化学与社会、生产、生活密切相关。下列有关叙述正确的是A.高纯硅及其氧化物在太阳能电池及信息高速传输中有重要应用

1 / 34 化学与社会、生产、生活密切相关。下列有关叙述正确的是 第一篇 : 2016 届浙江省杭州市五校联盟高三 12 月考化学试卷 2016 届浙江省杭州市五校联盟高三 12月考化学试卷 试卷满分： 100分 考试时间： 90分钟 一、选择题 I（每题 2分，共 16分） 1化学与社会、生产、生活密切相关。下列有关叙述正确的是 A高纯硅及其氧化物在太阳能电池及信息高速传输中有重要应用 B蛋白质、棉花、核酸、 粉、油脂都是由高分子组成的物质 C绿色化学的核心是在化学合成中将原子充分利用，转化为新的原子 D煤经过气化和液化等物理变化可转化为清洁燃料 2下列有关化学用语表示正确的是 A二氧化硅的分子式： B熔融2 / 34 状态下硫酸氢钾的电离方程式： +甲基的电子式： D. H O 23 1 3阿伏加德罗常数约为 10列说法中正确的是 23 A常温常压下， 合气体 L 所含的分子数少于10 1 L l L 液与 l 气反应时转移的电子数为 33 C标准状况下， L 含的分子数约为 10 3 / 34 L 硫酸钠溶液中含有溶质离子总数为 1. 5下列说法正确的是 2+ +3+2+ H=5n+4知：用酸性 7否变质 3量 )=知：=3+2+4知：反应中 现酸性和氧化性 2S=+2 5下列说法正确的是 + - 4 / 34 A图中 图在催化剂条件下，反应的活化能等于 2 C图表示醋酸溶液滴定 氨水混合溶液的电导率变化曲线 D图可表示由 CO(g)生成 g)的过程中要放出 566量 6常温下，将 慢通 入水中至饱和，然后向所得饱和氯水中滴加 /L 的 液整个实验进程中溶液的 列叙述正确的是 A实验进程中可用 - B c（ H） =c（ +c（ +c（ +c 点所示溶液中： c（ =2c（ +c（ D由 液中减小 7 体与足量 溶液完全反应后，再加入生如下两个化学反应： 5 / 34 2224H； 2 3 3 614H 267 下列有关说法错误的是 2 A氧化性： e 化成 每有 1 2加反应，转移电子的数目为 6若有 L 准状况 )参加反应，则最终消耗 2对溶液中的反应，如右图像中 m 表示生成沉淀的物质的量， n 表示参加反应的某一种反应物的物质的量，则下列叙述中错误的是：化学与社会、生产、生活密切相关。下列有6 / 34 关叙述正确的是 3 2 A符合甲图像的两种反应物可以是 符合乙图像的两种反应物可以是 H)2 和 符合丙图像的反应可以是在 H)2 和 混合溶液中通入 符合丙图像的反应可以是在 溶液中加入 、选择题 题 3分，共 24分） 9已知 W、 X、 Y、 Z 为短周期元素，它们的原子半径依次增大， W 与 Z、 分别同主族， Y、 Z 同周期。 形成两种常见的离子化合物，离子个数比均为 2:1。下列说法错误的是 A Y、 Z、 X、 B W 与 C由 W、 X、 Y、 D 的简单氢化物的沸点 7 / 34 10已知 足量的 10 硫酸液混合微热，产生下列现象：有红色金属生成 产生刺激性气味的气体 溶液呈现蓝色。据此判断下列说法正确的是 A、反应中硫酸作氧化剂 B、 C、刺激性气味的气体是氨气 D、 1全反应转移电子 11已知电离平衡常数： 列有关叙述中，正确的是 若 r，加入足量 取后，取无色的水层并加入 淡黄色沉淀生成。 2 3 向 应的离子方程式为： 2=22 / 34 2 向 液中通入少量二氧化碳的离子反应方程式：2=2-海水提溴过程中，用碳酸钠溶液吸收溴，溴歧化为 离子方程式为 - 3 B C D 12下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是 23下列叙述正确的是 9 / 34 A W 和 B一定条件下， X 单质可以将 C D 22 15今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种： K、 4、 10 / 34 取三份 100 液进行如下实 验： (1)第一份加入 液有沉淀产生 (2)第二份加入足量 集到气体 (3)第三份加入足量 液后，得沉淀 g，经足量盐酸洗涤后，剩余沉淀质量为 g。 根据上述实验，以下推测正确的是 1 A c(K) L B 100 C K 不一定存在 D 定存在 16瘦肉精学名盐酸克伦特罗，其结构简式如下图，有关瘦肉精的说法不正确的是 A化学式为 1 / 34 B可以发生取代、加成、水解、酯化、消去反应 C属于芳香族化合物 D遇 液发生显色反应 三、填空题（共 60分） 17查资料得： 一种弱酸且不稳定，易分解生成 能被常见的强氧化剂 2+3+ 氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把 化成一种难溶于水、易溶于酸的化合物。试回答下列问题： （ 1）下列方法中，不能用来区分 是_（填序号）。 A测定这两种溶液的 B用 种试剂来区别 C在酸性条件下加 入粉溶液来区别 D分别在两种溶液中滴加甲基橙 2+3+ 12 / 34 （ 2） 过量稀硫酸反应可以制取 用反应所得的酸性溶液，将 化为 求产物纯净，可选用的最佳试剂是 _（填序号）。 A B C D 2+ （ 3）某同学把酸性高锰酸钾溶液滴入 液中，观察到紫色褪去，同时生成 写出反应的离子方程式：_。 （ 4）已知 高铁酸钾是一种新型、高效的绿色水处理剂，在水中发生反应生成氢氧化铁胶体。高铁酸钾作为水处理剂发挥的作用是_。 18硅是带来人类文明的重要元素之一，从传统材料到信息材料的发展过程中创造了一个有一个奇迹。 （ 1）新型陶瓷 熔点高、硬度大、化学性质稳定。工业上可以采用化学气相沉积法，在 2 反应生成 积在石墨表面，写出该反应的化学方程式 。 13 / 34 （ 2）一种用工业硅（含少量钾、钠、铁、铜的氧化物），已知硅的熔点是 1420，高温下氧气及水蒸气能明显腐蚀氮化硅。一种合成氮化硅的工艺主要流程如下 : 净化 2时，铜屑 的作用是： ；硅胶的作用是 。 在氮化炉中 3s） +2g） =s） H= / 始 时 为 什 么 要 严 格 控 制 氮 气 的 流 速 以 控 制 温度 ；体系中要通入适量的氢气是为了 。 X 可能是 （选填：“盐酸”、“硝酸”、“硫酸”、“氢氟酸”）。 （ 3）工业上可以通过如下图所示的流程制取纯硅： 整个制备过程必须严格控制无水无氧。 出该反应的化学方程式 。 假设每一轮次制备 1生产过程中硅元素没有损失，反应 I 中 利用率为 90%，反应 。则在第二轮次的生产中，补充投入 14 / 34 的量之比是 。 19铝是一种应用广泛的金属，工业上用 冰晶石(合熔融电解制得。 铝土矿的主要成分是。从铝土矿中提炼 流程如下： 以萤石 (纯碱为原料制备冰晶石的流程如下： 回答下列问题： （ 1 ） 写 出 反 应 1 的离子方程式_， 。 （ 2）滤液中加入 成的沉淀是 _，反应 2的离子方程 式为 _。 （ 3） E 可作为建筑材料，化合物 C 是 _，写出由 D 制备冰晶石的化学方程式 _。 （ 4）电解制铝的化学方程式是 _，以石墨为电极，阳极产生的混合气体的成分是 _。 20利用芳香烃 X 和烯烃 Y 可以合成紫外线吸收剂 15 / 34 已知： 液显紫色， C 到 反应。其中 学与社会、生产、生活密切相关。 合成路线如下： 试回答下列问题： （ 1）写出结构简式： Y ，D 。 （ 2）上述属于取代反应的有 （填数字序号）。 （ 3） 1多可与含 溶液完全反应。 （ 4）写出下列反应的化学方程式，注明反应条件：反应 B+E （ 5） 断符合下列要求的同分异构体16 / 34 数目为 种。 能发生银镜反应 遇 液显紫色 核磁共振氢谱图中有四个吸收峰 第二篇 :浙江省杭州市五校联盟 2016 高三 12 月月考化学试题 (含答案 ) 2016学年杭州市五校联盟高三月考化学试卷（ 12月） 试卷满 分： 100分 考试时间： 90分钟 一、选择题 I（每题 2分，共 16分） 1化学与社会、生产、生活密切相关。下列有关叙述正确的是 A高纯硅及其氧化物在太阳能电池及信息高速传输中有重要应用 B蛋白质、棉花、核酸、 粉、油脂都是由高分子组成的物质 C绿色化学的核心是在化学合成中将原子充分利用，转化为新的原子 17 / 34 D煤经过气化和液化等物理变化可转化为清洁燃料 2下列有关化学用语表示正确的是 A二氧化硅的分子式： B熔融状态下硫酸氢 钾的电离方程式： +甲基的电子式： D. H O 23 13阿伏加德罗常数约为 10列说法中正确的是 23A常温常压下， 合气体 L 所含的分子数少于 10 1 L l L 液与 l 气反应时转移的电子数为 33C标准状况下， L 含 的分子数约为 10 L 硫酸钠溶液中含有溶质离子总数为 1. 58 / 34 4下列说法正确的是 2+ +3+2+H=5n+4知：用酸性 7否变质 3量 )=知：=3+2+4知：反应中 2S=+知： 酸性比5下列说法正确的是 +- A图中 图在催化剂条件下，反应的活化能等于 2 19 / 34 C图表示醋酸溶液滴定 氨水混合溶液的电导率变化曲线 D图可表示由 CO(g)生成 g)的过程中要放出 566量 6常温下，将 慢通入水中至饱和，然后向所得饱和氯水中滴加 /个实验进程中溶液的 列叙述正确的是 A实验进程中可用 - B c（ H） =c（ +c（ +c（ +c 点所示溶液中： c（ =2c（ +c（ D由 液中减小 7 体与足量 溶液完全反应后，再加入生如下两个化学反应： 20 / 34 3 2 2224H； 2 3 3 614H 267 下列有关说法错误的是 2A氧化性： e学与社会、生产、生活密切相关。下列有关叙述正确的是 B 将化成 每有 1 2加反应，转移电子的数目为 6若有 L 准状况 )参加反应，则最终消耗 2对溶液中的反应，如右图像中 m 表示生成沉淀的物质的量， n 表示参加反应的某一种反应物的物质的量，则下列叙述中错误的是 ： A符合甲图像的两种反应物可以是 1 / 34 B符合乙图像的两种反应物可以是 H)2和 符合丙图像的反应可以是在 H) 2和 符合丙图像的反应可以是在 溶液中加入 、选择题 题 3分，共 24分） 9已知 W、 X、 Y、 Z 为短周期元素，它们的原子半径依次增大， W 与 Z、 分别同主族， Y、 Z 同周期。 形成两种常见的离子化合物，离子个数比均为 2:1。下列说法错误的是 A Y、 Z、 X、 B W 与 C由 W、 X、 Y、 Z 四种元素组成的常见化合物一定显酸性 D 的简单氢化物的沸点化学与22 / 34 社会、生产、生活密切相关。下列有关叙述正确的是 化学与社会、生产、生活密切相关。下列有关叙述正确的是 速传输中有重要应用 10已知 足量的 10硫酸液混合微热，产生下列现象：有红色金属生成 产生刺激性气味的气体 溶液呈现蓝色。据此判断下列说法正确的是 A、反应中硫酸作氧化剂 B、 C、刺激性气味的气体是氨气 D、 1全反应转移电子 11已知电离平衡 常数： 列有关叙述中，正确的是 若 r，加入足量 液，用 无色的水层并加入 液，有 23 / 34 淡黄色沉淀生成。 2 3向 液中滴加少量氯水，反应的离子方程式为： 2=22 第三篇 :浙江五校 15学年高三 12月化学 2016 学年杭州市五校联盟高三月考化学试卷（ 12 月）试卷满分： 100 分 考试时间： 90 分钟 一、选择题 I（每题 2 分，共 16 分） 1化学与社会、生产、生活密切相关。下列有关叙述正确的是 A高纯硅及其氧化物在太阳能电池及信息高速传输中有重要应用 B蛋白质、棉花、核酸、 粉、油脂都是由高分子组成的物质 C绿色化学的核心是在化学合成中将原子充分利用，转化为新的原子 D煤经过气化和液化等物理变化可转化为清洁燃料 2下列有关化学用语表示正确的是 A 二氧化硅的分子式： 熔融状态下硫酸氢钾的电离方程式： +甲基的电子式： D. 结构式： H O 23 1 3 阿伏加德罗常数约为 10 下列说法中正确的是 23 A常温常压下， 2混合气体 10 1 L l L 液与 l 3 C标准状况下， L 含的分子数约为 10 4 / 34 D L 硫酸钠溶液中含有溶质离子总数为 1. 5下列说法正确的是 2+ + 3+ 2+ 58H =54知： 用酸性 液可检验绿矾(7是否变质 量 )=知： 于三元酸 3=3+2+4知：反应中 现酸性和氧化性 2S=+知： 酸性比 5下列说法正确的是熔融 + 中 图在催化剂条件下，反应的活化能等于 2 C图表示醋酸溶液滴定 氨水混合溶液的电导率变化曲线 D图可表示由 CO(g)生成 g)的过程中要放出 566量 6常温下， 将 慢通入水中至饱和， 然后向所得饱和氯水中滴加 /L 的 液整个实验进程中溶液的 化曲线如图所示，下列叙述正确 的是 A实验进程中可用 纸测定溶液的 B a 点的溶液中： c（ H ） =c（ +c（ c（ + C c 点所示溶液中： c（ =2c（ +c（ D由 a 点到 b 点的 过程中，溶液中 减小 7 体与足量 溶液完全反应后，再加入 液，发生如下两个化学反应：版权所有：中华资源库 25 / 34 2 2 2 4H ； 22 3 3 6 14H 2 6 7 下列有关说法错误的是 23 A氧化性： 将 化成 每有 1 2加反应，转移电子的数目为 6若有 L 准状况 )参加反应，则最终消耗 2对溶液中的反应，如右图像中 m 表示生成沉淀的物质的量， n 表示参加反应 的某一种反 应物的物质的量，则下列叙述中错误的是： 32 A符合甲图像的 两种反应物可以是 符合乙图像的两种反应物可以是 H)2 和 符合丙图像的反应可以是在 H) 2 和 混合溶液中通入 符合丙图像的反应可以是在 溶液中加入 、选择题 题 3 分，共 24 分） 9已知 W、 X、 Y、 Z 为短周期元素，它们的原子半径依次增大，W 与 Z、 X 和 Y 分别同主族， Y、 Z 同周期。 Z 能与 X 形成两种常见的离子化合物，离子个数比均为 2:1。下列说法错误的 是 A Y、 Z、 X、 W 的原子序数依次减小 B W 与 X 可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物 C由 W、 X、 Y、 Z 四种元素组成的常见化合物一定显酸性 D X 的简单氢化物的沸点低于 Y 的简单氢化物的沸点 10已知 足量的 10 硫酸液混合微热，产生下列26 / 34 现象：有红色金属生 成 产生刺激性气味的气体 溶液呈现蓝色。据此判断下列说法正确的是 A、反应中硫酸作氧化剂 B、 硫元素被氧化 C、刺激性气味的气体是氨气 D、 1H 4全反应转移 电子 11已知电离平衡常数： 下列有关叙述中，正确的是 若 液中混有 加入足量 液，用 取后，取无色的水层并加入 液，有淡黄色沉淀生成。 2 3 向 液中滴加少量氯水，反应的离子方程式为： 2 =2 2 2 向 液中通入少量二氧化碳的离子反应方程式： 2 =2海水提溴过程中 ，用碳酸钠溶液吸收溴，溴歧化为 其离子方程式为版权所有：中华资源库 34 33 6 B C D 12下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是 选项 实验 A 现象 结论 2分反 有气体生成，溶液呈血 稀硝酸将 化为 3+ 应后滴加 液 红色 铜粉加入 L 3 溶液变蓝、有黑色固体 金属铁比铜活泼 溶 液中 出现 向蔗糖中加入浓硫酸 将铜片放入浓硫酸中 蔗糖变黑，并放出刺激 浓硫酸具有脱水性 性气味的气体 和强氧化性 无明显现象 铜片发生了钝化 13 X、 Y、 Z、 W 四种短周期元素 ,有关数据如下表： 元素代号 原子半径 /要化合价 X 66 70 +5、 +3、 143 +3 W 160 +2 下列叙述正确的是 A W 和 Y 形成的化合物中含有离子键和非极性键 B一定条件下， X 单质可以将 Y 单质从其氢化物中置换出来 C Z 的最高价氧化物能溶于氨水 D Y 的简单气态 氢化 物的沸点高于 X 的简单气态氢化物 14用如图所示装置进行下列实验，实验结果与预测的现象不一致的是 中的物质 A B C D 淀粉 液 酚酞溶液 液 湿润红纸条 中的物质 浓硝酸 浓盐酸 浓氨水 饱和氯水 预测 的现象 无明显变化 无明显变化 有白色沉淀 红纸条褪色 2 2 15今有一混合物的水溶液，只可能含28 / 34 有以下离子中的若干种： K 、 4 、 现取三份 100 液进行如下实验： (1)第一份加入 液有沉淀产生 (2)第二份加入足量 液加热后，收集到气体 (3)第三份加入足量 液后，得沉淀 g，经足量盐酸洗涤后，剩余沉淀质量为 g。 根据上述实验，以下推测正确的是 1 A K 一定存在，且 c(K ) L B 100 液中含 C K 不一定存在 D 定存在 16瘦肉精学名盐酸克伦特罗，其结构简式如下图，有关瘦肉精 的说法不 正确的是 A化学式为 可以发生取代、加成、水解、酯化、消去反应 C属于芳香族化合物版权所有：中华资源库 29 / 34 D遇 液发生显色反应 三、填空题（共 60 分） 17查资料得： 一种弱酸且不稳定，易分解生成 能被常见的强氧化 剂 2+ 3+ 氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把 化成 一种难溶于水、易 溶于酸的化合物。试回答下列问题： （ 1）下 列方法 中，不 能用来 区分 是_（填序号） 。 A测定这两种溶液的 用 种试剂来区别 C在酸性条件下加入 粉溶液来区别 D分别在两种溶液中滴加甲基橙 2+ 3+ （ 2） 过量稀硫酸反应可以制取 用反应所得的酸性溶液，将 化为 要求产物纯净，可选用的最佳试剂是 _（填序号） 。 A + （ 3） 某同学把酸性高锰酸钾溶液滴入 液中， 观察到紫色褪去， 同时生成 请写出反应的离子方程式： _。 （ 4）已知 一定条件下可转变为高铁酸钾（ ，高铁酸钾是一种新型、高效的 绿色水处理剂，在水中发生反应生成氢氧化铁胶体。高铁酸钾作为水处理剂发挥的作用是 _。 18 硅是带来人类文明的重要元素之一， 从传统材料到信息材料的发展过程中创造了一个有 一个奇迹。 （ 1）新型陶瓷 熔点高、硬度大、化学性质稳定。工业上可以采用化学气相沉积法， 在 30 / 34 保护下，使 应生成 积在石墨表面，写出该反应的化学方程 式 。 （ 2 ）一种用工业硅（含少量钾、钠、铁、铜的氧化物） ，已知硅的熔点是 1420，高温下 氧气及水蒸气能明显腐蚀氮化硅。一种合成氮化硅的工艺主要流程如下 : 净 化 ， 铜 屑 的 作 用 是 ： ；硅胶的作用 是 。 在氮化炉中 3s）+2g） =s） H= /始时为什么要严格 控制氮气的流速以控制温度 ；体系中要通入适量的氢气是为 了 。 X 可能是 （选填：“盐 酸”、“硝酸”、“硫酸”、“氢氟酸”） 。 （ 3）工业上可以通过如下图所示的流程制取纯硅：整个制备过程必须严格控制无水无氧。 水剧烈反应， 写出该反应的化学方程式 。 假设每一轮次制备 1硅，且生产过程中硅元素没有损失，反应 I 中 利用率为 90%，反应 利用率为 %。则在第二轮次的生产中，补充投入 物质版权所有：中华资源库 31 / 34 的量之比是 。 19铝是一种应用广泛的金属，工业上用 冰晶石 (合熔融 电解制得。 铝土矿的主要成分是 。从铝土矿中提炼 流程如下：以萤石 (纯碱为原料制备冰晶石的流程如下：回答下列问题： （ 1）写出反应 1 的离子方程式_， 。 （ 2） 滤液中加入 成的沉淀是 _， 反应 2 的离子方程式为_。 （ 3） E 可作为建筑材料，化合物 C 是_，写出由 D 制备冰晶石的化学方程式 _ 。 （ 4 ） 电 解 制 铝 的 化 学 方 程 式 是_，以石墨为电极，阳极产生的混合气体的成 分是 _。 20利用芳香烃 X 和烯烃 Y 可以合成紫外线吸收剂 已知： G 不能发生银镜反应， B 遇 液显紫色， C 到 D 的过程为引入羧基（ 反应。其中 构简式为： 合成路线如下：试回答下列问题： （ 1）写出结构简式： Y ， D 。 （ 2）上述属于取代反应的有 （填数字序号） 。 （ 3） 1多可与含 溶液完 全反应。 （ 4）写出下列反应的化学方程式，注明反应条件：反应 B+E （ 5） E 有多种同分异构体，判断符合下列要求的同分异构体数目为 种。 能发生银镜反应 遇 液显紫色 核磁共振氢谱图中有四个吸收峰版权所有：中华资源库 32 / 34 21在 密闭容器中放入 （ g） ，在一定温度进行如下反应： （ g） Y（ g） +Z（ g） H=应时间（ t）与容器内气体总压强（ p）的数据 见下表：回答下列问题： （ 1）实验测得，随温度的升高反应的平衡常数 K 增大，则 填 、 采 用 的 下 列 措 施 可 行 的 是_。 A缩小容器容积 B及时分离出 Y、 Z C使用合理的催化剂 D升高体系温度 （ 3）计算平衡时 X 的转化率为 _，该温度下反应的平衡常数值为：_。 （ 4）由总压强 p 和起始压强 示反应体系的总物质的量 n（总）和反应物 X