《氧化还原反应》word版.doc

氧化还原反应摘要：电子转移包括电子的偏移由学生说出课本图1-7的含义,以明确氧化还原与基本类型的关系.进一步引导学生分析还原反应被还原氧化剂和氧化反应被氧化还原.关键词：电子,分析类别：专题技术来源：牛档搜索（Niudown.COM）本文系牛档搜索（Niudown.COM）根据用户的指令自动搜索的结果，文中内涉及到的资料均来自互联网，用于学习交流经验，作品其著作权归原作者所有。不代表牛档搜索（Niudown.COM）赞成本文的内容或立场，牛档搜索（Niudown.COM）不对其付相应的法律责任！新教材的分析与设计第一章 化学反应及能量变化第一节 氧化还原反应1、 化合价的升降 2、 电子的转移1、 化学反应的类型2、 氧化还原反应3、 氧化剂与还原剂教材分析本节教材包括 三部分，主要从 讨论氧化还原反应。“氧化还原反应原教材穿插在第一章“卤素”中学习，新旧教材这部分的要求基本一致，但比起原教材来，新教材有三个特色：1、结构合理：新教材从研究燃烧出发，导入氧化还原，先由复习初中所学的四种基本类型入手，对照Fe2O3+3CO=2e+3CO2类属判断的矛盾导出氧化还原，顺理成章。全节拟成三个相互联系的问题，纲目清晰。2、表述生动：用拟人漫画形象生动的表述概念，激发兴趣，便于理解。3、联系实际：列举生产、生活中对人类有益或有害的氧化还原反应。教学目标 知识目标：（1）以价态升降和电子转移的观点理解氧化还原反应，氧化剂、还原剂的概念。 （2）了解初中所学的基本反应类型与氧化还原不同分类的关系。 （3）会用“双线桥”式表示基本的氧化还原方程式。 能力目标：通过判断一个反应是否是氧化还原，谁是氧化剂、还原剂，培养学生的逻辑思维能力。 情感目标：培养学生能用辨证的对立统一的观点分析事物的意识。课时分配 3课时：（1）学习“一、二”；（2）学习“三”，练习写“双线桥”反应式；（3）课堂小结，课堂训练及作业评析、补偿。教学设计教学内容要点教与学活动建议一、 化学反应类型初中化学学习了化学反应分类共有：1、 根据反应物与生成物的种数、类别分：化合：A+B=AB分解：AB=A+B置换：A+BC=AC+B复分解：AB+CD=AD+CB基本类型：2、 根据反应物得失氧分：氧化：物质得到氧还原：物质失去氧高温3、 判断反应属于何类型；Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2CuO+H2=Cu+H2O二、 氧化还原反应：1、 实验分析：实例：CuO+H2=Cu+H2O从得失氧分析：失氧 得氧从升降价分析：降价 升价电子转移分析：得e 失e反应结论： 还原反应 氧化反应 同时发生，称为氧化还原反应2、 概念迁移：用价态升降和电子转移的观点判断没有得失氧的反应。（1）电子完全得失：2Na+Cl2=2NaCl（2）电子对偏移： H2+Cl2=2HCl得出氧化还原的本质定义：凡是有电子转移（得失、偏移）的反应。3、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系。三、 氧化剂和还原剂1、 实例分析：CuO+H2=Cu+H2O还原反应 氧化反应被还原 被氧化氧化剂 还原剂得电子物质 失电子物质 从反应物中找失2e，升2x1价2、 用“双线桥式”表示氧化还原反应CuO+H2=Cu+H2O得2e，降2x1价联系生活、生产实际，了解氧化还原反应对人类社会的利弊。询问学生回顾初中化学知识引入：1、初中化学学习过那些类型？各有何特点？（引出左列各基本类型的特征）2、从得失氧的角度还学习过那些类型？（以CuO与H2的反应为例，它属于何类型？）3、Fe2O3和CO的反应属于什么基本类型？（激发学生思维中的矛盾点，引出氧化还原反应进一步的认识）由学生按照左列（1）（3）的三个层次分析，得出氧化还原反应的结论。指出；从价态变化和电子转移观点来分析化学反应。可以扩展到对许多没有氧参加的化学变化实质的认识（引出Na与Cl2，H2与Cl2反应）最好能运用电教手段将课本图1-2，1-5，1-8改成动画，配合分析各概念放映。学生以左列两反应为例，分析Na、H2发生氧化反应，Cl2发生反应。也可扩充至其他实例。教师提示学生全面理解： 电子的得失电子转移包括电子的偏移由学生说出课本图1-7的含义，以明确氧化还原与基本类型的关系。进一步引导学生分析“还原反应被还原氧化剂”和“氧化反应被氧化还原剂”的内联系（配合课本图18的动画分析）学生运用此例或再举实例也可以用课本后习题的实例，学习“双线桥”表示氧化还原反应的书写；教师及时纠正学生训练中出现的错误。 归纳小结：师生共