2018年高中化学 水溶液中的离子平衡第四节难溶电解质的溶解平衡习题新人教版.docx

第四节 难溶电解质的溶解平衡课时训练基础过关1.下列有关溶度积常数Ksp的说法正确的是(D)A.常温下,向BaCO3饱和溶液中加入Na2CO3固体,BaCO3的Ksp减小B.溶解度小的难溶物,Ksp一定小C.溶度积常数Ksp只受温度影响,温度升高Ksp增大D.常温下,向Mg(OH)2饱和溶液中加入NaOH固体,Mg(OH)2的Ksp不变解析:温度不变,溶度积常数不变,故A不正确;大多数的难溶物温度升高,Ksp增大,但也有少数物质相反,故B、C均不正确。2. 向50 mL 0.018 molL-1的AgNO3溶液中加入50 mL 0.02 molL-1的盐酸生成沉淀。已知 Ksp(AgCl)=1.810-10,则生成沉淀后的溶液中c(Ag+)与pH分别为(A)A.1.810-7 molL-1,2B.110-7 molL-1,2C.1.810-7 molL-1,3D.110-7 molL-1,3解析:硝酸银是0.000 9 mol,氯化氢是0.001 mol,所以盐酸是过量的,反应后溶液中氯离子的物质的量是0.000 1 mol,浓度是0.000 1mol0.1 L=0.001 molL-1,因此根据溶度积常数表达式可知,生成沉淀后的溶液中c(Ag+)=(1.810-100.001)molL-1=1.810-7 molL-1。由于在反应中氢离子的物质的量是不变的,所以反应后溶液中氢离子浓度是0.001 mol0.1 L=0.01 molL-1,pH=2,答案选A。3. 关于CaCO3沉淀的溶解平衡说法正确的是(A)A.CaCO3沉淀生成和沉淀溶解不断进行,但速率相等B.CaCO3难溶于水,溶液中没有Ca2+和CC.升高温度,CaCO3沉淀的溶解度无影响D.向CaCO3沉淀中加入Na2CO3固体,CaCO3沉淀的溶解度不变解析:沉淀达到溶解平衡时,由于CaCO3沉淀生成和沉淀溶解不断进行,但速率相等,沉淀质量不再改变,A正确;绝对不溶的物质不存在,在碳酸钙溶液中存在着CaCO3(s)Ca2+(aq)+C(aq),溶液中有Ca2+和,B错误;升高温度,碳酸钙溶解度增大,C错误;向CaCO3沉淀中加入Na2CO3固体,会使CaCO3(s)Ca2+(aq)+(aq)平衡逆向移动,CaCO3沉淀的溶解度减小,D错误。4. 下表是五种银盐的浓度积常数(25 ),下列有关说法错误的是(D)化学式AgClAg2SO4Ag2SAgBrAgI溶度积1.810-101.410-56.310-507.710-138.5110-16A.五种物质在常温下溶解度最大的是Ag2SO4B.将AgCl溶解于水后,向其中加入Na2S,则可以生成黑色的Ag2S沉淀C.沉淀溶解平衡的建立是有条件的,外界条件改变时,平衡也会发生移动D.常温下,AgCl、AgBr和AgI三种物质的溶解度逐渐增大解析:由表中数据可知溶解度最大的是Ag2SO4,微溶于水,其他物质难溶,A正确;Ag2S溶度积远小于AgCl,Ag2S难溶于水,在AgCl的饱和溶液中加入Na2S,则可以生成黑色的Ag2S沉淀,B正确;化学平衡为动态平衡,当外界条件发生改变时,平衡发生移动,C正确;由表中数据可知,AgCl、AgBr、AgI的溶解度逐渐减小,D错误。5.已知下表数据,对含等物质的量的CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液的说法,不正确的是(B)物质Fe(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)3Ksp/25 8.010-162.210-204.010-38完全沉淀时的pH范围9.66.434A.向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液,最先看到红褐色沉淀B.向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液,最先看到白色沉淀C.向该混合溶液中加入适量H2O2,并调节pH到34后过滤可获得纯净的CuSO4溶液D.在pH=5的溶液中Fe3+不能大量存在解析:设c(Cu2+)为a mol/L,则c(Fe2+)、c(Fe3+)分别为 a mol/L、2a mol/L,结合三种物质的Ksp知,Fe2+、Cu2+、Fe3+开始沉淀时c(OH-)分别为 mol/L、 mol/L、 mol/L,经估算可知,Fe3+所需c(OH-)最小,故最先看到的是红褐色沉淀,A正确,B不正确;加入H2O2后将Fe2+氧化为Fe3+,又知pH在34时,Fe3+沉淀完全,所以可获得纯净的CuSO4溶液,C正确;pH=5时,Fe3+沉淀完全,D正确。6.将足量的AgCl分别放入下列物质:50 mL 蒸馏水10 mL 0.3 mol/L CaCl2溶液20 mL 0.2 mol/L KCl溶液30 mL 0.4 mol/L HCl溶液中溶解至溶液饱和,各溶液中Ag+浓度由大到小的顺序是(A)A.B.C.D.解析:因为温度不变,Ksp(AgCl)=c(Ag+)c(Cl-)数值不变,则c(Ag+)=,即c(Cl-)越小,c(Ag+)越大。分别计算四份溶液中的c(Cl-):0,0.6 mol/L,0.2 mol/L,0.4 mol/L。故各溶液中c(Ag+)由大到小的顺序为,选A。7. 室温时,CaCO3在水中的溶解平衡曲线如图所示,已知:25 其溶度积为2.810-9,下列说法不正确的是(C)A.x数值为210-5B.c点时有碳酸钙沉淀生成C.加入蒸馏水可使溶液由d点变到a点D.b点与d点对应的溶度积相等解析:在d点c(C)=1.410-4 mol/L,因室温时,CaCO3的溶度积Ksp=2.810-9,所以c(Ca2+)=210-5 mol/L,故x的数值为210-5,A正确;在c点c(Ca2+)210-5 mol/L,即相当于增大c(Ca2+),平衡左移,有CaCO3生成,B正确;d点为饱和溶液,加入蒸馏水后如仍为饱和溶液,则c(Ca2+)增大,c(C)减小,但平衡点仍在曲线上,如为不饱和溶液,则两者浓度都减小,故不可能使溶液由d点变成a点,C不正确;b点与d点在相同的温度下,溶度积相等,D正确。8.已知Ksp(AgCl)=1.5610-10、Ksp(AgBr)=7.710-13、Ksp(Ag2CrO4)=9.010-12。某溶液中含有Cl-、Br-和Cr浓度均为0.010 mol/L,向该溶液中逐滴加入0.010 mol/L 的AgNO3溶液时,三种阴离子产生沉淀的先后顺序为(C)A.Cl-、Br-、CrB.Cr、Br-、Cl-C.Br-、Cl-、CrD.Br-、Cr、Cl-解析:当QcKsp时,有沉淀生成,当向溶液中逐滴加入 0.010 mol/L 的AgNO3溶液时,比较所需c(Ag+)的最小值:沉淀Cl-所需c(Ag+)mol/L=1.5610-8 mol/L,沉淀Br-所需c(Ag+)mol/L=7.710-11 mol/L,沉淀Cr所需c(Ag+)mol/L=310-5mol/L,故产生沉淀的先后顺序为Br-、Cl-、Cr。9.孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3,还含少量铁的化合物和硅的化合物。以孔雀石为原料可制备CuCl23H2O及纯碱,流程如图所示。已知:溶液A只含Cu2+、Fe2+、Fe3+三种金属离子,且三种离子沉淀时的pH如下表所示。回答下列问题。金属离子Fe3+Fe2+Cu2+pH氢氧化物开始沉淀1.97.04.7氢氧化物完全沉淀3.29.06.7(1)图中“试剂1”为。(2)加入CuO的作用是调节溶液pH,则pH的范围为。(3)下列物质可以代替CuO的是。a.NH3H2Ob.CuCO3c.NaOH d.Cu(OH)2(4)由溶液C获得CuCl23H2O,需要经过 、过滤等操作。(5)已知:常温下Cu(OH)2的Ksp=210-20。计算Cu2+2H2OCu(OH)2+2H+的平衡常数为 。解析:(1)Fe2+开始沉淀时的pH为7.0,此时Cu2+已完全沉淀,所以欲除去Cu2+中混有的Fe2+时,必须先将其氧化为Fe3+,为避免引入新杂质,试剂1可以是Cl2或H2O2。(2)调节pH的原则是使Fe3+完全沉淀而Cu2+不沉淀。(3)NH3H2O、NaOH会引入新的杂质离子。(5)Cu2+2H2OCu(OH)2+2H+的平衡常数K=。根据KspCu(OH)2=c(Cu2+)c2(OH-)及常温下KW=c(H+)c(OH-)得:K=510-9。答案:(1)Cl2或H2O2(2)3.2pHZnS,MgCO3Mg(OH)2。就溶解或电离出S2-的能力而言,FeSH2SCuS,则下列离子方程式错误的是(C)A.Mg2+2HC+2Ca2+4OH-Mg(OH)2+2CaCO3+2H2OB.Cu2+H2SCuS+2H+C.Zn2+S2-+2H2OZn(OH)2+H2SD.FeS+2H+Fe2+H2S解析:就溶解度而言,反应向着生成溶解度更小的方向进行;就电离而言,反应向着难电离的方向进行。11. Cu(OH)2在水中存在着如下溶解平衡:Cu(OH)2(s)Cu2+(aq)+2OH-(aq),在常温下KspCu(OH)2=210-20。某 CuSO4溶液中,c(Cu2+)=0.02 mol/L,在常温下要生成 Cu(OH)2沉淀,需要向CuSO4溶液中加入碱溶液来调节溶液的pH,使溶液的pH大于(D)A.2B.3C.4D.5解析:氢氧化铜的溶度积:Ksp=c(Cu2+)c2(OH-)=210-20,c(Cu2+)=0.02 mol/L,如果生成Cu(OH)2沉淀,则氢氧根离子的物质的量浓度至少为c(OH-)=mol/L=110-9mol/L,所以溶液中氢离子浓度为c(H+)= mol/L=10-5mol/L,所以溶液的pH=5,若要生成Cu(OH)2沉淀,应调整溶液pH5,故选D。12. 在t 时,AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知t 时AgCl的Ksp=410-10,下列说法不正确的是(B)A.在t 时,AgBr的Ksp为4.91B.在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体,可使溶液由c点变到b点C.图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液D.在t 时,AgCl(s)+Br-(aq)AgBr(s)+Cl-(aq)的平衡常数K816解析:根据图中c点的c(Ag+)和c(Br-)可得,该温度下AgBr的Ksp为4.91,A正确;在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体后,c(Br-)增大,溶解平衡逆向移动,c(Ag+)减小,B不正确;在a点时QcKsp,故