湖南省长沙市湘一芙蓉中学九年级化学上册原子的结构课件（新版）新人教版

,课题2 原子的结构,渺小的原子,乒乓球,原子的构成,我们都是金属制成的,H原子 He原子 O原子,1、构成原子的三种粒子的电性如何？ 2、原子中有带电的粒子，那么整个原子是否 带电，为什么？ 3、是不是所有的原子核内都有中子？ 4、同种原子核内的质子数和中子数有何特点？ 不同种类原子内部结构有何不同？,阅读P53表3-1，回答下列问题,观察下表，你可以得出哪些结论,1个质子带一个单位正电荷；,1个电子带一个单位负电荷。,中子不带电；,原子的构成,1.原子由居于原子中心带正电的原子核和核外高速运动的带负电的电子两部分构成,一.原子的构成,2.原子不是实心球体，原子内有很大的空间。,3原子核由质子和中子构成，并且质子带正电，中子不带电。,一个质子带一个单位的正电荷 一个电子带一个单位的负电荷,4.质子、电子的电量,原 子,（带正电）,（不带电）,（带负电）,（带正电）,（不带电）,核电荷数质子数,核外电子数,一、原子的结构,原子序数,8.同一类原子：质子数相同的原子属于同一类原子。原子种类不同，原子核内质子数不同，同种原子,质子数一定相同。即原子的质子数决定原子的种类。,6.同一原子中质子数和中子数不一定相等.,5.普通氢原子无中子,7.同一原子中 核电荷数 = 质子数 =电子数=原子序数,( 原子不显电性的原因 ),例：下列说法中正确的是（ ） A原子是一个实心球体。 B原子都是由质子、中子、电子构成。 C一个质子带一个单位的正电荷。 D普通氢原子中无质子,C,例：在一个原子的原子核里，必定含有的微粒是（ ） A质子和中子 B. 质子 C. 中子 D. 质子和电子,B,一个碳原子的质量是： 0.00000000000000000000000001993千克 即1.99310-26千克 一个氧原子的质量是： 0.00000000000000000000000002657千克 即2.65710-26千克 一个铁原子的质量是： 0.00000000000000000000000009288千克 即9.28810-26千克,原子的质量很小，记忆、计算都很不方便，怎么办？,原子的质量测定值,相对原子质量就是以一种碳原子质量的1/12（1.6610-27 kg）为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比。,一种碳原子的质量1/12,Ar,二、相对原子质量,注意点: 1、相对原子质量不是原子的实际质量,是一个比值。 2、相对原子质量的单位是1,找规律:阅读上表，你能得到什么信息？,核电荷数=核内质子数=核外电子,跟质子、中子相比，电子质量很小，通常忽略不计，原子的质量主要集中在原子核上。质子和中子的质量跟相对原子质量标准相比较，均约等于1,相对原子质量质子数+中子数,几种原子的相对原子质量,1.填表：,2.氧原子的相对原子质量为（ ） A.16 g B.16 C.2.65710-26 kg D.16 g 3.最近，俄罗斯科学家宣布他们通过核反应合成了核电荷数为114、相对原子质量为289的超重元素原子，该原子内质子数为 ，中子数为 ，核外电子数为 。,B,114,114,1,0,12,26,30,1,1,12,12,26,复习练习,1、H、O、Ne、Na、Cl 这五种元素的原子核外各有几个电子？ 2、这些元素的原子的核外电子的是怎样排布的？ 3、每一层各排布了多少个电子？ 4、用什么形式来表现原子核外电子的排布示意图？ 5、原子结构示意图各有什么意义？,阅读课本P54 - 55 回答以下几个问题？,三、核外电子的排布：,逐 渐 升 高,逐 渐 增 大,核外电子的运动有自己特点，它不像行星绕太阳旋转有固定的轨道，但却有经常出现的区域，科学家把这些区域称为电子层。核外电子是在不同的电子层内运动的，人们把这种现象叫做核外电子排布。,解释：核外电子的分层排布,原子结构示意图,核外电子的排布规律 ：, 先排满内层，后排外层。 第一层上最多排2个电子。 第二层上最多排8个电子。 最外层上最多排8个电子。,部分原子的结构示意图,元素的化学性质与原子的结构 哪一部分有关？,观察下图,8个（He为 2个）,比较稳定,一般少于4个,一般多于4个,不稳定,不稳定,元素的化学性质决定于原子的最外层电子数。,通过彼此讨论,你来归纳一下吧:,失电子,得电子,既不得 也不失,稳定,不稳定,不稳定,情境设置,形成离子的目的是最外层达到8（2）个电子稳定结构,1,四、离子,1、定义：带电荷的原子叫做离子。,2、分类,由原子得失电子后形成的。,思考：阳离子中，质子数大还是电子数大？为什么？ 阴离子呢？它们与其所带的电荷有什么关系？,3、离子的结构特点：最外层均为稳定结构， 且质子数与电子数不相等。,带正电荷的原子。,带负电荷的原子。,+16+(-2-8-8) =-2,是离子带负电是阴离子,+19+(-2-8-8) =+1,是离子带正电是阳离子,+18+(-2-8-8) =0,是原子不带电,如何判断是原子，还是阴、阳离子、,Mg2+,镁离子，一个镁离子,Mg2+上的2表示每个镁离子带2个单位的正电荷,Cl-,氯离子，一个氯离子,Cl-表示每个氯离子带1个单位的负电荷,5、离子符号的含义,4、表示方法：离子符号。 如 Na+、Cl-、Mg2+等。,Al,3+,3,判断：微粒A是 微粒 B 是 微粒C是 。,离子,离子,原子,判断下列微粒是离子还是原子?,原子中：质子数=电子数（原子不带电）,阳离子中：质子数电子数（带正电） 阴离子中：质子数电子数（带负电）,原子和离子的联系和区别,联系：,原子核外电子是分层排布的。,原子的结构可以用原子结构示意图表示。,原子的核外电子排布，特别是最外层的电子数目，跟元 素的化学性质有密切关系。,1、金属、稀有气体、非金属固体由原子构成；如：铁 2、金属与非金属形成的化合物由离子构成；如：氯化钠 3、其它大部分物质由分子构成。如：水、酒精。,课堂练习,1、下列叙述正确的是( ) A 、原子核都由质子和中子构成 B 、在原子中,核内的质子数与核外的电子数不一定相等 C 、原子里有相对很大的空间,电子在这个空间 里作高速运动 D 、不同种类的原子,核内的质子数不同,核外电子数可以不同,C,2 、铁原子的相对原子质量是( ) A、56克 B、56 C 、9.288 10-26 Kg D、1/56,3、组成一切原子必不可少的粒子是( ) A、质子 B、质子 电子 C、质子 中子 电子 D、质子 中子,B,B,4 、 一个X原子的质量为m，一种碳原子的质量为n， 则X原子的相对原子质量是 ( ) A. n B. n / 12 C. 12m / n D. m / 12,c,我是一个小小的电子,我在原子里围绕着原子核不停地运动.虽然空间很大,但我和我的同伴总想挣脱原子核的吸引.可是原子核这个小老头很有能耐,虽然只占原子的一丁点儿空间,里面却由质子和中子构成.中子不带电,质子带正电,正好把我身上的负电深深地吸引 哎!大家猜一猜,我和我的同伴在原子里是怎样运动的呢?我们能否挣脱原子核的束缚呢?,电子的自白,图3-16 部分元素原子的原子结构示意图,8电子的相对稳定结构,金属元素钠：最外层电子数为1，未达8电子的相对稳定结构，易失1个电子，成为阳离子，化学性质比较活泼。,非金属元素硫：最外层电子数为6，未达8电子的相对稳定结构，易得2个电子，成为阴离子，化学性质比较活泼。,原子与离子的比较,不稳定,稳定,不带电,带电,元素符号,离子符号,都是构成物质的粒子,原子与离子通过得失电子可以相互转化,原子的构成,一.原子的构成,原子,原子核,电子,质子,中子,（带1个单位的正电荷）,（不带电）,（带1个单位的负电荷）,核电荷数 = 核内质子数 = 核外电子数 = 原子序数,二.相对原子质量,以一种碳原子质量的1/12为标准,其它原子的质量跟它相比较所得到的比,作为这种原子的相对原子质量(符号为Ar),课堂检测,6、思考:19世纪英国科学家道尔顿提出了近代原子学说:他认为物质都是由原子构成的,这些原子是微小的不可分割的实心球体;同种原子性质和质量应该相同.,上述观点中你认为正确的是:,上述观点中你认为不正确的是:,原子,原子核,核外电子(带负电),质子(带正电),中子(不带电),不显电性,核电荷数=核内质子数=核外电子数,原子的结构,以钠原子能为例，说明构成原子的粒子有哪几种。它们是怎样构成原子的？为什么整个原子不显电性？,根据右边的结构图回答： 如果该图表示的是原子，X值 为_，该原子的符号是_。 如果该图表示的是带两个单位正电荷的阳离子，X值为_，符号是_。 如果该图表示的是带两个单位负电荷的阴离子，X值为_，符号是_。,10,Ne,12,Mg2+,8,O2-,点评：求离子的核电荷数采用还原成原子的方法,5 铝原子的相对原子质量为27,核电荷数为13,则铝原子由( )个质子和( )个中子构成一个原子核,核外有( )个电子作高速运动而构成.整个原子不显电性的原因是:,13,14,13,质子和电子所带电量相等,电性相反,H原子 He原子 O原子,原子核,质子,中子,电子,一、原子结构的发现史,1、公元前5世纪，希腊哲学家德谟克利特等人认为 ：万物是由大量的不可分割的微粒构成的，即原子。,2、19世纪初，英国科学家道尔顿提出近代原子学说，他认为原子是微小不可分割的实心球体。,2、1897年汤姆生发现电子，提出了原子的（枣糕）模型,3、卢瑟福原子模型（空心球）,4、波尔原子模型,5、电子云模型（几率说）,只有分子、原子能构成物质吗？有没有 其它的微粒呢？,原子呢？,说明:由于原子的质量数