物质的转化规律.ppt

第5节 物质的转化,硫磺在氧气中燃烧,木炭在氧气中燃烧,自然界中除了陨铁以外，没有现成的铁，那么我们的生活中使用的钢铁是怎么来的呢？同样自然界中也很少有现成的硫酸，生活中的许多物质都是自然界没有的，那这些物质又是怎样来的，才使我们的生活变得丰富多彩 ？,工业制取硫酸模型动画,引入：,一.非金属及其化合物之间的转化,硫磺,火山喷射的产物 -硫磺,一.非金属及其化合物之间的转化,1、取一药匙硫黄，观察其外观： _。 2、将硫黄放到燃烧匙中，在酒精灯上点燃硫黄，观察现象：_。 3.把燃烧着的硫黄放进盛的氧气的集气瓶内，观察现象：_。,淡黄色粉末状固体,SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O,SO2的处理：,实验1：硫磺的燃烧,发出微弱的淡蓝色火焰，放出热量,生成刺激性气味的气体,发出明亮的蓝紫色火焰,放出热量,生成刺激性气味的气体,用化学方程式：,（生成一种有毒的、有刺激性气味的气体）,说明非金属能转化成相应的氧化物,实验结论：,硫在空气及氧气中燃烧.swf,(1)非金属+氧气,非金属氧化物,点燃,S+O2=SO2,讨论:你还知道哪些非金属单质可以转化为 相应的氧化物?,2H2+O2=2H2O,点燃,点燃,C+O2=CO2,2C+O2=2CO,点燃,(氧气充足时),(氧气不足时),4P+5O2=2P2O5,点燃,一.非金属及其化合物之间的转化,碳及其氧化物的三角转化关系:,C,CO,CO2,O2（不足）,O2（充足）,O2,C,实验2：二氧化碳与碳酸的转化,（1）取2杯蒸馏水，向其中1杯蒸馏水中吹气或通CO2。然后，分别向2只烧杯中滴加几滴石蕊试液，比较2只烧杯中液体出现的现象并加以说明。, ,通入CO2的烧杯中的紫色石蕊试液变红色(因为CO2 与水反应生成碳酸),没通CO2的烧杯中的紫色石蕊试液不变色,（2）从2只烧杯中分别取少量液体放入试管中，加热，有什么现象发生。_,原来呈红色的溶液变成了紫色溶液,(因为碳酸不稳定，受热易分解）,CO2+H2O=H2CO3,H2CO3= CO2 +H2O,二、化学方程式:,三、实验结论：某些非金属氧化物能转化成相应的酸 不稳定的酸受热分解后生成相应的非金属氧化物,实验2：二氧化碳与碳酸的转化,CO2+H2O=H2CO3,H2CO3= CO2 +H2O,(2)非金属氧化物 + 水 酸,已知在紫色石蕊试液中通入CO2会变红。 请你设计实验证明： 紫色石蕊变红不是水作用的结果，也不是二氧化碳作用的结果，而是CO2与H2O反应生成碳酸作用的结果，,CO2+H2O=H2CO3,SO3+H2O=H2SO4,SO2+H2O=H2SO3,N2O5+H2O= ?,P2O5+H2O= ?,还有哪些非金属氧化物能转化成相应的酸？,思考,注意： 二氧化硅不能与水化合生成硅酸。,CO2+H2O=H2CO3,H2CO3= CO2 +H2O,SO2+H2O=H2SO3,SO3+H2O=H2SO4,(2)非金属氧化物 + 水 酸,SiO2+H2O = 不反应,H2SO3= SO2 +H2O,非金属单质,非金属氧化物,酸,盐,非金属及其化合物的转化,氧气,水,碱,总结规律：,( 不稳定酸）,练习:请写出下列物质间转化的化学方程式: S SO2 H2SO3 CaSO3,酸的通性,怎样用化学方程式表示下列物质的转化？,CO2+H2O=H2CO3,+O2,+H2O,镁带在空气中燃烧,铁丝在空气中燃烧,二.金属及其化合物之间的转化,练习:分别写出铁.镁.铜与氧气反应的方程式,(剧烈燃烧，火星四射，放出大量热，生成黑色固体）,(发出耀眼的强光，放出大量热，生成白色固体）,( 红色铜片表面变成黑色）,2Mg+O2=2MgO,3Fe+2O2=Fe3O4,2Cu+O2=2CuO,点燃,点燃,( 1)金属+氧气 金属氧化物,(剧烈燃烧，火星四射，放出大量热，生成黑色固体）,(发出耀眼的强光，放出大量热，生成白色固体）,( 红色铜片表面变成黑色）,二.金属及其化合物之间的转化,2、用磁铁接近混合物，你看到什么现象：_。 3、将混合物放进试管内，用酒精灯加热，有什么现象： _。 5、生成物外观如何？_。 磁铁能否吸引生成物？_。 6、用化学方程式：,铁粉被磁铁吸引,黑色块状固体,不能吸引(因为铁与硫反应生成 了其它物质，生成物不具铁磁性）,实验三：铁粉与硫磺的实验,发出红光，放出热量，生成黑色固体,实验结论：说明金属与非金属反应生成盐 (无氧酸盐),铁粉和硫磺粉反应.swf,(2)金属+非金属 盐(无氧酸盐),Fe+S= Fe S（黑色）,2Fe+3Cl2=FeCl3,2Na+Cl2=2NaCl,Cu+Cl2=CuCl2,Mg+Cl2=MgCl2,Mg+S=MgS,点燃,点燃,点燃,点燃,点燃,讨论：你还知道其他的金属与非金属反应转化成化合物盐的例子吗？,钠与氯气的反应.avi,铁与氯气的反应.avi,铜在氯气中燃烧.avi,（除氧气）,实验四：生石灰与水的实验,1、实验操作,2、化学方程式,在蒸发皿中放1小块生石灰，加少量水，搅拌，观察现象。,剧烈反应，放出大量热,生石灰与水反应.Wmv,实验：滴加几滴无色酚酞试液，发现：_,试液变红,3、实验结论：,(3)金属氧化物+水 碱,CaO+H2O= Ca(OH)2,(剧烈反应，放出大量热 ）,注意,只有可溶性碱才能由相应的金属氧化物和水反应生成。,(只生成可溶性碱),注意：CuO、Fe2O3等与水不能化合成相应的碱。,规律：某些金属氧化物+水 碱（可溶）,还有哪些金属氧化物可以与水反应转化为相应的化合物？,讨论:根据上述实验结论,请你写出 Na2O. K2O .BaO 溶于水的化学方程式.,Na2O+H2O= 2NaOH,K2O+H2O= 2KOH,BaO+H2O= Ba(OH)2,CuO+H2O= 不反应,Fe2O3+H2O=不反应,不溶性碱受热能分解，可溶性碱加热不能分解。,实验：在蒸发皿中放入新制的Cu(OH)2粉末加热。 现象： 化学方程式： 结论：,蓝色固体变黑,注意,(4)难溶性碱 金属氧化物+水,金属单质,金属 氧化物,碱,盐,金属及其化合物的转化,氧气,水（只有4种）,酸,总结规律：,( 不溶性碱）,碱的通性,思考与讨论：,Ca CaO Ca(OH)2 CaCO3,2Ca + O2 = 2CaO CaO + H2O = Ca(OH)2 Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O,怎样用化学方程式表示下列物质间的转化？,+O2,+H2O,+CO2,单质及其化合物间的转化规律,C,你能行！,D,你能行！,C,你能行！,Fe Fe2O3Fe2(SO4)3 Fe(OH)3,1、用化学方程式表示下列物质的转化,课后完成,2.写出下列的化学方程式。,（1）在空气中点燃氢气,（2）冶炼厂排出的二氧化硫可以用氢氧化钠溶液吸收。,（3）天然降水一般呈酸性的原因。,3.潜水艇要配备氧气的再生装置，以保证长时间潜航。有下列几种制氧气的方法： A、加热高锰酸钾；B、电解水；C、在常温下过氧化钠（Na2O2）与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气。,（1）上面哪种方法更好？为什么？,（2）写出最佳方法的化学方程式。,（第二课时）,2.5 物质的转化,孔雀石,自然界中有现成的铁吗？,赤铁矿石 (主要成分Fe2O3),孔雀石主要成分 Cu2(OH)2CO3 ,方铅矿(主要 成分PbS),三、金属冶炼：,引入：在自然界里仅有少数金属是以游离态（单质）的形式存在的，大多数金属是以化合态（化合物）的形式存在。 金属冶炼就是要把金属从化合态变成游离态。,把金属从化合态变成游离态,用碳、一氧化碳、氢气等还原剂与金属氧化物在高温下的反应。,常用的冶炼方法：,1、观察木炭粉和氧化铜的颜色： 2、将干燥的氧化铜和碳研磨成粉末，以5：1的比例均匀混合。 在试管中用较高的温度加热较长的时间。现象： 3、将尾气通入澄清石灰水。 现象： 结论：,碳还原氧化铜.swf,木炭粉：黑色粉末；氧化铜 ：黑色固体,黑色粉末逐渐变成红色固体。,澄清石灰水变成白色浑浊。,木炭粉跟氧化铜反应，生成了铜和二氧化碳。,C+2CuO = 2Cu+CO2,高温,实验：碳与氧化铜的实验,1、木炭的还原性：,高温,C+2CuO = 2Cu+CO2 ,（黑色固体逐渐变成红色物质 ，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体）,2C+CO2=,高温,动画演示,结合上述方程式，总结碳的一个重要性质,碳能夺取氧化物中的氧,还原性,2Fe2O3+3C =,高温,2CO,4Fe+ 3CO2 ,问题： 1、木炭还原氧化铜实验结束时，为什么先移去盛有石灰水的烧杯后移去酒精灯？ 2、给固体加热，为什么试管口要略向下倾斜？,碳还原氧化铜.swf,防止烧杯中的石灰水倒吸引起试管破裂,防止冷凝水的倒流引起试管破裂,炽热的炭在高温条件下能与二氧化碳反应，生成一氧化碳。一氧化碳也可以夺取金属氧化物中的氧，产生游离的金属单质。,CO+CuO= Cu+CO2,2.一氧化碳的还原性,一氧化碳把氧化铜还原成铜1(mpeg4).avi,（尾气要点燃处理）,实验注意事项： 实验最好在通风橱中进行。 实验时应先通入一会一氧化碳，以排出试管中的空气，防止一氧化碳与空气混合加热时引起爆炸。 多余的一氧化碳不能直接排到空气中污染大气，应对着火焰烧掉或用气囊收集进行再利用.。,除了C、CO可以还原金属氧化物外，氢气也可以还原金属氧化物。,实验三、 氢气还原氧化铜,绿色的固体,步骤：孔雀石受热分解与氢气还原氧化铜.swf 1、观察孔雀石（碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3的颜色： 2、 把少量孔雀石粉末置于大试管内，用酒精灯加热约15分钟，用湿润的pH试纸贴在试管壁上观察颜色的变化，测定气体的水溶液pH大约是多少？现象： 孔雀石加热时有什么变化？,湿润的pH试纸变成浅红色，气体水溶液的pH约为6。,绿色固体慢慢变成黑色固体。试管内壁出现小水滴，试管口冒出“白气”。,结论：孔雀石加热时生成氧化铜、水和二氧化碳,3、氢气的还原性：,H2+CuO Cu+ H2O,黑色粉末变成红色物质，试管口出现水珠。,氢气和氧化铜在高温下反应生成金属铜和水。,（黑色粉末变成红色固体，试管口出现水珠）,1.观察氧化铜的颜色:_; 2.在试管中加入少量氧化铜,通入氢气，过一会儿再给氧化铜加热。 现象： 结论：,(书61页图2-41),黑色粉末,实验：氢气还原氧化铜,氢气还原氧化铜,实验注意事项： H2在通入之前要先检验纯度。 实验开始时需要先通入一会氢气，再加热氧化铜，目的是赶走试管中残留的空气，防止氢气与空气混合加热导致试管爆裂； 实验停止后，要继续通入一会氢气，直到试管冷却为止，防止灼热的铜被空气中的氧气再次氧化成氧化铜。,操作:,停氢,通氢,点灯,熄灯,装置上注意: 1.试管口略向下倾斜。 2.导管要伸到试管的近底部。,氢气还原氧化铜,Cu2(OH)2CO3=CuO+H2O+CO2,（1）孔雀石分解 ：,3、氢气的还原性：,绿色固体,3、待大试管的产物冷却后，如P57图213所示， 通入氢气，过一会儿再给氧化铜加热。 现象：孔雀石受热分解与氢气还原氧化铜.swf 结论：,H2+CuO Cu+ H2O,黑色氧化铜变成光亮紫红色的金属铜。 试管口出现水珠.,氢气和氧化铜在高温下反应生成金属铜和水。,（黑色氧化铜变成光亮紫红色的 固体，试管口出现水珠）,(2)氢气还原性氧化铜：,思考： 1.氢气还原氧化铜，为什么试管口要略向下倾斜？ 2.导管为什么要伸到试管底部? 3.在实验前氢气为什么要验纯？ 4.实验开始时，为什么要先通氢气后加热？ 5.实验结束后，为什么要先停止加热后停止通氢气？,防止生成的水倒流，使试管破裂,防止试管内氢气和空气混合，加热时发生爆炸,防止灼热的铜被空气中的氧气重新氧化成氧化铜,（1）易把试管内的空气赶净， （2）让氢气与氧化铜充分接触,防止因氢气不纯加热时发生爆炸,实验要点：开始时先通氢气后加热，结束时先停止加热后停止通氢气，即: 通气加热停热停气。,问题讨论：,2、为什么要先通一会儿氢气，再加热氧化铜？,3、实验停止以后，为什么还要继续通入氢气，直到试管冷却为止？,1、盛放氧化铜的试管口为什么需略向下倾斜？,1、防止水倒流， 使试管破裂,2、防止试管中氢气不纯，加热时发生爆炸。,3、防止灼热的铜被空气中的氧气重新氧化成氧化铜,4、为什么通 氢气的导管要伸到试管的近底部?,有利于氢气和CuO充分接触;,5、既然铜在空气中加热很容易氧化变成氧化铜,你在实验过程中要注意什么?,实验结束时，要先停止加热, 还要继续通入氢气，直到试管冷却为止。,实验结束:,实验注意事项:,通氢气的导管:要伸到试管的近底部,实验开始:,先通氢气后加热,(防止试管内H2和空气混合，加热时发生爆炸),(防止灼热的铜又被空气中的氧气氧化成氧化铜),先停止加热，继续通H2直到试管冷却, 给固体加热，试管口要略向下倾斜,(防止冷凝水的倒流引起试管破裂),(步骤：检纯、氢、灯、灯、氢 ),（有利于氢气和CuO充分接触；有利于排净试管内的空气）,思考与讨论：,1、由氧化铜制取铜，还可用其他什么方法？,2、为什么在氢气还原氧化铜实验开始时，要先通氢气后给氧化铜加热？,排尽试管内的空气，防止试管内氢气与空气混合加热时发生爆炸,可用C、H2、CO等还原剂在一定条件下还原氧化铜 还可以将氧化铜转化为盐，再用活泼金属置换出铜,3、铜在空气中加热很容易氧化变成氧化铜,你在实验过程中要注意什么?,实验结束时，要先停止加热, 继续通入氢气直到试管冷却。防止灼热的铜又被空气中的氧气氧化成氧化铜,书61页,练习:给你氧化铜. 锌和稀硫酸,用两种方法制取铜.请用化学方程式表示，同时从操作是否简便.安全,成本高低的角度分析，哪种方法更好.,方法1：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O Zn+CuSO4 = ZnSO4+Cu,方法2：Zn+H2SO4 = ZnSO4 +H2 CuO+ H2 = Cu +H2O,反应过程不需加热，操作简便.安全,成本低,实验五：用CO还原氧化铁G:第二章第二节物质的转换规律（尤）一氧化碳还原氧化铁.swf,写出以上变化的化学方程式：,。,结论：CO和Fe2O3高温反应生成铁和二氧化碳,1. 实验时，先通入CO，过一会儿加热。观察现象：,红棕色的固体变成黑色的粉末。澄清的石灰水变浑浊,讨论:一氧化碳是一种有毒气体，应该如何处理？,Fe2O3+3CO 2 Fe+ 3CO2,3.一氧化碳的还原性,此实验应在通风橱内进行，也可将多余的CO导入火焰中燃烧。,(炼铁的原理),注意：这个反应要除尾气。用点燃的方法除尾气,四.金属冶炼原理:,金属氧化物 游离态金属,与还原剂(H2.C.CO)共热,1.还原法:,2.置换法:,金属盐溶液 游离态金属,活泼金属 (比盐中的金属活泼),（1）这种含氧化合物里的氧被夺取的反应， 叫做还原反应 （2）碳、氢气和一氧化碳等能从氧化铜、 氧化铁中夺取氧的能力叫做还原性 （3）具有还原性的物质在反应中可做还原剂,C+2CuO = 2Cu+CO2,2C+CO2=2CO,高温,3CO + Fe2O3 =2 Fe+ 3CO2,高温,H2+CuO=Cu+ H2O,发现：,结论：,CO+CuO = Cu+CO2,高温,（C、H2 、 CO等能从CuO 、 Fe2O3 中夺取氧 ,具有还原性,在反应中做还原剂),3 、还原反应:,含氧化合物里的氧被夺取的反应,铁的使用非常广泛，但由于铁的化学性质比较活泼，所以地壳中的铁都是以化合物（铁矿石）形式存在的。 怎样把铁矿石炼成铁呢？,4、炼铁原理:,在高温下，用还原剂(主要是CO) 从铁矿石里把铁还原出来,Fe2O3+3CO 2 Fe+ 3CO2,CO -还原剂,被氧化,发生氧化反应,Fe2O3 -氧化剂,被还原,发生还原反应,1.下列反应中是置换反应的是 ( ),A.CuO+CO=Cu+CO2 B. C.Fe3O4+4CO=3Fe+4CO2 D.Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2,2.由下列实验现象可知,黑色粉末是( ) A.CuO B.C C.CuO和C D.Fe2O3和C,巩固练习,B,C,C+2CuO =2Cu+CO2,高温,3.以CuO、Fe、H2SO4为原料用两种方法制取铜,并比较优缺点。,湿法炼铜(西汉):CuO+H2SO4=CuSO4+H2O CuSO4+Fe=FeSO4+Cu,优点：比好:不需加热、操作简单、节能、 安全、节约Fe、H2SO4原料; 缺点：但制得的铜不纯,含少量铁。,64,64,80,80,2,2,152,98,56,98,160,160,56,152,第5节 物质的转化,第三课时,例题1：,五、有关金属冶炼的计算-纯度问题的计算,100吨含Fe2O3的质量分数为85%的铁矿石中，可炼出含铁的质量分数为96%的生铁多少吨？(用2种方法解题）,59.5吨,例题 100吨含Fe2O3质量分数为85%的铁矿石中，可炼出含铁质量分数为96%的生铁为多少吨?,解:,铁矿石中含Fe2O3的质量为: 100吨85% = 85 吨,炼出的生铁的质量为：59.5吨96%62吨,答：炼出的生铁质量为62吨。,方法二：根据化学方程式计算 解：设可炼出含铁96%的生铁的质量为 x 。,160 112 100吨85% x96%,160：112100吨85% ： x96%,答：炼出的生铁质量为62吨。,用200吨含Fe3O475%的铁矿石，最多可以炼出多少吨铁？,习题1：,习题2：铁的氧化物2.32g，被CO还原后，只剩下1.68g铁，求铁的氧化物的化学式。,习题3、现有氯化钙(CaCl2 )样品(只混有少量NaCl )，某同学取12克该样品溶解在24克水中，然后向其中滴加100克碳酸钠(Na2CO3)溶液，此时两者恰好完全反应，过滤后可得干燥沉淀物 10克。 求：(1)样品中氯化钙的质量分数； (2)反应后所得氯化钠溶液中溶质 的 的质量分数。,第5节 物质的转化,第四课时,练习:熟石灰的制备及粉刷后的转化可用下式表示：,CaCO3 CaO Ca(OH)2 CaCO3 写出转化的化学反应方程式：,CaCO3 CaO+ CO2 CaO+H2O=Ca(OH)2 Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O,一.自然界中的物质发生变化的实例:,1.展示: 观看溶洞照片.,六.化合物之间的相互转化:,溶洞内的钟乳石、石笋和石柱主要成分是什么？ 它们是怎样形成的？,神奇的溶洞,一、碳酸钙与碳酸氢钙的转化,活动1：,向石灰水中不断地吹气， 观察会发生什么现象？,现象：,澄清浑浊澄清,活动2：,将变澄清的溶液加热， 观察又会发生什么现象？,现象：,澄清浑浊,Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O,有关反应的化学方程式：,溶洞形成的原因,钟乳石、石笋形成的原因,石灰石主要成分是碳酸钙CaCO3 溶洞的形成原理：在自然界里，含有碳酸钙的石灰石岩层遇到溶有二氧化碳的水时，不溶水的碳酸钙就会变成可溶性的碳酸氢钙Ca(HCO3)2而被地下水带走，在长年累月的作用下会慢慢地形成溶洞。,1、溶洞和钟乳石的形成,CaCO3 CO2 H2OCa(HCO3)2,(形成溶洞),钟乳石的形成原理： 当含有碳酸氢钙的地下水从溶洞顶渗出，一滴一滴落下来时，由于水分蒸发，水里的碳酸氢钙又会变成碳酸钙而沉积下来，附在洞顶的石壁上，年深日久，洞顶就垂下乳状石条，这就石钟乳石。滴落地洞底的水也发生着同样的变化，形成了向上生长的石笋。钟乳石和石笋慢慢伸长连在一起成了石柱。,Ca(HCO3)2 CaCO3 H2O CO2,(形成石笋),实验：蛋壳的变化 1.将一只生鸡蛋放到盛有稀盐酸的容器中， 观察 现象： 2、2分钟后,将鸡蛋壳从稀盐酸中取出,用水冲洗干净,蛋壳发生了什么变化: 3、将鸡蛋继续放置在盐酸中，约10分钟后取出，用水冲洗干净,蛋壳发生了什么变化: 4.写出化学方程式:,鸡蛋表面产生大量气泡,并不断上下浮沉。,蛋壳表面变得凹凸不平,变成了一个软壳 鸡蛋,CaCO3 + 2HCl =CaCl2 +H2O+ CO2,2、鸡蛋壳与稀盐酸反应：,（现象：鸡蛋表面产生大量气泡,并不断上下浮沉）,结论：刚放入时鸡蛋重力大于浮力，下沉到底部；下沉时， CaCO3和HCl反应放出CO2，形成气泡附着在蛋壳表面，将鸡蛋托起，鸡蛋受到的浮力大于重力，鸡蛋上浮；接近液面， CO2气泡破裂，鸡蛋重力大于浮力又下沉。 最后，变成了一个由膜包着的无壳鸡蛋，这时气泡消失，重力大于浮力而沉在容器的底部。,解释：鸡蛋不断上下浮沉的原因可能是什么？,讨论：这个实验可得出怎样的反应规律?,盐+酸-新盐+新酸,同理也存在:盐+碱-新盐+新碱这个反应规律,3、酸.碱.盐.氧化物在一定条件下能发生相互转化,思考与讨论：分析下列物质的变化,1.CaCaOCa(OH)2 CaCO3,2)CaO + H2O = Ca(OH)2,3)Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O,思考与讨论：分析下列物质的变化,2.CCO2H2CO3 Na2CO3,2)CO2 + H2O = H2CO3,3)H2CO3 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O,3、设计制取ZnSO4的4种方法.(越多越好),ZnO + H2SO4 = ZnSO4 + H2O,Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2,Zn（OH）2 + H2SO4 = ZnSO4 + 2H2O,ZnCO3 + H2SO4 = ZnSO4 + CO2 + H2O,根据上图各物质的转化关系，推断各物质 的名称，并写出有关反应的化学方程式。,H2O,O2,H2,FeSO4,H2,CuSO4,Fe,Cu,Fe3O4,Fe,Fe,H2,Cu,CuO,H2O,（第四课时）,七.各类物质间的相互转化规律 :,七.各类物质间的相互转化规律 :,(解读关系图),1、两条纵线:,金属 金属氧化物 碱 盐,非金属非金属氧化物 酸 盐,+H2O(四种),+酸(或盐或 酸性氧化物),+O2,+O2,(不溶碱),还原剂,+H2O,+碱(或盐或 碱性氧化物),练习:实现下列转化: BaBaOBa(OH)2BaCO3,SSO2H2SO3Na2SO3,+碱,酸,2、三条横线,金属+非金属无氧酸盐,FeS = FeS,2Fe3Cl2 2 FeCl3,2、四条横线,金属+非金属无氧酸盐,FeS = FeS,2Fe3Cl2 2 FeCl3,金属氧化物+非金属氧化物含氧酸盐,CaO + SiO2 =,CaOCO2 ,CuO + CO2 = 不反应,Na2OSO2,CaCO3,Na2SO3,CaSiO3,酸+碱盐+水,2Fe(OH)3+3H2SO4=,盐+盐新盐+新盐,BaCl2+2AgNO3=,3、四条交叉斜线,非金属氧化物+碱盐+水,金属氧化物+酸盐+水,Fe2O3+6HCl=,2NaOH+SO3=,Fe2(SO4)3 + 6H2O,Ba(NO3)2+2AgCl ,2FeCl3+3H2O,Na2SO4+H2O,盐+酸新盐+新酸,盐+碱 新盐+新碱,CaCO3+2HCl=,Ca(OH)2+Na2CO3=,4、两条弯线,金属+盐新金属+新盐,金属+酸盐+氢气,Fe+ HCl=,CaCl2 + H2O +CO2 ,CaCO3 + 2NaOH,Cu+ AgNO3=,Fe+ 2HCl=FeCl2+H2,八、物质转化规律图的应用:,1 、查找各类物质的主要化学性质,如:查找酸的化学性质,1、查找金属、碱的主要化学性质;,讨论:,八、物质转化规律图的应用:,1 、查找各类物质的主要化学性质,如:查找酸的化学性质,2、读图,查找铁、氧化钙 、二氧化碳 、 氢氧化钠四种物质的主要化学性质.,1、查找金属、氧化物、碱和