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高中化学巧解100题（下）注：图表发不上去，请谅解。1、 Pg某结晶水合物AnH2O，失去部分结晶水后，质量变为q g，由此可得出此结晶水和物的式量为( )(A) (B) (C) (D)【简析】巧用差量法：设其式量为x，则：AnH2OA + nH2O 减x g 18n gP g (P-q)g 则x =18Pn/(P-q) 选A。2、 把H2O NaCl Na2S MgO NH3按沸点从高到低的顺序排列正确的是( )(A) (B) (C) (D) 【简析】用排除和比较法。先抓住MgO的沸点最高这一点排除C、D。再比较NaCl和Na2S中Cl和S2-的半径，很明显S2-的离子半径大，Na2S中离子键较弱，则沸点NaCl的较高。选B。3、 将1molCO和1mol水蒸气混合，在一定条件下CO+H2O=CO2+H2，已知反应达到平衡时CO的转化率为21.75%。则平衡混合气体是同条件下的密度的 ( )(A) 6.85倍 (B)9倍 (C)11.5倍 (D) 17.8倍【简析】此题谁若动笔就计算，必然误入歧途。巧思：相同条件下，CO的密度是H2的14倍，H2O(气)是H2密度的9倍，所以混合气体的相对密度在914之间，只能是C。4、 反应mA(气)+nB(气)=pC(气)+qD(气)经5分钟后达到平衡，测得此时A的浓度减少了a mol/L，而C的浓度增加了2/3a mol/L；又测得平均反应速率vC=2vB。达平衡后，若保持温度不变，给体系加压，平衡不移动，则该反应可表示为( )(A)2A(气)+6B(气)=3C(气)+5D(气)(B)3A(气)+B(气)=2C(气)+2D(气)(C)3A(气)+B(气)=2C(气)+D(气)(D) A(气)+3B(气)=2C(气)+2D(气)【简析】由加压平衡不移动，可得出V前=V后 再由vC=2vB，则只能是B。5、 在一个6升的密闭容器中放入了3升X气体和2升Y气体，在一定条件下发生如下反应：4X(气)+3Y(气)2Q(气)+nR(气)，达平衡后容器内温度不变，混合气体的压强比原来增加了5%，X的浓度减少了1/3，则该反应方程式中的n值为( )(A)3 (B)4 (C)5 (D) 6【简析】本题数据不少,虚张声势,设陷布障,但我们透过现象看本质,不难发现,“压强比原来增加”，必然有2+n4+3，则只有D中n =6符合。6、 在一定体积的密闭容器中，放入3升R和5升Q(气)在一定条件下发生反应：2R(气)+5Q(气)=4X(气)+nY(气)。反应完全后容器内温度不变，混合气体的压强是原来的87.5%，则化学方程式中的n值是( )(A)2 (B)3 (C)4 (D) 5【简析】思路同上，抓住“压强比原来减少”，必有4+n2+5,则只能是A。7、 常温下将10g下列物质与90g水相混合，所得溶液的浓度最小的是（ ）(A)CuSO45H2O (B)Na2O2(C)NaOH和Al(OH)3各5g (D) CaO【简析】此题隐含条件较多，但最关键一点是CaO微溶于水。抓死此点就可得出Ca(OH)2得浓度(不论是物质的量浓度还是溶质得质量分数)最小。所以选(D) 。8、 为了实现我国政府在1997年12月31日前对淮河流域环境的治理，某甲、乙两相邻的工厂做了横向联合。已知两厂排放的污水经初步处理后，只溶有Ag+、Ba2+、Fe3+、Na+、Cl、SO42-、NO3-、OH-的各不同的4种离子(设各离子浓度比较大)，若单独排放仍会造成环境污染，如将两厂的污水按适当的比例混合，沉淀后污水变成无色澄清的硝酸钠排出，则污染程度大为降低，你认为下列分析判断正确的是 ( )(A) SO42-和NO3-可存在于同一工厂(B) Cl和NO3-一定在不同的工厂(C) Ag+和Na+可能在同一工厂 (D) NaNO3来自同一工厂【简析】这是一道STS型离子共存与否试题，谁若在思考中试图将两厂排放的污水中所含的离子分组，则必坠入“陷阱”。妙解时应考虑，可与Ag+大量共存的阴离子中只有NO3-，所以Cl与NO3-定不在同一工厂。所以选(B)9、 某学生欲把100g 5%的CuSO4溶液的浓度增大1倍，采取的办法是：蒸掉1半水加入无水CuSO4 5.56g加入胆矾9.26g加入15%的CuSO4溶液100g加入20%CuSO4溶液50g，其中正确的是 ( )(A) (B) (C) (D) 都不正确【简析】此题的判断技巧可用排除法和优选法。判断中肯定不正确，而题中必有正确选项，所以可以排除(A)和(D) 选项，而(B)、(C)选项中又都有则不需考虑，只需要确定是正确的。计算出正确，所以(B)、(C)选项都符合题意。所以选(B)、(C)。10、将浓度为a%物质的量浓度为M1 mol/L的稀H2SO4，加热蒸发掉一部分水后，变成浓度为2a%物质的量浓度为M2 mol/L的H2SO4，则M1和M2的关系是 ( )(A) M1=2M2 (B) M12M1 (D) M22M1【简析】抓住硫酸越浓密度越大这一点，设出密度分别为d1(稀)、d2(浓)：则必有 = 因为d2d1所以有M22M1 选(C)11、1L1mol/L的NaOH溶液吸收了0.8mol CO2，所得溶液中CO32-和HCO3-的物质的量浓度之比约为 ( )(A) 13 (B) 21 (C) 23 (D) 32【简析】巧找不变量，根据Na+守恒，设生成Na2CO3为xmol，NaHCO3为ymol，则有x+y=0.8 2x+y=1得x=0.2 y=0.6所以CO32-HCO3-=0.20.6=13选(A)。12、露置的苛性钾经分析其中含有的各种物质的质量分数分别为：H2O 7.62%、K2CO3 2.38%、KOH 90%。若将此样品1g加入到1mol/L盐酸46.00mL中过量的盐酸用1.070mol/LKOH溶液恰好中和。蒸发中和的溶液，可得固体（ ）(A) 3.43 g (B) 4.00 g (C) 4.50 g (D) 无法计算【简析】此题数据虽多，但多无用。分析反应原理后进行终端归纳：最后的固体只有KCl，而Cl只来源于盐酸根据Cl守恒，有nKCl=nHCl=0.046mol质量为3.43g选(A)。13、在空气中放置一段时间的KOH固体，经分析知其中含水a%、含K2CO3 b%，其余为KOH。取此样品m g溶于100mL浓度为1mol/L的稀H2SO4中，所得溶液尚需加入n g KOH固体才能完全中和。然后将溶液蒸干，可得固体物质的质量是（ ）(A) 3.1(m+n) g (B) 14.2 g (C) 17.4 g (D) 20.6 g【简析】思路同上题SO42-K2SO4最后得0.1mol K2SO4为17.4g。选(C)。14、将mgAl2O3和Fe2O3的混合物溶解在过量的100mLH+=0.1mol/L的硫酸中，然后向其中加入NaOH溶液使Fe3+和Al3+刚好全部转化为沉淀，用去100mLNaOH溶液，则NaOH溶液物质的量浓度为 ( )(A)0.1mol/L (B)0.05mol/L (C)0.2mol/L (D) 无法计算【简析】此题可根据终态反应实质考虑。最终的反应结果可归纳为H+OH-=H2O所以nH+=nOH- 所以选(A)。15、将m g含Fe2O3nH2O杂质的Al2O3样品溶解在过量的200mLH+=0.1mol/L的稀H2SO4溶液中，然后向其中加入100mL NH3H2O溶液，使Fe3+和Al3+恰好全部转化为沉淀，所加NH3H2O溶液物质的量浓度为 ( )(A) 0.2mol/L (B) 0.1mol/L (C) 0.05mol/L (D) 无法计算【简析】思路同上，所加入的NH3H2O实际上是中和酸 nH+=nNH3H2O所以选(A)16、取100mL Fe(NO3)3与Cu(NO3)2的混合液，若这两种溶液物质的量浓度相等。在混合液中加入2.5mol/L NaOH溶液150mL恰好反应，则原溶液中NO3-离子的浓度为（ ）。(A) 1.25mol/L (B) 3.75mol/L (C) 2.5mol/L (D) 5.0mol/L【简析】根据电荷守恒，nOH-=nNO3-=2.50.15=0.375mol， =3.75mol/L选(B)17、在Na2SO4和K2SO4的混合溶液中,当Na+=0.2mol/L,SO42-=x mol/L时,x与y的关系是（ ）。(A) x=y+0.2 (B) x=y/2(C) x=0.1+y/2 (D) 缺H+和OH-的数据，无法计算。【简析】根据正电荷总量=负电荷总量，则有0.2+y=2x所以x=0.1+y/2选(C)18、用水稀释0.1mol/L的氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是 ( )(A)OH-/NH3H2O (B)NH3H2O/OH-(C) H+和OH-的乘积 (D) OH-的物质的量【简析】因(C)项乘积为常数，(D) 项OH-物质的量增加，在(A) (B)选项中可借助“极端假设”法，无限稀释时OH-趋于常数10-7mol/L NH3H2O趋于为零。所以可简捷的判断出应选(B)。19、0.1mol/L的H2SO4 10mL和0.2mol/L的BaCl2溶液10mL混合，所得溶液中离子浓度由大到小的排列顺序是 ( )(A) H+ClSO42-OH- (B) SO42-Ba2+H+OH-(C) ClH+Ba2+SO42-OH- (D) H+ClBa2+=SO42-OH-【简析】高考题中，不可没有正确选项。分析中紧紧抓住Cl最大这一点，就可快速选出答案为(C)选项。20、将0.2mol/L Ba(OH)2溶液与0.05mol/L Na2SO4溶液等体积混合后，下列几种离子浓度大小顺序正确的是（ ）(A) Ba2+OH-Na+SO42- (B) Na+OH-Ba2+SO42-(C) Na+Ba2+OH-SO42- (C) OH-Ba2+Na+SO42-【简析】只要抓住反应后溶液中OH-最大着一点即可选出(D) 选。21、将两个铂电极插入500mLCuSO4溶液中进行电解，通电一段时间后，某一电极增重0.064g(设电解时该电极无H2放出，且不考虑水解和溶液体积的变化)，此时溶液中H+约为 ( )(A) 410-3mol/L (B) 210-3mol/L(C) 110-3mol/L (D) 110-7mol/L【简析】要巧找关系量。当有一个Cu2+放电，必有2个OH-放电，也必然产生2个H+。设H+为x mol/L则642=0.0640.5x 所以x=410-3mol/L故选(A)。22、对2L 6%的KOH溶液(密度1.05g/cm3)，用石墨做电极电解。当溶液的浓度改变2%时停止电解，此时溶液的浓度及电极上析出的物质的质量是 ( )。(96年化学竞赛题)(A) 浓度为8%；阳极得58.33g，阴极得466.64g。(B) 浓度为8%；阳极得466.64g，阴极得58.33g。(C) 浓度为4%；阳极得445g，阴极得55.6g。(D) 浓度为4%；阳极得55.6g，阴极得445g。【简析】因用惰性电极电解KOH，实质是电解水，电解后溶液浓度增加，选排除(C)、(D) 选项。电解时阳极放出O2，阴极放出H2，所以阳极析出物质的质量重，故选(B)项。23、将质量分数为0.052(5.2%)的NaOH溶液1L(密度为1.06g/cm3)用铂电极电解，当溶液中NaOH的质量分数改变了0.010(1.0%0时停止电解，此时溶液中应符合的关系是 ( )。(98年高考题)NaOH的质量分数阳极析出物质的质量(g)阴极析出物质的质量(g)(A)0.062(6.2%)19152(B)0.062(6.2%)15219(C)0.042(4.2%)1.29.4(D)0.042(4.2%)9.41.2【简析】思路同24题。83、 用下列方法制备胶体：0.5mol/L的BaCl2与等体积的2mol/LH2SO4混合振荡。将1.5mLFeCl3饱和溶液逐滴加入20mL沸水中。1mL水玻璃逐滴加入盐酸中丙振荡。可制得的是 ( )(A) (B) (C) (D)【简析】因Ba2+与SO42-作用不会形成胶体，所以排除含的选项，只有选C 84、 用托盘天平和小烧杯称出一定质量的锌粉，可以分为以下6个步骤：调整零点，静止时使指针处在标尺中间；将游码拨到刻度尺零点；把锌粉放在小烧杯中称量；称量空的小烧杯质量；将砝码放回砝码盒中；记录称量结果。其正确操作的顺序是( )(A) (B) (C) (D)【简析】此实验步骤虽多，但抓住“将游码拨到刻度尺零点”是操作的第一步，“将砝码放回砝码盒中”是操作的最后一步，不难发现只有A选项符合上两点，所以选A.85、 实验桌上放有：托盘天平、研钵、玻璃棒、三脚架、泥三角、蒸发皿、瓷坩埚、干燥管、酒精灯、火柴、烧杯、量筒、容量瓶、药匙、石棉网、试管，不再另加仪器，下列不能进行的实验是( )(A)蒸发 (B)萃取分液 (C)配置0.5mol/L的CuSO4溶液(D) 除去萘中的沙子 (E)测定硫酸铜晶体中结晶水的含量(F)稀释硫酸 (G)分离NaCl和NaOH的混合物。【简析】此例为化学实验基本操作的选择题，且选项有7个，超常。涉及的知识点，面多而广。分析时应抓住：萃取分液的必备仪器是分液漏斗配制物质的量浓度溶液时，没有胶头滴管不能定容，即可选出B、C。86、 下列各组气体：HCl H I Cl2 H2S SO2 SO3 NH3 HBr，其中不能用浓硫酸干燥的是( )(A) (B) (C) (D) 【简析】只要能理解到HI不能用浓H2SO4干燥，且按顺序排在最前的选项，所以选(C)。87、 用一定浓度的NaOH溶液作标准液，酚酞作指示剂，测定未知浓度的稀盐酸。下列操作中会导致所测盐酸的物质的量浓度偏高的是 （） 未用标准液润洗碱式滴定管； 只用蒸馏水,而未用待测盐酸洗涤锥型瓶；用未知盐酸洗涤了移液管；滴定前碱式滴定管尖嘴处有气泡，滴定结束前气泡已消失；滴定前读数正确，滴定后俯视碱式滴定管中的液面并读数。(A) (B) (C) (D)【简析】比较各选项后，除(B)选项外都有，而的操作对滴定结果无影响，所以可排除含的选项。故选(B)。88、 现有Al2(SO4)3 Ba(OH)2 KOH CuCl2 NaCl五种溶液不加任何试剂，就可鉴别，且先后顺序正确的为 （ ）(A) (B) (C) (D)【简析】应先观察溶液的颜色，首先鉴别的是CuCl2，所以只能选择(C)项。89、 在50mL苯中通入5.6L乙炔，再加入75g苯乙烯，所得混合物中碳元素的质量分数为（ ）(A)66.7% (B)80% (C)87.75% (D)42.3%【简析】要巧找共性，三者的最简式都是CH，不论怎样混合c%=12/13100%=92.3% 所以选(D)。90、 甲、乙、丙醛的混合物中氢元素的质量分数是9%，则氧元素的质量分数是（ ）(A) 16% (B) 37% (C) 48% (D) 无法计算【简析】共性在于C :H=1:2，碳的百分含量是氢的6倍，占54%。所以氧占37%选(B)。91、 某饱和一元醛、酮和单稀烃的混合物中含氧的质量分数为x，则共含碳的质量分数是（ ）(A) x (B) (1-x) (C) (1-x) (D) (1-7)【简析】共性在于C:H=1:2，碳和氢的总量为(1-x)所以碳占 (1-x)选(C)。92、 X、Y、Z三种物质的分子组成分别符合烷烃、稀烃、炔烃的通式，若在一定条件下，V L的X、Y、Z的混合气体可与V LH2发生加成反应，则混合气体中X、Y、Z的体积比可能是（ ）(A) 1:1:1 (B) 1:2:3 (C) 1:2:1 (D) 3:2:1【简析】因1mol稀烃可与1molH2加成，1mol炔烃可与2molH2加成所以当V炔=V烷时的选项都符合题意，应选(A)(C)。93、 甲苯和甘油组成的混合物中，若碳元素的质量分数为60%，那么由此可推断氢元素的质量分数为 ( )(A) 5% (B) 8.7% (C) 17.4% (D) 无法计算【简析】共性为分子量都是92，都含有8个氢原子，不论怎样相混其中H%= 100% 所以选(B)。94、 在苯和苯酚组成的混合物中，碳元素的质量分数为90%，则混合物中氧元素的质量分数是 ( )(A) 2.5% (B) 5% (C) 6.5% (D) 7.5%【简析】二者含C、H原子个数之比为11质量比应为90%7.5%，所以氧的含量占2.5%。选(A)。95、 下列各组混合物总物质的量不变时，各组分以任意比混合后，充分燃烧时消耗氧气的量不变的是 ( )(A) 乙烯、乙醇、乙醛 (B) 乙炔、乙醛、乙二醇(C) 甲烷、甲醇、乙酸 (D) 乙烷、丙酸、甘油【简析】巧变化其分子式如B组中乙醛写成C2H2H2O，乙二醇写成C2H22H2O，三者以任意比混合耗氧量相同。D组把丙酸写成C2H6CO2，甘油写成C2H6CO2H2O三者以任意比混合耗氧量也相同。所以选(B)(D)。96、已知分子式为C12H12的物质A的结构简式如图所示。苯环上的二溴代物有9种同分异构体，由此推断，A苯环上的四溴代物的同分异构体的数目有 ( )(A) 2种 (B) 10种 (C) 11种 (D) 12种【简析】该物