2017年秋九年级化学上册_第三单元 物质构成的奥秘 课题2 原子的结构课件 （新版）新人教版

初中化学（人教版） 九年级 上册,第三单元 物质构成的奥秘,1.原子的结构,知识点一 原子的构成,2.构成原子的各粒子之间的关系 (1)数量关系:核电荷数=质子数=核外电子数(与中子数无关)。 (2)质量关系:构成原子核的质子和中子的质量相差不大,但比电子的质 量大得多,原子的质量主要集中在原子核上。 (3)体积关系:原子核的体积很小。原子核外有很大的空间。,例1 19世纪与20世纪之交,物理学中的放射现象和电子的先后发现,不 仅将人们的视线引入了原子的内部,而且驱使人类更进一步地积极探索 原子核的内部组成。某学习小组的同学在关于原子和原子核的讨论中, 有以下四种说法: 原子是由居于原子中心的原子核和核外电子构成的 带负电的电子在原子核外空间里绕核运动 原子的全部正电荷和全部质量都集中在原子核里 原子核都是由质子和中子构成的。质子的个数一定不等于中子的个 数 其中正确的是 ( ) A. B. C. D.,解析 原子是由居于原子中心的带正电荷的原子核和核外带负电荷的 电子构成的,电子绕着原子核作高速运动,、正确;原子的全部正电 荷都集中在原子核里,但质量并不全部都集中在原子核里,错误;原子 核由质子和中子构成,但并不是所有原子核中都有中子,如普通氢原子 内只有质子,没有中子,而且有的原子中质子数等于中子数,不正确。,答案 A,知识点二 原子核外电子排布,4.离子,拓展延伸 原子与离子的区别与联系,例2 (2016重庆中考A卷)下列粒子可以通过得到电子变成原子的是 ( ) A.Cl B.O2- C. D.,答案 C,解析 A选项为氯原子,易得到电子变为阴离子;B选项为氧离子,可通过 失去电子变成原子;C选项为镁离子,通过得到电子可变成原子,符合题 意;D选项为氟原子,易得到电子变为阴离子。故选C。,例3 已知一个碳12原子的质量为n kg,一个A原子的质量为m kg,则A原 子的相对原子质量可表示为 。,答案,解析 相对原子质量是以碳12原子质量的1/12为标准,其他原子的质量 与它相比较所得的比,据此可求得Ar(A)= = 。,题型一 考查原子结构示意图,解析 由该原子结构模型的示意图可知,a为电子,b为中子,c为质子。决 定该原子种类的粒子是c,故A错误;原子中质子数和中子数不一定相等, 故B错误;原子中质子数=核外电子数,故C正确;原子的质量主要集中在 原子核上,即集中在b和c上,故D错误。,答案 C,变式训练,答案 (1)17 (2)失去 (3),例2 下列关于分子、原子、离子的叙述中,正确的是 ( ) A.只有带电的原子才叫离子 B.原子是最小的粒子 C.分子是化学变化中最小的粒子 D.分子、原子、离子都是构成物质的粒子,题型二 考查构成物质的粒子,答案 D,解析 带电的原子或原子团都是离子;原子是化学变化中的最小粒子。,点拨 分子、原子、离子都可以直接构成物质。分析时要抓住分子、 原子、离子的区别和联系。,知识点一 原子的构成 1.原子中,一定含有的粒子是 ( ) A.质子、中子、电子 B.质子、中子 C.中子、电子 D.质子、电子,答案 D 原子由原子核和核外电子构成,原子核一般由带正电的质子 和不带电的中子构成,但有一种氢原子的原子核内只有一个质子,没有 中子,故原子中一定含有的粒子是质子和电子。,2.紫薯中含有被誉为“抗癌大王”的硒元素。已知硒原子的核电荷数 为34,中子数为44,则硒原子的核外电子数为 ( ) A.10 B.34 C.44 D.78,答案 B 在原子中,核电荷数=质子数=核外电子数,硒原子的核电荷 数为34,则硒原子的核外电子数也为34。,3.下列叙述中错误的是 ( ) 原子是化学变化中的最小粒子 原子是不能再分的粒子 一切 物质都是由原子直接构成的 一切原子核都是由质子和中子构成的 原子不显电性 原子之间有间隔 A. B. C. D.,答案 B 原子是化学变化中的最小粒子,在化学反应中原子不可分,但 在某些条件下,原子是可以再分的,正确,错误。有的物质是由原子 直接构成的,如铁;有的则是由分子构成的,如水,错误。有一种氢原子 的原子核内只有一个质子,没有中子,错误。原子中带正电的质子的 数目与带负电的电子的数目相等,因此原子不显电性,正确。分子、 原子之间都有间隔,正确。,4.镁元素的原子结构示意图为 ,最外层上的电子数是 ( ) A.2 B.8 C.10 D.12,知识点二 原子核外电子排布,答案 A 根据原子结构示意图可知,镁元素原子的最外层上的电子数 是2。,5.下列符号能表示阳离子的是 ( ) A.N2 B.H C.Na+ D.Cl-,答案 C N2表示一个氮气分子等;H表示一个氢原子等;Na+表示带一 个单位正电荷的钠离子,是阳离子;Cl-表示带一个单位负电荷的氯离子, 是阴离子。,知识点三 相对原子质量 6.相对原子质量是 ( ) A.一个原子的质量 B.一个原子的质量跟一种碳原子质量的比值 C.原子核的质量 D.一个原子的质量跟一种碳原子质量的1/12的比值,答案 D 相对原子质量是一个比值,是一种原子的实际质量与一种碳 原子质量的1/12的比值,因此,A、B、C皆错。,7.氧的相对原子质量为16,表示的意义是 ( ) A.氧原子核中有16个质子 B.一个氧原子的质量是一个碳原子质量的 C.一个氧原子的质量为16 g D.一个氧原子的质量是一个碳12原子质量的 的16倍,答案 D 相对原子质量是以碳12原子质量的 为标准,某原子的质量 跟它相比较所得到的比值。氧的相对原子质量为16,表明一个氧原子的 质量是一个碳12原子质量 的16倍。,1.下列关于原子核的说法中,错误的是 ( ) A.原子核位于原子的中心,带正电荷 B.原子核位于原子的中心,带负电荷 C.原子核在原子中所占的体积非常小 D.原子的质量主要集中在原子核上,答案 B 原子是由带正电的原子核和带负电的核外电子构成的,故B 错误。,2.下列粒子结构示意图中,表示阳离子的是 ( ),答案 C A项,质子数电子数,表示阳离子。,1.下列有关原子构成的说法中,不正确的是 ( ) A.原子是由原子核和核外电子构成的 B.原子核一般是由质子和中子构成的 C.原子核体积很小,核外有相对较大的空间 D.原子中的质子数、中子数、核外电子数均相等,答案 D 原子由原子核和核外电子构成,原子核一般由质子和中子构 成,原子核体积很小,核外有相对较大的空间,A、B、C说法都正确;原子 中的质子数等于核外电子数,但不一定等于中子数,D说法不正确。,图3-2-1,2.图3-2-1是硫原子的原子结构示意图,下列对硫原子的叙述中正确的是 ( ) A.硫原子第一电子层有6个电子 B.硫原子核内有16个质子 C.硫原子最外层电子的能量低于第二层电子的能量 D.硫原子在化学反应中容易失去电子,答案 B 原子结构示意图中,圆圈内数字表示核电荷数,弧线表示电子 层,弧线上的数字表示该层上的电子数,离圆圈最远的弧线表示最外层; 电子离核越远,能量越高。一般,最外层电子数4,在化学反应中易得到 电子;最外层电子数4,在化学反应中易失去电子。,答案 D 在钠和氯气反应的过程中,氯气分子先分解成氯原子,钠原子 转移一个电子给氯原子,这样使得钠原子和氯原子分别带上一个单位的 正电荷和负电荷,变成钠离子和氯离子,两种离子在静电作用下结合成 氯化钠。可见核外电子在化学反应中起着重要的作用。氯化钠是由钠 离子和氯离子构成的,无氯化钠分子,D项中的说法不正确。,4.已知镁的相对原子质量为24,铜的相对原子质量为64,铁的相对原子质 量为56。 (1)若三种金属的质量各为10 g,则它们所含有的原子个数(镁、铜、铁) 比为 。 (2)若三种金属的原子个数都是100,那么它们的质量(镁、铜、铁)比为 。,答案 (1)562124 (2)387,解析 根据相对原子质量的计算公式可知,1个原子的质量=相对原子 质量1个碳12原子的质量 ,因此10 g镁、铜、铁中原子个数比为 =562124;100个镁、铜、铁原 子的质量比为 =387。,1.不显电性的一组是 ( ) A.质子、中子、电子 B.原子核、原子、分子 C.中子、电子、原子 D.中子、原子、分子,答案 D 分子、原子、中子不显电性,质子、原子核带正电,电子带负 电。,2.关于原子的下列叙述中,正确的是 ( ) A.所有原子的原子核都是由质子和中子构成的 B.原子是化学变化中的最小粒子 C.原子中不存在带电粒子,故整个原子不显电性 D.原子只能构成分子,不能构成物质,答案 B 有一种氢原子的原子核内没有中子,A项错误;原子是由带正 电的原子核和带负电的电子构成的,由于核电荷数=核外电子数,所以整 个原子不显电性,C项错误;原子既可以构成分子,也可以直接构成物质, 如银、铜等金属都是由原子直接构成的,D项错误。,3.已知甲原子与乙原子的质量比为ab,而乙原子与碳12原子的质量比 为cd,则甲原子的相对原子质量为 ( ) A. B. C. D.,答案 A 碳12原子的相对原子质量为12,由乙原子与碳12原子的质量 比为cd,可知乙原子的相对原子质量为 ;又知甲原子与乙原子的质 量比为ab,则甲原子的相对原子质量为 。故选A。,1.(2016甘肃临泽二中期中,3,)下列有关分子、原子、离子的说 法正确的是 ( ) A.分子是化学变化中最小的粒子 B.一切原子的原子核都是由质子、中子构成的 C.分子的质量总比原子质量大 D.分子、原子、离子都能直接构成物质,答案 D 原子是化学变化中的最小粒子,A项错;有一种氢原子的原子 核中没有中子,B项错;分子的质量比构成该分子的原子的质量大,但不 一定比其他原子的质量大,C项错;分子、原子、离子都是构成物质的微 粒,都能直接构成物质,故选D。,2.(2017江苏启东百杏中学第一次月考,24,)若规定以氧16原子质 量的1/16作为标准,用其他原子的实际质量跟它相比所得到的值就是该 原子的相对原子质量。氧16原子的质量为2.65710-26kg,铁原子的质量 为9.28810-26kg。已知铁原子核内中子数比质子数多4。(5分) (1)求铁的相对原子质量。(列式计算) (2)铁原子核内的质子数为 ,核外电子数为 ,中子数为 。,答案 (1)56 (2)26 26 30,解析 (1)铁的相对原子质量= = 56。 (2)因为相对原子质量质子数+中子数,设铁原子核内质子数为x,则有x +(x+4)=56,解得x=26,故铁原子核内质子数为26,中子数为30;又因为原 子中核外电子数=质子数,所以核外电子数为26。,答案 C 因为原子不显电性,因此原子核内质子数=核外电子数,故选 C。A、B表示阴离子,D表示阳离子。,1.(2016重庆中考A卷,7,)同一原子中,下列说法错误的是 ( ) A.质子和电子的数目相同 B.原子和中子的电性不同 C.原子核和电子的质量不同 D.原子核和原子的体积不同,答案 B 同一原子中,质子数目和电子数目相同;原子、中子均不带 电,二者的电性相同,故选B;与电子相比,原子核的质量大得多;原子核位 于原子的中心,核外有一个很大的空间,故原子核和原子的体积不同。,2.(2015广东广州中考,4,) 是某原子的结构示意图,下 列关于该原子的描述正确的是 ( ) A.容易得到电子 B.属于非金属原子 C.核电荷数为11 D.最外层电子数为11,答案 C 根据原子的结构示意图可知,该原子的最外层电子数为1,小 于4,容易失去电子,故A、D错误;核电荷数=质子数=11,故该原子为钠原 子,属于金属原子,故B错误、C正确。,答案 (1)金属 (2)38 2 失,解析 (1)锶的偏旁为“钅”,因此锶元素是金属元素。(2)由锶的原子 结构示意图不难发现:锶原子的质子数为38,最外层电子数为2,在化学反 应中易失去最外层电子变成阳离子。,1.(2015江西南昌中考,4,)某原子结构示意图为 ,该原子 质子数是 ( ) A.2 B.6 C.8 D.10,答案 C 原子结构示意图中圆圈中的数字代表质子数,该题中圆圈内 数字是8,因此该原子的质子数为8,故选C。,2.(2015湖南郴州中考,10,)下列粒子结构示意图中,表示阴离子的 是 ( ) A B C D,答案 B 粒子结构示意图中,核内质子数等于核外电子数的是原子,核 内质子数小于核外电子数的是阴离子,核内质子数大于核外电子数的是 阳离子,A表示氖原子,B表示阴离子(硫离子),C表示阳离子(镁离子),D表 示碳原子,故应选B项。,1.汤姆森和卢瑟福都对现代原子结构理论做出了巨大贡献。下列关于 原子构成的论述中,不属于他们两人共同观点的是 ( ) A.原子很小,但可以再分 B.原子是构成物质的基本粒子 C.原子中的电子带负电荷 D.原子由原子核和核外电子构成,答案 D 汤姆森和卢瑟福关于原子结构论述的共同点有:原子很小,但 是可以再分;原子是构成物质的基本粒子;原子中存在带负电的电子。 原子由原子核和核外电子构成,是卢瑟福的原子结构理论,汤姆森认为 原子是“葡萄干布丁”模型,故D符合题意。,2.已知一个碳12原子的质量为m kg,A原子中有a个质子,其质量为n kg, 则A原子中的中子数约是 。,答案 -a,解析 由相对原子质量的计算公式可知,A原子的相对原子质量= = 。又由相对原子质量质子数+中子数可知,A原子中的 中子数 -a。,3.(2015浙江杭州中考)考古学上常通过碳-14原子测定文物年代,碳-14 原子和碳-12原子在原子结构上的不同之处是 ,它们 的原子质量之比是 。,答案