贵州省普定县第一中学2018_2019学年高二化学上学期期中试卷.docx

贵州省普定县一中2018-2019学年上学期期中考试高二 化学本试卷分第卷和第卷两部分，共100分，考试时间90分钟。 学校：_姓名：_班级：_考号：_分卷I一、单选题(共30小题,每小题2.0分,共60分) 1.实验测得BeCl2为共价化合物，两个BeCl键之间的夹角为180并有对称性，由此可判断BeCl2属于()A 由极性键形成的极性分子B 由极性键形成的非极性分子C 由非极性键形成的极性分子D 由非极性键形成的非极性分子2.元素的性质呈现周期性变化的根本原因是()A 原子半径呈周期性变化B 元素的化合价呈周期性变化C 元素的电负性呈周期性变化D 元素原子的核外电子排布呈周期性变化3.下列物质属于等电子体的一组是()A CH4和NH3B B3H6N3和C6H6C F和MgD H2O和CH44.“非典型肺炎”曾在我国部分地区流行，严重危害广大人民的身体健康，做好环境消毒是预防“非典型肺炎”的重要措施，常用的消毒剂是ClO2或Cl2等的稀溶液，其中ClO2溶液的消毒效果较好。已知ClO2常温下呈气态，其分子构型与水分子的分子构型相似，在自然环境中ClO2最终变为Cl。下列有关说法中正确的是()A ClO2的分子结构呈V形，属非极性分子B ClO2中氯元素显4价，具有很强的氧化性，其消毒效率(以单位体积得电子的数目表示)是Cl2的5倍C ClO2、Cl2的稀溶液用于环境消毒，具有广谱高效的特点，对人畜无任何危害D 常用Na2SO3在H2SO4的酸性条件下，还原NaClO3来制ClO2，这一反应的化学方程式可表示为Na2SO32NaClO3H2SO4=2Na2SO42ClO2H2O5.在硼酸B（OH）3分子中，B原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构。则分子中B原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是（）A sp，范德华力B sp2，范德华力C sp2，氢键D sp3，氢键6.下列离子中外层d轨道达半充满状态的是()A24Cr3B26Fe3C27Co3D29Cu7.下列物质中含离子键的是()A Cl2B CO2C NaClD CH48.在原子的第n电子层中，当n为最外层时，最多容纳电子数与(n1)层相等，当n为次外层时，其最多容纳的电子数比(n1)层最多容纳电子数多10，则n层是()A N层B M层C L层D K层9.下列叙述正确的是()A 分子晶体中的每个分子内一定含有共价键B 原子晶体中的相邻原子间只存在非极性共价键C 离子晶体中可能含有共价键D 金属晶体的熔点和沸点都很高10.下列化学键中，键的极性最强的是()A CFB COC CND CC11.下列变化需要吸收能量的是()A 1s22s22p63s11s22s22p6B 3s23p53s23p6C 2p2p2p2p2p2pD 2HHH12.下列单质分子中，键长最长，键能最小的是()A H2B Cl2C Br2D I213.电子数相等的粒子叫等电子体，下列粒子不属于等电子体的是（）A CH4和NH4+B NO和O2C HCl和H2SD NH2和H3O+14.下列说法中正确的是()A 双原子分子中化学键键能越大，分子越稳定B 双原子分子中化学键键长越长，分子越稳定C 双原子分子中化学键键角越大，分子越稳定D 在双键中，键的键能要小于键的15.电子数相等的微粒叫等电子体，下列微粒组是等电子体的是（）A N2O4和NO2B Na+和ClC SO42和PO43D NO和O216.下列说法中正确的是()A 所有非金属元素都分布在p区B 最外层电子数为2的元素都分布在s区C 元素周期表中第B族到第B族10个纵列的元素都是金属元素D 同一主族元素从上到下，金属性呈周期性变化17.元素的原子核外有四个电子层，其3d能级上的电子数是4s能级上的3倍，则此元素是()A SB FeC SiD Cl18.元素在周期表中的位置反映了元素的原子结构的元素的性质，下列说法正确的是()A 同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性B 第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数C 同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同D 元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素19.锂和镁在元素周期表中有特殊“对角线”关系，它们的性质相似。下列有关锂及其化合物叙述正确的是()A Li2SO4难溶于水B Li与N2反应的产物是Li3NC LiOH易溶于水D LiOH与Li2CO3受热都很难分解20.对SO3的说法正确的是（ ）A 结构与NH3相似B 结构与SO2相似C 结构与BF3相似D 结构与P4相似21.下列有关认识正确的是()A 各能层的能级数按K、L、M、N分别为1、2、3、4B 各能层的能级都是从s能级开始至f能级结束C 各能层含有的能级数为n1D 各能层含有的电子数为2n222.同周期元素具有下列价电子排布的原子中，第一电离能最小的是()Ans2np3Bns2np4Cns2np5Dns2np623.下列实验事实不能用氢键来解释的是()A 冰的密度比水小，能浮在水面上B 接近沸点的水蒸气的相对分子质量测量值大于18C 邻羟基苯甲醛的沸点低于对羟基苯甲醛D H2O比H2S稳定24.下列对Zn（NH3）4SO4配合物的说法不正确的是（）A SO42是内界B 配位数是4C Zn2+是中心离子D NH3是配位体25.已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42。X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成负一价离子，下列说法正确的是()A X元素原子基态时的电子排布式为Ar4s24p3B X元素是第四周期第A族元素C Y元素原子的电子排布图为D Z元素具有两性26.配合物在许多方面有着广泛的应用下列叙述不正确的是（）A CuSO4溶液呈天蓝色是因为含有Cu（H2O）42+B 魔术表演中常用一种含硫氰化铁配离子的溶液来代替血液C Ag（NH3）2+是化学镀银的有效成分D 除去硝酸银溶液中的Ag+，可向其中逐滴加入氨水27.已知SO3，BF3，CCl4，PCl5、SF6都是非极性分子，而H2S，NH3，NO2、SF4，BrF5都是极性分子，由此可推出ABn型分子属于非极性分子的经验规律是（ ）A ABn型分子中A，B均不含氢原子B A元素的相对原子质量必小于B元素的相对原子质量C 分子中所有原子都在同一平面上D ABn型的价电子对数等于n28.主族元素原子失去最外层电子形成阳离子，主族元素原子得到电子填充在最外层形成阴离子。下列各原子或离子的电子排布式错误的是()A Ca21s22s22p63s23p6B O21s22s23p4C Fe1s22s22p63s23p63d64s2D Fe21s22s22p63s23p63d629.根据科学人员探测，在海洋深处的沉积物中含有可燃冰，主要成分是甲烷水合物。有关其组成的两种分子的下列说法正确的是()A 它们都是极性键构成的极性分子B 它们之间以氢键结合在一起C 它们的成键电子的原子轨道都是sp3sD 它们的立体结构都相同30.下列说法中不正确的是（）A 键比键重叠程度大，形成的共价键强B 两个原子之间形成共价键时，最多有一个键C 气体单质中，一定有键，可能有键D N2分子中有一个键，两个键分卷II二、填空题(共6小题,共40分) 31.按要求填空。(1)基态铝原子核外电子云有_种不同的伸展方向，共有_种不同能级的电子，有_种不同运动状态的电子。(2)S的基态原子核外有_个未成对电子，Si的基态原子核外电子排布式为_。基态Si原子中，电子占据的最高能层符号为_，该能层具有的原子轨道数为_，电子数为_。(3)可正确表示原子轨道的是_(填字母)。A2s B2d C3p D3f(4)基态Fe原子有_个未成对电子，Fe3的电子排布式为_；Cu基态核外电子排布式为_。(5)某元素的原子最外层电子排布式为nsnnpn2，则n_；原子中能量最高的是_能级电子。(6)第四周期中最外层仅有1个电子的所有基态原子的电子排布式为_，第四周期中，3d轨道半充满的元素符号是_。32.下表中实线是元素周期表的部分边界，其中上边界并未用实线标出。根据信息回答下列问题：(1)周期表中基态Ga原子的最外层电子排布式为_。(2)Fe元素位于周期表的_分区；Fe与CO易形成配合物Fe(CO)5，在Fe(CO)5中铁的化合价为_；已知：原子数目和电子总数(或价电子总数)相同的微粒互为等电子体，等电子体具有相似的结构特征。与CO分子互为等电子体的分子和离子分别为_和_(填化学式)。(3)在CH4，CO，CH3OH中，碳原子采取sp3杂化的分子有_。(4)根据VSEPR理论预测ED离子的立体构型为_。B，C，D，E原子相互化合形成的分子中，所有原子都满足最外层8电子稳定结构的分子式为_(写2种)。33.现有短周期A，B，C三种元素，原子序数依次增大，A元素的单质是密度最小的气体，B获得2个电子可达到稳定结构，C与A同主族。(1)判断A，B，C各为何种元素。A_，B_，C_。(2)用电子式表示三种元素原子之间可能构成的化合物的形成过程，若含共价键请指出共价键是键还是键，并标明该键的个数。A与B_。A与C_。B与C_。 A，B，C：_。34.X、Y、Z、V、W为五种前四周期元素，其中X是短周期(除稀有气体外)原子半径最大的元素；Y与X同周期，其最高价氧化物的水化物呈两性；Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子；V原子的核外电子排布式为1s22s22p63s2；W的原子序数为29，W的离子能与乙二胺(H2NCH2CH2NH2)形成配离子：回答下列问题：(1)W原子的核外电子排布式为_，上述配离子中含有的化学键类型有_(填字母)。a配位键 b极性键c离子键 d非极性键(2)元素X、Y、V第一电离能由大到小的顺序是_(用元素符号表示)。(3)Z的氢化物的空间构型是_；该氢化物的沸点比甲烷的高，其主要原因是_。(4)一定压强，将HF和HCl混合气体降温时，首先液化的物质是_。(5)已知XeO3分子中氙原子上有1对孤对电子，则XeO3为_分子(填“极性”或“非极性”)；XeO3分子中中心原子的杂化类型为_；XeO3分子的空间构型为_。35.现有原子序数小于20的A，B，C，D，E，F6种元素，它们的原子序数依次增大，已知B元素是地壳中含量最多的元素；A和C的价电子数相同，B和D的价电子数也相同，且A和C两元素原子核外电子数之和是B，D两元素原子核内质子数之和的1/2；C，D，E三种元素的基态原子具有相同的电子层数，且E原子的p轨道上电子数比D原子的p轨道上多一个电子；6种元素的基态原子中，F原子的电子层数最多且和A处于同一主族。回答下列问题。(1)用电子式表示C和E形成化合物的过程_。(2)写出基态F原子核外电子排布式_。(3)写出A2D的电子式_，其分子中_(填“含”或“不含”)键，_(填“含”或“不含”)键。(4)A，B，C共同形成的化合物化学式为_，其中化学键的类型有_。答案1.B2.D3.B4.D5.C6.B7.C8.B9.C10.A11.A12.D13.B14.A15.C16.C17.B18.B19.B20.C21.A22.B23.D24.A25.B26.D27.D28.B29.C30.C31.(1)4513(2)21s22s22p63s23p2M94(3)AC(4)41s22s22p63s23p63d51s22s22p63s23p63d10(5)22p(6)19K：Ar4s1、24Cr：Ar3d54s1、29Cu：Ar3d104s1Cr、Mn32.(1)4s24p1(2