人师傅那里有一堆锈迹斑斑的铁钉。师傅便找了个瓷盆，把铁钉放进去，倒入一些工业盐酸没过铁钉。师傅过一会儿过去晃一晃经过大约两个小时，这些钉子脱去了红棕色外衣，师傅倒去盘中废液，用清水洗干净擦干，铁钉变成新的了!真棒!小林把这一切看在了眼里，想出了好主意。晚上小林把自己生了锈的小刀片也照师傅的做法泡在瓷盆的盐酸中就睡觉去了，心中美滋滋的，等着明早拿光亮的小刀。第二天清晨，小林看到瓷盆中的小刀身上残缺不全，都快没有了。小林真不明白，为什么小刀不像铁钉那么亮闪闪呢?小林跑去请教师傅，得到满意的答复。(1).请你用以学过的知识，将以上叙述中涉及到的化学反应用化学方程式表示。 (2).如果将瓷盆换成铝盆，又会是什么结果?为什么? ， 。24(4分) 某同学将过量的木炭粉与少量的氧化铜粉混合，装入试管中，高温加热一段时间后，试管里有铜和未反应的木炭。为了得到纯净的铜，该同学把此混合物置于蒸发皿里强热，以便使木炭与氧气反应而除去。请回答：（1）写出木炭与氧化铜反应的化学方程式 。（2）你认为该同学能达到目的吗？ （答“能”或“不能”），理由是 四、实验题（本题包括4小题，共22分）25.（11分）根据下列实验装置图回答：（1）写出标号仪器的名称：a ，b 。（2）实验室常用两种方法制取氧气：第一种方法： （写化学方程式）第二种方法：用第一种方法制氧气时，选择的发生装置是 ，收集装置是 或 。（3）在上述两种方法中，比较好的方法是 ；其优点是 。（4）实验室用块状石灰石和稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式为 。选择的发生装置是 。 26.（3分）如下图，在一只倒扣的大烧杯中，正放两只小烧杯，其中A杯中盛有足量浓盐酸，B杯中盛有少量滴有酚酞的溶液。请回答：（1）放置一段时间后，B杯中会有怎样的现象？ 。（2）上述现象能说明浓盐酸具有的物理性质为 ；上述现象能说明盐酸具有的化学性质为 。 27(8分)小明同学在用盐酸中和氢氧化钠溶液后，为探究盐酸与氢氧化钠是否恰好完全反应，小明同学设计了如下实验方案：实验步骤实验现象结论取少量反应后的溶液于试管中，再滴加CuSO4溶液若生成蓝色沉淀氢氧化钠过量若无明显现象盐酸与氢氧化钠恰好完全反应试回答：（1）写出盐酸与氢氧化钠反应的化学方程式（2）