2009年普通高等学校夏季招生考试（重庆卷）.doc

2009年普通高等学校夏季招生考试（重庆卷）理科综合能力测试理科综合能力测试试题分选择题和非选择题两部分。第一部分（选择题）1至4页，第二部分（非选择题）5至10页，共10页。满分300分。考试时间150分钟。以下数据可供解题时参考相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Si 28 Cl 35.5第一部分（选择题 共126分）本部分包括21小题，每小题6分，共126分。每小题只有一个选项符合题意。1.（2009重庆理综，1，6分）下列有关酶的叙述，正确的是（ ）A.高温和低温均能破坏酶的结构使其失去活性B.酶是活细胞产生并具有催化作用的蛋白质C.细胞质基质中有催化葡萄糖分解的酶D.细胞质中没有作用于DNA的解旋酶答案：C解析：A项中，低温不破坏酶的结构只是使酶活性降低；B项中，少数酶是RNA；C项中，细胞质基质中有催化葡萄糖分解的酶；D项中，细胞质的线粒体和叶绿体中有DNA，也存在解旋酶。2.（2009重庆理综，2，6分）下表有关基因表达的选项中，不可能的是（ ）基因表达的细胞表达产物A.细菌抗虫蛋白基因抗虫棉叶肉细胞细菌抗虫蛋白B.人酪氨酸酶基因正常人皮肤细胞人酪氨酸酶C.动物胰岛素基因大肠杆菌工程菌细胞动物胰岛素D.兔血红蛋白基因兔成熟红细胞兔血红蛋白答案：D解析：A、B、C三种基因均能在相应细胞表达出相应的蛋白质产物，而D选项中，只有在未成熟时兔血红蛋白基因才能表达出兔血红蛋白，成熟后，该基因被分解了。3.（2009重庆理综，3，6分）下列有关大肠杆菌的叙述，正确的是（ ）A.大肠杆菌以复制方式进行繁殖，其拟核是一个环状DNA分子B.在含葡萄糖和乳糖的培养基上，大肠杆菌首先利用乳糖作碳源C.用大肠杆菌工程菌生产干扰素时，应及时添加核酸等生长因子D.处于对数期的大肠杆菌，常作为生产用的菌种和科研的材料答案：D解析：A项中，大肠杆菌以二分裂方式进行繁殖；B项中，大肠杆菌首先利用葡萄糖作碳源；C项中，干扰素是蛋白质，应及时添加氨基酸等生长因子。D项中，处于对数期的大肠杆菌，生长快，繁殖快，常作为生产用的菌种和科研材料。4.（2009重庆理综，4，6分）如果给人体注射灭活的甲型H1N1流感病毒，可预防甲型H1N1流感，那么灭活病毒在体内引起的免疫反应，正确的是（ ）A.B细胞接受刺激后形成效应B细胞，能使靶细胞裂解B.T细胞接受刺激后形成效应T细胞，能释放淋巴因子C.吞噬细胞接受刺激后形成效应细胞，能产生相应的抗体D.淋巴细胞吞噬该病毒后形成记忆细胞，能释放白细胞介素答案：B解析：病毒营寄生生活，所以必须用T细胞刺激后的效应T细胞来进行细胞免疫，所以B对。A项中，效应B细胞不会使靶细胞裂解。C项中，吞噬细胞接受刺激后把抗原呈递给T细胞，不会产生抗体。D项中，释放白细胞介素的是效应T细胞，而不是记忆细胞。5.（2009重庆理综，5，6分）如图是某森林生态系统物质和能量流向示意图，h、i、j、k表示不同用途的有机物（j是未利用部分），方框大小表示使用量。下列叙述正确的是（ ）A.进入该生态系统的CO2量与各h产生的CO2总量相等B.生产者中i的量大于被初级消费者同化的有机物的量C.流向分解者的k可被生产者直接吸收利用D.流经该生态系统的物质和能量可循环利用答案：B解析：A项中，进入该生态系统的CO2量通过光合作用合成有机物，由于每个营养级都有未利用的，所以进入该生态系统的CO2量应大于各h产生的CO2量；B项中，由于能量逐渐递减，所以生产者i的量大于被初级消费者同化的有机物的量；C项中，k不能被生产者直接吸收利用；D项中，能量是单向流动的，不循环。6.（2009重庆理综，6，6分）材料与化学密切相关，表中对应关系错误的是（ ）材料主要化学成分A.刚玉、金刚石三氧化二铝B.大理石、石灰石碳酸钙C.普通水泥、普通玻璃硅酸盐D.沙子、石英二氧化硅答案：A解析：考查常见无机非金属材料及其主要化学成分。A项中的金刚石的成分为碳，而不是三氧化二铝。7.（2009重庆理综，7，6分）有关实验的叙述，正确的是（ ）A.将固体加入容量瓶中溶解并稀释至刻度，配制成一定物质的量浓度的溶液B.用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上测定其pHC.用NaOH溶液洗涤并灼烧铂丝后，再进行焰色反应D.读取滴定管内液体的体积，俯视读数导致读数偏小答案：D解析：考查实验基本操作。A项，固体不能直接在容量瓶中溶解；B项，用pH试纸测溶液的pH时，试纸不能事先润湿；C项，做焰色反应实验时，应用稀盐酸洗涤铂丝。8.（2009重庆理综，8，6分）下列各组离子，能在溶液中大量共存的是（ ）A.Na+、Mg2+、Br B.H+、Fe2+、C.K+、OH- D.Ca2+、Al3+、Cl-答案：D解析：关于离子共存问题。A项，Mg2+和相互促进水解而不共存；B项，H+存在时，Fe2+和发生氧化还原反应，不共存；C项，和OH-发生反应，不共存。9.（2009重庆理综，9，6分）下列叙述正确的是（ ）A.SO2具有还原性，故可作漂白剂B.Na的金属活动性比Mg强，故可用Na与MgCl2溶液反应制MgC.浓硝酸中的HNO3见光会分解，故有时在实验室看到的浓硝酸呈黄色D.Fe在Cl2中燃烧生成FeCl3，故在与其他非金属反应的产物中Fe也显+3价答案：C解析：考查无机元素及其化合物的性质和用途。A项，SO2具有还原性，也可作漂白剂，但二者不是因果关系；B项，由于Na活动性强，易与水反应，不能从水溶液中置换后面的金属；D项，当铁与氧化能力较差的物质（如硫、碘等）反应时，铁只能被氧化为+2价。10.（2009重庆理综，10，6分）物质的量浓度相同的下列溶液，pH由大到小排列正确的是（ ）A.Ba（OH）2、Na2SO3、FeCl3、KClB.Na2SiO3、Na2CO3、KNO3、NH4ClC.NH3H2O、H3PO4、Na2SO4、H2SO4D.NaHCO3、C6H5COOH、C2H5OH、HCl答案：B解析：本题考查溶液的pH。要考虑盐类的水解，注意pH由大到小排列。A项中，FeCl3水解，溶液显酸性，应在最后；C项中，Na2SO4显中性，在H3PO4之前；D项中，C2H5OH显中性，应在显酸性的C6H5COOH之前。11.（2009重庆理综，11，6分）下列对有机物结构或性质的描述，错误的是（ ）A.一定条件下，Cl2可在甲苯的苯环或侧链上发生取代反应B.苯酚钠溶液中通入CO2生成苯酚，则碳酸的酸性比苯酚弱C.乙烷和丙烯的物质的量共1 mol，完全燃烧生成3 mol H2OD.光照下2，2-二甲基丙烷与Br2反应，其一溴取代物只有一种答案：B解析：本题考查有机化学知识。A项，在一定条件下，甲苯苯环或侧链上的氢原子均可被氯原子取代；C项，乙烷和丙烯分子中均有6个氢原子，故1 mol混合物完全燃烧可生成3 mol H2O；D项，2，2二甲基丙烷分子中只有一种等位氢，故一溴取代物只有一种；B项，苯酚钠溶液中通入CO2生成苯酚，说明碳酸的酸性比苯酚强。12.（2009重庆理综，12，6分）下列热化学方程式书写正确的是（H的绝对值均正确）（ ）A.C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g）；H=-1 367.0 kJ/mol（燃烧热）B.NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）；H=+57.3 kJ/mol（中和热）C.S（s）+O2（g）=SO2（g）；H=-296.8 kJ/mol（反应热）D.2NO2=O2+2NO；H=+116.2 kJ/mol（反应热）答案：C解析：此题考查热化学方程式的书写。A项考查燃烧热，生成物水的状态不是稳定状态；B项，因中和反应为放热反应，故H0；D项，未注明各物质的聚集状态。13.（2009重庆理综，13，6分）各可逆反应达平衡后，改变反应条件，其变化趋势正确的是（ ）答案：D解析：此题考查平衡状态的影响因素及平衡移动方向。A项，加入乙酸钠固体，增大乙酸根的浓度，平衡左移，H+浓度减小，pH增大；B项，该反应的实质是:Fe3+3SCN-Fe（SCN）3，加入KCl对平衡几乎无影响，Fe3+的浓度几乎不变；C项恒温恒压下充入氩气，原平衡体系中各组分的分压减小，相当于温度不变，减小体系的压强，故平衡左移，氢气的转化率减小。D项，反应是吸热反应，升高温度反应向正方向移动，故CH3OCH3的转化率增大。14.（2009重庆理综，14，6分）密闭有空气的薄塑料瓶因降温而变扁，此过程中瓶内空气（不计分子势能）（ ）A.内能增大，放出热量 B.内能减小，吸收热量C.内能增大，对外界做功 D.内能减小，外界对其做功答案：D解析：该密闭理想气体温度降低，内能减小，排除A、C选项；又由题知：其体积减小，外界对其做功，W0，由U=W+Q知：U0，W0，则必有Q0，气体放出热量，故B错，D正确。15.（2009重庆理综，15，6分）同一音叉发出的声波同时在水和空气中传播，某时刻的波形曲线如图，以下说法正确的是（ ）A.声波在水中波长较大，b是水中声波的波形曲线B.声波在空气中波长较大，b是空气中声波的波形曲线C.水中质点振动频率较高，a是水中声波的波形曲线D.空气中质点振动频率较高，a是空气中声波的波形曲线答案：A解析：由题“同一音叉发出的声波”知：两波频率f相同，由=vT=v/f知：该声波在哪种介质中的波速大，则它在哪种介质中的波长就较大，显然v水声v空声，故水空，即声波在水中波长较大，由题图知：b是水中声波的波形曲线，A正确，B、C、D均错。16.（2009重庆理综，16，6分）某科学家提出年轻热星体中核聚变的一种理论，其中的两个核反应方程为，方程中Q1、Q2表示释放的能量，相关的原子核质量见下表：原子核质量/u1.007 83.016 04.002 612.000 013.005 715.000 1以下推断正确的是（ ）A.X是，Q2Q1 B.X是，Q2Q1C.X是，Q2Q1 D.X是，Q2Q1答案：B解析：由核反应方程遵循质量数守恒和电荷数守恒知：X是42He，排除A、C选项；由题知：前一核反应过程的质量亏损m1=（1.008 7+12.000 0-13.005 7）u=0.003 0 u，而后一核反应的质量亏损m2=（1.008 7+15.000 1-12.000 0-4.002 6）u=0.006 2 u，m2m1，故Q2Q1，D错，B正确。17.（2009重庆理综，17，6分）据报道，“嫦娥一号”和“嫦娥二号”绕月飞行器的圆形工作轨道距月球表面分别约为200 km和100 km，运行速率分别为v1和v2。那么，v1和v2的比值为（月球半径取1 700 km）（ ）A. B C. D.答案：C解析：由万有引力提供向心力知：，故，C选项正确，A、B、D均错。18.（2009重庆理综，18，6分）某实物投影机有10个相同的强光灯L1L10（24 V/200 W）和10个相同的指示灯X1X10（220 V/2 W），将其连接在220 V交流电源上，电路如图。若工作一段时间后L2灯丝烧断，则（ ）A.X1的功率减小，L1的功率增大B.X1的功率增大，L1的功率增大C.X2的功率增大，其它指示灯的功率减小D.X2的功率减小，其它指示灯的功率增大答案：C解析：由题知：L2灯丝烧断，则L2与X2并联阻值R并2增大，整个回路中总阻值R总也增大，由闭合电路欧姆定律知：干路电流I干减小，而其他各灯Ln与Xn并联，阻值R并n不变，则各灯两端电压Un=I干R并n减小，X2两端电压UX2增大，又由知：，UX2增大，RX2不变，PX2增大，其他指示灯，Un减小，RXn不变，PXn减小，故X2的功率PX2增大，其他指示灯的功率PXn减小，C正确，D错；同理可知：各强光灯Ln的功率PLn也减小，A、B均错。19.（2009重庆理综，19，6分）在如图所示电路中，电池均相同，当电键S分别置于a、b两处时，导线MM与NN之间的安培力的大小分别为fa、fb，可判断这两段导线（ ）A.相互吸引，fafb B.相互排斥，fafbC.相互吸引，fafb D.相互排斥，fafb答案：D解析：由题图知：接a、b两处时，两导线中电流均为异向电流，相互排斥，排除A、C选项，又接a时，只有一节干电池接入回路，而接b时，有两节干电池接入回路，故电流IbIa，同时BbBa，而安培力f=BIl，故fafb，D正确，B错。20.（2009重庆理综，20，6分）如图为一种早期发电机原理示意图，该发电机由固定的圆形线圈和一对用铁芯连接的圆柱形磁铁构成，两磁极相对于线圈平面对称。在磁极绕转轴匀速转动过程中，磁极中心在线圈平面上的投影沿圆弧运动（O是线圈中心），则（ ）A.从X到O，电流由E经G流向F，先增大再减小B.从X到O，电流由F经G流向E，先减小再增大C.从O到Y，电流由F经G流向E，先减小再增大D.从O到Y，电流由E经G流向F，先增大再减小答案：D解析：由题图和楞次定律知：从X0，电流由F经G流向E，且磁通量变化由快变慢，在O处磁通量几乎不变，故线圈中感应电动势E感先增大后减小，感应电流I感亦先增大后减小，A、B均错；同理，从O到Y，电流由E经G流向F，E感先增大后减小，I感亦先增大后减小，故D对，C错。21.（2009重庆理综，21，6分）用a、b、c、d表示4种单色光，若a、b从同种玻璃射向空气，a的临界角小于b的临界角；用b、c和d在相同条件下分别做双缝干涉实验，c的条纹间距最大；用b、d照射某金属表面，只有b能使其发射电子。则可推断a、b、c、d可能分别是（ ）A.紫光、蓝光、红光、橙光 B.蓝光、紫光、红光、橙光C.紫光、蓝光、橙光、红光 D.紫光、橙光、红光、蓝光答案：A解析：由知：C临aC临b，则知：折射率nanb，光的频率ab；由条纹间距公式知：相同条件下，xc最大，知：c最大，即频率cb，cd；由光电效应规律知：bd，综上可知：abdc，则知A选项正确，B、C、D均错。第二部分（非选择题 共174分）22.（2009重庆理综，22，19分）（1）某同学在探究影响单摆周期的因素时有如下操作，请判断是否恰当（填“是”或“否”）。把单摆从平衡位置拉开约5释放；_在摆球经过最低点时启动秒表计时；_用秒表记录摆球一次全振动的时间作为周期。_该同学改进测量方法后，得到的部分测量数据见表。用螺旋测微器测量其中一个摆球直径的示数如图甲，该球的直径为_mm。根据表中数据可以初步判断单摆周期随_的增大而增大。甲数据组编号摆长/mm摆球质量/g周期/s1999.332.22.02999.316.52.03799.232.21.84799.216.51.85501.132.21.46501.116.51.4（2）硅光电池是一种可将光能转换为电能的器件。某同学用图乙所示电路探究硅光电池的路端电压U与总电流I的关系。图中R0为已知定值电阻，电压表视为理想电压表。乙丙请根据图乙，用笔画线代替导线将图丙中的实验器材连接成实验电路。若电压表V2的读数为U0，则I=_.实验一：用一定强度的光照射硅光电池，调节滑动变阻器，通过测量得到该电池的U-I曲线a，如图丁。由此可知电池内阻_（填“是”或“不是”）常数，短路电流为_mA，电动势为_V。丁实验二：减小实验一中光的强度，重复实验，测得U-I曲线b，如图丁。当滑动变阻器的电阻为某值时，若实验一中的路端电压为1.5 V，则实验二中外电路消耗的电功率为_mW（计算结果保留两位有效数字）。答案：（1）是 是 否，20.685（20.68320.687均正确），摆长（2）如图所示不是，0.295（0.2930.297），2.67（2.642.68）0.065（0.0600.070）解析：（1）由单摆做简谐运动的条件：摆角10知：正确，填“是”；为减小周期测量的误差，应从平衡位置即摆球经过最低点开始启动秒表计时，同时应记录单摆作n（约3050）次全振动的时间t，则周期，故正确，不恰当（误差较大），该球直径D=20.5 mm+18.50.01 mm=20.685 mm；由表中数据可知：单摆周期T随摆长L的增大而增大，与摆球质量无关。（2）连实物图注意：先把表、表放一边，将主回路连起来即从电源正极出发，到电键S，再到R、R0，回到电源负极，再将表并联到R0两端， 表并联在R+R0两端，如图所示。由部分电路欧姆定律得：。U-I图线斜率的绝对值表示电池内阻，由图知：图象斜率在变，故知电池内阻不是常数；图线的横轴截距表示短路电流，故短路电流为0.295 mA；图线的纵轴截距表示电池的电动势，由图知：E=2.67 V。若实验一中路端电压为1.5 V时，由图线a可知，I=2.1510-4 A，即图中的A点，取坐标原点为O，用直线连结OA，如图所示，则OA的斜率代表该电路外电阻R外=R0+R，为一定值。直线OA交图线b于B点，B点坐标为（0.68 V，9610-6 A），则实验二中外电路消耗的电功率为P=UI=0.065 mW。23.（2009重庆理综，23，16分）2009年中国女子冰壶队首次获得了世界锦标赛冠军，这引起了人们对冰壶运动的关注。冰壶在水平冰面上的一次滑行可简化为如下过程：如图，运动员将静止于O点的冰壶（视为质点）沿直线OO推到A点放手，此后冰壶沿AO滑行，最后停于C点。已知冰面和冰壶间的动摩擦因数为，冰壶质量为m，AC=L，CO=r，重力加速度为g。（1）求冰壶在A点的速率；（2）求冰壶从O点到A点的运动过程中受到的冲量大小；（3）若将BO段冰面与冰壶间的动摩擦因数减小为0.8，原只能滑到C点的冰壶能停于O点，求A点与B点之间的距离。答案：（1）从A到C过程，由动能定理得：得（2）从O到A过程，由I=mvA-0，将vA代入，得（3）由A到O过程由动能定理得：-mgs-0.8mg（L+r-s）=0-mvA2，将vA代入得s=L-4r分析：本题考查了动能定理、动量定理的妙用（当然也可用牛顿第二定律和运动学公式代替动能定理），在此巧选始末过程使问题大大简化。如：第（1）问选从A到C的过程运用动能定理求出va；第（2）问巧选从O到A的过程运用动量定理求出p，从而由I=p求得冰壶受到的冲量，第（3）问巧选从A到O的全过程用动能定理。24.（2009重庆理综，24，18分）探究某种笔的弹跳问题时，把笔分为轻质弹簧、内芯和外壳三部分，其中内芯和外壳质量分别为m和4m。笔的弹跳过程分为三个阶段：把笔竖直倒立于水平硬桌面，下压外壳使其下端接触桌面（如图a）；由静止释放，外壳竖直上升至下端距桌面高度为h1时，与静止的内芯碰撞（如图b）；碰后，内芯与外壳以共同的速度一起上升到外壳下端距桌面最大高度为h2处（如图c）。设内芯与外壳间的撞击力远大于笔所受重力，不计摩擦与空气阻力，重力加速度为g。求：（1）外壳与内芯碰撞后瞬间的共同速度大小；（2）从外壳离开桌面到碰撞前瞬间，弹簧做的功；（3）从外壳下端离开桌面到上升至h2处，笔损失的机械能。答案：（1）设碰后共速为v2，则碰后机械能守恒：（4m+m）g（h2-h1）=（4m+m）v22-0，得（2）设碰前外壳的速度为v1，则碰撞过程动量守恒：4mv1=（4m+m）v2，将v2代入得由，将v1代入得（3）由能量守恒得到：E损=（4m）v12-（4m+m）v22，将v1、v2代入得 分析：本题情景新颖，主要考查了机械能守恒、动量守恒、能量守恒等基本规律及解题技巧，将复杂的多过程问题化分为几个独立的小过程，是解本题的关键。25.（2009重庆理综，25，19分）如图，离子源A产生的初速为零、带电量均为e、质量不同的正离子被电压为U0的加速电场加速后匀速通过准直管。垂直射入匀强偏转电场，偏转后通过极板HM上的小孔S离开电场，经过一段匀速直线运动，垂直于边界MN进入磁感应强度为B的匀强磁场。已知HO=d，HS=2d，MNQ=90。（忽略离子所受重力）（1）求偏转电场场强E0的大小以及HM与MN的夹角；（2）求质量为m的离子在磁场中做圆周运动的半径；（3）若质量为4m的离子垂直打在NQ的中点S1处，质量为16m的离子打在S2处，求S1和S2之间的距离以及能打在NQ上的正离子的质量范围。答案：（1）设带电粒子经加速电场加速后的速度为v1，进入偏转电场后的加速度为a，则：F=eE0=ma2d=v1t由得E0=U0/d由得=45（2）设粒子刚进入磁场时速度为v，则有：洛伦兹力提供向心力有：由得（3）将4m和16m代入R，得R1、R2，由，将R1、R2代入得由R2=（2R1）2+（R-R1）2得由R1RR1得mmx25m分析：本题第（1）问考查了带电粒子在电场中加速和偏转的知识（即电偏转问题），加速过程用动能定理求解，偏转过程用运动的合成与分解知识结合牛顿第二定律和运动学公式求解；第（2）问考查磁偏转知识，先求进入磁场时的合速度v，再由洛伦兹力提供向心力求解R；第（3）问考查用几何知识解决物理问题的能力。26.（2009重庆理综，26，14分）工业上电解饱和食盐水能制取多种化工原料，其中部分原料可用于制备多晶硅。（1）如图是离子交换膜法电解饱和食盐水示意图。电解槽阳极产生的气体是_；NaOH溶液的出口为_（填字母）；精制饱和食盐水的进口为_（填字母）；干燥塔中应使用的液体是_。（2）多晶硅主要采用SiHCl3还原工艺生产，其副产物SiCl4的综合利用受到广泛关注。SiCl4可制气相白炭黑（与光导纤维主要原料相同），方法为高温下SiCl4与H2和O2反应，产物有两种，化学方程式为_。SiCl4可转化为SiHCl3而循环使用。一定条件下，在20 L恒容密闭容器中的反应：3SiCl4（g）+2H2（g）+Si（s）4SiHCl3（g）达平衡后，H2和SiHCl3物质的量浓度分别为0.140 mol/L和0.020 mol/L，若H2全部来源于离子交换膜法的电解产物，理论上需消耗纯NaCl的质量为_kg。（3）采用无膜电解槽电解饱和食盐水，可制取氯酸钠，同时生成氢气。现制得氯酸钠213.0 kg，则生成氢气_m3（标准状况）。答案：（1）氯气 a d 浓硫酸（2）SiCl4+2H2+O2SiO2+4HCl 0.35（3）134.4解析：本题分三部分，综合考查氯碱工业、原料的综合利用及有关计算。（1）根据电解原理，阳极产生氯气，用浓硫酸干燥；阴极区产生氢气和氢氧化钠。结合图示可知，a口为氢氧化钠溶液出口；而阴离子不允许透过隔膜，故精制饱和食盐水应从d口进入。（2）根据题意，SiCl4与H2和O2反应的产物之一为SiO2，则另一产物应为HCl，不难写出化学方程式；计算时要考虑参加反应的氢气和未参加反应的氢气：根据平衡时H2与SiHCl3物质的量浓度0.140 mol/L和0.020 mol/L可求出共需氢气（0.140 mol/L+0.020 mol/L1/2)20 L=3.0 mol，再根据电解饱和食盐水反应方程式进而求出需氯化钠6.0 mol，即0.35 kg。（3）根据题意，首先写出反应方程式：NaCl+3H2ONaClO3+3H2，根据NaClO3和H2的当量关系，不难求出产生氢气的体积(标况）：213 000 g106.5 g/mol322.4 L/mol=134 400 L=134.4 m3。27.（2009重庆理综，27，15分）两个学习小组用如图装置探究乙二酸（HOOCCOOH）受热分解的部分产物。（1）甲组：按接口顺序abcdefgh连接装置进行实验。B中溶液变浑浊，证明分解产物有_；装置C的作用是_；E中溶液变浑浊，D中的现象是_，证明分解产物有_。乙二酸受热分解的化学方程式为_。（2）乙组：将接口a与j连接进行实验，观察到F中生成的气体可使带火星的木条复燃，则F中最主要反应的化学方程式为_。从AF中选用装置进行实验，证明甲组通入D的气体能否与Na2O2反应。最简单的装置接口连接顺序是_；实验后用F中的固体进行验证的方法是_（可另选试剂）。答案：（1）CO2 充分除去CO2 溶液褪色或变浅 COHOOCCOOHCO2+CO+H2O（2）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2adej 取F中的固体，滴加稀硫酸，将生成的气体通入澄清石灰水中，若变浑浊，则发生了反应；若不变浑浊，则未发生反应。解析：本题为实验探究题，探究草酸热分解的部分产物。（1）根据题目描述，结合所学化学原理解答。B中澄清石灰水变浑浊，证明分解产物中有CO2生成；E中澄清石灰水变浑浊，证明分解产物之一能被酸性高锰酸钾溶液氧化，应为CO，此时酸性高锰酸钾溶液褪色（或变浅），装置C的作用已很明确：充分除去CO2。乙二酸分解的方程式也容易写出:HOOCCOOHCO2+CO+H2O。（2）a与j直接相接，则生成的CO2与过氧化钠反应，放出氧气。为证明CO能否与过氧化钠反应，可使乙二酸分解产生气体先通过C（浓氢氧化钠溶液）以除去CO2，再通入F（过氧化钠）。取F反应后的固体，加稀硫酸，若产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则说明CO能与过氧化钠反应；否则不能反应。28.（2009重庆理综，28，16分）星形聚合物SPLA可经下列反应路线得到（部分反应条件未注明）。已知：SPLA的结构为，其中R为（1）淀粉是_糖（填“单”或“多”）；A的名称是_。（2）乙醛由不饱和烃制备的方法之一是_（用化学方程式表示，可多步）。（3）DE的化学反应类型属于_反应；D结构中有3个相同的基团，且1 mol D能与2 mol Ag（NH3）2OH反应，则D的结构简式是_；D与银氨溶液反应的化学方程式为_。（4）B的直链同分异构体G的分子中不含甲基，G既不能与NaHCO3溶液反应，又不能与新制Cu（OH）2反应，且1 mol G与足量Na反应生成1 mol H2，则G的结构简式为_。（5）B有多种脱水产物，其中两种产物的结构简式为_和_。答案：（1）多 葡萄糖（2）CH2=CH2+H2OCH3CH2OH2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O或CH2=CH2+HBrCH3CH2BrCH3CH2Br+H2OCH3CH2OH+HBr（或CH3CH2Br+NaOHCH3CH2OH+NaBr）2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O（3）加成（或还原） C（CH2OH）3CHOC（CH2OH）3CHO+2Ag（NH3）2OHC（CH2OH）3COONH4+2Ag+3NH3+H2O（4）（5）CH2=CHCOOH（任选两种即可）解析：本题为有机推断题，综合考查基本有机化学知识：反应方程式、反应类型、同分异构体结构简式、有机物的制备等。从流程图可直接推出：由多糖淀粉水解得A（葡萄糖），B为2-羟基丙酸（乳酸）。流程图中直接考查乙醛和甲醛的羟醛缩合反应，E为羟醛缩合反应的产物又被加氢的产物，即季戊四醇C(CH2OH)4。整个推断并不难。所设计的问题也很基础。第（2）问答案有多种，最简单的是由乙烯直接氧化制乙醛：2CH2=CH2+O22CH3CHO。也可以写两步：先由乙烯水化制乙醇，再催化氧化制乙醛。第（3）问考查乙醛和甲醛羟醛缩合反应的产物C(CH2OH)3CHO以及该产物的银镜反应方程式的书写。第（4）问考查乳酸的同分异构体。根据要求，分子中含两个羟基，不含羧基和醛基，其结构简式只能是HOCH2COCH2OH。第（5）问考查根据结构判断性质：乳酸可发生分子内脱水（消去反应），生成丙烯酸；可两分子分子间脱去1分子水生成一元酯，或者脱去2分子水生成二元内酯；也可形成聚酯。29.（2009重庆理综，29，15分）化合物A由周期不同的短周期元素X、Y组成，是良好的耐热冲击材料。（1）X的单质既可与盐酸反应，又可与NaOH溶液反应。X的原子结构示意图为_。（2）X的硫酸盐溶液与过量NaOH溶液反应的离子方程式为_。（3）一定条件下，A和水缓慢作用生成含Y的化合物Z，Z分子含有10个电子。Z与H2O2反应，其产物之一是Y的单质，Y单质的电子式为_；Z分子的结构呈_。A的化学式是_。（4）X的单质、石墨和二氧化钛（TiO2）按比例混合，高温下反应得到的化合物均由两种元素组成，且都是新型陶瓷材料（在火箭和导弹上有重要应用），其反应的化学方程式是_。答案：（1）（2）Al3+4OH-=+2H2O（3） 三角锥形 AlN（4）4Al+3TiO2+3C2Al2O3+3TiC解析：本题考查物质结构与性质基础知识。短周期元素X的单质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应，则X为Al。硫酸铝与过量氢氧化钠溶液反应的离子方程式要一步写出。Z为A与水反应的产物，分子中有10个电子，且Z可被H2O2氧化，故Z为NH3。N2的电子式、NH3的分子构型以及AlN的化学式都随之可写出。根据题意，铝、石墨和二氧化钛高温下反应，所得产物均只有两种元素，应为氧化铝和碳化钛。30.（2009重庆理综，30，26分）.在春末晴朗白天，重庆某蔬菜基地测定了某大棚蔬菜在不同条件下的净光合作用强度（实际光合作用强度与呼吸作用强度之差），结果如图（假设塑料大棚外环境条件相同；植株大小一致、生长正常，栽培管理条件相同）。（1）在曲线a中，与11时相比，13时植株叶绿体内C3与C5化合物相对含量较高的是_（C3或C5）；在11时和13时分别摘取植株上部成熟叶片用碘蒸气处理，13时所取叶片显色较_（深或浅）。（2）曲线b的峰值低于曲线a，其两个主要决定因素是_（光照强度、环境温度、空气中CO2含量）。曲线c高于曲线b，原因是补充光照能使叶绿体产生更多的_用于CO2还原；若在棚内利用豆科植物做绿肥，可明显增加土壤中_元素的含量，主要促进植株体内_和_等生物大分子的合成。（3）69时和1618时，曲线b高于曲线a，主要原因是此时段棚内_较高。.如图是反射弧结构模式图。a、b分别是放置在传出神经和骨骼肌上的电极，用于刺激神经和骨骼肌；c是放置在传出神经上的电位计，用于记录神经兴奋电位；d为神经与肌细胞接头部位，是一种突触。（1）用a刺激神经，产生的兴奋传到骨骼肌引起的收缩_（属于或不属于）反射。（2）用b刺激骨骼肌，_（能或不能）在c处记录到电位。（3）正常时，用a刺激神经会引起骨骼肌收缩；传出部分的某处受损时，用a刺激神经，骨骼肌不再收缩。根据本题条件，完成下列判断实验：如果_，表明