2018年高中化学专题6物质的定量分析课题一食醋总酸含量的测定同步课时限时训练苏教版.docx

课题一食醋总酸含量的测定(时间：45分钟)1进行中和滴定时，事先不应该用所盛溶液洗涤的仪器是()A酸式滴定管 B碱式滴定管C锥形瓶 D移液管解析进行中和滴定时，锥形瓶用所盛溶液洗涤会使待盛溶液中溶质增多。答案C2下列几种情况，对中和滴定结果无影响的是()A滴定前标准液在零刻度以上B盛未知浓度溶液的锥形瓶里有少量蒸馏水C滴定管用蒸馏水冲洗后即注入标准液D滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度(其他操作均正确)解析A项，由于滴定前标准液在零刻度以上，滴定中用去的零刻度以上那部分的标准液的体积不在滴定后读出的V标的体积内，也就是实际用去的标准溶液的体积比V标要大，所以这样操作使测得的待测溶液浓度偏小。B项，盛装待测液的锥形瓶内有水的话，虽然使锥形瓶内的溶液浓度变稀了，但待测溶液中溶质的物质的量没有变化，因而对测定结果无影响。C项，滴定管用蒸馏水冲洗后，未用标准溶液润洗，使滴定管内的标准溶液变稀，V标变大，导致测得的待测溶液浓度偏大。D项，滴定管滴定前读数正确，滴定后，读数时视线俯视，使V标读数变小，结果使测得的待测溶液浓度偏低。答案B3实验室现有3种酸碱指示剂，其pH变色范围如下：甲基橙：3.14.4、石蕊：5.08.0、酚酞：8.210.0。用0.100 0 molL1 NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，反应恰好完全时，下列叙述中正确的是()A溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂B溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂C溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂D溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂解析0.100 0 molL1 NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，反应恰好完全时，生成的CH3COONa是强碱弱酸盐，因发生水解而使溶液显碱性，因此，应该选用在碱性范围变色的酚酞作指示剂。答案D4在盐酸滴定NaOH溶液的实验中，以甲基橙为指示剂，滴定到终点时的颜色变化是()A由黄色变成红色 B由黄色变成橙色C由橙色变成红色 D由红色变成橙色解析甲基橙是放在碱中的，所以加酸后由黄色变成橙色。答案B5下列有关叙述中正确的是()A滴定管下端连有橡皮管的为酸式滴定管B在滴定时，左手操作锥形瓶，右手操作滴定管开关C滴定前应首先排除尖嘴部分的气泡D滴定过程中两眼应注视滴定管内液面的变化解析A错在是碱式滴定管，B错在右手操作锥形瓶，D错在两眼观察锥形瓶内颜色变化。答案C6用某种仪器量取液体体积，平视时读数为n mL，仰视时读数为x mL俯视时读数为y mL，若xny，则所用仪器可能为()A量筒 B容量瓶C滴定管 D以上均不对解析注意量筒无“0”刻度，读数从下到上仰视偏小，俯视偏大；容量瓶加入的液体仰视液体读数偏大，俯视读数偏小；滴定管“0”刻度在上方，读数从下到上仰视偏大，俯视偏小。答案C7实验室用标准盐酸来测定某NaOH溶液的浓度，甲基橙作指示剂，下列操作中可能使测定结果偏低的是()A酸式滴定管未用标准盐酸润洗B开始时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失C锥形瓶内溶液颜色变化由黄色变橙色，立即记下滴定管液面所在刻度D盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗23次解析A中c(HCl)偏小导致V(HCl)偏大，故c(NaOH)偏高；B中V(HCl)偏大，故c(NaOH)偏高；C中变色之后立即停止滴定有可能是局部过量造成的，摇动锥形瓶，若仍显黄色，这样V(HCl)偏小，c(NaOH)偏低；D中V(HCl)偏大，故c(NaOH)偏高。答案C8用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度，参考如图所示仪器从下表中选出正确选项()选项锥形瓶中溶液滴定管中溶液选用指示剂选用滴定管A碱酸石蕊乙B酸碱酚酞甲C碱酸甲基橙乙D酸碱酚酞乙解析解答本题的关键：明确酸、碱式滴定管使用时的注意事项；指示剂的变色范围。酸式滴定管不能盛放碱，而碱式滴定管不能盛放酸，指示剂应选择颜色变化明显的酚酞或甲基橙，不能选用石蕊，另外还要注意在酸碱中和滴定中，无论是标准溶液滴定待测溶液，还是待测溶液滴定标准溶液，只要操作正确，都能得到正确的结果。答案D9下列关于食醋中总酸含量的测定实验，说法错误的是()A实验室若选用陈醋，需用活性炭脱色B食醋量取后要立即将试剂瓶瓶盖盖好C稀释食醋的蒸馏水不需要煮沸D食醋中总含量的测定实验主要利用中和滴定法解析A项是为了防止陈醋的颜色影响滴定终点的判断，B项立即盖紧瓶盖是防止食醋挥发，蒸馏水中含有二氧化碳，煮沸时可除去二氧化碳。答案C10下图是向100 mL的盐酸中逐渐加入NaOH溶液时，溶液的pH变化图。根据图所得结论正确的是()A原来盐酸的物质的量浓度为0.01 mol/LBx处为0.1 mol的NaOH溶液C原来盐酸的物质的量浓度为1 mol/LDx处参加反应的NaOH的物质的量为0.01 mol解析起始盐酸的pH为1，说明原盐酸浓度为0.1 mol/L。则n(HCl)0.01 mol。当pH7时，酸碱恰好完全反应，参加反应NaOH的物质的量为0.01 mol。答案D11(1)图表示10 mL量筒中液面的位置，A与B，B与C刻度间相差1 mL，如果刻度A为4，量筒中液体的体积是_mL。(2)图表示50 mL滴定管中液面的位置，如果液面处的读数是a，则滴定管中液体的体积(填代号)_。A是a mL B是(50a)mLC一定大于a mL D一定大于(50a)mL答案(1)3.2 (2)D12某学生进行测定盐酸浓度的实验，请完成下列填空：取20.00 mL待测盐酸溶液放入锥形瓶中，并滴加23滴酚酞作指示剂，用0.10 mol/L NaOH的标准液进行滴定。重复上述滴定操作23次，记录数据如下。实验编号NaOH溶液的浓度(molL1 )滴定完成时，NaOH溶液滴入的体积(mL)待测盐酸溶液的体积(mL)10.1022.6220.0020.1022.7220.0030.1022.8020.00(1)滴定达到终点的标志是_。(2)根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为 _(保留两位有效数字)。(3)排去碱式滴定管中气泡的方法应采用如下图所示操作中的_，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。(4)在上述实验中，下列操作(其它操作正确)会造成测定结果偏高的有_ 。A滴定终点读数时俯视读数B酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸溶液润洗C锥形瓶水洗后未干燥D称量NaOH固体中混有Na2CO3固体E配制好的NaOH标准溶液保存不当，部分与空气中的CO2反应生成了Na2CO3F碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失解析(1)根据指示剂在酸性溶液或碱性溶液中的颜色变化，我们可以判断中和反应是否恰好进行完全。(2)计算盐酸的浓度时，应计算三次的平均值。(3)根据碱式滴定管的构造可知，弯曲其橡皮管即可将管中的气泡排除。(4)分析误差的正负，要根据所求待测量的计算式进行分析，用标准NaOH溶液滴定待测盐酸溶液，有：c(HCl)c(NaOH)V(NaOH)/V(NaOH)，式中c(NaOH)的值因标定而为定值，及c(HCl)可视为常数。由此可知，待测液的c(HCl)的值只由V(NaOH)和V(HCl)两项的值来决定。按此分析，选项中的D、F会引起测定值偏高。答案(1)最后一滴NaOH溶液加入，溶液由无色恰好变成浅粉红色(2)0.11 mol/L(3)丙(4)D、F13氧化还原滴定实验同中和滴定实验类似(用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之)。现有0.001 mol/L的酸性高锰酸钾溶液和未知浓度的无色NaHSO3溶液。反应离子方程式是2MnO5HSOH=2Mn25SO3H2O。试回答问题：(1)该滴定实验所需仪器有下列中的_。酸式滴定管(50 mL)碱式滴定管(50 mL)量筒(10 mL)锥形瓶铁架台滴定管夹烧杯白纸胶头滴管漏斗(2)不用_(填“酸”或“碱”)式滴定管盛放高锰酸钾溶液，试分析原因：_。(3)选用何种指示剂，说明理由_。(4)滴定前平视KMnO4液面，刻度为a ml，滴定后俯视液面，刻度为b mL，则(ba)mL比实际消耗KMnO4溶液体积_(填“多”或“少”)。根据(ba)mL计算得到的待测液浓度比实际浓度_(填“大”或“小”)。解析(1)因为氧化还原滴定实验类似于中和滴定实验，由中和滴定实验所需仪器的选用进行迁移可得出正确答案。(2)由于酸性高锰酸钾具有强氧化性，能腐蚀橡胶管，故不能用碱式滴定管盛放KMnO4溶液。(3)MnO为紫色，Mn2为无色，可用这一明显的颜色变化来判断滴定终点。(4)滴定后俯视液面，所读体积偏小，所测待测液浓度比实际浓度偏小。答案(1)(2)碱高锰酸钾能腐蚀橡胶管(3)不用指示剂，因为MnO完全转化为Mn2时紫色褪去(4)少小 14实验室常利用甲醛法测定(NH4)2SO4样品中氮的质量分数，其反应原理为： 4NH6HCHO=3H6H2O(CH2)6N4H滴定时，1 mol (CH2)6N4H与1 mol H相当，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸。某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：步骤称取样品1.500 g。步骤将样品溶解后，完全转移到250 mL容量瓶中，定容，充分摇匀。步骤移取25.00 mL样品溶液于250 mL锥形瓶中，加入10 mL 20%的中性甲醛溶液，摇匀、静置5 min后，加入12滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点。按上述操作方法再重复2次。(1)根据步骤填空：碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数_(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaOH标准溶液的体积_(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察_。A滴定管内液面的变化B锥形瓶内溶液颜色的变化滴定达到终点时，酚酞指示剂由_色变成_色。(2)滴定结果如下表所示：滴定次数待测溶液的体积/mL标准溶液的体积/mL滴定前刻度滴定后刻度125.001.0221.03225.002.0021.99325.000.2020.20若NaOH标准溶液的浓度为0.101 0 molL1，则该样品中氮的质量分数为_。解析(1)碱式滴定管用蒸馏水洗涤后未用标准液润洗，导致标准液的浓度变小，消耗标准液的体积变大，测得样品中氮的质量分数偏高。锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，由于未影响锥形瓶内溶质的量，因此滴定时用去NaOH标准溶液的体积不变。(2)由滴定结果可知消耗标准液NaOH溶液的体积为20 mL，根据关系式NOH，可求得移取的25.00 mL样品中氮元素的质量为140.101 0201030.028 28 g，因此该样品中氮的质量分数0.028 2810/1.518.85%。答案(1)偏高无影响B无粉红(或浅红)(2)18.85%15(20164月浙江学考，31)某同学将铁铝合金样品溶解后取样25.00 mL，分离并测定Fe3的浓度，实验方案设计如下：已知：乙醚(C2H5)2O是一种易挥发、易燃、有麻醉性的有机化合物，沸点为34.5 ，微溶于水，在较高的盐酸浓度下，Fe3与HCl、乙醚形成化合物(C2H5)2OHFeCl4而溶于乙醚，当盐酸浓度降低时，该化合物解离。请回答：(1)操作A的名称是_。(2)经操作A后，为判断Fe3是否有残留，请设计实验方案_。(3)蒸馏装置如下图所示，装置中存在的错误是_。(4)滴定前，加入的适量溶液B是_。AH2SO3H3PO4 BH2SO4H3PO4CHNO3H3PO4 DHIH3PO4(5)滴定达到终点时，消耗0.100 0 molL1 K2Cr2O7溶液6.00 mL。根据该实验数据，试样X中c(Fe3)为_。(6)上述测定结果存在一定的误差，为提高该滴定结果的精密度和准确度，可采取的措施是()A稀释被测试样 B减少被测试样取量C增加平行测定次数 D降低滴定剂浓度解析(1)操作A是分液。(2)判断Fe3是否在溶液中有残留的方法是：取溶液少量于试管中，滴加KSCN溶液，若溶液呈血红色，说明有Fe3残留，反之，则无Fe3残留。(4)H2SO3有强还原性，A项错误；HNO3有强