高考化学二轮复习 第一部分 专题二 物质的量（第1课时）物质的量课件

专题二 物质的量,考试标准,考点一：阿伏加德罗常数判断 1.(2016杭州市余杭区高一上期末)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( ),A.20 mL 10 molL1的浓硝酸与足量铜加热反应转移电子数为0.2NA B.标准状况下，11.2 L氦气中含有NA原子 C.在精炼铜或电镀铜的过程中，当阳极消耗铜32 g时，转移电子数均为NA D.标准状况下，2.24 L Cl2通入足量NaOH溶液中发生反应转移的电子数为0.1NA,解析 A.浓硝酸与足量铜反应随反应进行浓度变稀后反应发生改变，由开始被还原为4价到后来被还原为2价，且硝酸根不能全部被还原，故转移的电子数无法计算，故A错误；B.标况下11.2 L氦气的物质的量为0.5 mol，而氦气为单原子分子，故0.5 mol氦气中含0.5NA个原子，故B错误；C.在铜的电解精炼时，阳极上为粗铜，放电的除了铜外，还有锌、铁等比铜活泼的金属，故当阳极消耗32 g铜时，转移的电子大于NA个，故C错误；D.标况下2.24 L氯气的物质的量为0.1 mol，而1 mol氯气与氢氧化钠反应转移1 mol电子，故0.1 mol氯气转移0.1 mol电子即0.1NA个，故D正确。 答案 D,考点二：转移电子数计算 2.判断下列说法是否正确(设NA为阿伏加德罗常数的值)。,(5)1 mol Na2O2与足量CO2充分反应转移的电子数为2NA( ) (6)标准状况下22.4 L Cl2溶于水充分反应转移电子数为NA( ) (7)50 mL 18.4 mol/L浓H2SO4与足量铜微热反应，转移电子数目为0.92NA( ) (8)某密闭容器盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2，在一定条件下充分反应，转移的电子数目为0.6NA( ) 答案 (1) (2) (3) (4) (5) (6) (7) (8),考点三：阿伏加德罗定律及推论(加试) 3.(2016温州市3月选考模拟)三种气体X、Y、Z的相对分子质量关系为Mr(X)Mr(Y)0.5Mr(Z)，下列说法正确的是( ),A.三种气体密度最小的是X B.分子数目相等的三种气体，质量最大的是Y C.若一定条件下，三种气体体积均为2.24 L，则它们的物质的量一定均为0.1 mol D.20 时，若2 mol Y与1 mol Z体积相等，则Y、Z气体所承受的压强比为21,解析 根据题意三种气体X、Y、Z的相对分子质量关系为Mr(X)Mr(Y)0.5Mr(Z)，即Mr(X)Mr(Y)Mr(Z)，A项，相同条件下，密度和相对分子质量成正比，由于温度压强不定，则密度无法判断，A错误；B项，分子数目相等的三种气体，质量最大的是相对分子质量最大的Z，B错误；C项，Vm和外界条件有关，Vm不一定等于22.4 L/mol，所以它们的物质的量不一定均为0.1 mol，C错误；D项，根据同温同体积的气体物质的量之比等于压强之比，D正确。 答案 D,考点四：以物质的量为中心的化学计算 4.(2016浙江余姚中学高二下期中)工业上用NaOH溶液吸收制取HNO3的尾气NO和NO2，反应的化学方程式如下：NONO22NaOH=2NaNO2H2O；2NO22NaOH=NaNO2NaNO3H2O。某次实验中，将40 mL的NO和60 mL的NO2一起通入足量的NaOH溶液中充分吸收后，剩余气体的体积为( ),A.40 mL B.60 mL C.20 mL D.0 mL,解析 根据反应方程式NONO22NaOH=2NaNO2H2O、2NO22NaOH=NaNO2NaNO3H2O可知，当二氧化氮过量时，所有的气体都能够完全被氢氧化钠溶液吸收，则将40 mL的NO和60 mL的NO2一起通入足量的NaOH溶液，气体会完全被吸收。 答案 D,5.(加试题)(2016绍兴一中高二上期末)m g镁铝合金在一定浓度的稀硝酸中恰好完全溶解(硝酸的还原产物只有NO)，向反应后的混合溶液中滴加b mol/L NaOH溶液，当滴加到V mL时，得到的沉淀质量恰好最大，为n g，则下列有关该实验的说法中正确的个数是( ),答案 A,易错点一 物质的量、气体摩尔体积等概念的易错点 1.使用mol作单位时，易忽略指出微粒的名称或写出化学式。例如：“1 mol H2”、“1 mol H”不能写成“1 mol氢”。 2.看到22.4 L即误认为是1 mol，忽略“22.4 L/mol”的使用条件和物质状态要求。例如：标准状况指的是0 、1.01105 Pa，题目中常以常温常压(25 、1.01105 Pa)、标准状况下为非气态物质(如SO3、苯等)设置陷阱。,3.(1)在运用物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量进行相关计算时，要注意区别它们的单位，依次为mol、mol1、gmol1，在书写时，一定要带着单位，否则就会出错。,(2)摩尔质量只有当以gmol1为单位时，在数值上才会与相对分子质量或相对原子质量相等。,易错训练1 (2016浙江省宁波市九所重点校高一期末)下列说法正确的是( ),A.摩尔是表示物质量的单位,每摩尔物质含有6.021023个分子 B.2H既可表示2个氢原子，又可表示2 mol氢原子 C.1 mol氯含有6.021023个微粒 D.阿伏加德罗常数数值约等于6.021023,解析 摩尔是物质的量的单位，物质的量是一个专有名词，不能任意删字，并且每摩尔物质含有的微粒不一定只有分子，也可能是原子或离子，A错；2H只表示2个氢原子，B错；C项错误在于使用摩尔时没有指明微粒的名称，可改为1 mol氯气约含6.021023个氯气分子，或1 mol氯原子约含6.021023个氯原子。 答案 D,易错点二 阿伏加德罗常数中易忽略点,易错训练2 (2016浙江省艾青中学高一上期中)下列说法正确的是( ),A.标准状况下，22.4 L任何气体都大约含有6.021023个分子 B.含1 mol氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2 L C.常温常压下，11.2 L Cl2含有的分子数为0.5NA D.标准状况下，11.2 L H2O含有的分子数为0.5NA,解析