2018年高中化学课时跟踪检测（十）反应条件对化学平衡的影响苏教版.docx

课时跟踪检测（十） 反应条件对化学平衡的影响1可逆反应达到平衡的重要特征是()A反应停止了B正、逆反应的速率均为零C正、逆反应都还在继续进行D正、逆反应的速率相等解析：选D非平衡状态的正、逆反应也都在继续进行，所以正、逆反应都还在继续进行不是达到平衡的特征，达到平衡的特征应是正、逆反应的速率相等。2在乙酸乙酯中分别加入等体积的下列试剂，乙酸乙酯水解程度最大的是()A2 molL1 H2SO4溶液B2 molL1 NaOH溶液C蒸馏水D4 molL1 CH3COOH溶液解析：选B乙酸乙酯水解时存在如下平衡：CH3COOC2H5H2OCH3COOHCH3CH2OH，NaOH和生成的CH3COOH反应使乙酸乙酯的水解平衡正向移动，所以选用NaOH时乙酸乙酯的水解程度最大。3对于平衡CO2(g) CO2(aq)H19.75 kJmol1，为增大二氧化碳气体在水中的溶解度，应采用的方法是()A升温增压B降温减压C升温减压 D降温增压解析：选D增大二氧化碳气体在水中的溶解度，应使平衡向正向移动，而正向气体体积减小同时放热，因此可以降低温度，同时还可增大压强。4反应2A(g)B(g)2C(g)H0。下列反应有利于生成C的是()A低温、低压 B低温、高压C高温、高压 D高温、低压解析：选C由H0可知该反应为吸热反应，此反应还是气体分子数减小的反应。因此，升高温度、增大压强会使平衡向生成C的方向移动。5一定温度下，在一固定容积的密闭容器中发生反应：2NO2(g)N2O4(g)，达平衡时，再向容器内通入一定量的NO2，重新达到平衡后，与第一次平衡相比，NO2的体积分数()A不变 B增大C减小 D无法判断解析：选C可以假设原来在容积为1 L的容器中通入了1 mol NO2，达平衡后NO2%a，然后又通入1 mol NO2，具体过程假设如下：6合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中的一步反应为：CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)H0反应达到平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确的是()A增加压强B降低温度C增大CO的浓度 D更换催化剂解析：选B选项A，该反应为反应前后气体分子数相等的反应，压强对CO的转化率无影响；选项B，该反应为放热反应，降低温度有利于化学平衡向右移动，提高CO的转化率；增大CO的浓度会降低CO的转化率；选项D，更换催化剂不能使化学平衡发生移动。7对已达化学平衡的反应：2X(g)Y(g)2Z(g)，减小压强时，对反应产生的影响是()A逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动B逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动C正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动D正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动解析：选C减小压强，气体体积增大，反应物和生成物的浓度都减小，正、逆反应速率都减小，正反应是气体体积减小的反应，平衡应向气体体积增大的方向移动。8K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O(橙色)H2O2CrO(黄色)2H。用K2Cr2O7溶液进行下列实验：结合实验，下列说法不正确的是()A中溶液橙色加深，中溶液变黄B中Cr2O被C2H5OH还原C对比和可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性强D若向中加入70%H2SO4溶液至过量，溶液变为橙色解析：选D滴加70%的硫酸，增大了H的浓度，使平衡Cr2O(橙色)H2O2CrO(黄色)2H向左移动，因此中溶液橙色加深，当滴加30%的NaOH溶液时，中和了H，使上述平衡右移，因此中溶液变黄；中Cr2O被C2H5OH还原，所以颜色变为绿色；根据实验可知，在酸性条件下，K2Cr2O7将C2H5OH氧化，根据实验可知，在碱性条件下，Cr2O和C2H5OH没有反应；若向中加入70%H2SO4溶液至过量，Cr2O的氧化性增强，Cr2O被C2H5OH还原，溶液变为绿色。9某化学反应2ABD在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为0，反应物A的浓度(molL1)随反应时间(min)的变化情况如下表所示。实验序号浓度01020304050601800 1.00.800.670.570.500.500.502800 c20.600.500.500.500.500.503800 c30.920.750.630.600.600.604820 1.00.400.250.200.200.200.20根据上述数据，完成下列填空：(1)在实验1中，反应在1020 min时间内A的平均反应速率为_ molL1min1。(2)在实验2中，A的初始浓度c2_ molL1，反应经20 min就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是_。(3)设实验3的反应速率为v3，实验1的反应速率为v1，则v3_v1(填“”“”或“”)，且c3_1.0 molL1(填“”“”或“”)。(4)比较实验4和实验1，可推测该反应是_(填“吸热”或“放热”)反应。理由是_。解析：(1)根据反应速率公式v(A)0.013 molL1min1。(2)由于实验1、2达到的平衡状态相同，则相同外界条件下，只有A的初始浓度相同，才能达此结果。故c21.0 molL1。由于A的起始浓度、平衡转化率都相同，但实验2达到平衡所需时间比实验1短，即反应速率快。从影响反应速率的因素：浓度(已相同)、压强(已相同)、温度(已相同)、催化剂(能提高反应速率，但不能改变转化率)等分析，可推测实验2中使用了催化剂。(3)实验1、3，反应温度相同，而达到平衡时A的浓度不同，并且实验3比实验1大。所以c31.0 molL1，由表中数据对比可知v3v1。(4)在A的起始浓度相同时，升高温度，A的平衡浓度下降，说明平衡向正反应方向移动。故该反应的正反应是吸热反应。答案：(1)0.013(2)1.0使用催化剂(3)(4)吸热在A的起始浓度相同时，升高温度，A的平衡浓度下降，说明平衡向正反应方向移动，故该反应是吸热反应10对于已达平衡的可逆反应，当其他条件不变时，改变反应物或生成物的浓度会对化学平衡有何影响？猜想与假设假设1：化学反应处于平衡状态时，其他条件不变，增加反应物浓度，使平衡向正反应方向移动。假设2：化学反应处于平衡状态时，其他条件不变，增加反应物浓度，使平衡向逆反应方向移动。假设3：化学反应处于平衡状态时，其他条件不变，增加生成物浓度，使平衡向逆反应方向移动。假设4：化学反应处于平衡状态时，其他条件不变，增加生成物浓度，使平衡向正反应方向移动。设计和实施方案在已反应平衡的FeCl3和KSCN的混合液中，分别加入：FeCl3溶液KSCN溶液KCl固体NaF溶液实验用品：仪器：烧杯、玻璃棒、胶头滴管试剂：FeCl3 (aq)(0.01 molL1,1.0 molL1)，KSCN (aq)(0.01 molL1,1.0 molL1)，KCl(s)，NaF(aq)(1.0 molL1)。实验步骤：.往250 mL烧杯中加入100 mL蒸馏水，然后加入10 mL 0.01 molL1 FeCl3溶液，再加入10 mL 0.01 molL1 KSCN溶液，溶液由黄色变成橙红色。.取5支试管，编号分别为1,2,3,4,5，然后各取步骤(1)中FeCl3和KSCN的混合溶液4 mL加到5支试管中。往1号试管滴加23滴1.0 molL1 FeCl3溶液，振荡，观察现象；往2号试管滴加23滴1.0 molL1 KSCN溶液，振荡，观察现象；往3号试管中加入少量KCl固体，振荡，观察现象；往4号试管中滴加23滴1.0 molL1 NaF溶液，振荡，观察现象。根据你所学的内容完成下列表格，并回答有关问题。FeCl3与KSCN溶液反应编号混合溶液颜色滴加的溶液溶液颜色的变化平衡移动的方向1橙红色FeCl3颜色_了，由橙红色变成了_色向_移动2橙红色KSCN颜色_了，由橙红色变成了_色向_移动3橙红色KCl颜色变浅了，由橙红色变成了黄色向_移动4橙红色NaF颜色变浅了，由橙红色变成了无色向_移动5橙红色橙红色不移动(1)由现象说明假设_成立，假设_不成立。(2)根据Fe33SCNFe(SCN)3，加入KCl固体，颜色不应该有变化，但现象却是变浅了，请你分析变浅的可能原因是_。(3)根据“4”号试管中的现象，分析在4号试管中发生的变化是_，说明了_(从改变浓度影响平衡移动角度回答)。解析：对于反应FeCl33KSCNFe(SCN)33KCl，其实质是Fe33SCNFe(SCN)3。向混合溶液中滴加FeCl3溶液和KSCN溶液时，增大了Fe3和SCN的浓度，平衡向右移动，溶液颜色变成红色。加KCl固体时，颜色变浅，没有了水的影响，可能是Cl