2018_2019学年高中化学第01章化学反应与能量专题1.2燃烧热能源课时同步试题.docx

专题1.2 燃烧热 能源一、选择题1我国二氧化碳的排放量位居世界第二，为减少这种温室气体的排放，下列措施不正确的是A大力发展氢能源B充分利用太阳能C不使用含碳能源D提高能源利用率【答案】C【解析】目前全球能源主要依靠含碳物质的燃烧，所以不使用含碳能源是不现实的，C错误；要减少二氧化碳的排放应开发新能源，提高能源利用率，选项A、B、D正确。2下列热化学方程式中，能够表示物质燃烧热的是AC(s)+O2(g)CO(g) H=110.5 kJ mol1BH2(g)+Cl2(g)2HCl(g) H=184.6 kJ mol1CH2(g)+O2(g)H2O(g) H=241.8 kJ mol1DC8H18(l)+O2(g)8CO2+9H2O(l) H=5518 kJ mol1【答案】D 3根据热化学方程式：S(s)+O2(g)SO2(g) H=297.23 kJmol1，分析下列说法中不正确的是AS的燃烧热为297.23 kJ mol1BS(g)+ O2(g)SO2(g)放出的热量大于297.23 kJCS(g)+ O2(g)SO2(g)放出的热量小于297.23 kJD形成1 mol SO2的化学键所释放的总能量大于断裂1 mol S(s)和1 mol O2(g)的化学键所吸收的总能量【答案】C【解析】题中所给的方程式即表示S的燃烧热的热化学方程式，A正确；固态硫和气态硫相比，固态硫燃烧多一个吸热过程，因此放出的热量少，B正确，C错误；D是对放热反应的微观解释，正确。4下列各组物质的燃烧热相等的是A碳和一氧化碳 B淀粉和纤维素C1 mol碳和3 mol碳 D3 mol C2H2和1 mol C6H6【答案】C【解析】燃烧热是指1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量。物质不同，其燃烧热不相等，A、B、D项错误。燃烧热是物质的性质，与可燃物的用量多少无关，可燃物相同，则燃烧热相等，C项正确。5已知，乙块和乙烯燃烧的热化学方程式为：2C2H2(g)+5O2(g)4CO2(g)+2H2O(l) H= 2 600 kJmol1；C2H4(g)+3O2(g)2CO2(g)+2H2O(l) H=1 411 kJmol1；又已知，氧炔焰的温度比乙烯的火焰的温度高。据此，下列叙述错误的是A每摩尔烃完全燃烧时，放热多的，火焰温度也高B烃完全燃烧时，火焰温度高低不仅仅决定于燃烧的反应热大小C相同条件下，等体积乙炔和乙烯完全燃烧时，乙炔放出的热稍小，耗氧少，生成物的物质的量也少D每摩尔乙烯完全燃烧生成气态产物时，放热小于1 411 kJ【答案】A二、非选择题6根据下列两个热化学方程式，回答下列问题：2H2(g)+O2(g)2H2O（1） H=571.6 kJ mol1C3H8(g)+5O2(g)3CO2(g)+4H2O(l) H=2 220 kJ mol1（1）H2的燃烧热为_，C3H8的燃烧热为_。（2）1 mol H2和2 mol C3H8组成的混合气体完全燃烧释放的热量为_。（3）现有H2和C3H8的混合气体共5 mol，完全燃烧时放热3 847 kJ，则在混合气体中H2和C3H8的体积比是_。【答案】（1）285.8 kJ mol1 2 220 kJmol1 （2）4 725.8 kJ（3）3：1【解析】（1）根据燃烧热的定义可以分别求出H2和C3H8的燃烧热。（2）分别求出1 mol H2和2 mol C3H8 燃烧放出的热量后加和，即得混合气体燃烧时放出的总热量。Q放=1 mol285.8 kJmol1+2 mol 2 220 kJmol1=4 725.8 kJ。（3）列方程组可以求出答案：设H2和C3H8的物质的量分别为n1、n2，则有n1+n2=5 mol ，n1 285.8 kJmol1+n22 220 kJmol1=3 847 kJ ，解得：n1=15/4 mol，n2=5/4 mol；在相同温度和压强时，V(H2)：V(C3H8)=n(H2)：n(C3H8)=3：1。7生物质资源是一种污染小的可再生能源。生物质的主要转化途径及主要产物如图所示。 （1）下列有关生物质能的说法正确的是 。a生物质能本质上来源于太阳能b纤维素水解获得的产物中含有丰富的生物质能c生物质“热裂”获得的汽油、柴油等属于纯净物d将杂草、生活垃圾等有机废弃物在沼气池中发酵产生沼气，可作家庭燃气（2）由生物质能可获