辽宁省营口市开发区第一高级中学2017_2018学年高一化学下学期第二次月考试题.docx

2017-2018学年度下学期第二次月考高一化学时间：90分钟 满分:100分 可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 C：12 N：14 Mg：24 Na：23 Cl：35.5 S：32 AL:27 Zn：65 Fe:56第卷（50分）一、选择题(单选，本题包括10小题，每小题2分，共20分)1化学与人类生活、社会可持续发展密切相关。下列措施有利于节能减排、保护环境的是()加快化石燃料的开采与使用研发易降解的生物农药应用高效洁净的能源转化技术田间焚烧秸秆推广使用节能环保材料A B C D2波义耳在怀疑的化学家一书中说：“在火的单独作用下，玻璃容器中的水银会丧失其原有的银色，变成一种红色物质；而无须使用任何附加试剂，用这种红色物质也可以得到汞”。该过程可表示为： 下列说法错误的是（ ）A. 波义耳所描述的变化属于氧化还原反应 B. 此反应可粗略测定空气中氧气的含量C. 波义耳所描述的变化是一个可逆的化学反应 D. 用热分解法可由氧化汞制得单质汞3.下列有关有效碰撞理论和活化能的认识，正确的是（ )A.增大压强（对于气体反应），活化分子总数增大，故反应速率增大B.温度升高，分子动能增加，反应所需活化能减小，故反应速率增大C.选用适当的催化剂，分子运动加快，增加了碰撞频率，故反应速率增大D. H+和O H-的反应活化能接近于0，反应几乎在瞬间完成4可逆反应：3A（g）+B（g）2C（g）+2D（g） 在不同条件下的反应速率分别为：（1）v（A）=0.6molL1min1 （2）v（B）=0.005molL1S1（3）v（C）=0.4molL1min1 （4）v（D）=0.80molL1min1此反应在不同条件下进行最快的是（ ）A（1） B（2） C（3） D（4）5下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）。A: 实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气B: 合成氨反应，为提高氨的产率，理论上应采取降低温度的措施C: 向K2Cr2O7溶液中加入NaOH，溶液由橙色变为黄色D: 对于2HI(g) H2(g) + I2(s)，达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深6.在密闭容器中，反应X(g) + 2Y(g) 2Z(g) + W(s) 达到平衡后，若将容器体积扩大一倍，对反应产生的影响是（ ）A. 减小，增大 B. 增大，减小C. 、都减小 D. 、都不变7向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的SO2和O2，开始反应时，按正反应速率由大到小排列顺序正确的是（ ）甲 500 ，10 mol SO2和5 mol O2的反应乙 500 ，用V2O5作催化剂，10 mol SO2和5 mol O2的反应丙 450 ，8 mol SO2和5 mol O2的反应丁 500 ，8 mol SO2和5 mol O2的反应A甲、乙、丙、丁 B丁、甲、乙、丙 C乙、甲、丙、丁 D乙、甲、丁、丙8沼气是一种能源，它的主要成分是CH4。0.5 mol CH4完全燃烧生成CO2和液态水时放出445 kJ的热量，则下列热化学方程式中正确的是( )A2CH4(g)4O2(g)=2CO2(g)4H2O(l)H890 kJmol1BCH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H890 kJmol1CCH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H890 kJmol1D.CH4(g)O2(g)=CO2(g)H2O(l)H890 kJmol19已知：1 mol H2分子中的化学键断裂时需要吸收436 kJ的能量，1 mol碘蒸气中的化学键断裂时需要吸收151 kJ的能量；由H原子和I原子形成1 mol HI分子时释放299 kJ的能量。下列热化学方程式正确的是()A2HI(g)=H2(g)I2(g)H11 kJ/molBH2(g)I2(g)=2HI(g)H11 kJ/molCH2(g)I2(g)=2HI(g)H288 kJ/molDH2(g)I2(g)=2HI(g)H144 kJ/mol10.在恒温恒容的密闭容器中通入一定量的A、B,发生反应A(g) + 2B(g) 3C (g) + D(l) 如图是A的正反应速率v(A)随时间变化的示意图.下列说法正确的是()A.反应物A的浓度:a点小于b点B.可能是某种生物对反应起到的催化作用C.曲线上的c、d两点都表示达到反应限度D.平均反应速率:ab段大于bc段二、选择题(单选，本题包括10小题，每小题3分，共30分)11. 臭氧是理想的烟气脱硝剂，其脱硝反应为：2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g)，反应在恒容密闭容器中进行，由该反应相关图像作出的判断正确的是（ ）12. 已知分解1mol H2O2放出热量98kJ。在含有少量I的溶液中，H2O2分解机理为：H2O2 + I H2O + IO 慢H2O2 + IO H2O + O2 + I 快下列说法正确的是AIO是该反应的催化剂 B. 反应的速率与I浓度有关Cv(H2O2) = v(H2O) = v(O2) D. 反应活化能等于98kJ/mol 13. 在相同体积的容器A和B内分别加入2mol SO2和2mol O2。若A为恒容，B为恒压。当二者到达平衡状态时A内SO2的转化率为P%， B容器内SO2的转化率为Q% ( )APQ BPQ CPQ D无法比较14.在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的X、Y，发生反应。反应达到平衡时，Y的物质的量浓度与温度、气体体积的关系如下表所示：下列说法正确的是（ ）。A: mn B: Q0C: 温度不变，压强增大，Y的质量分数减少D: 体积不变，温度升高，平衡向逆反应方向移动15. 对FeCl3溶液与KI溶液的反应进行探究。关于实验的分析和结论不正确的是实验操作实验现象取2mL0.1mol/L KI溶液于试管中，滴加0.1mol/L FeCl3溶液3滴，振荡，充分反应溶液呈深棕黄色将溶液均分后置于试管1和试管2中向试管1中滴加2滴0.1mol/L KSCN溶液溶液显红色向试管2中加入1mL CCl4，充分振荡、静置溶液分层，上层为浅棕黄色，下层为紫色取试管2的上层液体置于试管3中，滴加2滴0.1mol/L KSCN溶液溶液微弱变红A. FeCl3与KI发生了氧化还原反应，有I2生成B. 试管1中溶液显红色证明FeCl3与KI的反应具有可逆性C. 试管3中红色比试管1中浅是平衡移动的结果D试管2中上层溶液变为浅棕黄色是平衡移动的结果16.以甲烷为原料合成甲醇的反应如下：反应 CH4(g) + CO2(g) 2CO(g) + 2H2(g) H1 = +247 kJmol1 反应 CO(g) + 2H2(g) CH3OH(g) H2 = -90 kJmol1 已知：T1时，反应的平衡常数数值为100；T2时，反应在密闭容器中达到平衡，测得CO、H2、CH3OH的物质的量浓度（mol L1）分别为0.05、0.1、0.1。下列说法中，正确的是A.反应中，使用催化剂可以减小H1，提高反应速率B.反应中，加热或加压均可提高原料气的平衡转化率C. 由上述数据可判断反应II的温度：T1 T2D. CO(g) + CH3OH(g)CH4(g) + CO2(g) H = +157 kJmol1催化剂17. 甲酸甲酯是重要的有机化工原料，制备反应为CH3OH(g) CO(g) HCOOCH3(g) H 0相同时间内，在容积固定的密闭容器中，使反应在不同温度下进行（起始投 料比均为1），测得CO的转化率随温度变化的曲线如右图所示。下列说 法中，不正确的是（ ）A. 7080，CO转化率随温度升高而增大，其原因是升高温度反应速率增大B. 8590，CO转化率随温度升高而降低，其原因可能是升高温度平衡逆向移动C. d点和e点的平衡常数：Kd KeD. a点对应的CO的转化率与CH3OH的转化率相同18已知：C(s)O2(g)=CO2(g)H393.5 kJ/mol；2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H483.6 kJ/mol。现有0.2 mol的炭粉和氢气组成的混合物在氧气中完全燃烧，共放出63.53 kJ热量，则混合物中C与H2的物质的量之比为()A11 B12 C23 D3219用CH4催化还原NOx，可以消除氮氧化物的污染。例如：CH4(g)4NO2(g)=4NO(g)CO2(g)2H2O(g) H574 kJmol1CH4(g)4NO(g)=2N2(g)CO2(g)2H2O(g) H1 160 kJmol1下列说法不正确的是()A若用标准状况下4.48 L CH4还原NO2生成N2和水蒸气，放出的热量为173.4 kJB由反应可推知：CH4(g)4NO2(g)=4NO(g)CO2(g)2H2O(l) H574 kJmol1C反应转移的电子数相同D反应中当4.48 L CH4反应完全时转移的电子总数为1.60 mol20碘在不同状态下(固态或气态)与氢气反应的热化学方程式如下所示：H2(g)I2(？)=2HI(g) H-9.48 kJH2(g)I2(？)=2HI(g) H+26.48 kJ下列判断正确的是()A中的I2为固态，中的I2为气态 B的反应物总能量比的反应物总能量低C的产物比的产物热稳定性更好 D1 mol固态碘升华时将吸热17 kJ第卷（50分）21.（10分）某化学兴趣小组要完成中和热的测定。(1)实验桌上备有大、小两个烧杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、环形玻璃搅拌棒、0.5 molL-1盐酸、0.55 molL-1NaOH溶液,实验尚缺少的玻璃用品是 、 。(2)实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒?(填“能”或“否”),其原因是 。(3)他们记录的实验数据如下:实验用品溶液温度中和热t1t2H50 mL0.55 molL-1NaOH溶液50 mL0.5 molL-1HCl溶液20 23.3 50 mL0.55 molL-1NaOH溶液50 mL0.5 molL-1HCl溶液20 23.5 已知:Q=cm(t2-t1),反应后溶液的比热容c为4.18 kJ-1kg-1,各物质的密度均为1 gcm-3。 根据实验结果写出NaOH溶液与HCl溶液反应的热化学方程式: 。22.（10分）催化剂是化工技术的核心，绝大多数的化工生产需采用催化工艺。（1）新的研究表明，可以将CO2转化为炭黑进行回收利用，反应原理如图所示。整个过程中FeO的作用是 。写出CO2转化为炭黑的总反应化学方程式 。 （2）已知反应N2 (g) + 3H2(g)2NH3(g) H 0。按n(N2)n(H2) = 13向反应容器中投料，在不同温度下分别达平衡时，混合气中NH3的质量分数随压强变化的曲线如图所示 下列说法正确的是 。（填字母）a. 曲线a、b、c对应的温度是由低到高b. 加入催化剂能加快化学反应速率和提高H2的转化率c图中Q、M、N点的平衡常数：K(N) K(Q) = K(M) M点对应H2的转化率是 。2007年化学家格哈德埃特尔在哈伯研究所证实了氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨的反应过程，示意图如下：a b c d e、 和 分别表示N2、H2和NH3。e表示生成的NH3离开催化剂表面，b和c的含义分别是 和 。23. 某研究性学习组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液之间的反应来探究“外界条件改变对化学反应速率的影响”，实验如下：实验序号实验温度KMnO4溶液H2C2O4溶液H2O溶液褪色时间V(mL)C(mol/L)V(mL)C(mol/L)V(mL)t(s)A293K20.0240.10t1BT120.0230.1V18C313K20.02V20.11t2（1）通过实验A、B，可探究出_的改变对反应速率的影响，其中V1=_，T1=_，通过实验_可探究出温度变化对化学反应速率的影响。（2）若t18，则由实验A、B可以得出的结论是_；利用实验B中数据计算，用KMnO4的浓度变化表示的反应速率为_。（3）该反应中有无色无味气体产生且锰被还原为Mn2+，写出相应反应的离子方程式_。（4）该小组的一位同学通过查阅资料发现：反应一段时间后该反应速率会加快，造成此种变化的原因是反应体系中的某种粒子对KMnO4与H2C2O4之间的反应有某种特殊的作用，则该作用是_，相应的粒子最有可能是（填符号）_。24.(15分)焦炭与石英高温下在氮气流中发生如下反应，工业上可由此制得一种新型陶瓷材料氮硅(Si3N4) ：3SiO2(s)6C(s)2N2(g)Si3N4(s)6CO(g) H0该反应的平衡常数表达式K=_；若升高温度，K值_(填“增大”、“减小”或“不变”)。该反应的速率与反应时间的关系如下图所示，t4时刻引起正逆速率变化的原因是_（写出一种即可）。在等温等容的情况下说明该反应已达平衡状态的是 A.一个氮氮三键断裂的同时，固体碳质量增加36克；B.混合气体中c（N2）：c（CO）=1：3时；C.容器内压强不再变化；D.混合气体的平均分子质量不再变化；E.混合气体的密度不再变化； 一定温度下,在三个体积均为1.0L的恒容密闭容器中发生反应：2 CH3OH (g) 2CH3OCH3(g) +H2O(g),测得实验数据如下表：该反应的正反应为 反应， 387时，该反应的平衡常数为 达到平衡时，容器I中的CH3