2013浙江省温州市苍南县括山中学九年级化学下册课件《物质的变化与性质》（浙教版）

,第30课 物质的变化与性质,专题一 物理变化和化学变化,考点1: 描述物质的物理变化和化学变化 a ,【基础盘点】 1物理变化：没有生成_的变化，如水结成冰。 2化学变化：生成_的变化，如氢气燃烧。,新物质,新物质,专题一 物理变化和化学变化,【基础盘点】,考点2: 区别物质的物理变化和化学变化 b ,【深化理解】 1下列过程属于化学变化的是 ( ),C,解析 化学变化与物理变化的主要区别在于变化的过程中是否产生新的物质。镁带在空气中燃烧时与氧气发生化学反应，结果生成氧化镁，所以属于化学变化。,2下列变化中，有一种变化与其他三种变化有本质上的 不同，它是 ( ) A纸张燃烧 B粮食酿酒 C火药爆炸 D湿衣服晾干,D,解析 湿衣服晾干是液体蒸发过程，是物理变化；火药爆炸、粮食酿酒、纸张燃烧都是化学变化。,专题二 物理性质和化学性质,考点3：识别物质的物理性质和化学性质 a ,【基础盘点】 1物理性质：物质不需要发生_就表现出来 的性质，如颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、 沸点、溶解性、挥发性、导电性、导热性等。 2化学性质：物质在_中表现出来的性质， 如酸性、碱性、可燃性、助燃性、稳定性、氧化性、 还原性等。,化学变化,化学变化,【深化理解】 3物质的性质决定物质的用途，下列物质的用途中，利 用其物理性质的是 ( ) 甲烷用作燃料 氢气用于填充气球 氧气用于 气焊 干冰用作制冷剂 铜制作导线 A B C D,D,解析 氢气密度比空气小，用于填充气球；干冰升华吸热，用作制冷剂；铜有良好的导电性，可制作导线。上述氢气、干冰、铜的用途都是利用其物理性质。甲烷具有可燃性，用作燃料；氧气具有氧化性，用于气焊。甲烷、氧气的这些用途是利用其化学性质。,4(2011雅安) 下列物质的用途主要是利用其化学性质 的是 ( ) A石墨棒作干电池电极 B天然气用作燃料 C干冰用于人工降雨 D铜用于制造导线,B,解析 天然气用作燃料是利用丙烷具有可燃性，属于化学性质范畴。,专题二 物理性质和化学性质,考点4：测定溶液的酸碱性，理解pH的含义 b ,【基础盘点】 1溶液的酸碱性与酸碱度的测定溶液为酸性、碱性还是 中性，可由_判断，溶液酸碱性强弱的程 度(酸碱度)可由_来表示。,酸碱指示剂,pH,2溶液酸碱性判断方法以及酸碱度表示法 3pH试纸的使用 用_蘸取待测液滴在_上，将试纸显 示的颜色与_对照，确认待测液的酸碱度。,洁净的玻璃棒,pH试纸,标准比色卡,【深化理解】 5生活中一些物质的pH如下图所示，试根据该图确定下列说 法错误的是 ( ) A食醋可以用于去除水垢(主要成分为碳酸钙和氢氧化镁) B胃酸过多的人不宜多吃柠檬 C草木灰水能使紫色石蕊试液变红 D清洁剂为强酸或强碱,C,解析 以上物质中，食醋的酸性较强，可以跟碳酸盐和碱反应，所以能除去水垢。柠檬酸性也很强，食用过多会加强胃液的酸性。厕所清洁剂酸性很强，而厨房中的清洁剂碱性很强。草木灰水的pH为11，是碱性液体，能使石蕊试液变蓝色。因此C的说法有错。,6某校科学课外活动小组在一次活动中，取刚降到地面的 雨水样，每隔5分钟用pH计测定一次pH，其数据如下表 (已知正常雨水的pH约为5.6，酸水的pH小于5.6)。请回 答：,(1)所取的雨水是否为酸雨？_(填“是”或“否”)。 在测定期间，雨水水样的酸性随着时间的变化逐渐 _(填“增强”或“减弱”)。,是,增强,(2)经调查，这一地区有一座燃煤发电厂(生产过程中 产生SO2)，某同学设计用烧碱来吸收生产过程中产 生SO2，将其转化成亚硫酸钠(Na2SO3)。请你帮他写 出该反应的化学方程式： _。 (3)若用pH试纸测定雨水的酸碱度，则测定方法是： _ _,用洁净的玻璃棒蘸取少量雨水滴在pH试纸上，等试纸变色后与标准比色卡对照颜色，确认雨水的酸碱度。,专题二 物理性质和化学性质,考点5：应用物质的有关性质解释自然界和生活中的有 关现象 c ,【深化理解】 7氨气是一种重要的化工 原料，在工农业生产中 有广泛的应用。某兴趣 小组的同学为了探究氨 气的某些性质，进行以 下实验。下图中从左到 右依次是实验步骤及相 应的现象。,请根据上图中所示的信息，归纳出有关氨气的性质： (1)物理性质：_； _ 。 (2)化学性质：氨气与水反应后所得氨水显_性。,氨气的密度比空气小,氨气极易溶于水,碱,解析 (1)根据图示信息，用的是向下排空气法收集一试管氨气，可知氨气具有密度比空气小的性质，把水挤入试管后会形成喷泉，说明试管内压强减小，而压强减小的原因就是氨气溶解在水中，可知氨气具有易溶于水的性质。(2)形成的喷泉为红色，而酚酞遇碱变红，说明氨气的水溶液呈碱性。,8水是化学实验中常见且用途广泛的一种物质。对下列各 实验中水的主要作用的解释合理的是_(填序号)。,BCD,解析 根据每个实验中水的作用来解答。硫燃烧生成二氧化硫，水的作用是吸收二氧化硫，防止污染空气；B、C、D都正确。,专题三 饱和溶液和不饱和溶液,考点6：知道溶液的组成 a ,【基础盘点】 1溶液的组成：溶液由_和_组成。 2在溶液中，溶质和溶剂只是一组相对的概念。一般 来说，相对较多的那种物质称为溶剂，而相对较少 的物质称为溶质，如果有水那么水就是溶剂,溶剂,溶质,【深化理解】 9根据溶液的组成填写下表：(填物质的化学式),HCl,H2O,C2H5OH,H2O,解析 根据溶液的组成可推断稀盐酸中溶质是HCl，溶剂是H2O；医用酒精中溶质是C2H5OH，溶剂是H2O。,专题三 饱和溶液和不饱和溶液,考点7：区别饱和溶液和不饱和溶液 b ,【基础盘点】 1饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂(溶剂通 常是水)里，_ 的溶液，叫做这种 溶质的饱和溶液。 2不饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂(溶剂 通常是水)里，_ 的溶液，叫做 这种溶质的不饱和溶液。,不能再溶解某物质,还能继续溶解某物质,【深化理解】 10(2012衢州) 周末，感到有点饿的甲同学泡了一杯白糖开 水，他用筷子充分搅拌杯中的白糖后，将杯子放在一边 待糖水变凉，喝糖水时，发现杯底有少量未溶解的白糖 (如图)。 下列操作或现象能说明糖水一定属于饱和溶液的是( ) A泡糖水时进行了充分搅拌 B糖水热的时候白糖全部溶解 C凉的糖水底部有剩余的白糖 D喝糖水时感到很甜,C,解析 根据饱和溶液的概念：某一温度下，当一定量的溶剂中不能继续溶解该溶质时称为饱和溶液。甲同学泡了一杯白糖开水，他用筷子充分搅拌杯中的白糖后的溶液不知是否有不溶物，所以不一定饱和；糖水热的时候白糖全部溶解，可能刚好饱和，也可能不饱和；待糖水变凉，喝糖水时，发现杯底有少量未溶解的白糖，说明此时有不溶物，属于饱和溶液；喝糖水时感到很甜与浓度有关，与是否饱和无关。,1120时，向一杯不饱和的KNO3溶液中逐步加入KNO3晶体 (温度保持不变，水分蒸发不计)。下列图象能表示在这 一过程中，溶液溶质质量分数随加入的KNO3晶体质量而 变化的是 ( ),C,解析 由于硝酸钾溶液是20时的不饱和溶液，因此往溶液中加入硝酸钾时，硝酸钾会逐渐的溶解，当溶液达到饱和状态时，硝酸钾不会再被溶解，因此在此过程中溶质的质量分数会逐渐的增大至不再发生变化。,专题四 溶解度和溶解度表,考点8：列举影响物质溶解性大小的因素 a ,【基础盘点】 1影响固体物质溶解性的因素：_、 _。 2影响气体物质溶解性的因素：随_升高而减 小，随_增大而增大。,溶质溶剂的性质(种类),温度,温度,压强,【深化理解】 12与物质的溶解性无关的是 ( ) A溶剂的量 B溶剂的性质 C溶质的性质 D温度,A,解析 溶剂的性质、溶质的性质是影响物质溶解性大小的内因，温度是影响物质溶解性大小的外因。,专题四 溶解度和溶解度表,考点9：知道物质的溶解度含义（不要求计算） a ,【基础盘点】 1固体物质溶解度的含义：在一定_下，某物 质在_克溶剂里达到_状态时所溶解 的_为该物质在这种溶剂里的溶解度。,温度,100,饱和,质量(克),【深化理解】 1320时，氯化钠的溶解度是36g，这表示 ( ) A20时，100g氯化钠饱和溶液中含氯化钠36g B20时，100g水中溶解36g氯化钠，溶液达到饱 和状态 C100g水中最多溶解36g氯化钠 D20时，氯化钠在水中溶解36g，溶液达到饱和 状态,B,解析 根据溶解度的定义，固体物质的溶解度有四个条件：一定温度、100g溶剂、饱和状态、单位是克，缺一不可。,专题四 溶解度和溶解度表,考点10：查阅溶解度表，理解溶解度曲线 b ,【基础盘点】 1溶解度曲线 用纵坐标表示_，横坐标表示_，绘 出物质的溶解度随温度变化的曲线，这种曲线叫做 溶解度曲线。 2溶解度曲线表示的意义： (1)点：溶解度曲线上的每个点表示的是_ _ 。即曲线上的任意一点都对应有 相应的温度和溶解度。,溶解度,温度,某温度下 某物质的溶解度,(2)线：溶解度曲线表示某物质 溶解度随_的变化情 况。 (3)交点：两条溶解度曲线的交 点表示该点所示的温度下两 物质的_相同。,温度,溶解度,【深化理解】 14.(2011泰安) 如图是甲、乙两种 固体物质的溶解度曲线。回答 下列问题： (1)30时，甲物质的溶解度是 _g； (2)当温度为_时， 甲、乙两种物质的溶解度相等； (3)甲中含有少量的乙，若提纯甲，可采用 _法(填“降温结晶”、“蒸发结晶” 或“过滤”)。,30,20,降温结晶,解析 (1)曲线上的任意一点都对应有相应的温度和溶解度，30时，甲物质的溶解度是30克；(2)曲线中交点表示该温度时两种物质的溶解度相等，所以20时甲乙两物质溶解度相等；(3)如果溶解度受温度影响较大的物质从溶液中结晶析出的方法是冷却热饱和溶液，如果溶解度受温度影响不大的物质从溶液中结晶析出的方法是蒸发溶剂。由于甲的溶解度随温度变化比较大，所以用冷却热饱和溶液(降温结晶)的方法。,知识网络,热点一 溶液的酸碱性与pH,【提示】溶液的酸碱性是指溶液是酸性还是碱 性；溶液酸碱度是指溶液酸碱性强弱的程度。 常用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。粗略测 定溶液的酸碱度常用pH试纸。,【例1】 结合下表中所列物质的pH判断，在下列各组物质 中，分别能使紫色石蕊溶液变红、不变色、变蓝的是 ( ) A柠檬汁、食盐水、厕所清洁剂 B牙膏、蒸馏水、肥皂水 C草木灰水、蒸馏水、柠檬汁 D橘汁、食盐水、草木灰水,D,解析 使紫色石蕊溶液变红的是酸性溶液，不变色的是中性溶液，变蓝的是碱性溶液。厕所清洁剂的pH为1.7，显酸性，使紫色石蕊试液变红色，所以A错误；牙膏的pH为8.2，显碱性，使紫色石蕊试液变蓝，所以B错误；草木灰水和柠檬汁的pH分别为10.6和2.5，分别使紫色石蕊试液变蓝和变红，所以C错误。,对点训练,1某些植物的花汁可作酸碱指示剂。取三种花汁用稀酸溶 液或稀碱溶液检验，颜色如下：,试回答下列问题： (1)为试验生活中的食盐水、肥皂水、汽水、石灰水四种 物质的酸碱性，我选择_花汁，不选用其他花 汁的原因是因为_ _ 。 (2)取所选花汁少许分别滴入上述四种物质，请将所显颜 色填入下表中：,大红花,其它两种在酸、碱、中性溶液中 呈现相同的颜色,粉红,绿,橙,绿,解析 通过本题让学生熟悉一种判断溶液酸碱性的方法，并注意知识的活学活用。(1)根据表中的颜色变化，只有大红花的花汁在中性、酸性、碱性溶液中显示不同的颜色，即只有大红花符合指示剂的特点。(2)由题中的信息可知，大红花的花汁在中性溶液中显粉红色，在酸性溶液中显橙色，在碱性溶液中显绿色；食盐水为中性，汽水中溶有二氧化碳为酸性，肥皂水和石灰水为碱性。,热点二 溶解度曲线,【提示】以固体溶解度曲线为载体，考查固体溶 解度的概念和意义，溶质质量分数及其有关计 算，饱和溶液和不饱和溶液的概念及其相互转 变方法，以及物质的溶解和结晶的方法等相关 知识。以固体溶解度曲线为载体，根据所给的 实验、问题情景或图表信息等，考查读取信息、 分析及获取信息的能力。,【例2】 下图是a、b、c三种 物质的溶解度曲线，a与c的 溶解度曲线相交于点P。据 图回答： (1)点P的含义是: _ _。 (2)t2时，30ga物质加入到50g水中不断搅拌，能形 成80g溶液吗？_(填写“能”或“不能”)。,表示在t1时，a、c两种物质的溶解度相等，均为20g,不能,(3)t2时，a、b、c三种物质的溶解度按由小到大的顺序 排列是_(填写物质序号)。 (4)将t1时a、b、c三种物质饱和溶液的温度升高到t2 时，三种溶液的溶质质量分数大小关系是_。 Acab Babc Cabc Dbac,cba,D,解析 利用溶解度曲线可以查出物质在不同温度下的溶解度，曲线中交叉点表示该温度下物质溶解度相同。从图中看出，t2时，a物质的溶解度为50g，可见，t2时，50g水中最多只能溶解25ga物质，加入的30ga物质不能完全溶解。通过t2点作横坐标的垂线，与各曲线将得到交点，由交点的纵坐标读数比较出各物质溶解度的大小：t2时，cba。t1时，各物质溶解度的大小为：bac，饱和溶液的溶质质量分数的大小顺序亦为：bac。当温度升高到t2时，尽管a、b的溶解度增大，但由于没有向溶液中继续加溶质，所以它们各自保持原来的溶质质量分数不变，而c的溶解度变小，c溶液中将有溶质析出，其溶质质量分数也将变小。,对点训练,2(2012嘉兴) 如图是a、b两种固体 物质的溶解度曲线，据图可以得 到的正确信息是 ( ) Aa的溶解度大于b的溶解度 Bb物质宜用冷却热饱和溶液的方法获取晶体 Ct1时，a、b两种物质的饱和溶液中，溶质的质 量分 数相等 Dt2时，100克水中最多能溶解的物质，b比a多,C,解析 由溶解度曲线图可看出，当温度高于t1时，a物质的溶解度大于b物质的溶解度，当温度低于t1时，a物质的溶解度小于b物质的溶解度。由溶解度曲线可看出，b物质的溶解度受温度变化的影响不大，所以适宜采用蒸发溶剂方法获取晶体。由溶解度曲线可知t1时，两物质的溶解度相等，根据饱和时质量分数计算式溶解度,(溶解度100g)100%，得两物质的饱和溶液的溶质质量分数相等。溶解度是在某温度下，100g的水中最多溶解溶质的质量；t2时，a的溶解度比b的溶解度大，所以100克水中最多能溶解的物质，a比b多。,实验探究,【例3】 在实验探究过程中，如果有多种因素同时影响 某一实验结果，当我们要探究其中的一种因素时，就要 使其他因素保持不变，以探究此种因素对实验结果的影 响。完成实验探究：哪些因素影响固体物质在水中的溶 解度？ 因素一：溶质的种类 在实验中要改变的因素是：溶质的种类 要保持不变的因素是：温度 操作步骤：在常温下，用量筒各量取5mL蒸馏水，分别 加入、三支试管中，再分别加入NaCl、KNO3、 Ca(OH)2各2g，振荡，观察各物质的溶解情况。,实验现象：试管中有少量NaCl未溶，试管中KNO3全部溶解，试管中有多量Ca(OH)2未溶。 实验结论：在_保持不变的情况下，不同种类固体物质在水里的溶解度_(填“相等”或“不相等”)； 因素二：温度(以KNO3为例) 在实验中要改变的因素是：_。 要保持不变的因素是：溶质的种类(KNO3) 操作步骤：用量筒各量取5mL蒸馏水，分别加入、三支试管中，再各加入5gKNO3晶体，将试管保持在常温下，将试管加热并保持在40，将试管加热并保持在60，振荡，观察各试管中KNO3的溶解情况。 实验现象：试管中有多量KNO3未溶，试管中有少量KNO3未溶，试管中KNO3全部溶解。,温度,不相等,温度,解析 科学中对于多因素(多变量)的问题，常常采用控制其余几个因素不变，从而研究被改变的这个因素对事物影响，这种方法叫控制变量法，它是科学探究中的重要思想方法，也是初中物理中常用的探索问题和分析解决问题的科学方法之一。固体物质的溶解度的决定因素是溶质和溶剂的性质，不同的物质在同一种溶剂里的溶解度不同，同种溶质在不同的溶剂里溶解度也不同。影响固体物质溶解度的因素是温度，这是外因，也只有这一外因对固体的溶解有影响，其它如溶剂的量、搅拌与溶解度的大小无关。,实验结论：在不同温度下，固体物质(KNO3)在水里的溶解度_(填“相等”或“不相等”)。,不相等,对点训练,3洗涤有油污的物品，Na2CO3溶液要比水的去油污效果好。 用pH试纸测试碳酸钠溶液呈碱性。请回答： (1)用pH试纸测试溶液pH的具体操作方法是：