2018年高中化学课时跟踪检测（二）基态原子的核外电子排布鲁科版.docx

课时跟踪检测（二） 基态原子的核外电子排布1对于Fe的下列电子排布，哪个正确()解析：选AFe原子的核外电子排布为：1s22s22p63s63p63d64s2，据洪特规则可知A正确。2下列能级按能量由低到高的顺序排列正确的是()A3s3p3d4sB4s4p3d4dC4s3d4p5s D1s2s3s2p解析：选CA项，3d4s；B项，4p3d；D项，3s2p。3下列微粒中，电子排布式为1s22s22p63s23p6的是()ANa BMg2CCl DBr解析：选C该微粒的核外电子数为18，Cl符合。4一个电子排布式为1s22s22p63s23p1的元素最可能的价态是()A1 B2C3 D1解析：选C据题意可知该元素原子价电子排布为3s23p1，由元素最高正化合价价电子数可知该元素为3价。5下列轨道表示式能表示氮原子的最低能量状态的是()解析：选A基态原子的电子在能量相同的轨道上分布时，将尽可能分占不同的轨道并且自旋方向相同。6下列微粒中，未成对电子数最多的是()AO：1s22s22p4BP：1s22s22p63s23p3CFe：1s22s22p63s23p63d64s2DMn：1s22s22p63s23p63d54s2解析：选DA项，O原子未成对电子数为2；B项，P原子未成对电子数为3；C项，Fe原子未成对电子数为4；D项，Mn原子未成对电子数为5。7某基态原子的第4电子层有3个电子，则第3电子层的电子数有()A2个 B8个C10个 D18个解析：选D第4电子层有3个电子，按能量最低原则，第3电子层各能级应充满电子，即3s2、3p6、3d10，共有18个电子。8电子在一个原子的下列能级的原子轨道中排布时，最后排布的是()AnsBnpC(n1)dD(n2)f解析：选B按照能级顺序，电子在原子轨道上排布顺序为ns(n2)f(n1)dnp，即最后排布在np轨道。9某元素原子序数为24，则：(1)该元素的电子总数是_个，有_个未成对电子。(2)该元素原子有_个电子层，_个能级，_个原子轨道。(3)写出该元素的价电子排布式_。解析：由核外电子在原子轨道上排布顺序知该原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1,3d能级有5个轨道，由洪特规则知5个电子各占一个轨道。答案：(1)246(2)4715(3)3d54s110A、B、C、D、E代表5种元素。请填空：(1)A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为_。(2)B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，B的元素符号为_，C的元素符号为_。(3)D元素的正三价离子的3d轨道为半充满，D的元素符号为_，其基态原子的电子排布式为_。(4)E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，E的元素符号为_，其基态原子的电子排布式为_。解析：解答此题的关键是要熟练掌握原子的核外电子排布式，并特别注意原子的几种稳定态的核外电子排布：能量相同的原子轨道在全充满(如p6和d10)、半充满(如p3和d5)、全空(如p0和d0)状态时，体系的能量较低，原子较稳定。答案：(1)N(2)ClK(3)Fe1s22s22p63s23p63d64s2(4)Cu1s22s22p63s23p63d104s11各电子层排布电子的总数要遵循以下规律：每层最多容纳2n2个电子；原子最外层电子数8；原子次外层电子数18。决定这3条规律的电子排布规则是()A能量最低原理B泡利不相容原理C洪特规则D能量最低原理和泡利不相容原理解析：选D基态原子的电子排布遵循能量最低原理、泡利不相容原理和洪特规则，而洪特规则是讲电子优先单独占据一个轨道，而且自旋状态相同的，故不符合题意，由此可知本题选择D项。2核外电子排布规律揭示的电子排布能级顺序，实质是各能级能量高低。若以E(nl)表示某能级的能量，以下各式中正确的是()AE(5s)E(4f)E(4s)E(3d)BE(3d)E(4s)E(3p)E(3s)CE(4s)E(4p)E(4d)E(4f)DE(5s)E(4s)E(4f)E(3d)解析：选BA、D项，应为E(4f)E(5s)E(3d)E(4s)，错误；C项应为E(4s)E(4p)E(4d)E(4f)，错误。3下列关于价电子构型为3s23p4的粒子描述正确的是()A它的元素符号为OB它的核外电子排布式为1s22s22p63s23p4C它可与H2生成液态化合物D其轨道表示式为解析：选BA项，根据价电子构型可知该粒子的电子排布式为1s22s22p63s23p4，故该元素为硫元素；C项，S与H2化合生成气态氢化物H2S；D项，S原子核外电子轨道表示式应为 。4已知锰的核电荷数为25，以下是一些同学绘制的基态锰原子外围电子的电子排布图，其中最能准确表示基态锰原子核外电子运动状态的是()解析：选D根据洪特规则知，电子在能量相同的原子轨道上排布时，应尽可能分占不同的轨道且自旋方向相同，故排除A、C两项；根据泡利不相容原理知，一个原子轨道最多容纳2个电子，且自旋方向相反，故排除B项。5某元素的3p轨道上有两个未成对电子，因此其()A第三电子层上有4个电子B最高正价为2C最高正价为4D第二电子层没有未成对电子解析：选D3p轨道上有两个未成对电子，则该基态原子电子排布式为1s22s22p63s23p2或1s22s22p63s23p4，即为Si元素或S元素。6X、Y两种元素可形成X2Y3型化合物，则X和Y原子最外层的电子排布可能是()AX：3s23p1Y：3s23p5 BX：2s22p3Y：2s22p4CX：3s23p2Y：3s23p4 DX：3s2Y：2s22p3解析：选BA项，X为Al，Y为Cl，形成AlCl3；B项，X为N，Y为O，可以形成N2O3；C项，X为Si，Y为S，二者不易形成化合物；D项，X为Mg，Y为N，二者形成Mg3N2。7若某基态原子的价电子排布为4d15s2，则下列说法正确的是()A该元素基态原子中共有3个电子B该元素原子核外有5个电子层C该元素原子最外层共有8个电子D该元素原子M电子层共有8个电子解析：选B根据该原子的价电子排布可知，该基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p64d15s2，该原子中共有39个电子，有5个电子层，最外层有2个电子，M层上有18个电子。8某基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s2，下列说法中不正确的是()A该元素基态原子中共有25个电子B该元素原子核外有4个电子层C该元素原子最外层共有2个电子D该元素原子M电子层共有8个电子解析：选D由该原子基态电子排布式知，其有25个电子，核外有4个电子层，最外层有2个电子，M电子层有13个电子，D项不正确。9已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42。X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成负一价离子。请回答下列问题：(1)X元素原子基态时的电子排布式为_，该元素的符号是_。(2)Y元素原子的价电子的轨道表示式为_，该元素的名称是_。(3)已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金属锌还原为XZ3，产物还有ZnSO4和H2O，该反应的化学方程式是_。解析：(1)X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，则X是第4周期A族元素，X为As元素，其原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3。(2)Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子，且As跟Y可形成化合物As2Y3，可推知Y为氧元素；又因为X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42，可得到Z为氢元素。(3)X2Y3为As2O3，XZ3为AsH3，则As2O3与稀硫酸和Zn反应的化学方程式为As2O36Zn6H2SO4=2AsH36ZnSO43H2O。答案：(1)1s22s22p63s23p63d104s24p3As(3)As2O36Zn6H2SO4=2AsH36ZnSO43H2O10有A、B、C、D、E 5种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20，其中C、E是金属元素；A和E属同一族，且A为非金属元素，它们原子的最外层电子排布为ns1，B和D也属同一族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍。C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半。请回答下列问题：(1)A是_，B是_，E是_(写元素符号)。(2)写出C元素基态原子的电子排布式_。(3)用轨道表示式表示D元素原子的价电子排布_。解析：(1)A