高考化学一轮复习 第3章 金属及其重要化合物 第1课时 钠及其重要化合物课件 新人教版

第三章 金属及其重要化合物,必考内容,第一课时 钠及其重要化合物,考 纲 解 读,1钠的物理性质 颜色：_色，有金属光泽； 密度：(H2O)_(Na)_(煤油)； 熔点：_100 ； 硬度：质地_，可以用小刀切割。,考点一 钠的性质及应用,银白,低于,柔软,2从钠原子的原子结构认识钠的化学性质还原性,(2)与水的反应。 离子方程式_。 与滴加酚酞的水反应的现象及解释：,2Na2H2O=2Na2OHH2,(3)与盐酸反应。 离子方程式：2Na2H=2NaH2。 3钠的制取及保存 (1)制取：化学方程式为_。 (2)保存：密封保存，通常保存在_。,石蜡油或煤油中,D,解析 钠暴露在空气中会与空气中的水和氧气反应，这种方法耗时长，且不易将钠处理干净，因此该处理方法不当，A项错误；钠在氯气中燃烧会放出大量的热，可能引起事故，因此该处理方法不当，B项错误；钠与水反应放出大量的热，可能引起事故，C项错误；钠与乙醇反应，反应速度相对缓慢，设置放气管，排出氢气和热量，能够避免事故，D项正确。,2金属钠与水溶液反应现象分析思维模板 (1)共性：因为钠与不同的溶液反应均属于剧烈的置换反应，故有共同的现象产生：浮、熔、游、响。 (2)差异性：与酸、强酸弱碱盐溶液反应时，由于溶液中H浓度较大，反应比与水剧烈，最后钠可能在液面上燃烧；与盐溶液反应时：还可能会生成沉淀(如生成难溶碱)、气体(NH3)等。,方法技巧 ,解析 钠比铜要活泼，将一小块Na投入CuSO4溶液中，钠首先与水反应生成氢氧化钠和氢气，然后氢氧化钠再与硫酸铜溶液反应生成蓝色沉淀氢氧化铜，C错误。,C,C,C,解析 钠的密度比煤油的大，应下降到b处，与水反应，产生气体，由于气体的作用，又使钠进入煤油，由于重力作用，钠又要下沉，这样钠就在b界面上下跳动，所以A、B说法错误。由于反应开始后产生的气体在a处积累，部分水将排到长颈漏斗中，反应一段时间后，左端液面上升，所以C说法正确。由于酒精能溶于水，所以若用酒精来代替煤油，观察到的实验现象不相同，所以D说法错误。,(1)钠的密度小于水而大于煤油，当遇到考查钠的保存或钠在煤油和水的分界面处反应的问题时要注意这一点。 (2)若涉及钠与盐酸反应产生氢气的计算问题时要注意产生氢气的量与盐酸无关，只用钠的物质的量计算即可。,总结提升,1Na2O与Na2O2的比较,考点二 氧化钠和过氧化钠,Na2O,Na2O2,2,1,12,12,离子化合物,离子化合物,碱性氧化物,过氧化物,白色固体,淡黄色固体,常温,加热,Na2OH2O=2NaOH,2Na2O22H2O=4NaOHO2,Na2OCO2=Na2CO3,2Na2O22CO2=2Na2CO3O2,Na2O2HCl=2NaClH2O,2Na2O24HCl=4NaClO22H2O,密闭保存,密闭保存,(2)强氧化性的具体表现,Na2SO42NaOH,Na2O2SO2=Na2SO4,后褪色,C,增重量等于可燃物质量的规律 凡分子组成符合(CO)m(H2)n的物质，W g该物质在O2中完全燃烧，将其产物(CO2和水蒸气)通过足量的Na2O2后，固体增重必为W g。或是由C、H、O三种元素组成的物质，只要C、O原子个数比为11，即可满足该条件。 中学阶段常见的符合这一关系的物质有： (1)无机物：H2、CO及H2和CO的混合气体； (2)有机物：CH3OH(甲醇)、HCHO(甲醛)、CH3COOH(乙酸)、HCOOCH3(甲酸甲酯)、C6H12O6(葡萄糖)等。,方法技巧 ,A,解析 支持脱脂棉燃烧的助燃物质是氧气，由二氧化碳与过氧化钠反应生成，二氧化碳不是助燃物质，A错误；脱脂棉燃烧，必须要达到其着火点，据此可判断该反应是放热反应，B正确；脱脂棉燃烧需要氧气助燃，说明该实验的反应中有氧气生成，C正确；实验证明过氧化钠能与二氧化碳反应生成氧气，过氧化钠可作为呼吸面具中氧气来源，D正确。,A,解析 Na2O2具有氧化性，可与还原性物质发生氧化还原反应，Na2O2还可与最高价氧化物反应生成相应的盐和氧气。N2O4中的N为4价，因此和Na2O2反应生成5价N，即生成NaNO3，A正确；Na2O2可把NO2氧化为NaNO3，B错误；Na2O2可把N2O3氧化为NaNO3，C错误；化学方程式中原子不守恒，应为2Na2O22Mn2O7=4NaMnO4O2，D错误。,C,D,总结提升,2固体质量关系 相当于固体(Na2O2)只吸收了CO2中的“CO”，H2O(g)中的“H2”；可以看作发生相应的反应：Na2O2CO=Na2CO3、Na2O2H2=2NaOH(实际上两反应不能发生)。 3先后顺序关系 一定量的Na2O2与一定量CO2和H2O(g)的混合物反应，解决问题时可视作Na2O2先与CO2反应，待CO2反应完成后，Na2O2再与H2O(g)发生反应(实际情况复杂得多)。,4电子转移关系 不论是与CO2还是与H2O(g)反应，CO2与H2O(g)均既不是氧化剂也不是还原剂，反应的实质都是Na2O2自身发生的氧化还原反应，所以每有1 mol O2生成时，转移的电子均为2 mol。,Na2CO3与NaHCO3的比较,考点三 碳酸钠与碳酸氢钠,Na2CO3,NaHCO3,纯碱、苏打,小苏打,白色固体,白色细小晶体,稳定,不稳定,程度大,程度小,Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2,NaHCO3HCl=NaClH2OCO2,不反应,NaHCO3NaOH= Na2CO3H2O,Na2CO3Ca(OH)2=CaCO3 2NaOH,2NaHCO3Ca(OH)2= Na2CO3CaCO32H2O,Na2CO3CaCl2=CaCO32NaCl,不反应,Na2CO3CO2H2O= 2NaHCO3,不反应,B,C等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO2体积前者大 D向Na2CO3饱和溶液中通入CO2，有NaHCO3结晶析出,C,方法技巧 ,2除杂,B,(1)只根据图、所示实验，能够达到实验目的的是_(填装置序号)。 (2)图、所示实验均能鉴别这两种物质，其反应的化学方程式为_； 与实验相比，实验的优点是_(填选项序号)。 A比复杂 B比安全 C比操作简便 D可以做到用一套装置同时进行两个对比实验，而不行 (3)若用实验验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，则试管B中装入的固体最好是_(填化学式)。,D,NaHCO3,总结提升,2Na2CO3溶液与盐酸反应 滴加顺序不同，现象不同，化学方程式不同。 向盐酸里逐滴加入Na2CO3溶液(开始时酸过量) 2HClNa2CO3=2NaClCO2H2O 向Na2CO3溶液里逐滴加入盐酸(开始时酸不足) HClNa2CO3=NaClNaHCO2(无气泡) HClNaHCO3=NaClCO2H2O(后来有气泡),B,D,总结提升,1碱金属元素 (1)碱金属的一般性质,考点四 碱金属元素 焰色反应,增大,增强,银白色,较小,较低,良好,增大,降低,氢氧化物,氢气,剧烈,增强,(2)碱金属的特殊性质 碱金属的密度一般随核电荷数的增大而增大，但钾的密度比钠小。 碱金属一般都保存在煤油中，但由于锂的密度小于煤油的密度而将锂保存在石蜡中。 碱金属可与H2发生反应生成RH，属于离子化合物，H元素显1价，碱金属氢化物是强还原剂。如NaHH2O=NaOHH2，NaH是还原剂，_是氧化剂，氧化产物为_，还原产物为_。,H2O,H2,H2,物理,黄,紫,蓝色钴玻璃,绿色,1焰色反应是物理变化，是金属元素的性质，既可以是单质，也可以是化合物，如不论灼烧Na2CO3、NaCl、Na2SO4还是钠的单质，均发出黄色火焰。 2观察钾的焰色反应时，必须透过蓝色钴玻璃观察，目的是滤去黄光以免产生干扰。,B,解析 碱金属中铯为略带金色光泽的金属，A项不正确；碱金属性质活泼，均易与氯气、氧气等发生反应，B项正确；随核电荷数的增加，碱金属单质的密度逐渐增大，但钾的密度为0.86 gcm3，比钠的密度(0.97 gcm3)小，这是碱金属单质密度依次增大的一个例外，C项不正确；焰色反应为物理变化，D项不正确。,答案 铂丝在使用前要用稀盐酸将其表面物质洗净，然后在火焰上灼烧至无色，这是因为金属氯化物在灼烧时易挥发，若用稀H2SO4洗涤铂丝，则由于硫酸盐的熔、沸点较高而难以挥发，会造成对后面实验的干扰。钾元素的火焰颜色必须透过蓝色钴玻璃观察，以防