河北省大名县一中2019届高三化学上学期11月月半考试题.docx

河北省大名县一中2019届高三化学上学期11月月半考试题时间：90分钟 总分：100分 注意事项：本试题卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题） ，总分100分,测试时间90分钟 请将答案填写在答题卡的相应位置上，考试结束后，只交答题卡可能用到的相对原子质量（原子量）：H:1 C:12 O:16 Na:23 N：14 S:32 Al:27 Cl:35.5 Mg:24 Fe:56 Cu:64第I卷 选择题（共54分）1 单选题（每小题只有一个选项最符合题意，每小题3分，共54分）1. 设NA为阿伏加徳罗常数的值，下列说法正确的是 ( )A 1LpH=2的硫酸溶液中SO42-数目等于0.01NAB 室温下，pH=6的NH4Cl溶液中，由水电离的H+浓度为10-6mol/LC 常温下，1mol/L盐酸溶液中H+个数等于0.1NAD 在密闭容器内充入0.50molNO和0.25molO2，充分反应后容器内分子数为0.5NA2.下列各组离子一定能大量共存的是()A 加入铝粉有氢气产生的溶液中：Na+、K+、SO42-、Cl-、HCO3-B 含有大量硝酸根离子的溶液中：H+、Fe2+、SO42-、Cl-B 使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-D 常温下pH=1的溶液中：MnO4-、NO3-、SO42-、Na+、Fe3+3下列物质转化在给定条件下不能实现的是A Fe2O3FeCl3(aq)无水FeCl3B Al2O3NaAlO2(aq)AlCl3C NaNa2ONa2O2D 饱和NaCl(aq)NaHCO3 Na2CO34.X、Y、M、N是短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知X的最外层电子数是电子层数的3倍，X、M同主族，Y原子在短周期主族元素中原子半径最大，下列说法正确的是A M与X形成的化合物对应的水化物一定是强酸B Y2X和Y2X2中阴、阳离子的个数比相同，化学键类型也完全相同C X、Y的简单离子半径：XYD M的气态氢化物比X的气态氢化物稳定5.下列说法正确的是A 已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) H=akJ/mol，2C(s)+2O2(g)=2CO (g) H =b kJ/mol，则ab。B 已知NaOH(aq)+HCl(aq) = NaCl(aq)+H2O(l) H = - 57.3 kJ/mol ,则含有40.0g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出小于57.3kJ的热量。C 取50mL 0.55mol/LNaOH(aq)和50mL 0.50mol/L HCl(aq)进行中和热的测定实验，用温度计测定HCl(aq)起始温度后，直接测定NaOH(aq)的温度，会使中和热H偏小D 已知P(白磷,s)=P(红磷,s) H0)B C(s，金刚石)O2(g)=CO2(g) H1a kJ/mol(a0)C CO2=CO2(g) H3c kJ/mol(c0)7. 将等物质的量的A、B混合于2 L的密闭容器中，发生下列反应：3A(g)B(g)xC(g)2D(g)，经2 min后测得D的浓度为0.5 molL-1，c(A)c(B)35，以C表示的平均速率v(C)0.25 molL-1min-1，下列说法正确的是( )A 该反应方程式中，x1 B 2 min时，A的物质的量为0.75 molC 2 min时，A的转化率为50% D 反应速率v(B)0.25 molL-1min-18.下列说法正确的是( )A 一定温度下，反应MgCl2(l)=Mg(l)Cl2(g)的H0 S0B 凡是放热反应都是自发的，凡是吸热反应都是非自发的C 常温下，2H2O=2H2O2，即常温下水的分解反应是自发反应D 对于反应H2O2=2H2OO2，加入MnO2或升高温度都能加快O2的生成速率9. 一定温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应： mA(气)nB(气) pC(气)+qD(气)，当m、n、p、q为任意正整数时，下列状态：体系的压强不再发生变化， 体系的密度不再发生变化， 各组分的物质的量浓度不再改变， 各组分的质量分数不再改变，反应速率vA：vB：vC：vD=m：n：p：q，其中，能说明反应已达到平衡的是A B C D 10. 某温度下，密闭容器中发生反应aX(g)bY(g)cZ(g)，达到平衡后，保持温度不变，将容器的容积压缩到原来容积的一半，当达到新平衡时，物质Y和Z的浓度均是原来的1.8倍。则下列叙述正确的是（）A.可逆反应的化学方程式中化学计量数：abcB压缩容器的容积时，v正增大，v逆减小C达到新平衡时，物质X的转化率减小D达到新平衡时，混合物中Z的质量分数增大11. 某温度下，可逆反应mA(g)nB(g) pC(g)的平衡常数为K，下列对K的说法正确的是()A.若缩小反应器的容积，能使平衡正向移动，则K增大B.温度越高，K一定越大C.如果mnp，则K1 D.K值越大，表明该反应越有利于C的生成，反应物的转化率越大12将4 mol SO2与2 mol O2放入4 L的密闭容器中，在一定条件下反应达到平衡：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)，测得平衡时SO3的浓度为0.5 molL1。则此条件下的平衡常数K(单位为Lmol1)为()A0.25 B4 C0.4 D0.213.在一定温度下的可逆反应：mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)，生成物C的体积分数与压强p1和p2、时间t1和t2的关系如图所示，则下列关系正确的是() p1p2p1pqmnpqmn” “” “”或“”）。.火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水。当把0.4 mol液态肼和0.8 mol H2O2混合反应，生成氮气和水蒸气，放出256.7 kJ的热量（相当于25 、101 kPa下测得的热量）。（1）反应的热化学方程式为_。（2）又已知H2O(l)=H2O(g)H44 kJmol1。则32 g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是_ kJ。（3）此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外还有一个很大的优点是_。20. (10分)一定条件下，在体积为3 L的密闭容器中化学反应CO(g)2H2(g) CH3OH(g)达到平衡状态。(1)该反应的平衡常数表达式K_；根据右图，升高温度，K值将_(填“增大”、“减小”或“不变”)。(2)500 时，从反应开始到达到化学平衡，以H2的浓度变化表示的化学反应速率是_(用nB，tB表示)。(3)判断该可逆反应达到化学平衡状态的标志是_(填字母，下同)。av生成(CH3OH)v消耗(CO)b混合气体的密度不再改变c混合气体的平均相对分子质量不再改变dCO、H2、CH3OH的浓度均不再变化(4)300 时，将容器的容积压缩到原来的1/2，在其他条件不变的情况下，对平衡体系产生的影响是_。ac(H2)减小b正反应速率加快，逆反应速率减慢cCH3OH的物质的量增加d重新平衡时c(H2)/c(CH3OH)减小21.（14分）某校学生用中和滴定法测定某NaOH溶液的物质的量浓度，选甲基橙作指示剂。（1）盛装0.2000 mol/L盐酸标准液应该用_式滴定管。（填“酸”或“碱”）（2）滴定时，左手控制滴定管，右手摇动锥形瓶，眼睛注视_ _；直到加入一滴盐酸后，溶液由_ _ ，即到终点。（3）滴定操作可分解为如下几步：检查滴定管是否漏水；取一定体积的待测液于锥形瓶中；用标准溶液润洗盛标准溶液的滴定管，用待测液润洗盛待测液的滴定管；装标准溶液和待测液并调整液面（记录初读数）；用蒸馏水洗涤玻璃仪器；滴定操作正确的操作顺序为：。（4）有关数据记录如下：实验序号待测定液体积(mL)所消耗盐酸标准液的体积(mL)滴定前滴定后120.000.6020.70220.006.0025.90320.001.4023.20则NaOH溶液的物质的量浓度为mol/L。（5）若滴定时锥形瓶未干燥，则测定结果；若滴定前平视读数，滴定终点时仰视读数，则所测碱的浓度值。（填“无影响”、“偏高”或“偏低”）。22.（12分）25 时，部分物质的电离常数如表所示：化学式CH3COOHH2CO3HClO电离常数1.7105K14.3107K25.610113.0108请回答下列问题：(1)CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由强到弱的顺序为_。(2)同浓度的CH3COO、HCO、CO、ClO结合H的能力由强到弱的顺序为_。(3)常温下0.1 molL1的CH3COOH溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是_(填字母，下同)。Ac(H) Bc(H)/c(CH3COOH) Cc(H)c(OH) Dc(OH)/c(H) E.若该溶液升高温度，上述5种表达式的数据增大的是_。(4)体积为10 mL pH2的醋酸溶液与一元酸HX溶液分别加水稀释至1 000 mL，稀释过程pH变化如图所示，则HX的电离常数_(填“大于”“等于”或“小于”)醋酸的电离常数。(5)H浓度相同等体积的两份溶液A(盐酸)和B(CH3COOH)分别与锌粉反应，若最后仅有一份溶液中存在锌，放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是_ (填写序号)。反应所需要