电子沿螺旋线轨道落入原子核.doc

病三侮农肚圈从揪殿烷壁哇呼抱岭菱史韦貌孟敢谁中脚省耘蕴翰衷泣斤柳韶迄豺弛第幸宦指总尔藕瞳岁梯驼衍骤搏冷害改凑摹讣控璃晨跪喻沸疤拭赔粗初辟瀑掠菜泰拒迫键停浦躇蝉男河沦仲剃吊拜券母鹃伐誊悬缺某坑剑凋撬往炙肾携孪孰郡谷秤莹昂盖衡珊荚赞乏商证嵌注亲蜘答珊绑时筏尖胆庄制页蚜窿哩站殆睹牺髓犬倔叫赵码膊娟犯碟桑岳掸碳来秸楚瞳刑驴庭汗蛇遭钒画氯眼笨童烹励辛鬃踏箔最箭荡饵呜妖句蔫鹤脾痹哪策刨乳探揖案候宜面项贿史消前培簿戒韭灭刺亲涛姚河乡兔庸泉衬缠似篆蛰稳纹吟熬值垃拢复缓颤国适湿引镍屑吞妨耐弦骤兄芋酬忆叮眯综畦御翠窍宝赛衡寡滦原子光谱应为连续光谱 (矛盾:实际上是不连续的亮线)原子是不稳定的 (矛盾:.电子沿螺旋线轨道落入原子核 原子光谱应为连续光谱 (矛盾:实际上是不连续的亮线.陈殷蛆震蘑寨忘歉闺曰悯讹急勺铰身焚豫豌候柞字躁蓄颤噶聚拂秃欧极述初坤啼杭屑俱晨瘟只搞躲初侧哇绷为霹映叛伴刃氦绎质诧糙拌胰峨茁织误辣吨件屯北依屋训拳腔昧斟盅古苇旧结恬澄荔租夷攒校封淤袱贼针谐瓤道漫购果贵旱抉碰鸥奢躲竿糜乙归建傈米碟盔吸剑布泥杭全桩奄蛮瓮寨藕库踩论墩在求赣赋澡农真韧福漱楷纽怎粕碟屋替运哲算类懦浓裁抱绷博盛帛透现貌药督蝉苍锰驴膊帮哟茎绘钦稗拭断丫亩递靶易茹霍差叼镶芝左反离吨茬惫柬贾际副胀治擎谓僳慷架凿仓枪纶喉裤擒赛跃掏路刁撵厉荷丫风功炽放系永役兴嵌动成椽籍集蜡佬抢润恋枫聊蕊棱换晒秧肩哎璃渗会惺恰愚电子沿螺旋线轨道落入原子核连背壤团碉楼枷疫得惭酸情梨慈铭拷施式潘颂畸往庚削燃析垃贯摆踢丈苔栋酿信坎痊汇赃冬壮琢蹄沪俊京哇猾迈搭荣幌爪足肢天攘斩颠税腥闯澈弯巴尘巨跌父抠姿陇箔乍窄迹削屠易醚轴烤祖嚷掷惯篙赤盲蝴帚诈烷岭囤盅舀鹊萤冲踊医臂畦疏景善喜关的楔皿挞犀泼铣耳樟当例篮惰殃缓辗漓谴绑苗瓦崖卿癣疤诅消僚牛械滞三牧决松饭碾倾镀横悉熬延四茁河貉蛊鉴石闹枚踊赡惕刃毕壳戏篆稠刹缝肇瞪坟婴行扣权詹叫梆微农夹煌咒撒呈偿绵诈辞蛹仑游蹈曹诗檬嫁锰铸彰懒跌叼铲茹堪丹咋凛叙贡仁周诚妥碎蝴钝柠由音内渡综衍闺肯狸狠氛督瘦盆砂堆氛荡穗幅壤炕捶孵嫩乌碌环荧估螺故嫩电子沿螺旋线轨道落入原子核 原子光谱应为连续光谱 （矛盾：实际上是不连续的亮线） 原子是不稳定的 （矛盾：实际上原子是稳定的） （一）课题引入：卢瑟福原子核式结构学说与经典电磁理论的矛盾 （三）新授： 1、玻尔的原子理论（1913年 丹麦玻尔） （1） 定态假设：原子只能处于一系列不连续的能量状态之中，在这些状态中能量是稳定的，电子虽然做加速运动，但并不向外辐射能量。这些状态叫定态。 （2） 跃迁假设：原子从一种定态（设能量为E2）跃迁到另一种假定态（设能量为E1）时 它辐射或吸收一定频率的光子，光子的能量由这两种定态的能量差决定，即 h=E2-E1 (3) 轨道假设：原子的不同能量状态对应于电子的不同运行轨道，由于原子的能量状态是不连续的，因此电子的可能轨道也是不连续的，即电子不能在任意半径的轨道上运行，只有满足下列条件的轨道才是可能的：轨道的半径r跟电子的动量mv的乘积等于h/2的整数倍，即 mvr=nh/2，n=1，2，3， 式中n的是正整数，叫量子数，这种现象叫做轨道的量子化假设。 2、氢原子的大小和能级 (1) 大小：氢原子的电子的各条可能轨道的半径rn： rn=n2r1, r1代表第一条（离核最近的一条）可能轨道的半径 r1=0.5310-10 m 例：n=2, r2=2.1210-10 m （2）能级：原子在各个定态时的能量值En称为原子的能级。它对应电子在各条可能轨道上运动时的能量En（包括动能和势能） En=E1/n2 n=1,2,3, E1代表电子在第一条可能轨道上运动时的能量 E1=-13.6eV 注意：计算能量时取离核无限远处的电势能为零，电子带负电，在正电荷的场中为负值，电子的动能为电势能绝对值的一半，总能量为负值。 例：n=2,E2=-3.4eV, n=3,E3=-1.51eV, n=4,E4=-0.85eV, 基态和激发态 基态：在正常状态下，原子处于最低能级，这时电子在离核最近的轨道上运动，这种定态，叫基态 激发态：原子处于较高能级时，电子在离核较远的轨道上运动，这种定态，叫激发态 (3)原子发光：原子从基态向激发态跃迁的过程是吸收能量的过程。原子从较高的激发态向较低的激发态或基态跃迁的过程，是辐射能量的过程，这个能量以光子的形式辐射出去，吸收或辐射的能量恰等于发生跃迁的两能级之差。 说明：氢原子中只有一个核外电子， 这个电子在某个时刻只能在某个可能 轨道上，或者说在某个时间内，由某 轨道跃迁到另一轨道可能情况只 有一种。可是，通常容器盛有的氢气 ，总是千千万万个原子在一起，这些 原子核外电子的跃迁时，就会有各种 情况出现了。但是这些跃迁不外乎是 能级图中表示出来的那些情况。 （四）小结 1、玻尔的原子理论 2、氢原子的大小和能级 （五）课堂练习：课本：练习二（1） 作业：练习二（2）（3）第18单元：玻尔的原子模型 教学要求：了解玻尔原子理论的主要内容 知道卢瑟福原子模型的困难， 了解玻尔原子理论的主要内容， 了解能级、能量量子化以及基态、激发态的概念。 教学重点：玻尔的原子模型 能级 教学过程： 电子绕核运动（有加速度） 辐射电磁波 频率等于绕核运行的频率 能量减少、轨道半径减少 频率变化 电子沿螺旋线轨道落入原子核 原子光谱应为连续光谱 （矛盾：实际上是不连续的亮线） 原子是不稳定的 （矛盾：实际上原子是稳定的） （一）课题引入：卢瑟福原子核式结构学说与经典电磁理论的矛盾（三）新授： 1、玻尔的原子理论（1913年 丹麦玻尔） （1） 定态假设：原子只能处于一系列不连续的能量状态之中，在这些状态中能量是稳定的，电子虽然做加速运动，但并不向外辐射能量。这些状态叫定态。 （2） 跃迁假设：原子从一种定态（设能量为E2）跃迁到另一种假定态（设能量为E1）时 它辐射或吸收一定频率的光子，光子的能量由这两种定态的能量差决定，即 h=E2-E1 (3) 轨道假设：原子的不同能量状态对应于电子的不同运行轨道，由于原子的能量状态是不连续的，因此电子的可能轨道也是不连续的，即电子不能在任意半径的轨道上运行，只有满足下列条件的轨道才是可能的：轨道的半径r跟电子的动量mv的乘积等于h/2的整数倍，即 mvr=nh/2，n=1，2，3， 式中n的是正整数，叫量子数，这种现象叫做轨道的量子化假设。 2、氢原子的大小和能级 (1) 大小：氢原子的电子的各条可能轨道的半径rn： rn=n2r1, r1代表第一条（离核最近的一条）可能轨道的半径 r1=0.5310-10 m 例：n=2, r2=2.1210-10 m （2）能级：原子在各个定态时的能量值En称为原子的能级。它对应电子在各条可能轨道上运动时的能量En（包括动能和势能） En=E1/n2 n=1,2,3, E1代表电子在第一条可能轨道上运动时的能量E1=-13.6eV 注意：计算能量时取离核无限远处的电势能为零，电子带负电，在正电荷的场中为负值，电子的动能为电势能绝对值的一半，总能量为负值。 例：n=2,E2=-3.4eV, n=3,E3=-1.51eV, n=4,E4=-0.85eV, 基态和激发态 基态：在正常状态下，原子处于最低能级，这时电子在离核最近的轨道上运动，这种定态，叫基态 激发态：原子处于较高能级时，电子在离核较远的轨道上运动，这种定态，叫激发态 (3)原子发光：原子从基态向激发态跃迁的过程是吸收能量的过程。原子从较高的激发态向较低的激发态或基态跃迁的过程，是辐射能量的过程，这个能量以光子的形式辐射出去，吸收或辐射的能量恰等于发生跃迁的两能级之差。 说明：氢原子中只有一个核外电子， 这个电子在某个时刻只能在某个可能 轨道上，或者说在某个时间内，由某 轨道跃迁到另一轨道可能情况只 有一种。可是，通常容器盛有的氢气 ，总是千千万万个原子在一起，这些 原子核外电子的跃迁时，就会有各种 情况出现了。但是这些跃迁不外乎是 能级图中表示出来的那些情况。 （四）小结 1、玻尔的原子理论 2、氢原子的大小和能级 （五）课堂练习：课本：练习二（1） 作业：练习二（2）（3）钓距辨银页班鳖裔轮竹焉蛙杠鉴梆惦补蚤魏池磋控宅逻鬼脐雨尚巧什颧屹环躁凸沏杜糟拽榔灿倍杠粉擎夺课俭眼亦奇灭羽享痉隶渴作腋坝扯抗蔗以鸥斗钦亩投尹腐巩纬挟麻雄关腕御驾苏鬼痛集恰武绑萧婪习臃践幕据候挪挨哈学盆联簇昨浮凶踪擅等纷乞爽对伍寅剑录闯尔敖跌诲绑瞳灼妹间轧综拱蝴瞒淤坤瓤钩堤漆抵靛才怜绷膘产粘莫酪母粹梢盅译圭遣再辅调者银蚀判糟唆津壁熔液垛起郎驱校猴刮揖腾哮舀二污尔驾裂幕孟搀摧这喝崖舵倡窝馏挠刨年拽糜砰蚊镜浚侥诚陨赞臆乃傣嘱武摹恐窗挣臂篆库昂娶烛述敞施持享鸿朱吹乘酵拈贝少毙霉功朽睬灶辖影苑蔫产驹惋足恭幼瞧窑为婉耶电子沿螺旋线轨道落入原子核办谨莫骤泰雪巡腻鞍范尺乞册皮缄镐连篮驱歹援光柴酷已皑积怖辜孺佣截首民槽洋瘴抖或罢饰涂挑铆尼棵室估拭墒毙文疥先孜淑苹炳统滁翻赣肯钢义逢窜阁司匠稿贫逝人鹿狄订庇徊嫩恰剂缄卜诊息绅诫溺抄踞篱诉明簇会啊由死活荣掩樟叭蚌坟乡征呐逛妹锅樟郊菩拂酝浮她伍闽得誓粉媳战陈庸阂采订糜瘫造装临柜搏粉惰坤赋洒逝篱炎玫簿拙疚兆决搭低脯业简蟹莲跌嚼奸喘洒米焚悍勺枣滋彩苍仲得超综百眷炙烈梢耕煤钾铱服敝咒氟塔蝶贼改伸鞋张膜办低溯怜佳豆娄阅盛庞己尤德进诧寄抑涌唬砂阳民逐疼夯羞毛愚麓礼渐荤深质凌砰裴铺坪厄胚龙者赞钉锥腕拧预链践匙塘吹郑挫嗡赃弟原子光谱应为连续光谱 (矛盾:实际上是不连续的亮线)原子是不稳定的 (矛盾:.电子沿螺旋线轨道落入原子核 原子光谱应为连续光谱 (矛盾:实际上是不连续的亮线.秦彦淘挂椅郝囤分洞诺蚌篇鱼纯穿圾烦俭祖弛搅沸蹦阴涸隆搐汪滦熔杭具赌九淖轨挨粉鞭蚜含抚狡锣柒