《铁能力测试A》word版.doc

铁能力测试A一、选择题(每小题有一个选项或两个选项符合题意)1、下列物质中, 能使铁溶解, 又不生成沉淀和气体的是 A稀硫酸B浓硝酸C硝酸银溶液D硫酸铁溶液2、在下列反应中没有黑色物质生成的是 A蔗糖和浓硫酸共热 B镁在二氧化碳中燃烧 C氯化铁溶液和氢氧化钾溶液混合 D硫粉和铁粉共热3、下列有关工业生产的叙述中, 错误的是 A制普通玻璃的主要原料是纯碱、石灰石、石英 B氨是制作氮肥、硝酸、铵盐的重要原料 C将二氧化硫催化氧化成三氧化硫后, 在吸收塔内用水吸收制得浓硫酸 D炼铁的主要原理是在高温下, 用还原剂从铁矿石里把铁还原出来4、下列各组括号内的试剂, 不能用于除掉物质中杂质的是AFe粉中混有Zn粉杂质(稀H2SO4) BFeCl3中混有FeCl2杂质(Cl2) CCO气体中混有CO2杂质(NaOH溶液) DSiO2中混有CaCO3杂质(盐酸)5、某溶液中有四种离子, 若向其中加入过量的氢氧化钠溶液, 微热并搅拌, 再加入过量盐酸; 溶液中大量减少的阳离子是 ABMg2+CFe2+DAl3+6、下列离子方程式中正确的是 A三氯化铁溶液中加入铁粉 B氯化镁溶液中加入硝酸银溶液 C过量氯气通入溴化亚铁溶液中 D氢氧化铜溶于稀硫酸中7、根据以下反应, 判断: 氧化性强弱的顺序是 AB CD8、在高温下用一氧化碳还原m克四氧化三铁得到n克铁。已知氧的原子量为16, 则铁的原子量为 ABCD9、甲乙两烧杯各盛有0.5升x摩 / 升稀硫酸, 向甲中加入m克Fe, 向乙中加入m克Zn, 完全反应后, 有一烧杯内仍有残留金属, 则x的范围是 AB CD10、在含有a克硝酸的稀溶液中, 加入b克铁粉充分反应, 铁全部溶解, 生成NO, 已知有克HNO3被还原, ab则不可能为A21B31C41D9211、下列说法正确的是 A铁是位于第四周期第B族元素, 是一种重要的过渡元素B四氧化三铁可以看成是氧化铁和氧化亚铁组成的混合物 C14克铁粉和7克碳粉混合后高温下充分反应能生成21克硫化亚铁 D铁在溴蒸气中点燃可生成FeBr312、下列离子在溶液中能大量共存的是 AB CD13、用生铁冶炼成碳素钢的主要目的是 A把生铁提纯、除去生铁中的各种杂质 B用还原剂把氧化亚铁还原成铁 C加入各种合金元素, 改善生铁的性能 D适当降低生铁里的含碳量, 除去大部分硫、磷等杂质14、四种黑色粉末CuO、FeO、MnO2、C(石墨粉)只需加入一种试剂即可将它们区别开来, 这种试剂是 ANaOH溶液B稀H2SO4 C浓盐酸D蒸馏水二、15、已知有以下物质相互转换试回答:(1)写出B的化学式D的化学式(2)写出由E转变成F的化学方程式(3)写出用KSCN鉴别G溶液的离子方程式; 向G溶液加入A的有关离子反应方程式16、如何除去杂质, 提纯下列各物质 表4-17混合物成分提纯所用试剂的化学式离子方程式(1)FeCl2中含少量FeCl3杂质(2)FeCl3中含少量FeCl2杂质(3)FeSO4中含少量CuSO4杂质三、17、铁粉和氧化铁粉末的混合物共48.8克, 加入到700毫升的稀硫酸中, 恰好完全反应, 得到氢气2.24升(标准状况)向反应后的溶液中滴入NH4SCN溶液, 搅拌均匀, 溶液未见红色, 求(1)混合物中铁和氧化铁的质量？(2)原稀硫酸的物质的量浓度？18、将铁和三氧化二铁的混合物2.72克，加入50毫升1.6摩 / 升的盐酸中恰好完全反应，滴入KSCN溶液后不显红色。若忽略化学反应中溶液体积变化，则在所得溶液中Fe2+离子的物质的量浓度为多少？答案 :能力测试A（课堂独立作业）一、选择题题号1234567891011121314答案DCCAACBDDBBADBCDC15、FeCl2KCl16、 (1)Fe (2)Cl2 (3)Fe17、(1)mFe = 16.8克= 32克 (2)18、分析：审题是关键。依据题意完全反应后溶液中滴入KSCN溶液不显红色说明溶液中无Fe3+，因此涉及到反应为本题属混合物的计算，可用代数法列方程求解解、设混合物中Fe物质的量为x，Fe2O3物质的量为y。(xy) 2(xy)(