山东省莱州一中2012届高三第五次质量检测.doc

山东省莱州一中2012届高三第五次质量检测 理科综合化学试题本试卷分第卷和第卷两部分,满分240分。考试用时150分钟。答题前考生务必用05mm黑色签字笔，将自己的姓名、座号、准考证号、考场号、学校和科类填写在试卷和答题卡规定的位置。考试结束，将本试卷和答题卡一并交回。第卷（必做，共87分）注意事项：1第卷共20小题，113题每题4分，1420题每题5分，共87分。2每小题选出答案后，用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净以后，再选涂其他答案标号。不涂在答题卡上，只答在试卷上不得分。以下数据可供答题时参考：相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Fe 56 Cu 64一、选择题（本题包括13小题，每小题只有一个选项符合题意）7人们日益重视环境问题，下列说法不正确的是 A人类超量碳排放及氮氧化物和二氧化硫的排放是形成酸雨的主要原因 B装饰装修材料中的甲醛、芳香烃及放射性物质都会造成室内污染 C煤燃烧时加入少量的石灰石可以减少废气中的二氧化硫排放 D我国自实施“限塑令”以来，“白色污染”在一定程度上得到有效遏制8NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A100mL 2 molL-1碳酸钠溶液中，CO2-3离子数为02NA B将10mL lmolL-1FeCI3溶液滴入沸水中，所得氢氧化铁胶粒数为001NA C1mol Na2O2固体中含离子总数为3NA D电解精炼铜时，外电路中转移电子数为 2NA个时，阳极铜质量减少64g9下列描述正确的是 A在PH=1溶液中，NH+4、K+、CIO-、Cl-可以大量共存 BMgO可以除去MgCl2溶液中的 FeCl3 C足量铁粉与稀硝酸反应：Fe+4H+NO-3=Fe3+2H2O+NO D向某溶液滴加盐酸酸化的氯化钡溶液，出现白色沉淀，则证明该溶液中含有SO2-410下列关于有机物的说法正确的是 A乙烯分子和本分子中都含有碳碳不饱和键，都能与溴水发生加成反应 B棉、麻、丝、毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H2O C淀粉与纤维素的分子式均为（C6H10O5）n，但两者并不互为同分异构体 D变质的油脂有难闻的特殊气味，是因为油脂发生了取代反应11下列说法正确的是 A第 IA族的金属单质与水反应一定比第A族的金瞩单质剧烈 B第二周期元素的最高正价和最低负价的绝对值之和等于8 C同周期主族元素的原子形成简单离子的电子层结构相同 D元素原子的最外层电子数的多少与其非金属性的强弱无必然联系12下列叙述中正确的是 A足量的硫单质与64g铜反应，有lmol电子发生转移 BSiO2是酸性氧化物，因此SiO2与酸不反应 CMg比Al活泼，在Mg和Al形成的原电池中，Mg必定做负极 DNa2O2与CO2反应生成 Na2CO3和O2，SO2和 Na2O2反应生成 Na2SO3和O213常温下，下列对醋酸稀溶液的叙述中，正确的是 A将pH=a的醋酸稀释变为pH=a+1，醋酸的浓度则变为原来的110 B将pH=a的醋酸稀释为pH=a+1的过程中，c（CH3COOH）c（H+）变小 CpH=a的醋酸与pH=a+1的的醋酸分别中和等物质的量的NaOH溶液，二者所消耗体积比为110D等体积pH=a的醋酸与pH=b的NaOH溶液恰好中和时，存在a+b1428（14分）运用化学反应原理研究NH3的性质具有重要意义。（1）科学家一直致力于“人工固氮”的新方法研究。据报道，在光照条件下，N2在催化剂表面与水发生反应生成NH3和另一种单质。在使用催化剂和不使用催化剂时，该反应过程和能量的变化关系如图所示。写出该反应的化学方程式 。a和b相比，二者的平衡常数关系是Ka Kb（填“”、“=”或“”）。 升高温度，平衡时NH3的含量 （填“增大”、“不变”或“减小”）。（2）在 05L的密闭容器中，一定量的 N2和H2发生反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）。400时，K=05，某一时刻测得N2、H2 和NH3三种物质物质的量分别为2mol、21mol和3mol，则该反应的（填“”“=”或“”）。 （3）将NH3气体通入稀盐酸中，若存在Cl-OH-H+的关系，此时所得溶液的溶质是 （填化学式）。（4）NH3的催化氧化反应是工业制HNO3的关键步骤，测得某温度下固定容积的容器中的数据为：则24min内，v（O2）= 。 在第8min时改变条件，你认为改变的条件可能是 。29（14分）科研、生产中常涉及铁及其化合物（1）实验室配制FeSO4溶液时，常向溶液中加入的物质有 。（2）高铁酸盐在能源、环保等方面有着广泛的用途，高铁酸钾（K2FeO4）是一种理想的水处理剂，处理水时所起的作用是 。（3）高铁电池是一种新型可充电、长时间保持稳定放电电压的电池。该电池总反应式为 3Zn+2K2FeO4+8H2O，该电池放电时的负极反应为 ，充电时阳极附近溶液的pH （填“变大”、“不变”或“变小”）。 （4）高炉炼铁过程中发生下列反应：请你写出用CO还原FeO固体制得Fe和CO2气体的热化学方程式 。 （5）已知：。向浓度均为01molL-1的FeSO4 和CuSO4的混合溶液中滴加Na2S溶液，请你写出首先生成沉淀的离子方程式 ， 当加入Na2S溶液至出现两种沉淀，则= 。30氢化钙固体是登山运动员常用的能源提供剂。某兴趣小组拟选用如下装置制备氢化钙。（14分）请回答下列问题：（1）请选择必要的装置，按气流方向连接顺序为 （填仪器接口的字母编号）（2）根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后，装入药品；打开分液漏斗活塞 （请按正确的顺序填入下列步骤的标号）。A加热反应一段时间B收集气体并检验其纯度C关闭分液漏斗活塞 D 停止加热，充分冷却（3）实验结束后，某同学取少量产物，小心加入水中，观察到有气泡冒出，溶液中加入酚酞后显红色，该同学据此断，上述实验确有CaH2生成。 写出CaH2与水反应的化学方程式 该同学的判断不正确，原因是 （4）请你设计一个实验，用化学方法区分钙与氢化钙，写出实验简要步骤及观察到的现象 。（5）登山运动员常用氢化钙作为能源提供剂，与氢气相比，其优点是 。31（8分）化学化学与技术 合成氨工业、硫酸工业的生产工艺流程大致为：合成塔和接触室中的反应分别为： ；2SO2（g）+O2（g）2SO2（g）。（1）写出流程中设备的名称：B ，X 。（2）进入合成塔和接触室中的气体都要进行热处理，最理想的热处理方法是 。（3）采用循环操作可提高原料的利用率，下列生产中，采用循环操作的是 （填序号）。硫酸工业 合成氨工业 硝酸工业（4）工业上常用983的浓硫酸吸收SO3而不用稀硫酸或水的原因是 。（5）工业生产中常用氨酸法进行尾气脱硫，以达到消除污染、废物利用的目的。硫酸 工业尾气中的SO2经处理可以得到一种化肥，该肥料的化学式是 。（6）根据化学平衡移动原理，下列条件或措施合理的是 （填序号）。合成氨工业在高压下进行 合成氨工业和硫酸工业都使用催化剂 及时将氨液化而分离 硫酸工业中，净化后的炉气中要有过量空气 合成氨工业和硫酸工业都采用适宜的温度32（8分）化学物质结构与性质 碳族元素的单质及其化合物是一类重要物质。请回答下列问题：（1）锗（Ge）是用途很广的半导体材料，其基态电子排布式为 。（2）C、N、O的第一电离能由大到小的顺序为 。（3）合成氮化碳是一种硬度比金刚石还大的晶体，氮化碳的晶体类型为 ，该晶体中微粒间的作用力是 。（4）COCl2俗称光气，分子中C原子采取sp2杂化成键，光气分子的结构式为 ，其中碳氧原子之间共价键是 （填序号）。A2个键 b2个键 c1个键，1个键（6）CaC2晶体的晶胞结构与NaCl晶体相似（如图示），但CaC2晶体中哑铃形C2-2 的存在，使晶胞沿一个方向拉长。CaC2晶体中1个Ca2+周围距离最近的C2-2数目为 。33（8分） 化学有机化学基础下列为M（一种高效、低毒农药）的合成路线。请回答下列问题：（1）写出化合物B中含氧官能团的名称 。（2）P（C7H8O）的核磁共振氢谱中显示有 种不同的氢原子。（3）M可发生的反应类型是 （填序号）。A取代反应 B酯化反应 C缩聚反应 D加成反应（4）E（C3H7Cl）与NaOH醇溶液反应的化学方程式为 。（5）化合物G与NaOH的水溶液加热，酸化后得有机物N，请写出满足下列条件的N的同分异构体的结构简式 。 能与FeCl3溶液发生显色反应 能发生银镜反应 结构中有4个甲基答案7A 8C 9B 10C 11D 12A 13B28（14分）（1）2N2+6H2O4NH3+3O2 （少条件扣1分） = 增大 （2）（3）NH3 H2 O和NH4Cl （4）00625molL-1min-1 增加NO的浓度（或增加NO的物质的量）（每空2分，共14分）29（14分）（1）稀硫酸和铁粉或稀H2SO4和Fe （2）杀菌剂（强氧化剂）和吸附剂（净水剂）（3）Zn+2OH-2e-=Zn（OH）2变小（4）FeO（s）+CO（g）= Fe（g）+CO2（g） H=-218KJmol-1（5）Cu2+S2-= CuS 51018：1（每空2分，共14分）30答案：（1）ie，fd，cj，k（或k，j）a （2）BADC（3）CaH2+2H2O=Ca（OH）2 +2H2 金属钙与水反应也有类似现象。（4）取适量氢化钙，在加热条件下与干燥氧气反应，将反应气相产物通过装有无水硫酸铜的干燥管，观察到固体由白色变为蓝色；取钙做